2024年河南省中招第三次模拟考试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间 50 分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 宋末元初文人赵孟頫有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是
A. 人间巧艺夺天工 B. 炼药燃灯清昼同 C. 柳絮飞残铺地白 D. 桃花落尽满阶红
2. “绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 垃圾分类回收再利用 B. 秸秆露天焚烧，减轻劳动成本
C. 超市购物用布袋盛装 D. 骑行共享单车，倡导绿色出行
3. 科学饮食是一种健康理念。下列食物中富含糖类的是
A. 生菜 B. 花生 C. 米饭 D. 鱼虾
4. 下列叙述不正确的是
A. 张青莲为相对原子质量做出了卓越贡献 B. 门捷列夫发现了元素周期律
C. 道尔顿创立了原子论 D. 拉瓦锡提出了分子学说
5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 验满氧气 B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性 D. 闻药品气味
6. 荷叶碱（化学式C19H21NO2）具有扩张血管、减肥降脂的作用。下列有关说法正确的是
A. 荷叶碱的相对分子质量为43 B. 荷叶碱中碳元素的质量分数最大
C. 每个荷叶碱中含有1个氧分子 D. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧原子构成
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 铁 B. 氯化钠 C. 干冰 D. 硫酸铜
8. 中国人自古对酒有着特别的感情，如李白“花间一壶酒，独酌无相亲。”俗话说酒越陈越香，是因为放置几年后，酒中较少成分的乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。下列对该物质的描述错误的是
A. 一个乙酸乙酯分子中含有14个原子 B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比是1：3
9. 下图是进行水消毒时发生反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 反应前后元素种类变了 B. 反应前后分子数目变了
C. 该反应属于复分解反应 D. 反应前后原子种类不变
10. 碳、一氧化碳和二氧化碳之间的转化是初中化学重要知识，转化关系中碳元素的化合价不包括
A B. C. 0 D.
11. 工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液，发生的化学反应方程式如下：Cl2＋2NaOH=NaCl＋X＋H2O。下列说法不正确的是
A. X的化学式为NaClO B. Cl2中氯元素化合价为0
C. NaOH由三种元素组成 D. 该反应是置换反应
12. 如图为和的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 的溶解度受温度变化影响较大
B. ℃时，和饱和溶液中溶质的质量相等
C. ℃时，的饱和溶液稀释到20%需加水
D. ℃时，等质量的和的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量：
13. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足是
A. B. C. D.
14. 现有一定质量的和的混合物，与质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是
A. B. C. D.
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深________。（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中________。
16. 很多化学物质或元素与人体健康密切相关，请用化学用语回答下列问题：
（1）生活中重要的调味品，是人的正常生理活动必不可少的，还可用于医疗上的生理盐水的配制，该物质是________。
（2）缺乏会引起人体贫血的元素是________。
（3）人体含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺乏会造成佝偻病或发育不良，该元素是________。
17. 氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。与氢气比较起来，氨气制取和储存相对更容易一些，在一定条件下，氨气燃烧后可达到与氢气同等清洁的标准，若大规模推广，可有着有效服务“碳中和”的潜力。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式________其中，氨气中氮元素的化合价为________。该反应过程中涉及到的单质的化学式为________。
18. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
19. 2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射。制造飞船用了大量的钛合金，钛原子的结构示意图如图所示，图中n的值为________，钛元素在元素周期表中位于第______周期。
20. 和在不同温度时溶解度如表所示：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110
35.7 36.0 36.6 37.3
（1）时，的溶解度为_________；
（2）上图中表示溶解度曲线的是_________（选填“甲”或“乙”）；
（3）根据溶解度曲线计算，时物质甲的饱和溶液中含甲的质量为_________g．
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用所学化学知识解释下列现象。
（1）将稀盐酸滴入盛有镁粉试管中，试管中立即产生大量气泡，用化学方程式解释原因。
（2）片刻后石灰水变浑浊，试解释原因。
22. 请用所学化学知识回答下列问题：
（1）用微粒观点解释：公共场所严禁吸烟，否则会导致别人被动吸烟。
（2）具有保存价值的档案应用碳素墨水书写，其原理是什么？
23. 某化学小组用W形管进行可燃物燃烧条件的实验探究，，b两处均放置等量的白磷。
（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧氧气需要什么条件？
（2）若想用此装置探究可燃物燃烧需要氧气，请补充实验继续探究。（简要叙述实验设计）
24. 如图所示为实验室制备气体的常用装置。
（1）实验室可用发生装置A制取，写出反应的化学方程式(写出一个即可)。
（2）装置B和C均能用来制取二氧化碳，你认为选用C与选用B相比较，其优点是什么？
（3）装置D和E是常用的气体收集装置，若用E装置正放收集一瓶氢气，气体应该从___________(填“a”或“b”)口通入。
四、综合应用题(共10分)
25. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_____________。
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。_________（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？________
2024年河南省中招第三次模拟考试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间 50 分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 宋末元初文人赵孟頫有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是
A. 人间巧艺夺天工 B. 炼药燃灯清昼同 C. 柳絮飞残铺地白 D. 桃花落尽满阶红
【答案】B
【解析】
【详解】A、人间巧艺夺天工，没有新物质生成，属于物理变化；
B、炼药燃灯清昼同，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、柳絮飞残铺地白，没有新物质生成，属于物理变化；
D、桃花落尽满阶红，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. “绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 垃圾分类回收再利用 B. 秸秆露天焚烧，减轻劳动成本
C. 超市购物用布袋盛装 D. 骑行共享单车，倡导绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收再利用，既能节约资源，也能保护环境，符合这一理念，故A项错误；
B、秸秆露天焚烧，燃烧产物污染空气，不符合这一理念，故B项正确；
C、超市购物用布袋盛装可以减少塑料袋的使用，减少白色污染，符合这一理念，故C项错误；
D、推广共享单车，节约能能，保护环境，符合这一理念，故D项错误；
故选B。
3. 科学饮食是一种健康理念。下列食物中富含糖类的是
A. 生菜 B. 花生 C. 米饭 D. 鱼虾
【答案】C
【解析】
【详解】A、生菜富含维生素，不符合题意；
B、花生富含蛋白质、油脂，不符合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
D、鱼虾富含蛋白质，符合题意。
故选：C。
4. 下列叙述不正确的是
A. 张青莲为相对原子质量做出了卓越贡献 B. 门捷列夫发现了元素周期律
C. 道尔顿创立了原子论 D. 拉瓦锡提出了分子学说
【答案】D
【解析】
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，选项正确；
B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项正确；
C、阿伏加德罗提出了分子学说，道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，选项正确；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，选项错误；
故选D。
5. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 验满氧气 B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性 D. 闻药品气味
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气验满应将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满，不能伸入瓶中，选项错误；
B、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火，选项错误；
C、固液常温型发生装置检验气密性时将导管一端加上弹簧夹，沿长颈漏斗倒入水，若能形成一段稳定液柱，则气密性良好，选项正确；
D、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，选项错误；
故选C。
6. 荷叶碱（化学式C19H21NO2）具有扩张血管、减肥降脂的作用。下列有关说法正确的是
A. 荷叶碱的相对分子质量为43 B. 荷叶碱中碳元素的质量分数最大
C. 每个荷叶碱中含有1个氧分子 D. 荷叶碱由碳、氢、氮、氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、荷叶碱的相对分子质量为12×19+21+14+16×2=295，故A说法错误；
B、荷叶碱中碳、氢、氨、氧元素的质量比为（12×19）：21：14：（16×2）=228：21：14：32，其中碳元素质量分数最大，故B说法正确；
C、由化学式可知，荷叶碱是由荷叶碱分子构成，每个荷叶碱中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，不含有氧分子，故C说法错误；
D、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，荷叶碱是由荷叶碱分子构成，荷叶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故D说法错误；
故选：B。
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 铁 B. 氯化钠 C. 干冰 D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意；
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选C。
8. 中国人自古对酒有着特别的感情，如李白“花间一壶酒，独酌无相亲。”俗话说酒越陈越香，是因为放置几年后，酒中较少成分的乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。下列对该物质的描述错误的是
A. 一个乙酸乙酯分子中含有14个原子 B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比是1：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，一个乙酸乙酯分子由14个原子构成，正确；
B、根据乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，正确；
C、根据乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=(12×4):(1×8):(16×2)=6：1：4，所以乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，正确；
D、根据乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比是4:8=1:2，错误；
故选D。
9. 下图是进行水消毒时发生反应微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 反应前后元素种类变了 B. 反应前后分子数目变了
C. 该反应属于复分解反应 D. 反应前后原子种类不变
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故A说法错误；
B、根据化学方程式可知，反应前后均为2个分子，即反应前后分子数目不变，故B说法错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故D说法正确；
故选：D。
10. 碳、一氧化碳和二氧化碳之间的转化是初中化学重要知识，转化关系中碳元素的化合价不包括
A. B. C. 0 D.
【答案】D
【解析】
【详解】碳单质中碳元素的化合价为0，一氧化碳中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；
故选：D。
11. 工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液，发生的化学反应方程式如下：Cl2＋2NaOH=NaCl＋X＋H2O。下列说法不正确的是
A. X的化学式为NaClO B. Cl2中氯元素化合价为0
C. NaOH由三种元素组成 D. 该反应是置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，由方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋X＋H2O可知：反应前：氯原子由2个，钠原子有2个，氢原子2个，氧原子2个；反应后：钠原子1个，氯原子1个，氢原子2个，氧原子1个，所以X的化学式为NaClO。
【详解】A.由分析可知，X的化学式为NaClO，选项说法正确。
B.Cl2中氯元素化合价为0，选项说法正确。
C.NaOH由钠、氢、氧三种元素组成，选项说法正确。
D.该反应由两种化合物反应生成三种物质，所以不是置换反应，选项说法错误。
故选：D。
12. 如图为和的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 的溶解度受温度变化影响较大
B. ℃时，和饱和溶液中溶质的质量相等
C. ℃时，的饱和溶液稀释到20%需加水
D. ℃时，等质量的和的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量：
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线变化趋势可知，的溶解度受温度影响较大，不符合题意；
B、℃时，和的溶解度相等，但没有说明两者饱和溶液的质量，所以不能确定溶质的质量是否相等，符合题意；
C、℃时，的溶解度为，依据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为，则，解得，不符合题意；
D、℃时，的溶解度比大，则等质量的和的饱和溶液中，饱和溶液含有的溶质多，溶剂少，℃时，和的溶解度相等，故降温至℃，析出的晶体多，不符合题意。
故选B。
13. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，故选项错误；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，故选项正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，故选项错误；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，故选项错误
故选：B。
14. 现有一定质量的和的混合物，与质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查技巧性计算。设分别与质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需和的质量依次为、，则：
解得x=2.4g
解得y=4g
由于是和的混合物与质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于，小于。故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深________。（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L钢瓶中________。
【答案】 ①. 分子是在不断运动的 ②. 分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小
【解析】
【详解】试题分析：（1）酒香不怕巷子深是由于分子在不断的运动；
（2）加压时，6000L氧气装入容积为40L的钢瓶中是由于分子间有间隔。
考点：分子的性质
16. 很多化学物质或元素与人体健康密切相关，请用化学用语回答下列问题：
（1）生活中重要的调味品，是人的正常生理活动必不可少的，还可用于医疗上的生理盐水的配制，该物质是________。
（2）缺乏会引起人体贫血的元素是________。
（3）人体含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺乏会造成佝偻病或发育不良，该元素是________。
【答案】（1）NaCl
（2）Fe （3）Ca
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是生活中重要的调味品，是人的正常生理活动必不可少的，还可以用于配制医疗上的生理盐水，其化学式为NaCl；故填：NaCl。
【小问2详解】
缺铁会引起人体贫血，其元素符号为Fe；故填：Fe。
【小问3详解】
钙是人体含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会造成佝偻病或发育不良，其元素符合为Ca；故填：Ca。
17. 氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。与氢气比较起来，氨气制取和储存相对更容易一些，在一定条件下，氨气燃烧后可达到与氢气同等清洁的标准，若大规模推广，可有着有效服务“碳中和”的潜力。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式________其中，氨气中氮元素的化合价为________。该反应过程中涉及到的单质的化学式为________。
【答案】 ①. ②. -3 ③. 、
【解析】
【详解】由微观示意图可知，该反应为氨气与氧气在点燃条件下反应生成水和氮气，化学方程式为；氨气中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故氨气中氮元素的化合价为-3；单质是由同种元素组成的纯净物，则该反应中涉及到的单质为氧气、氮气，化学式为、。
18. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 降低温度到着火点以下 ③. 生成的是水，无污染
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水：CH4+2O2CO2+2H2O ；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气是高能燃烧，且燃烧生成的水，是最清洁的能源。
考点：化学方程式的书写，燃烧与灭火，氢气
19. 2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射。制造飞船用了大量的钛合金，钛原子的结构示意图如图所示，图中n的值为________，钛元素在元素周期表中位于第______周期。
【答案】 ①. 10 ②. 四##4
【解析】
【详解】在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+n+2，解得n=10；
根据周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则钛元素在元素周期表中位于第四周期。
20. 和在不同温度时的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110
35.7 36.0 36.6 37.3
（1）时，的溶解度为_________；
（2）上图中表示溶解度曲线的是_________（选填“甲”或“乙”）；
（3）根据溶解度曲线计算，时物质甲的饱和溶液中含甲的质量为_________g．
【答案】（1）
（2）甲 （3）45
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，60℃时，KNO3溶解度为110g，故填：110g；
【小问2详解】
由表中数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，故对应甲曲线，故填：甲；
【小问3详解】
由甲溶解度曲线可知，t℃时，甲的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g的甲，设t℃时170g物质甲的饱和溶液中含甲的质量为x，则有，解得x=45，故填：45。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用所学化学知识解释下列现象。
（1）将稀盐酸滴入盛有镁粉的试管中，试管中立即产生大量气泡，用化学方程式解释原因。
（2）片刻后石灰水变浑浊，试解释原因。
【答案】（1）
（2）镁与稀盐酸反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
【解析】
【小问1详解】
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察得到立即产生大量气泡，化学方程式为：；
【小问2详解】
镁与稀盐酸反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以片刻后石灰水变浑浊。
22. 请用所学化学知识回答下列问题：
（1）用微粒观点解释：公共场所严禁吸烟，否则会导致别人被动吸烟。
（2）具有保存价值的档案应用碳素墨水书写，其原理是什么？
【答案】（1）分子在不断运动
（2）常温下，碳的化学性质稳定
【解析】
【小问1详解】
公共场所严禁吸烟，否则会导致别人被动吸烟，是因为分子在不断运动，香烟中一些物质的分子四处扩散，故导致别人被动吸烟；
【小问2详解】
具有保存价值的档案应用碳素墨水书写，其原理是：常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
23. 某化学小组用W形管进行可燃物燃烧条件的实验探究，，b两处均放置等量的白磷。
（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧氧气需要什么条件？
（2）若想用此装置探究可燃物燃烧需要氧气，请补充实验继续探究。（简要叙述实验设计）
【答案】（1）可燃物燃烧需要温度达到其着火点
（2）另取一份等量的白磷放入烧杯底部，水下白磷不燃烧，用导管向水下白磷处通入氧气，水下白磷燃烧。
【解析】
【详解】（1）a处白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；
（2）若想用此装置探究可燃物燃烧需要氧气，需要用控制变量法，故可另取一份等量的白磷放入烧杯底部，另取一份等量的白磷放入烧杯底部，水下白磷不燃烧，用导管向水下白磷处通入氧气，水下白磷燃烧，故可说明可燃物燃烧需要氧气。
24. 如图所示为实验室制备气体的常用装置。
（1）实验室可用发生装置A制取，写出反应的化学方程式(写出一个即可)。
（2）装置B和C均能用来制取二氧化碳，你认为选用C与选用B相比较，其优点是什么？
（3）装置D和E是常用的气体收集装置，若用E装置正放收集一瓶氢气，气体应该从___________(填“a”或“b”)口通入。
【答案】（1）
（2）C可以控制反应的速率
（3）b
【解析】
【小问1详解】
A装置为固固加热型装置，可为氯酸钾分解制氧气，没有堵棉花不能用高锰酸钾分解制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为
【小问2详解】
C装置相较于B装置的优点是可控制注射器反应溶液的多少来控制反应速率，故填：C可以控制反应速率；
【小问3详解】
氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故从b口通入，故选b。
四、综合应用题(共10分)
25. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_____________。
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。_________（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？________
【答案】 ①. 单质 ②. c ③. 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀 ④. 红色固体变黑色 ⑤. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O ⑥. 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH ⑦. 解：设需要消耗铝的质量是x
答：需要消耗铝的质量是10.8kg。
【解析】
【分析】
【详解】（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质，因为复分解反应是化合物交换成分得到两种化合物；
（2）a.根据图示可知，是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故m点所示溶液为酸性，错误。
b.n点溶液pH=7，显中性。所以溶液中加紫色石蕊溶液显紫色。错误。
c.p点pH>7，氢氧化钠过量，所以溶液中溶质为NaCl和NaOH，正确的。
d. 该图所对应操作是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。
故选c。
（3）浓硫酸有吸水性，敞口放置溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉，故现象为红色固体变黑色。
②生成的二氧化碳与澄清石灰反应使澄清石灰水变浑浊。C装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。可能情况为只有碳酸钠或有氢氧化钠和碳酸钠。可以使用氯化钡除去碳酸钠，然后滴加酚酞根据溶液酸碱性判断是否含有氢氧化钠。具体实验步骤、现象和结论为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
（5）见答案。
