重庆市中考2024年化学真题（A卷）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·重庆市）“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（ ）
A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔
C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 开发新技术新能源，减少化石燃料使用，可保护环境，减少污染，不符合题意；
B、 继续推进长江禁渔 ，维持生态平衡，不符合题意；
C、 合理施用农药化肥 ，增加作物产量，且保护水资源，不符合题意；
D、 生活垃圾露天焚烧会对空气有污染，符合题意；
故选D
【分析】根据水、空气、环境污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。
2．（2024·重庆市）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、扫地没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、生火有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、摘菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、提水没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2024·重庆市）空气成分中含量多且可用作保护气的是（ ）
A． B． C．稀有气体 D．
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气占空气总体积的78%，含量最多，且化学性质稳定，可用作保护气。
故选A
【分析】根据氮气在空气中的体积分数及性质分析。
4．（2024·重庆市）医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．菜粥 B．油条 C．鸡肉 D．水果
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、菜粥中富含糖类和维生素，不符合题意；
B、油条富含糖类和油脂，不符合题意；
C、鸡肉中富含蛋白质，符合题意；
D、水果中富含维生素，不符合题意；
故选C。
【分析】根据蔬菜、水果中富含维生素，肉、蛋、奶等富含蛋白质，米面中富含糖类分析。
5．（2024·重庆市）“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是（ ）
A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油
【答案】A
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、液氢燃烧生成水，无污染，符合题意；
B、液氧不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、酒精中含碳元素，燃烧会有二氧化碳或一氧化碳生成，不符合题意；
D、石油为化石燃料，燃烧对环境有污染，不符合题意；
故选A
【分析】根据氢气燃烧产物为水，无污染，酒精、石油燃烧有污染，液氧不具有可燃性分析。
6．（2024·重庆市）粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．蒸发皿
C．烧杯 D．酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A图示为漏斗，不是长颈漏斗，符合题意；
故选A。
【分析】根据所给图示仪器名称分析。
7．（2024·重庆市）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（ ）
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 加油站、面粉厂附近空气中含有易燃物，遇明火易发生爆炸，应严禁烟火 ，不符合题意；
B、 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗 ，然后再涂碳酸氢钠溶液，符合题意；
C、 霉变花生中有毒物质耐热、难溶于水，洗净和煮熟后仍不宜食用 ，不符合题意；
D、 天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查，以防止发生爆炸，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据 加油站、面粉厂附近空气中含有易燃物，遇明火易发生爆炸分析；
B、根据浓硫酸使用注意事项分析；
C、根据霉变花生中有毒物质耐热、难溶于水分析；
D、根据天然气的易燃性分析。
8．（2024·重庆市）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】中5表示离子个数，3表示原子团中原子个数，2表示离子所带电荷数。
故选D
【分析】根据符号前数字表示粒子个数，右下角数字表示分子或原子团中原子个数，右上角数字为离子所带电荷数分析。
9．（2024·重庆市）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、 蓝桉醇由分子构成，其一个分子由42个原子构成，不符合题意；
D、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：26：16，碳元素质量分数最高，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．（2024·重庆市）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素
C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 雄黄酒中乙醇为溶剂 ，不符合题意；
B、 两种元素名称都带“石”都为非金属元素 ，不符合题意；
C、 砷原子的相对原子质量为74.92 ，符合题意；
D、 硫原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝16 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据 雄黄酒中乙醇为溶剂分析；
B、根据名称中带“石”的元素为非金属元素分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析。
11．（2024·重庆市）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（ ）
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．海水占全球总储水量的绝大多数
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、 海水蒸发说明水分子在不断运动 ，不符合题意；
B、 海水占全球总储水量的绝大多数 ，不符合题意；
C、 蒸馏可以得到纯净的水，能从海水中获得淡水 ，不符合题意；
D、海水中含有盐类物质，相同条件下海水的导电能力比纯水强 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据水资源的分布分析；
C、根据蒸馏可得到纯净的水分析；
D、根据海水中含有盐，盐的溶液导电性比水强分析。
12．（2024·重庆市）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ）
①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①铁能与硫酸铜反应能证明两种金属的活动性，正确；②每56质量的铁与硫酸铜反应置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应生成铜，反应后固体表面附着一层红色物质，正确。
故选A
【分析】根据铁与硫酸铜反应可证明铁的活动性强，参加反应的铁与生成的铜的质量关系，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
13．（2024·重庆市）已知的溶解度随温度升高而增大，在40℃时的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ）
实验编号 ① ② ③
的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①的溶质质量分数为，②的溶质质量分数为， 不符合题意；
B、 实验③所得溶液中，30克溶质不能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为40：100＝2：5 ，不符合题意；
C、 将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出 ，不符合题意；
D、 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氯化钾饱和溶液降温一定有晶体析出，由所给溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量比分析。
14．（2024·重庆市）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ Ⅱ
A．M的化学式为
B．该成果可为碳中和提供科学方案
C．Ⅰ中反应不是化合反应
D．该转化中和M的分子数目比为1：2
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，M为氢气，不符合题意；
B、 该成果将二氧化碳转化为甲醇，可为碳中和提供科学方案 ，不符合题意；
C、 Ⅰ中反应的生成物不是一种，不是化合反应 ，不符合题意；
D、 该转化中是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，方程式为CO2 ＋3H2CH3OH+H2O ，
二氧化碳和氢气的分子数目比为1：3 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据该反应消耗二氧化碳分析；
C、根据化合反应为“多变一”的反应分析；
D、根据转化写出方程式，利用方程式确定分子个数比分析。
15．（2024·重庆市）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
选择 物质 方法和主要操作 实验目的
A 和的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去
B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C 和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铝与硝酸铜和硝酸银都能反应，加入足量铝粉，不能除去硝酸铜中的硝酸银，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入稀硫酸，通过是否产生气泡只能证明氢氧化钠是否变质，但不能检验变质程度，不符合题意；
C、硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发，清洗滤渣并晾干，可分离氯化钠和硫酸钡，符合题意；
D、甲烷和氢气燃烧都会产生水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，不能鉴别甲烷和氢气，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据铝与硝酸铜和硝酸银都能反应分析；
B、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
C、根据硫酸钡的难溶性，氯化钠的易溶性分析；
D、根据甲烷和氢气燃烧都会产生水分析。
16．（2024·重庆市）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如右下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH减小，表明是向溶液中加入稀硫酸 ，不符合题意；
B、 ac段溶液氢氧化钠逐渐减少，颜色逐渐变浅，d点溶液呈酸性，不能使酚酞变色，溶液呈无色 ，不符合题意；
C、 d和b点钠元素质量相等，d点溶液质量大于b点，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数 ，符合题意；
D、 ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据反应时溶液pH的变化分析；
B、根据酚酞遇酸性和中性溶液呈无色分析；
C、根据反应过程中钠元素质量不变，溶液质量随盐酸的加入增加分析；
D、根据酸碱反应放热分析。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（2024·重庆市）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。
（2）中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
【答案】（1）盐；
（2）；氯化铵
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质的名称与俗名；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1） 纯碱为碳酸钠，属于盐，由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、氢5、碳1、氧3、氮1，反应后为：氯1、氢4、氮1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，化学式为 。
（2）氯化钠中阳离子为Na+，产物中氯化铵含有氮元素，属于氮肥。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据钠离子符号及含氮化合物为氮肥分析。
18．（2024·重庆市）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是____（填序号）。
A．竹简 B．陶瓷 C．青钢和金银器皿
（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 。
（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为和）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 。
【答案】（1）A；B
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）大于；
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）竹简为天然材料，陶瓷为无机非金属材料，都不是金属材料，A、B正确； 青钢和金银器皿属于金属材料，C错误。
（2） 竹简上用墨书写的文字能保留至今， 是由于墨的主要成分为碳， 常温下，碳单质化学性质稳定。
（3） 黄铜为合金，其硬度大于纯铜。黄铜中含有铜，铜加热与氧气反应生成黑色氧化铜，金化学性质稳定，可用燃烧的方法鉴别，铜与氧气反应方程式为 。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（2）根据碳常温化学性质稳定分析；
（3）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析。
19．（2024·重庆市）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。
（1）生铁的含碳量 （填“＜”“＞”或“＝”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的 （填序号）。
A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小
（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。
（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。
【答案】（1）＞；B
（2）
（3）空气
【知识点】生铁和钢；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）生铁的含量碳量大于钢的含碳量，工业用赤铁矿与CO高温反应冶炼生铁，利用了CO的还原性，B正确。
（2） 铁花冷却后得到黑色固体，是铁与氧气上反应生成四氧化三铁，化学方程式为 。
（3） 表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与空气或氧气接触，从而达到灭火目的。
【分析】（1）根据生铁含碳量高于钢，CO的还原性分析；
（2）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁分析；
（3）根据隔离氧气的灭火原理分析。
20．（2024·重庆市）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。
（1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 （为＋1价）。
（2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源 极相连的一端产生。
（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 。
【答案】（1）＋7价
（2）负
（3）；节约成本（或更环保）。
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7。
（2）电解水时氢气在与电源负极相连的一端产生。
（3）由题中信息可知，硅与水反应生成氢气和二氧化硅，反应方程式为 。该制氢技术相比电解水，节能、节约成本、环保。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据电解水正氧负氢分析；
（3）根据硅与水反应生成氢气和二氧化硅及常温条件的反应节能分析。
21．（2024·重庆市）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式 。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）；CD
（3）
（4）将“过量X”改为“适量X”。
【知识点】盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分 。
（2） 反应器中碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为 CO2，反应器中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，流程中X是沉淀铜离子，得到氯化钙溶液，稀盐酸不能与氯化铜反应，A错误；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，会引入新杂质，错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，C、D正确。
（3）生成沉淀的反应为氯化铜与氢氧化钙反应，方程式为 。
（4）流程中过量X会引入新杂质，应改为适量X。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据流程中各步反应及盐的化学性质分析；
（3）根据氯化铜与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜分析；
（4）根据除杂时物质过量会引入新杂质分析。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（2024·重庆市）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为 （填序号，下同）。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。
甲 乙 丙
（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 （填序号）mL规格的量筒。
A.25 B.50 C.100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 （填“＜”“＞”或“＝”）6%。
【答案】（1）BD；AC；甲丙
（2）搅拌，加速溶解；B；＝
【知识点】检查装置的气密性；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） ①实验室制取二氧化碳要先 B．检查装置气密性 ，再 D．填装药品 ，再 A．制取气体 ，最后 C．清洁与整理 。 ②检查装置气密性时，容器稍遇热，导管口会有气泡产生，冷却导管内回流一段水柱，若气密性良好则会出现图甲和丙的现象。
（2） ①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ，需氯化钠50g×6%=3g，水47毫升，则量取水应选用50毫升量筒。 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘，因未使用游码，则不影响称量的药品的实际质量，配制所得溶液的溶质质量分数仍是6%。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的操作步骤，热胀冷缩原理检查装置气密性的现象分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用，称量药品时左右盘放颠倒，不使用游码不影响质量分析。
23．（2024·重庆市）在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是____（填序号）。
A． B． C．
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式 。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ （填“是”或“否”）。理由是 。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 （填实验序号）。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）
【答案】（1）A；C
（2）；否；实验温度不同，没有控制变量；丙、丁；在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度更高，反应更快）。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）制取氧气的药品需含有氧元素，甲烷、氯化钠都不含氧元素，不能制取氧气，故选AC。
（2） ① 甲中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，方程式为 。 ②所给对比实验中 实验温度不同，没有控制变量 ，不能证明粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果。 ③ 丙丁实验变量为催化剂形态，由此对比可 说明催化剂的催化效果与其形态有关 。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快，可能是红砖颗粒多，接触面积大，过氧化氢浓度高，反应速率快，温度高，加快了反应等。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变，制取氧气的药品需含有氧元素分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，对比实验需变量唯一，化学反应速率的影响因素分析。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（2024·重庆市）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入53g固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： 104 126）
（1）中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）23：24
（2）溶液种溶质质量分数为：
答：溶液种溶质质量分数为10.4%；
（3）反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中钠元素与氧元素的质量比为46：48＝ 23：24。
（2）解：设的质量为x，生成 的质量为y
2NaHSO3+ Na2CO3= 2Na2SO3+H2O+ CO2↑
208 106 252
x 5.3g y
208：106=x：5.3g 106：252=5.3g：y
x=10.4g y=12.6g
溶液种溶质质量分数为：
（3） 反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应的碳酸钠质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算 的质量，由此计算其溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算出生成 的质量，再计算反应后溶液溶质质量分数分析。
重庆市中考2024年化学真题（A卷）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·重庆市）“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（ ）
A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔
C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧
2．（2024·重庆市）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水
3．（2024·重庆市）空气成分中含量多且可用作保护气的是（ ）
A． B． C．稀有气体 D．
4．（2024·重庆市）医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．菜粥 B．油条 C．鸡肉 D．水果
5．（2024·重庆市）“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是（ ）
A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油
6．（2024·重庆市）粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（ ）
A．长颈漏斗 B．蒸发皿
C．烧杯 D．酒精灯
7．（2024·重庆市）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（ ）
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
8．（2024·重庆市）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
9．（2024·重庆市）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高
10．（2024·重庆市）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素
C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16
11．（2024·重庆市）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（ ）
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．海水占全球总储水量的绝大多数
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
12．（2024·重庆市）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ）
①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
13．（2024·重庆市）已知的溶解度随温度升高而增大，在40℃时的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ）
实验编号 ① ② ③
的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
14．（2024·重庆市）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ Ⅱ
A．M的化学式为
B．该成果可为碳中和提供科学方案
C．Ⅰ中反应不是化合反应
D．该转化中和M的分子数目比为1：2
15．（2024·重庆市）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
选择 物质 方法和主要操作 实验目的
A 和的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去
B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C 和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·重庆市）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如右下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（2024·重庆市）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。
（2）中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
18．（2024·重庆市）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
（1）不属于金属材料的文物是____（填序号）。
A．竹简 B．陶瓷 C．青钢和金银器皿
（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 。
（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为和）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 。
19．（2024·重庆市）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。
（1）生铁的含碳量 （填“＜”“＞”或“＝”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的 （填序号）。
A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小
（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。
（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。
20．（2024·重庆市）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。
（1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 （为＋1价）。
（2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源 极相连的一端产生。
（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 。
21．（2024·重庆市）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式 。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（2024·重庆市）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为 （填序号，下同）。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。
甲 乙 丙
（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 （填序号）mL规格的量筒。
A.25 B.50 C.100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 （填“＜”“＞”或“＝”）6%。
23．（2024·重庆市）在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是____（填序号）。
A． B． C．
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式 。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ （填“是”或“否”）。理由是 。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 （填实验序号）。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（2024·重庆市）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入53g固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： 104 126）
（1）中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 开发新技术新能源，减少化石燃料使用，可保护环境，减少污染，不符合题意；
B、 继续推进长江禁渔 ，维持生态平衡，不符合题意；
C、 合理施用农药化肥 ，增加作物产量，且保护水资源，不符合题意；
D、 生活垃圾露天焚烧会对空气有污染，符合题意；
故选D
【分析】根据水、空气、环境污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、扫地没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、生火有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、摘菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、提水没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气占空气总体积的78%，含量最多，且化学性质稳定，可用作保护气。
故选A
【分析】根据氮气在空气中的体积分数及性质分析。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、菜粥中富含糖类和维生素，不符合题意；
B、油条富含糖类和油脂，不符合题意；
C、鸡肉中富含蛋白质，符合题意；
D、水果中富含维生素，不符合题意；
故选C。
【分析】根据蔬菜、水果中富含维生素，肉、蛋、奶等富含蛋白质，米面中富含糖类分析。
5．【答案】A
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、液氢燃烧生成水，无污染，符合题意；
B、液氧不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、酒精中含碳元素，燃烧会有二氧化碳或一氧化碳生成，不符合题意；
D、石油为化石燃料，燃烧对环境有污染，不符合题意；
故选A
【分析】根据氢气燃烧产物为水，无污染，酒精、石油燃烧有污染，液氧不具有可燃性分析。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A图示为漏斗，不是长颈漏斗，符合题意；
故选A。
【分析】根据所给图示仪器名称分析。
7．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 加油站、面粉厂附近空气中含有易燃物，遇明火易发生爆炸，应严禁烟火 ，不符合题意；
B、 浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗 ，然后再涂碳酸氢钠溶液，符合题意；
C、 霉变花生中有毒物质耐热、难溶于水，洗净和煮熟后仍不宜食用 ，不符合题意；
D、 天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查，以防止发生爆炸，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据 加油站、面粉厂附近空气中含有易燃物，遇明火易发生爆炸分析；
B、根据浓硫酸使用注意事项分析；
C、根据霉变花生中有毒物质耐热、难溶于水分析；
D、根据天然气的易燃性分析。
8．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】中5表示离子个数，3表示原子团中原子个数，2表示离子所带电荷数。
故选D
【分析】根据符号前数字表示粒子个数，右下角数字表示分子或原子团中原子个数，右上角数字为离子所带电荷数分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、 蓝桉醇由分子构成，其一个分子由42个原子构成，不符合题意；
D、 蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：26：16，碳元素质量分数最高，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 雄黄酒中乙醇为溶剂 ，不符合题意；
B、 两种元素名称都带“石”都为非金属元素 ，不符合题意；
C、 砷原子的相对原子质量为74.92 ，符合题意；
D、 硫原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝16 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据 雄黄酒中乙醇为溶剂分析；
B、根据名称中带“石”的元素为非金属元素分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析。
11．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、 海水蒸发说明水分子在不断运动 ，不符合题意；
B、 海水占全球总储水量的绝大多数 ，不符合题意；
C、 蒸馏可以得到纯净的水，能从海水中获得淡水 ，不符合题意；
D、海水中含有盐类物质，相同条件下海水的导电能力比纯水强 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据水资源的分布分析；
C、根据蒸馏可得到纯净的水分析；
D、根据海水中含有盐，盐的溶液导电性比水强分析。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①铁能与硫酸铜反应能证明两种金属的活动性，正确；②每56质量的铁与硫酸铜反应置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应生成铜，反应后固体表面附着一层红色物质，正确。
故选A
【分析】根据铁与硫酸铜反应可证明铁的活动性强，参加反应的铁与生成的铜的质量关系，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
13．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①的溶质质量分数为，②的溶质质量分数为， 不符合题意；
B、 实验③所得溶液中，30克溶质不能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为40：100＝2：5 ，不符合题意；
C、 将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出 ，不符合题意；
D、 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 ，符合题意；
故选D。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氯化钾饱和溶液降温一定有晶体析出，由所给溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量比分析。
14．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，M为氢气，不符合题意；
B、 该成果将二氧化碳转化为甲醇，可为碳中和提供科学方案 ，不符合题意；
C、 Ⅰ中反应的生成物不是一种，不是化合反应 ，不符合题意；
D、 该转化中是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，方程式为CO2 ＋3H2CH3OH+H2O ，
二氧化碳和氢气的分子数目比为1：3 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据该反应消耗二氧化碳分析；
C、根据化合反应为“多变一”的反应分析；
D、根据转化写出方程式，利用方程式确定分子个数比分析。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铝与硝酸铜和硝酸银都能反应，加入足量铝粉，不能除去硝酸铜中的硝酸银，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入稀硫酸，通过是否产生气泡只能证明氢氧化钠是否变质，但不能检验变质程度，不符合题意；
C、硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发，清洗滤渣并晾干，可分离氯化钠和硫酸钡，符合题意；
D、甲烷和氢气燃烧都会产生水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，不能鉴别甲烷和氢气，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据铝与硝酸铜和硝酸银都能反应分析；
B、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
C、根据硫酸钡的难溶性，氯化钠的易溶性分析；
D、根据甲烷和氢气燃烧都会产生水分析。
16．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH减小，表明是向溶液中加入稀硫酸 ，不符合题意；
B、 ac段溶液氢氧化钠逐渐减少，颜色逐渐变浅，d点溶液呈酸性，不能使酚酞变色，溶液呈无色 ，不符合题意；
C、 d和b点钠元素质量相等，d点溶液质量大于b点，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数 ，符合题意；
D、 ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据反应时溶液pH的变化分析；
B、根据酚酞遇酸性和中性溶液呈无色分析；
C、根据反应过程中钠元素质量不变，溶液质量随盐酸的加入增加分析；
D、根据酸碱反应放热分析。
17．【答案】（1）盐；
（2）；氯化铵
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质的名称与俗名；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1） 纯碱为碳酸钠，属于盐，由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、氢5、碳1、氧3、氮1，反应后为：氯1、氢4、氮1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，化学式为 。
（2）氯化钠中阳离子为Na+，产物中氯化铵含有氮元素，属于氮肥。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据钠离子符号及含氮化合物为氮肥分析。
18．【答案】（1）A；B
（2）常温下，碳单质化学性质稳定
（3）大于；
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）竹简为天然材料，陶瓷为无机非金属材料，都不是金属材料，A、B正确； 青钢和金银器皿属于金属材料，C错误。
（2） 竹简上用墨书写的文字能保留至今， 是由于墨的主要成分为碳， 常温下，碳单质化学性质稳定。
（3） 黄铜为合金，其硬度大于纯铜。黄铜中含有铜，铜加热与氧气反应生成黑色氧化铜，金化学性质稳定，可用燃烧的方法鉴别，铜与氧气反应方程式为 。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；
（2）根据碳常温化学性质稳定分析；
（3）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析。
19．【答案】（1）＞；B
（2）
（3）空气
【知识点】生铁和钢；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）生铁的含量碳量大于钢的含碳量，工业用赤铁矿与CO高温反应冶炼生铁，利用了CO的还原性，B正确。
（2） 铁花冷却后得到黑色固体，是铁与氧气上反应生成四氧化三铁，化学方程式为 。
（3） 表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与空气或氧气接触，从而达到灭火目的。
【分析】（1）根据生铁含碳量高于钢，CO的还原性分析；
（2）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁分析；
（3）根据隔离氧气的灭火原理分析。
20．【答案】（1）＋7价
（2）负
（3）；节约成本（或更环保）。
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7。
（2）电解水时氢气在与电源负极相连的一端产生。
（3）由题中信息可知，硅与水反应生成氢气和二氧化硅，反应方程式为 。该制氢技术相比电解水，节能、节约成本、环保。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据电解水正氧负氢分析；
（3）根据硅与水反应生成氢气和二氧化硅及常温条件的反应节能分析。
21．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）；CD
（3）
（4）将“过量X”改为“适量X”。
【知识点】盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分 。
（2） 反应器中碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为 CO2，反应器中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，流程中X是沉淀铜离子，得到氯化钙溶液，稀盐酸不能与氯化铜反应，A错误；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，会引入新杂质，错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，C、D正确。
（3）生成沉淀的反应为氯化铜与氢氧化钙反应，方程式为 。
（4）流程中过量X会引入新杂质，应改为适量X。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据流程中各步反应及盐的化学性质分析；
（3）根据氯化铜与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜分析；
（4）根据除杂时物质过量会引入新杂质分析。
22．【答案】（1）BD；AC；甲丙
（2）搅拌，加速溶解；B；＝
【知识点】检查装置的气密性；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） ①实验室制取二氧化碳要先 B．检查装置气密性 ，再 D．填装药品 ，再 A．制取气体 ，最后 C．清洁与整理 。 ②检查装置气密性时，容器稍遇热，导管口会有气泡产生，冷却导管内回流一段水柱，若气密性良好则会出现图甲和丙的现象。
（2） ①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ，需氯化钠50g×6%=3g，水47毫升，则量取水应选用50毫升量筒。 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘，因未使用游码，则不影响称量的药品的实际质量，配制所得溶液的溶质质量分数仍是6%。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的操作步骤，热胀冷缩原理检查装置气密性的现象分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用，称量药品时左右盘放颠倒，不使用游码不影响质量分析。
23．【答案】（1）A；C
（2）；否；实验温度不同，没有控制变量；丙、丁；在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度更高，反应更快）。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）制取氧气的药品需含有氧元素，甲烷、氯化钠都不含氧元素，不能制取氧气，故选AC。
（2） ① 甲中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，方程式为 。 ②所给对比实验中 实验温度不同，没有控制变量 ，不能证明粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果。 ③ 丙丁实验变量为催化剂形态，由此对比可 说明催化剂的催化效果与其形态有关 。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快，可能是红砖颗粒多，接触面积大，过氧化氢浓度高，反应速率快，温度高，加快了反应等。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变，制取氧气的药品需含有氧元素分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，对比实验需变量唯一，化学反应速率的影响因素分析。
24．【答案】（1）23：24
（2）溶液种溶质质量分数为：
答：溶液种溶质质量分数为10.4%；
（3）反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中钠元素与氧元素的质量比为46：48＝ 23：24。
（2）解：设的质量为x，生成 的质量为y
2NaHSO3+ Na2CO3= 2Na2SO3+H2O+ CO2↑
208 106 252
x 5.3g y
208：106=x：5.3g 106：252=5.3g：y
x=10.4g y=12.6g
溶液种溶质质量分数为：
（3） 反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据反应的碳酸钠质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算 的质量，由此计算其溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算出生成 的质量，再计算反应后溶液溶质质量分数分析。
