贵州省黔东南州剑河县第四中学2024年中考化学模拟阶段评估试卷（二）
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2024·剑河模拟）“绿水青山就是金山银山”，环境保护是可持续发展的重要方面，也是生态文明建设的重要基础．下列做法合理的是（ ）
A．合理使用农药和化肥 B．随意丢弃用过的口罩
C．工业污水未经处理直接排放 D．燃放烟花爆竹
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、合理使用农药和化肥可以减少水体污染。A答案正确；
B、随意丢弃用过的口罩会造成环境污染。B答案错误；
C、工业污水未经处理直接排放会造成水体污染。C答案错误；
D、燃放烟花爆竹会造成空气污染。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据合理使用农药和化肥可以减少水体污染分析；
B、根据随意丢弃用过的口罩会造成环境污染分析；
C、根据工业污水未经处理直接排放会造成水体污染分析；
D、根据燃放烟花爆竹会造成空气污染分析。
2．（2024·剑河模拟）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液 B．滴加液体药品
C．加热液体药品 D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、测定溶液pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。A答案错误；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直在容器的正上方。B答案错误；
C、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/3，用酒精灯的外焰加热。C答案正确；
D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析；
B、根据胶头滴管的使用方法分析；
C、根据给试管中的液体加热的操作分析；
D、根据禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯分析。
3．（2024·剑河模拟）以下强化食品所加的元素与其作用对应正确的是（ ）
A．加钙牛奶——预防甲状腺肿大 B．加铁酱油——预防贫血
C．加锌口服液——预防骨质疏松 D．加碘食盐——预防佝偻病
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、加钙牛奶可以预防佝偻病。A答案错误；
B、加铁酱油可以预防贫血。B答案正确；
C、加锌口服液可以预防食欲不振，生长迟缓。C答案错误；
D、加碘食盐可以预防甲状腺肿大。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据补钙元素可以预防佝偻病分析；
B、根据补铁可以预防贫血分析；
C、根据补锌可以预防食欲不振，生长迟缓分析；
D、根据补碘可预防甲状腺肿大分析。
4．（2024·剑河模拟）奥司他韦（化学式为）是目前预防和治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．奥司他韦中碳氢元素质量比为
B．奥司他韦是由50个原子构成
C．奥司他韦中含有氮分子
D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥司他韦中碳、氢元素质量比为。A答案错误；
B、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子是由50个原子构成。B答案错误；
C、物质是由分子，原子，离子构成的，奥司他韦中含有奥司他韦分子。C答案错误；
D、奥司他韦中碳元素的质量最大，质量分数最大。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的计算分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据物质是由分子，原子，离子构成的分析；
D、根据化学式的计算分析。
5．（2024·剑河模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值．下列示例说法中错误的是（ ）
选项 核心素养 示例
A 化学观念 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
B 科学思维 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子
C 科学探究与实践 可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
D 科学态度与责任 废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、物质是由分子、原子、离子构成的，分子是由原子构成的，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。A答案正确；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子。B答案正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，不可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验。C答案错误；
D、废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质是由分子、原子、离子构成的，分子是由原子构成的分析；
B、根据离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子分析；
C、根据细铁丝在空气中不能燃烧分析；
D、根据废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染分析。
6．（2024·剑河模拟）下列依据实验目的所进行的操作，其中方案不合理的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 除去中的少量 将混合气体通过灼热的铜网
B 降低水的硬度 用活性炭吸附
C 鉴别铁粉和氧化铜 加入稀盐酸，观察现象
D 除去中的少量 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；硬水与软水；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铜和氧气能发生反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网可以除去氮气中混有的少量氧气。A答案正确；
B、活性炭只能吸附有色素，有异味的物质，不能降低水的硬度。B答案错误；
C、铁粉与稀盐酸反应有气泡产生，氧化铜与稀盐酸反应溶液会逐渐变为蓝色，加入稀盐酸可以鉴别铁粉和氧化铜。C答案正确；
D、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铜和氧气能发生反应生成氧化铜分析；
B、根据活性炭只能吸附有色素，有异味的物质，不能降低水的硬度分析；
C、根据铁粉与稀盐酸反应有气泡产生，氧化铜与稀盐酸反应溶液会逐渐变为蓝色分析；
D、根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析。
7．（2024·剑河模拟）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的逐渐增大
B．b点对应溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、中和反应优先进行，a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，溶液的pH逐渐增大。A答案正确；
B、b点是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，对应溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜。B答案正确；
C、a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，b到c段表示氢氧化钠与硫酸铜发生反应，所得溶液的溶质有硫酸钠。C答案正确；
D、a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，硫酸钠的质量逐渐增加，b到c段表示氢氧化钠与硫酸铜发生反应，硫酸钠的质量逐渐增加，c点后反应停止，硫酸钠的质量不再增加。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据中和反应优先进行，a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，溶液的pH逐渐增大，b到c段表示氢氧化钠与硫酸铜发生反应，c点后反应停止，氢氧化钠过量分析。
二、非选择题（共7个小题，合计46分）
8．（2024·剑河模拟）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系．
（1）农民伯伯在种植农作物时喜欢施用农家肥草木灰（主要成分），草木灰属于 （选填“氮肥”或“钾肥”或“磷肥”或“复合肥”）．
（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．由此可知喝下列物质中的 也可以达到同样的目的．
①牛奶 ②果汁 ③矿泉水 ④食盐水
（3）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶．为保证各种营养素的均衡摄入．你建议食谱中补充____（填字母序号）．
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
（4）中国人民银行定于2019年8月30日起发行2019年版第五套人民币．其中变化比较大的是5角硬币，材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，色泽由金黄色改为镍白色．
①铸造以上硬币用到的材料都是 （选填“合成”或“金属”）材料．
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）．
A．金属的导电性 B．金属的抗腐蚀性 C．金属的硬 D．金属价格与硬币面值的吻合度
【答案】（1）钾肥
（2）①
（3）C
（4）金属；A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；
（2）人体误服重金属盐可以通过喝大量含蛋白质的食物达到解毒的目的，牛奶中富含蛋白质。
故答案为：①。
（3）米饭富含糖类，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶富含蛋白质，需要补充的营养素为维生素。
故答案为：C。
（4）①金属材料包括纯金属和合金，铸造以上硬币所用的材料是金属材料；
②选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性，需要考虑金属的抗腐蚀性，金属的硬度，金属价格与硬币面值的吻合度。
故答案为：A。
【分析】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾分析；
（2）根据人体误服重金属盐可以通过喝大量含蛋白质的食物达到解毒的目的分析；
（3）根据六大营养素分析；
（4）根据金属材料包括纯金属和合金，选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性分析。
9．（2024·剑河模拟）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
（1）如图A是锡元素在元素周期表中的信息，是四种粒子的结构示意图．请回答：
①图A可变相知道锡原子的质子数是 ．
②D粒子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子．
③B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于第一周期的是 ．
（2）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境．实现“碳中和”通常可采取如下措施：
①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放．单质硼（B）可与物质X反应制取一定条件氢气，化学方程式为：，则X的化学式为 ，依据是 ．
②碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水．该反应的化学方程式为 ．
③碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和水，其反应原理如图所示：
该反应中二氧化碳和氢气的微粒个数比为 ．
【答案】（1）50；失去；CD；B
（2）H2O；质量守恒定律；；1：3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①原子序数=核内质子数=核外电子数，锡原子的质子数是50；
②D粒子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子；
③元素的种类由核内质子数决定，B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是CD，周期数=电子层数，属于第一周期的是B；
（2）①化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为H2O，判断的依据是质量守恒定律；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，该反应中二氧化碳和氢气的微粒个数比为1：3。
【分析】（1）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，元素的种类由核内质子数决定，周期数=电子层数分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水分析。
10．（2024·剑河模拟）水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为）．
（1）水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 ．请写一条你在生活中节约用水的具体措施 ．
（2）配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 ．
（3）将某固体物质放入盛有水的烧杯中，如右图是测得的溶解度随温度变化的曲线．请回答下列问题：
①图中a点对应的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②时固体继续溶解是因为 ．
③时，将该固体物加入到水中，形成溶液的质量为 g．
④从该图中可知欲从该溶液中将溶质结晶分离出来，可以采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶．
【答案】（1）蒸馏；淘米水浇花（合理即可）
（2）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶
（3）饱和；温度升高溶解度增大；105；降温
【知识点】水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）蒸馏得到的水是纯净物，净化程度最高的是蒸馏，生活中的节水措施有淘米水浇花；
（2）配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶；
（3）①A点表示t℃时该固体的溶解度为70g，对应的溶液是饱和溶液；
② 时固体继续溶解是因为温度升高溶解度增大；
③时，该固体物质的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g该固体物质，将60g该固体物质加入到50g水中，形成的溶液质量为50g+55g=105g；
④该物质的溶解度受温度的影响变化很大，可采用降温结晶的方法将晶体分离出来。
【分析】（1）根据净化程度最高的是蒸馏，生活中的节水措施有淘米水浇花分析；
（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要的仪器分析；
（3）①根据溶解度曲线上的点对应的溶液是饱和溶液分析；
②根据温度升高溶解度增大分析；
③根据时，该固体物质的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g该固体物质分析；
④根据该物质的溶解度受温度的影响变化很大分析。
11．（2024·剑河模拟）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取气体，请填写下表：
制取气体 制取气体所选装置 化学方程式
（3）上述（2）实验中收集到一瓶无色纯净气体．请设计实验验证该气体．
验证操作 现象 结论
（4）若用装置E收集满一瓶后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 （填①或②）端进入．
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD/AF；；BF/CF；
（3）将燃着的木条伸入集气瓶中；木条燃烧更旺/木条熄灭；O2/CO2
（4）①
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据生成物的密度和溶解性确定收集装置，实验室制取氧气采用的是加热氯酸钾的方法，制氧气选择的发生装置为A，氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
实验室制二氧化碳用的是石灰石和稀盐酸，常温发生反应，实验室制取二氧化碳选择的发生装置为B或C，二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能溶于水，选择的收集方法是向上排空气法，反应的化学方程式为 ；
（3）验证该瓶气体是二氧化碳还是氧气的方法是将燃着的木条伸入到集气瓶中，观察到木条燃烧更旺，则该气体是氧气，若观察到木条熄灭，则该气体是二氧化碳；
（4）若用装置E收集满一瓶后，再向瓶中注水排出瓶中气体，因为氧气不易溶于水，水应该从长管①端进入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据生成物的密度和溶解性确定收集装置；
（3）根据氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析。
12．（2024·剑河模拟）金属材料广泛应用于生活和生产中．
（1）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 ；工业冶炼铁是一氧化碳还原氧化铁，其反应的化学方程式为 ．
（2）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是 ．另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．
【答案】（1）含碳量不同；
（2）Mg；MgSO4
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）解：设13g锌反应生成的氢气质量为x
x=0.4g
解：设13g镁反应生成的氢气质量为y
y=1.08g
取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是镁，根据先远后近的原则，镁锌与硫酸铜发生反应生成硫酸镁和铜，滤液中一定含有的溶质是硫酸镁。
【分析】（1）根据生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据13g锌完全反应生成的氢气质量是0.4g，13g镁完全反应生成的氢气质量是1.08g，该样品13g与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量是0.42g，可知锌粉中含有的杂质是镁，镁和硫酸铜发生反应，所得滤液中一定含有硫酸镁分析。
13．（2024·剑河模拟）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究如图，请你参与．
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，反应的化学方程式为 ．
②实验乙中，观察到的现象为 ．
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 ．
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色．
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性．
【提出问题】无色废液中除了酚酞外，还含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一： 猜想二： 猜想三：
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 ．
（3）【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的．实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 （2分）．
（4）上述验设计中除了滴入碳酸钠溶液外，还可以用其他方法证明猜想三是成立的．
请把你的方法填写到空格里：
实验操作 实验现象 实验结论
猜想三成立
（5）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 ．
【答案】（1）；有白色沉淀，溶液由红色变为无色；瘪气球变大
（2）固体消失，说明碳酸钙反应了
（3）先有气泡产生，后产生白色沉淀；和
（4）向样品中加铁 （合理即可）；有气泡产生（与前面对应合理即可）
（5）①能使酚酞溶液变红；②与盐反应；③与非金属氧化物反应；④与酸反应。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，反应的化学方程式为；
②碳酸钠与滴有酚酞溶液的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是：有白色沉淀，溶液仍为红色；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将足量的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，瓶内气压会减小，气球会变大；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色，稀盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水，二氧化碳，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，可能呈中性或酸性，所得溶液的溶质除酚酞外还可能含有氯化钠，氯化钙或者氯化钠，氯化氢、氯化钙；
小组同学认为猜想二不合理是因为固体消失说明碳酸钙与盐酸发生反应，所得溶液中一定含有氯化钙；
（3）小组同学对取样无色废液逐滴滴入碳酸钠溶液，证明了猜想三是成立的，碳酸钠先与稀盐酸反应有气泡产生，后与氯化钙反应产生白色沉淀，实验中观察到的现象是：先有气泡产生，后产生白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
（4）氯化钠和氯化钙是产物，不需要证明，只需要证明是否含有盐酸，可以向样品中加入金属单质如铁，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，可以证明猜想三成立；
（5）通过以上探究实验可归纳出碱的化学性质有①能使酚酞溶液变红；②与盐反应；③与非金属氧化物反应；④与酸反应。
【分析】（1）①根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳分析；
②根据碳酸钠与滴有酚酞溶液的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
③根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将足量的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，瓶内气压会减小，气球会变大分析；
（2）根据固体消失是稀盐酸与碳酸钙发生反应，溶液变为无色，说明不含有碱性物质分析；
（3）根据碳酸钠先与稀盐酸反应有气泡产生，后与氯化钙反应产生白色沉淀分析；
（4）根据氯化钠和氯化钙是产物，不需要证明，只需要证明是否含有盐酸分析；
（5）根据碱的化学性质分析。
14．（2024·剑河模拟）氢能是最理想的清洁能源，源于它燃烧生成的产物是水．若将氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？
【答案】解：设生成水的质量为x，
4 36
8kg x
答：生成水的质量为72kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢气的质量带入化学方程式列比例可计算生成水的质量。
贵州省黔东南州剑河县第四中学2024年中考化学模拟阶段评估试卷（二）
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2024·剑河模拟）“绿水青山就是金山银山”，环境保护是可持续发展的重要方面，也是生态文明建设的重要基础．下列做法合理的是（ ）
A．合理使用农药和化肥 B．随意丢弃用过的口罩
C．工业污水未经处理直接排放 D．燃放烟花爆竹
2．（2024·剑河模拟）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．测定溶液 B．滴加液体药品
C．加热液体药品 D．点燃酒精灯
3．（2024·剑河模拟）以下强化食品所加的元素与其作用对应正确的是（ ）
A．加钙牛奶——预防甲状腺肿大 B．加铁酱油——预防贫血
C．加锌口服液——预防骨质疏松 D．加碘食盐——预防佝偻病
4．（2024·剑河模拟）奥司他韦（化学式为）是目前预防和治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．奥司他韦中碳氢元素质量比为
B．奥司他韦是由50个原子构成
C．奥司他韦中含有氮分子
D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
5．（2024·剑河模拟）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值．下列示例说法中错误的是（ ）
选项 核心素养 示例
A 化学观念 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
B 科学思维 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子
C 科学探究与实践 可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
D 科学态度与责任 废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·剑河模拟）下列依据实验目的所进行的操作，其中方案不合理的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 除去中的少量 将混合气体通过灼热的铜网
B 降低水的硬度 用活性炭吸附
C 鉴别铁粉和氧化铜 加入稀盐酸，观察现象
D 除去中的少量 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·剑河模拟）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的逐渐增大
B．b点对应溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜
C．c点对应溶液中的溶质种类最少
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
二、非选择题（共7个小题，合计46分）
8．（2024·剑河模拟）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系．
（1）农民伯伯在种植农作物时喜欢施用农家肥草木灰（主要成分），草木灰属于 （选填“氮肥”或“钾肥”或“磷肥”或“复合肥”）．
（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜等）可通过喝大量豆浆的方法解毒．由此可知喝下列物质中的 也可以达到同样的目的．
①牛奶 ②果汁 ③矿泉水 ④食盐水
（3）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶．为保证各种营养素的均衡摄入．你建议食谱中补充____（填字母序号）．
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
（4）中国人民银行定于2019年8月30日起发行2019年版第五套人民币．其中变化比较大的是5角硬币，材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，色泽由金黄色改为镍白色．
①铸造以上硬币用到的材料都是 （选填“合成”或“金属”）材料．
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）．
A．金属的导电性 B．金属的抗腐蚀性 C．金属的硬 D．金属价格与硬币面值的吻合度
9．（2024·剑河模拟）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
（1）如图A是锡元素在元素周期表中的信息，是四种粒子的结构示意图．请回答：
①图A可变相知道锡原子的质子数是 ．
②D粒子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子．
③B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于第一周期的是 ．
（2）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境．实现“碳中和”通常可采取如下措施：
①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放．单质硼（B）可与物质X反应制取一定条件氢气，化学方程式为：，则X的化学式为 ，依据是 ．
②碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水．该反应的化学方程式为 ．
③碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和水，其反应原理如图所示：
该反应中二氧化碳和氢气的微粒个数比为 ．
10．（2024·剑河模拟）水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为）．
（1）水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 ．请写一条你在生活中节约用水的具体措施 ．
（2）配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 ．
（3）将某固体物质放入盛有水的烧杯中，如右图是测得的溶解度随温度变化的曲线．请回答下列问题：
①图中a点对应的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②时固体继续溶解是因为 ．
③时，将该固体物加入到水中，形成溶液的质量为 g．
④从该图中可知欲从该溶液中将溶质结晶分离出来，可以采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶．
11．（2024·剑河模拟）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取气体，请填写下表：
制取气体 制取气体所选装置 化学方程式
（3）上述（2）实验中收集到一瓶无色纯净气体．请设计实验验证该气体．
验证操作 现象 结论
（4）若用装置E收集满一瓶后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 （填①或②）端进入．
12．（2024·剑河模拟）金属材料广泛应用于生活和生产中．
（1）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 ；工业冶炼铁是一氧化碳还原氧化铁，其反应的化学方程式为 ．
（2）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是 ．另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．
13．（2024·剑河模拟）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究如图，请你参与．
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，反应的化学方程式为 ．
②实验乙中，观察到的现象为 ．
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 ．
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色．
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性．
【提出问题】无色废液中除了酚酞外，还含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一： 猜想二： 猜想三：
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 ．
（3）【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的．实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 （2分）．
（4）上述验设计中除了滴入碳酸钠溶液外，还可以用其他方法证明猜想三是成立的．
请把你的方法填写到空格里：
实验操作 实验现象 实验结论
猜想三成立
（5）【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 ．
14．（2024·剑河模拟）氢能是最理想的清洁能源，源于它燃烧生成的产物是水．若将氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、合理使用农药和化肥可以减少水体污染。A答案正确；
B、随意丢弃用过的口罩会造成环境污染。B答案错误；
C、工业污水未经处理直接排放会造成水体污染。C答案错误；
D、燃放烟花爆竹会造成空气污染。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据合理使用农药和化肥可以减少水体污染分析；
B、根据随意丢弃用过的口罩会造成环境污染分析；
C、根据工业污水未经处理直接排放会造成水体污染分析；
D、根据燃放烟花爆竹会造成空气污染分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、测定溶液pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。A答案错误；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直在容器的正上方。B答案错误；
C、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/3，用酒精灯的外焰加热。C答案正确；
D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析；
B、根据胶头滴管的使用方法分析；
C、根据给试管中的液体加热的操作分析；
D、根据禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯分析。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、加钙牛奶可以预防佝偻病。A答案错误；
B、加铁酱油可以预防贫血。B答案正确；
C、加锌口服液可以预防食欲不振，生长迟缓。C答案错误；
D、加碘食盐可以预防甲状腺肿大。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据补钙元素可以预防佝偻病分析；
B、根据补铁可以预防贫血分析；
C、根据补锌可以预防食欲不振，生长迟缓分析；
D、根据补碘可预防甲状腺肿大分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥司他韦中碳、氢元素质量比为。A答案错误；
B、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子是由50个原子构成。B答案错误；
C、物质是由分子，原子，离子构成的，奥司他韦中含有奥司他韦分子。C答案错误；
D、奥司他韦中碳元素的质量最大，质量分数最大。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的计算分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据物质是由分子，原子，离子构成的分析；
D、根据化学式的计算分析。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、物质是由分子、原子、离子构成的，分子是由原子构成的，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。A答案正确；
B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子。B答案正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，不可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验。C答案错误；
D、废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质是由分子、原子、离子构成的，分子是由原子构成的分析；
B、根据离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子分析；
C、根据细铁丝在空气中不能燃烧分析；
D、根据废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染分析。
6．【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；硬水与软水；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、铜和氧气能发生反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网可以除去氮气中混有的少量氧气。A答案正确；
B、活性炭只能吸附有色素，有异味的物质，不能降低水的硬度。B答案错误；
C、铁粉与稀盐酸反应有气泡产生，氧化铜与稀盐酸反应溶液会逐渐变为蓝色，加入稀盐酸可以鉴别铁粉和氧化铜。C答案正确；
D、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铜和氧气能发生反应生成氧化铜分析；
B、根据活性炭只能吸附有色素，有异味的物质，不能降低水的硬度分析；
C、根据铁粉与稀盐酸反应有气泡产生，氧化铜与稀盐酸反应溶液会逐渐变为蓝色分析；
D、根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、中和反应优先进行，a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，溶液的pH逐渐增大。A答案正确；
B、b点是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，对应溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸铜。B答案正确；
C、a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，b到c段表示氢氧化钠与硫酸铜发生反应，所得溶液的溶质有硫酸钠。C答案正确；
D、a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，硫酸钠的质量逐渐增加，b到c段表示氢氧化钠与硫酸铜发生反应，硫酸钠的质量逐渐增加，c点后反应停止，硫酸钠的质量不再增加。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据中和反应优先进行，a至b段是氢氧化钠溶液与硫酸发生反应，溶液的pH逐渐增大，b到c段表示氢氧化钠与硫酸铜发生反应，c点后反应停止，氢氧化钠过量分析。
8．【答案】（1）钾肥
（2）①
（3）C
（4）金属；A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；
（2）人体误服重金属盐可以通过喝大量含蛋白质的食物达到解毒的目的，牛奶中富含蛋白质。
故答案为：①。
（3）米饭富含糖类，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶富含蛋白质，需要补充的营养素为维生素。
故答案为：C。
（4）①金属材料包括纯金属和合金，铸造以上硬币所用的材料是金属材料；
②选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性，需要考虑金属的抗腐蚀性，金属的硬度，金属价格与硬币面值的吻合度。
故答案为：A。
【分析】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾分析；
（2）根据人体误服重金属盐可以通过喝大量含蛋白质的食物达到解毒的目的分析；
（3）根据六大营养素分析；
（4）根据金属材料包括纯金属和合金，选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性分析。
9．【答案】（1）50；失去；CD；B
（2）H2O；质量守恒定律；；1：3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①原子序数=核内质子数=核外电子数，锡原子的质子数是50；
②D粒子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子；
③元素的种类由核内质子数决定，B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是CD，周期数=电子层数，属于第一周期的是B；
（2）①化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为H2O，判断的依据是质量守恒定律；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，该反应中二氧化碳和氢气的微粒个数比为1：3。
【分析】（1）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，元素的种类由核内质子数决定，周期数=电子层数分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水分析。
10．【答案】（1）蒸馏；淘米水浇花（合理即可）
（2）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶
（3）饱和；温度升高溶解度增大；105；降温
【知识点】水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）蒸馏得到的水是纯净物，净化程度最高的是蒸馏，生活中的节水措施有淘米水浇花；
（2）配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶；
（3）①A点表示t℃时该固体的溶解度为70g，对应的溶液是饱和溶液；
② 时固体继续溶解是因为温度升高溶解度增大；
③时，该固体物质的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g该固体物质，将60g该固体物质加入到50g水中，形成的溶液质量为50g+55g=105g；
④该物质的溶解度受温度的影响变化很大，可采用降温结晶的方法将晶体分离出来。
【分析】（1）根据净化程度最高的是蒸馏，生活中的节水措施有淘米水浇花分析；
（2）根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要的仪器分析；
（3）①根据溶解度曲线上的点对应的溶液是饱和溶液分析；
②根据温度升高溶解度增大分析；
③根据时，该固体物质的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g该固体物质分析；
④根据该物质的溶解度受温度的影响变化很大分析。
11．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD/AF；；BF/CF；
（3）将燃着的木条伸入集气瓶中；木条燃烧更旺/木条熄灭；O2/CO2
（4）①
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据生成物的密度和溶解性确定收集装置，实验室制取氧气采用的是加热氯酸钾的方法，制氧气选择的发生装置为A，氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
实验室制二氧化碳用的是石灰石和稀盐酸，常温发生反应，实验室制取二氧化碳选择的发生装置为B或C，二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能溶于水，选择的收集方法是向上排空气法，反应的化学方程式为 ；
（3）验证该瓶气体是二氧化碳还是氧气的方法是将燃着的木条伸入到集气瓶中，观察到木条燃烧更旺，则该气体是氧气，若观察到木条熄灭，则该气体是二氧化碳；
（4）若用装置E收集满一瓶后，再向瓶中注水排出瓶中气体，因为氧气不易溶于水，水应该从长管①端进入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据生成物的密度和溶解性确定收集装置；
（3）根据氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧分析；
（4）根据氧气不易溶于水分析。
12．【答案】（1）含碳量不同；
（2）Mg；MgSO4
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）解：设13g锌反应生成的氢气质量为x
x=0.4g
解：设13g镁反应生成的氢气质量为y
y=1.08g
取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是镁，根据先远后近的原则，镁锌与硫酸铜发生反应生成硫酸镁和铜，滤液中一定含有的溶质是硫酸镁。
【分析】（1）根据生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据13g锌完全反应生成的氢气质量是0.4g，13g镁完全反应生成的氢气质量是1.08g，该样品13g与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量是0.42g，可知锌粉中含有的杂质是镁，镁和硫酸铜发生反应，所得滤液中一定含有硫酸镁分析。
13．【答案】（1）；有白色沉淀，溶液由红色变为无色；瘪气球变大
（2）固体消失，说明碳酸钙反应了
（3）先有气泡产生，后产生白色沉淀；和
（4）向样品中加铁 （合理即可）；有气泡产生（与前面对应合理即可）
（5）①能使酚酞溶液变红；②与盐反应；③与非金属氧化物反应；④与酸反应。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，反应的化学方程式为；
②碳酸钠与滴有酚酞溶液的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是：有白色沉淀，溶液仍为红色；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将足量的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，瓶内气压会减小，气球会变大；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色，稀盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水，二氧化碳，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，可能呈中性或酸性，所得溶液的溶质除酚酞外还可能含有氯化钠，氯化钙或者氯化钠，氯化氢、氯化钙；
小组同学认为猜想二不合理是因为固体消失说明碳酸钙与盐酸发生反应，所得溶液中一定含有氯化钙；
（3）小组同学对取样无色废液逐滴滴入碳酸钠溶液，证明了猜想三是成立的，碳酸钠先与稀盐酸反应有气泡产生，后与氯化钙反应产生白色沉淀，实验中观察到的现象是：先有气泡产生，后产生白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
（4）氯化钠和氯化钙是产物，不需要证明，只需要证明是否含有盐酸，可以向样品中加入金属单质如铁，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，可以证明猜想三成立；
（5）通过以上探究实验可归纳出碱的化学性质有①能使酚酞溶液变红；②与盐反应；③与非金属氧化物反应；④与酸反应。
【分析】（1）①根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳分析；
②根据碳酸钠与滴有酚酞溶液的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
③根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将足量的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，瓶内气压会减小，气球会变大分析；
（2）根据固体消失是稀盐酸与碳酸钙发生反应，溶液变为无色，说明不含有碱性物质分析；
（3）根据碳酸钠先与稀盐酸反应有气泡产生，后与氯化钙反应产生白色沉淀分析；
（4）根据氯化钠和氯化钙是产物，不需要证明，只需要证明是否含有盐酸分析；
（5）根据碱的化学性质分析。
14．【答案】解：设生成水的质量为x，
4 36
8kg x
答：生成水的质量为72kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢气的质量带入化学方程式列比例可计算生成水的质量。
