2024考前最后一测（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（1-15题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1.2024年4月3日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感四十二号01星发射升空。下列说法不正确的是（ ）
A.制造卫星的材料有铝合金、钛合金、不锈钢等，它们都属于合成材料
B.卫星燃料有液氢、煤油等，它们都具有可燃性
C.太阳能电池板是卫星电力系统的主要能源，负责将太阳能转换为电能
D.卫星上用的碳纤维复合材料具有密度小、强度高等优良性能
2.下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．稀有气体做闪光灯 B．木炭吸附气体 C．可降解塑料降解 D．碘加入水和汽油中
3．日常生活的下列做法错误的是 ( )
A.硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
B.氢氧化钠沾到皮肤上，立即涂3%—5%的硼酸溶液
C.用餐具洗涤剂除去餐具表面的油污
D.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
4.不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中正确的是（ ）
A.用石灰水检验呼出的气体 B.硫在氧气中燃烧 C.测定空气里氧气含量 D.取少量氯化钠
5.以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列做法错误的是（ ）
A.不能食用用甲醛浸泡过的海产品
B.胃液中的氯离子可以促生盐酸，帮助消化
C.人体缺少氟元素，会引起氟斑牙
D.摄入过多的油脂容易引起肥胖
6.下列物质的应用不正确的是（ )
A.用水浇灌农田 B.不锈钢做餐具 C.氧气用金属切割 D.聚乙烯做电线外皮
7.元素是组成物质的基本单位，下列说法错误的是（ ）
A.门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
B.电子数决定了元素种类
C.第一周期元素，原子核外有一个电子层
D.用已知元素合成新元素时质子数发生改变
8.下列化学方程式符合题意且书写正确、基本反应类型都正确的是 ( )
(
点燃
)A．焊接铁制品时用盐酸除锈： Fe2O3 + 2HCl══2FeCl2 + H2O 复分解反应
B．用酒精作燃料： C2H5OH+3O2══CO2+3H2O 氧化反应
C．拉瓦锡研究空气的组成 4P + 5O2 点燃2P2O5 化合反应
D．闻气味鉴别碳铵： NH4HCO3 ══ NH3↑ + H2O + CO2↑ 分解反应
9．下列有关资源和能源的说法正确的是（ ）
A. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氧气
B. 为了节约化石能源，要大力开发太阳能、核能、水能等新能源
C. 回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D. 将煤隔绝空气加强热会得到煤焦油、煤油、煤气等产品
10.下列事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质 都含有相同的氢氧根离子
B 架在高处的电线夏季变得比冬季长 夏季温度高分子变大
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触 机会比在固体中接触机会更多
D 分离液态空气制氧气是物理变化 分子种类没有改变，分子间的间隔变大
11. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨的pH 7 , pH 7的雨不一定是酸雨
B. 化合反应生成一种物质，生成一种物质的反应一定是化合反应
C. 氧化物是含氧元素的化合物，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何反应的催化剂
12.区分下列各组物质的方法合理的是 ( )
物质 方法
A 厕所清洁剂和厨房清洁剂 加入小苏打
B 羊毛制品和纯棉制品 用手摸
C 氯化钠和白糖 溶于水测pH
D 空气和人体呼出的气体 带火星的木条
13.右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，等质量的两种溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14.下列除杂所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CO2（HCl） 足量的氢氧化钠溶液 洗气
B Ca（HCO3)2(CaCO3) 无 加热
C AgNO3（Fe） 水 溶解、过滤、蒸发、结晶
D HNO3溶液（H2SO4） 适量Ba(NO3)2溶液 过滤
15.寿光是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用硫酸铵【（NH4)2SO4】13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素【CO(NH2)2】如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素质量为（ ）
A.3kg B.6kg C. 60kg D.30kg
二、非选择题（16-23小题。共40分）
16.（6分）据有关部门统计，到2027年，我国基本消除城市建成区生活污水直排口和设施空白区，城市生活污水集中收集率达到73%以上。请回答问题：
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少，如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 ；
（2）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要 ；
（3）水是生命之源。我们把含有较多① 的水称为硬水。区分硬水和软水可以用② ；
（4）很多学校为了学生饮水方便，安装了直饮水机。直饮水机能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，其处理过程如图所示。
吸附罐中的固体颗粒可选用① ，紫外线灯管照射的作用是② 。
17.（5分） 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答问题：
海水中提取镁的原料之一是石灰石，石灰石在生产生活中的用途是（ ）(填字母)
A.做建筑材料 B.做补钙剂
（2）A的俗称为_______;
（3）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______;
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______;
（5）步骤V中的能量转化为____ ___。
18.（4分）分类和类比是学习化学常用的方法。
(
蒸发过滤后
的食盐水
) (
铁丝在氧
气中燃烧
) (
铝丝与硫酸铜溶液反应
) (
实验室制取蒸馏水
)
A B C D
（1）化学实验按实验目的可分为：物质性质实验、混合物分离提纯实验等。据此应将下列实验中的① （填字母）归为一类，分类依据是② ；
（2）氟、氯、溴、碘四种元素形成的单质F2、Cl2、Br2、I2 都能与水反应分别生成氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸，请根据四种原子的结构推测四种单质具有相似化学性质的原因是① ；由F2到I2这四种物质与水反应的剧烈程度依次减弱，这是因为它们的原子核外② 呈现依次递增的规律。
19.材料一：嫦娥四号任务中继星成功发射，将搭建地月“鹊桥”。
（1）中国火箭发射的成功率高，很少像其他国家一样，在火箭发射过程中出现爆炸。火箭在发射过程中发生爆炸的一个原因是燃料发生逆向燃烧，使密封的燃料箱爆炸。在此过程中燃料在密封的燃料箱内燃烧①________，使燃料箱内气体②__________，压强增大，在压强差的作用下，燃料箱爆炸。
（2）鹊桥号中继星的太阳能电池板的背板采用“TPE”为主材，“TPE”是一种热塑性塑料，它属于①____________材料。主要利用它的②_________等性能（填字母）。
A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小、易加工
（3）虽然航空技术中多采用新型材料，但钢铁是使用最多的金属材料，它的缺点是易生锈，铁生锈开始会产生氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色沉淀，它接触到空气中的水和氧气会很快化合成红褐色的氢氧化铁，请写出氢氧化亚铁生成氢氧化铁反应的化学方程式①________________________，该反应前后铁元素的化合价变化为②__________。
材料2：生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。该系统包括电解制氢、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氢技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1升水能产生约620升氧气。可满足一名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准。且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氢。
（4）氢氧化钾可提供电解水的效率，这是因为氢氧化钾溶于水产生自由移动的 （填粒子符号）；
（5）空间站中，氢气与二氧化碳反应的微观过程如图所示：
写出反应的化学方程式① ，化学变化的过程就是分子破裂，原子重组的过程，化学反应前后原子的质量、数目、② 都没有改变。
20.（6分）实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、棉花及以下仪器，请回答问题：
（1）仪器D的用途 ；
（2）若利用上述药品和仪器制取氧气，还需要补充的仪器是①_____________，发生反应的化学方程式为② 。用排水法收集氧气时，当气泡③__________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）若要制取二氧化碳，选择的仪器①是 （填字母）。检验二氧化碳时需要的药品是②__________（填名称），检验时观察到的实验现象是：③__________________，产生上述现象的原因是：发生装置内物质反应时气体④ ，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下产生上述现象。
21.（4分）已知A、B、C、D、E、F分别是初中化学常见的物质，其中，A为紫红色固体，A、B、C含有相同的金属元素，B可以用来配制波尔多液，F俗称烧碱。它们之间存在如图所示的关系（图中“ ”表示两端的物质能反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分物质和反应条件未标出，有些反应在溶液中进行）。请回答问题：
（1）写出E的化学式 ；
（2）写出C→E时发生置换反应的化学方程式 ；
（3）若加入金属镁，使B→A时溶液由① 色变为② 色；
（4） D与F反应的微观实质是 。
22.（5分）为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量（其中杂质不溶于水，也不与酸反应），某化学实验小组的同学进行了如下实验。请回答问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________；
（2）根据已知条件列出求解纯碱样品中参加反应的物质质量（x）的比例式 _____；
（3）该纯碱样品中碳酸钠的含量为____________；
（4）若向反应所得滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为_________；
（5）若用 36.5%的浓盐酸配制上述100g稀盐酸，需要加水的质量为 。
23.（6分）化学兴趣小组在学习完盐的化学性质时，做了如下实验：
(
硝酸钡溶液
碳酸钾溶液
A
B
C
稀硫酸
稀
硝
酸
)
写出A试管中发生反应的化学方程式（1） ；
实验后小组同学除去A试管中不溶物后，将A、B试管中废液依次倒入烧杯C中，发现有气泡产生。同学们对C烧杯中废液里含有哪些离子进行了猜想，并进行了如下探究活动：
【提出问题】
废液中除了含有的K+、NO3-外，还含有哪些离子呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：H+、SO42-
乙同学猜想：H+、CO32-
丙同学猜想：SO42-
丁同学猜想：CO32-、SO42-
【表达与交流】
（2）除去A试管中不溶物采取的实验操作是 ；
（3）经讨论同学们认为乙同学猜想不正确，理由是 ；
【活动与探究】
（4）丙同学为了验证自己的猜想，取少量C中溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。得出结论：自己猜想正确。丙同学实验及结论① （填“正确”或“不正确”），可以考虑在加入硝酸钡溶液前或后加入② ，通过实验现象判断丙同学的猜想是否正确，但在加入硝酸钡溶液前或后加入该试剂的③ 是不同的。
【总结与反思】
（5）通过上述探究过程可知，在分析溶液中离子成分时，可以先根据实验现象确定① ，再选择试剂进行验证，注意，所加试剂不能② ，否则将无法得出实验结论。
参考答案及评分标准
选择题：
1-5 ACBAC 6-10 DBDCB 11-15AABDB
二、非选择题：
（6分）
（1）2.53%
节约用水
（3）①可溶性钙镁化合物 ②肥皂水
（4）①活性炭 ②杀菌消毒
17.（5分）
A （2）生石灰 （3）过滤 （4）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
（5）电能转化为化学能
（4分）
（1）①AC/BD ②都是物质性质实验/都是混合物分离提纯实验
（2）①原子的最外层电子数相同/原子的最外层电子数都为7 ②电子层数
（5分）
①放热 ②气体温度升高
①合成 ② C
①4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ②+2价变成+3价
（4）K+ OH-
（5）①4H2+CO2催化剂CH4+2H2O ②种类
20.（5分）
（1）用于加热（0.5分）
（2）①铁架台（0.5分） ②2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ③连续并比较均匀
（3）①ABFG（0.5分） ② 氢氧化钙溶液（或澄清石灰水） （0.5分）
③液面下导管口冒气泡，澄清石灰水变白色浑浊（0.5分） ④量增多（0.5分）
21.（4分）
(
高温
)（1）CO2
（2）C+2CuO===2Cu+CO2↑
（3）①蓝（0.5分） ②无（0.5分）
（4）氢离子与氢氧根离子结合成水分子/H++OH-===H2O
22.（5分）
（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（2）106/73=X/7.3g
（3）53%
（4）10%
（5）80g
（6分）
（1）Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
（2）过滤
（3）H+与CO32-在溶液中能反应，不能共存
（4）①不正确（0.5分） ②稀硝酸/稀盐酸（0.5分） ③用量（0.5分）
（5）①含有的离子范围（0.5分）（合理即可） ②与两种可能存在的离子都反应产生相同实验现象（合理即可）
