人教A版化学2023-2024学年度高一下学期化学期末适应性考试模拟卷（三）
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Zn65
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．明矾、石墨、熟石灰 B．食盐水、白磷、冰水混合物
C．干冰、铁、液氧 D．烧碱、氮气、盐酸
3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
5．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）
A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S
6．化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．日前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷
B．导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫
C．氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
D．二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧
7．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：+ = N2↑+2H2O
8．下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
9．研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（ ）
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
C．Li2CO3受热很难分解
D．少量的锂保存在石蜡中
10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．羟基的电子式为：
C．乙醇的分子式：
D．甲烷分子的空间充填模型
11．下列说法正确的是
A．甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．和互为同分异构体
C．石油的分馏、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
D．塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
12．晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青即硫酸铜溶液)和“丹砂烧之成水银”(丹砂即硫化汞)等。下列说法不正确的是
A．“曾青涂铁”属于湿法炼铜 B．“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应
C．汞不能用湿法冶炼 D．“丹砂烧之成水银”属于热分解法
13．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子中含有五种官能团 B．能与Na、NaOH溶液反应
C．与苯互为同系物 D．其分子式为
15．常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是
A．将铁片换成铁粉 B．加入少量固体
C．将稀硫酸换成浓硫酸 D．适当升高温度
16．乙酸芳樟酯又名乙酸沉香酯，其结构简式如图所示，是制备高级香精不可缺少的香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不正确的是
A．分子式为
B．在酸性、碱性条件下均不稳定
C．分子中所有原子有可能共面
D．与一定量加成的产物有3种(不考虑立体异构)
17．2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是
A．直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B．防毒面具上的橡胶软壳
C．由功能纤维制成的防护服 D．由涤纶布制成的国旗
18．采用 50mL 0.50mol/L 稀盐酸和 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是
A．仪器 M 的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．应迅速加入试剂，防止热量散失
D．可用 50mL0.50mol/L 稀醋酸代替稀盐酸进行实验
19．下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A．锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸
B．氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度
C．双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体
20．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可做胃酸中和剂 I对，II对，无
B Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4 I对，II对，有
C 铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气 常温下铝制容器可以盛装浓硫酸 I对，II对，有
D 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸 可用盐酸除去铜器表面的铜绿 I对，II错，无
A．A B．B C．C D．D
21．锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是
A．将电能转化为化学能 B．氧气在石墨电极上发生还原反应
C．电流由Zn电极经导线流向石墨电极 D．该电池放电时OH—向石墨电极移动
22．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
23．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，v正减小
B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大
D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
24．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
25．下列说法不正确的是
A．烷烃分子中所有的化学键都是单键
B．二氯甲烷只有一种结构说明甲烷是正四面体
C．丙烯分子中所有原子都在同一平面
D．烷烃同系物的熔沸点随碳原子数的增加逐渐升高
第II卷（非选择题）
本部分共5小题，每小题10分，共50分。
26．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。
A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．天然气
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋
(3)下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是____。
A．NaOH与H2SO4的反应 B．氧化铝与盐酸的反应
C．石灰石的分解 D．氢气与氧气的反应
(4)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
27．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为 ，钠离子的结构示意图 。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、 CaCl2 、 SO2 、H2O 、 NH4Cl
只含有离子键的有 (填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有 ，只含共价键的有 。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成 色Na2O，在空气中加热，生成 色的Na2O2，Na2O2可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式： 。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。
A．钠熔化成银白色小球 B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响 D．溶液逐渐变红色
(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。
A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度
B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生
C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同
D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应
(6)Na2CO3和NaHCO3是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 。
A．热稳定性：Na2CO3
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na2CO3
②写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式 ；
③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，该反应的化学方程式为 ；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。
A．42% B．44% C．56% D．58%
28．Ⅰ.铁是一种常见的金属，它的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是 ，若再向其中加入少量的维生素C，又将恢复浅绿色，上述过程中，氧气是 剂(选填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是 剂。
Ⅱ.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
(2)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。
(3)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式) 。
(4)下列关于金属冶炼的说法中正确的是____；
A．通过电解饱和食盐水制备金属钠
B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等
C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关
(5)有关合金的说法错误的是____。
A．熔点通常低于组成金属 B．任意两种金属均可以形成合金
C．钢比生铁的含碳量低 D．可能含有非金属
(6)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____。
A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾
(7)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦____。
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe(OH)3
(8)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的____。
A．浓硫酸 B．氯气 C．稀硝酸 D．稀硫酸
(9)下列各组离子在溶液中能大量共存的是____。
A． B．
C． D．
(10)有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是____。
A．氨水 B．盐酸 C．Na2SO4溶液 D．KSCN溶液
Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图)
(11)FeSO4可由铁粉还原Fe2(SO4)3制得，反应的离子方程式是： 。
(12)该方法能观察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
(13)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
29．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知：
回答下列问题：
(1)中氧元素化合价为 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为 。
(3) 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有 。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入 溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为 ，的质量分数为 。(已知)
30．A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
(1)A的结构式是 ，C 中官能团的名称是 。
(2)B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
(3)已知 B 可以发生如下转化过程：
i．上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号)。
ii．完成转化②的化学方程式： 。
iii．下列关于的说法正确的是 (填字母序号)。
A．该物质属于烃类化合物
B．该物质可以发生酯化反应
C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
(4)请写出C和D发生酯化反应的化学方程式 。
参考答案：
1．B
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；
C． 食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；
D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；
答案选B。
2．D
【详解】A．明矾的化学式：，为化合物；石墨属于单质；熟石灰的化学式：，属于纯净物，A不符合题意；
B．食盐水中含氯化钠和水，为混合物；白磷属于单质；冰水混合物中只含，为纯净物，B不符合题意；
C．干冰的化学式：，属于化合物；铁属于单质，液氧中只含，为纯净物，C不符合题意；
D．烧碱的化学式：NaOH，属于化合物；氮气属于单质；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。
4．A
【详解】中还原剂是亚硫酸，氧化剂是单质碘，还原产物是碘化氢，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性；
中还原剂是碘化氢，氧化剂是铁离子，还原产物是亚铁离子，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性；
中还原剂是亚铁离子，氧化剂是硝酸，还原产物是NO，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性；
故还原性。
答案选A。
5．D
【详解】短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30-8-16=6，故X为C元素，答案选D。
6．B
【详解】分析：A. 可燃冰又称天然气水合物，是由天然气（主要成分为甲烷）与水在高压低温下形成类冰状的结晶物质；B. 导致光化学烟雾的主要物质为氮的氧化物；C.氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质；D. 二氧化碳造成温室效应。
详解：可燃冰又称天然气水合物，是由天然气（主要成分为甲烷）与水在高压低温下形成类冰状的结晶物质，A正确；导致光化学烟雾的主要物质为氮的氧化物，B错误；NO2和SO2是酸性气体，可以形成酸雨，其pH小于5.6，C正确；大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，D正确；正确选项B。
7．C
【详解】A．工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)与石灰乳反应生成碳酸钙，亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，故A正确；
B．气体1中含有NO，NO和氧气、氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，若过量氧气生成过量的二氧化氮，二氧化氮会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，故B正确；
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO，氮气是无污染的气体，故C错误；
D．处理含废水时，亚硝酸根和铵根反应生成氮气和水，其发生的反应为：+= N2↑+2H2O，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．A装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选A；
B．B装置中两个电极材料相同，不能构成原电池，故不选B；
C．铁和稀硫酸反应，铁失电子发生氧化反应，铁为负极，氢离子在碳棒表面得电子生成氢气，碳棒为正极，能构成原电池，故选C；
D．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故不选D；
选C。
9．C
【详解】镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，结合Mg的化合物性质推断Li的化合物性质；
A．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，可以推知锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故A正确；
B．在相同温度下，碳酸镁的溶解度小于碳酸氢镁，可以推知碳酸锂的溶解度小于碳酸氢锂，故B正确；
C．碳酸镁加热分解生成MgO和二氧化碳，可以推知Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，故C错误；
D．金属锂性质较活泼，容易被氧气等物质氧化，密度小于煤油，保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质，故D正确；
答案为C。
10．C
【详解】A．有机物的结构简式的书写要求表示出有机物的官能团，乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故A错误；
B．羟基是O和H共用一对电子形成的，电子式为 ，故B错误；
C．分子式是表示分子组成的式子，乙醇的分子式为 C2H6O，故C正确；
D．甲烷分子的空间充填模型为 ，是甲烷的球棍模型，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反发生取代应HCl有生成，HCl溶于水后呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故A正确；
B．和的结构式，分子式均相同，为同一种物质，不属于同分异构体，故B错；
C．石油的分馏属于物理变化，故C错；
D．塑料、合成橡胶属于人工合成高分子化合物；天然橡胶、纤维素属于天然高分子化合物，故D错；
答案选A。
12．C
【详解】A．铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故A正确；
B．“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应，故B正确；
C．用浸出剂或吸收剂将含汞物料中的汞溶解或吸收入溶液，再从溶液中提取汞或汞盐的过程为湿法炼汞，故C错误；
D．丹砂烧之成水银是硫化汞受热分解的方法得到汞和硫，属于热分解方法，故D正确；
故答案选C。
13．A
【详解】A．Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe和CO2；Fe与H2O蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，可以实现物质的转化关系，A正确；
B．Si与O2在加热时反应产生SiO2，但SiO2是酸性氧化物，不能与HCl发生反应，因此不可以实现物质的转化关系，B错误；
C．S与O2在加热时反应产生SO2，不能产生SO3，故不可以实现物质的转化关系，C错误；
D．NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生NO、H2O，但NO不溶于水，不能与水反应产生HNO3，故不可以实现物质的转化关系，D错误；
故合理选项是A。
14．B
【详解】A．分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键四种官能团，故A错误；
B．分子中含有羧基和羟基，能与Na反应，分子中含有羧基、酯基，能与NaOH溶液反应，故B正确；
C．该分子含有羟基、羧基等，苯中不含有羟基，因此与苯不是同系物，故C错误；
D．根据分子的结构简式得分子式为，故D错误。
综上所述，答案为B。
15．C
【详解】A．将铁片换成铁粉能增大反应物的接触面积，增大反应速率，故A不选；
B．加入少量固体，铁会置换出铜，形成Fe—Cu原电池，Fe作负极，可增大反应速率，故B不选；
C．将稀硫酸换成浓硫酸，铁会发生钝化，不再生成，故C选；
D．适当升温能增大反应速率，故D不选；
答案选C。
16．C
【详解】A．由图可知，乙酸芳樟酯的分子式为，A项正确；
B．乙酸芳樟酯在酸性、碱性条件下均能水解，B项正确；
C．乙酸芳樟酯分子中有饱和碳原子，所有原子不可能都处于同一平面，C项错误；
D．1分子乙酸芳樟酯与1分子加成有如图两种结构，，1分子乙酸芳樟酯与2分子加成有一种结构，共3种结构，D项正确；
故选C。
17．A
【详解】A．硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；
B．橡胶属于有机高分子材料，B项错误；
C．功能纤维属于有机高分子材料，C项错误；
D．涤纶属于有机高分子材料，D项错误；
故选A。
18．D
【详解】A．仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，A正确；
B．碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，B正确；
C．加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，C正确；
D．醋酸为弱酸，电离会吸热，导致放出的热量减少，不能用稀醋酸代替稀盐酸进行实验，D错误；
故答案选D。
19．A
【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，也不能加快反应速率，A符合题意；
B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意；
C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意；
D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意；
故答案选A。
20．B
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅱ错误，故A错误；
B．KMnO4溶液与Fe2(SO4)3溶液不发生反应，二价铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验二价铁离子，故B正确；
C．常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，与铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气无因果关系，故C错误；
D．盐酸除去铜器表面的铜绿的离子反应为Cu2(OH)2CO3+4H+═3H2O+2Cu2++CO2↑，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，两者间是具有因果关系，判断错误，故D错误；
故答案选B。
21．B
【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极。
【详解】A．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A错误；
B．由分析可知，石墨电极为电池的正极，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B正确；
C．由分析可知，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极，则电流由正极石墨电极经导线流向负极锌电极，故C错误；
D．由分析可知，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极，则电池放电时阴离子氢氧根离子向锌电极移动，故D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
23．A
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确；
C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故合理选项是A。
24．A
【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意；
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意；
③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意；
④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；
则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。
25．C
【详解】A．烷烃分子中C原子之间以C-C单键结合，C原子与H原子之间以C-H键结合，也是共价单键，因此烷烃分子中所有的化学键都是单键，A正确；
B．甲烷分子是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻。分子中的2个H原子被2个Cl原子取代就得到二氯甲烷，因此可二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体，B正确；
C．丙烯分子结构简式是CH2=CH-CH3，物质分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子都在同一平面上，C错误；
D．烷烃是由分子构成的物质，分子结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。对应烷烃的同系物，随着分子中C原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力也逐渐增大，物质的熔沸点也逐渐升高，D正确；
故合理选项是C。
26．(1)D
(2)A
(3)D
(4)a
【详解】（1）太阳能、风能、地热能均属于新能源，天然气属于化石燃料，不是新能源；
（2）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸具有腐蚀性，使用存放危险，碳酸钠溶于水放热较少；白醋与氯化钠不发生反应，不能放热，应选择生石灰和水，故A正确；
（3）原电池原理是氧化还原反应，A、B均为复分解反应；C为分解反应，反应自身吸热，且不是氧化还原反应；氢气和氧气能发生氧化还原反应，可设计成原电池，故D正确；
（4）H2与足量O2充分燃烧放出热量，可知反应物的总能量高于生成物的总能量，图a表示放热反应，图b表示吸热反应，故选图a。
27．(1) 第三周期第ⅠA族
(2) CaCl2 NaOH、NH4Cl SO2 、H2O
(3) 白 黄
(4)D
(5)B
(6) C C
【详解】（1）
钠原子在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，钠失去1个电子生成钠离子，结构示意图。
（2）氯化钙中只有离子键；氢氧化钠、氯化铵是由离子构成的，且氢氧根离子中含有氢氧共价键、铵根离子中含有氮氢共价键，故既含有离子键又含有共价键的有氢氧化钠、氯化铵；二氧化硫、水为共价化合物，只含有共价键；
（3）钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成白色Na2O，在空气中加热，生成黄色的Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应为；
（4）钠密度比水小且熔点低，能在冷水中剧烈反应，放出大量的热且生成氢气，会发出嘶嘶的声响、熔化成银白色小球在水面上迅速游动，由于溶液中没有滴加酚酞，故溶液不会变红色；故选D；
（5）A．钠与氧气反应时的产物主要取决于是否加热，A错误；
B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，B正确；
C．Na2O溶于水中生成氢氧化钠， Na2O2溶于水中生成氢氧化钠和氧气，所得的产物不相同，C错误；
D．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，不是置换反应，D错误；
故选B。
（6）①A．碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，错误；
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也显碱性，错误；
C．相同条件下，碳酸钠会首先和酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和酸生成二氧化碳气体，则与同种酸反应的剧烈程度：Na2CO3
故选C；
②Na2CO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式；
③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，该反应的化学方程式为；
④碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，，由方程式可知，每168g碳酸氢钠受热分解质量减小62g，加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠质量为，质量分数为，故选C。
28．(1) 亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子 氧化 还原
(2)盐
(3)
(4)B
(5)B
(6)D
(7)A
(8)D
(9)C
(10)A
(11)
(12)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(13) 打开 关闭
【分析】B组实验：实验时，先打开止水夹K，试管中铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中氧气，一端时间后，关闭K，试管中压强增大，硫酸亚铁被压入右侧氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀，沉淀能较长时间不变色；
【详解】（1）在空气中久置后会变成黄色，原因是苹果汁中亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，若再向其中加入少量的维生素C，又将恢复浅绿色，说明铁离子被维生素C还原为亚铁离子，上述过程中，氧气是氧化剂，维生素C是还原剂；
（2）由图可知，A为金属阳离子和酸根离子构成的物质，属于盐；
（3）铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，；
（4）A．通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠，电解熔融氯化钠制备金属钠，错误；
B．CO、H2、C具有还原性，故在热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等，正确；
C．金属Mg通过电解熔融氯化物的方法获得，而氯化铝为共价化合物，应该电解熔融氧化铝制取铝，错误；
D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关，活泼的金属难被冶炼，利用较晚，错误；
故选B；
（5）A．合金的熔点通常低于组成金属，而硬度大于成分金属，正确；
B．不是任意两种金属均可以形成合金，例如铁钠不能形成合金，错误；
C．钢、生铁均为含碳铁合金，钢比生铁的含碳量低，正确
D．钢、生铁均为含碳铁合金，故合金可能含有非金属，正确；
故选B；
（6）钢铁制品如废旧铁锅，可以回收利用，充分利用资源且减少环境污染，故选D；
（7）四氧化三铁、氧化亚铁为黑色，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成红色的氧化铁，故选A；
（8）实现Fe转化为Fe2+，发生氧化反应，反应需要加入氧化剂，由于氯气、硝酸氧化性太强，会使得铁转化为铁离子而不是亚铁离子，浓硫酸会使得铁钝化，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁，故选D；
（9）A．亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．铁离子和SCN-生成红色物质，不能大量共存，故B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，能共存，故C符合题意；
D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
（10）A．氨水和氯化钠不反应；和亚铁离子生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；和铁离子生成红褐色沉淀；和镁离子生成白色沉淀，能鉴别，故A符合题意；
B．盐酸和四种物质都不反应，不能鉴别，故B不符合题意；
C．硫酸钠和四种物质都不反应，不能鉴别，故C符合题意；
D．KSCN溶液只能鉴别铁离子，和另3种物质都不反应，不能鉴别，故D不符合题意；
故选A。
（11）铁离子被铁单质还原为亚铁离子，反应为：；
（12）氢氧根离子和亚铁离子生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（13）由分析可知，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀。
29．(1)-1
(2)过滤
(3)AC
(4)AgNO3
(5) CaO2 72%或0.72
【分析】石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应，过滤，得到固体和氯化铵溶液。
【详解】（1）根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价为-1价；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤；
（3）与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC；
（4）检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。
（5）反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。
30．(1) 羟基
(2)
(3) ①③ BC
(4)
【分析】根据题给信息，A是含氢质量分数最大的烃，呈正四面体结构，是甲烷，根据B的球棍模型知B是乙烯。C能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应，说明C含有-OH，相对分子质量为46，则C是乙醇。D的水溶液中滴加石蕊变红，具有酸性，结合其比例模型知D是乙酸。据此答题。
【详解】（1）
根据分析，A是甲烷，结构式为：。C是乙醇，官能团名称是羟基。
（2）B是乙烯，结构简式是。发生加聚反应的方程式为:
。
（3）i．上述转化过程中，①是乙烯与水加成反应生成乙醇，②是乙醇催化氧化生成乙醛，③乙醛与HCN发生加成反应生成2-羟基丙腈，④是2-羟基丙腈与水发生水解反应生成2-羟基丙酸。属于加成反应的是①③。
ii．转化②的化学方程式为：。
iii．A．该物质属于烃的含氧衍生物，A错误；
B．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，B正确；
C．该物质中羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，故1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，C正确；
D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不使溴水褪色，D错误；
故选BC。
（4）C是乙醇，D是乙酸，两者发生酯化反应的化学方程式为：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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