秘密★启用前【考试时间：2024年6月18日09：20—12：00】
2023~2024学年度下期高一期末联考
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技发展改变生活。下列叙述正确的是（ ）
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料
B．淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
C．光导纤维与电动汽车的太阳能电池的基体材料相同
D．中国天眼FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．乙烷的球棍模型：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．结构示意图：
3．某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．分子中含有四种官能团
C．可发生氧化、取代反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数为
B．1molCu和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为
C．标准状况下，含有的共价键数为
D．在一定条件下，与充分反应后生成
5．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于水：
B．室温下用稀溶解铜：
C．甲烷和氯气的取代反应：
D．向溶液中滴加稀盐酸：
6．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．图甲所示装置可将化学能转化为电能
B．图乙可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图丙所示的锌锰干电池，锌筒作负极
D．图丁所示装置可验证金属活动性：
7．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q原子半径是第三周期中最小的。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸也可能是碱
B．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物
C．化合物可用作自来水消毒剂
D．Q的氧化物对应的水化物一定是强酸
8．有关下列实验的说法错误的是（ ）
A．甲：乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性
B．乙：在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
C．丙：可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应
D．丁：可除去甲烷中的乙烯
9．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯（），家用不粘锅内侧涂覆的物质主要成分是聚四氟乙烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）
A．均为纯净物
B．均属于高分子化合物
C．均能发生加成反应，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定
10．通过海水晾晒可得到粗盐。粗盐中除含NaCl外，还含、、及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，操作流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中需要用到玻璃棒，作用是引流
B．步骤②、④互换，对实验结果无影响
C．步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，滤液呈中性
D．若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b
11．工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化（正反应放热）：
若该反应在密闭容器中进行，则下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%转化为
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
12．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某小组同学利用控制变量法探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 温度/℃ 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间/s
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 10.0 0.10 5.0 0.50 5.0
3 20 10.0 0.10 5.0 0.50
下列说法错误的是（ ）
A．实验1和3为探究硫酸浓度对反应速率的影响，
B．实验1和2为探究温度对反应速率的影响
C．溶液出现浑浊所需时间：
D．若将水换成溶液，对实验结果无影响
13．还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲所示反应是吸热反应
B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C．图乙所示过程中的物质的量减少
D．图乙所示过程中生成，转移电子的物质的量为2.4mol
14．含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应I得到固体A的主要成分为
B．为提高A的转化速率，反应II宜在高温条件下进行
C．反应II的化学方程式为
D．滤液B中大量存在的主要离子有、、
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是________，物质a的电子式为________。
（2）反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是________。
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________。
（4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择________作为罐体材料（填标号）。
A．铂 B．铜 C．铝 D．镁
（5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物（SCR）技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1：1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为________。
（6）28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2L（不考虑的存在），则c、d的物质的量之比为________。
16．（14分）
某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题：
（1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为________。
（2）可抽动铜丝的优点为________。
（3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有________性。
（4）欲探究是否具有还原性，可选用________（填标号）。
a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）反应结束后取D中溶液进行如图甲所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为________（用离子方程式表示），说明具有________性。
（6）设计如图乙所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。
①品红溶液的作用是________；
②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是________。
17．（16分）
I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应开始至8min，Y的平均反应速率为________。4min时，反应是否达到化学平衡：________（填“是”或“否”），此时________（填“>”“<”或“=”）。
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．X的体积分数保持不变 D．
II．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。
（4）气体1应为________（填化学式），外电路电子的移动方向为________（填“a→b”或“b→a”）。
（5）b电极上的反应类型为反应________（填“氧化”或“还原”）。
（6）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为________L。
18．（14分）
乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下：
回答下列问题：
（1）物质C的结构简式为________，乙酸乙酯中的官能团名称是________。
（2）B→C的化学方程式为________。
（3）能实现B→D转化的物质有________（填标号）。
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液
c．铜或银 d．浓硫酸
e．酸性重铬酸钾溶液
（4）乙酸乙酯存在多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应的有________种。
（5）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
①仪器A的名称是________，其作用是________；
②制取乙酸乙酯的化学方程式为________；
③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制得乙酸乙酯的质量为3.4g，则乙酸乙酯的产率为________（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字）。
