淄博实验中学高二年级第二学期第二次诊断考试2024.6
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Al27 N14 Cu64 Fe56 Mg24
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.淄博市文化底蕴丰厚，产业门类齐全。下列叙述正确的是（ ）
A.周村是鲁中地区著名的“旱码头”，其经营的棉布和丝绸化学成分相同
B.齐鲁石化生产的丙烯腈是重要化工产品，在类别上属于烃的含氧衍生物
C.桓台是江北第一个吨粮县，粮食酿酒的过程就是淀粉水解成乙醇的过程
D.“天下第一店”花生油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色
2.辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是（ ）
A.组装实验室制乙烯的发生装置 B.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C.提纯苯甲酸（杂质为泥沙和氯化钠） D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
3.下列有机物的命名错误的是（ ）
A.：2，3—二甲基—4—乙基—2，4—戊二烯
B.：2—丁醇
C.：4—甲基苯酚
D.：3—甲基戊烷
4.某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（ ）
A.做配体时，W提供孤电子对
B.、、分子中的键角依次减小
C.第一电离能：Y＞W＞X＞R
D.氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
5.足球世界杯所用的气球、旗帜、哨子、足球、球衣等多由PVC（聚氯乙烯）、ABS、PU（聚氨酯）、T（涤纶）等材料制成。下列有关合成高分子的说法正确的是（ ）
A.PVC：的单体可发生加成反应、取代反应
B.PU：是加聚反应的产物
C.涤纶：中含酯基、酮羰基、醚键等官能团
D.ABS：由四种单体聚合而成
6.某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量M>N。下列有关说法错误的是（ ）
A.L可以发生加成、取代、氧化等反应
B.1molL与反应Na产生1mol
C.1molL最多可与7mol加成
D.1molM最多可与3mol反应
7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是（ ）
实例 解释
A As的第一电离能大于Se As的半径小于Se，对核外电子的吸引力强
B 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小
C 焰色试验可以使用铁丝 铁灼烧时不产生发射光谱，无焰色
D 的沸点高于 O—H键键能大于N—H
8.前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击Cf，发生反应：，N的单质常温下为液态。下列说法错误的是（ ）
A.元素X形成的单质可为分子晶体 B.简单氢化物的稳定性:Y
A.制备并检验乙炔的性质 B.鉴别苯与己烷
C.分离溴苯与苯 D.检验1-溴丁烷的消去产物
10.氧化锌（ZnO）的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2:1
B.甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50%
C.乙的晶胞沿z轴的二维投影图如图丙所示
D.两种晶胞中的配位数均为4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔化学奖。有机物M是合成辣椒紫的原料，结构简式如图所示。关于M下列说法正确的是（ ）
A.既存在顺反异构体，又存在对映异构体
B.分子中可能共平面的碳原子有7个
C.等物质的量的M与乙烯燃烧耗氧量相同
D.分子中含六元环且能被氧化成醛的同分异构体有5种
12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 检验苯酚中是否混有少量苯甲酸 向混合液中加入饱和溶液 无气泡产生，证明不含苯甲酸
B 检验淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色，证明淀粉水解完全
C 和与配位能力能力强弱 向盛有5mL0.lmol/L溶液中逐滴加入氨水至过量 出现蓝色沉淀后沉淀溶解，出现深蓝色溶液证明
D 证明丙烯醛（）中含有碳碳双键 取丙烯醛于试管中，滴加高锰酸钾溶液 紫红色褪去，丙烯醛中有醛基
13.烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B.反应过程中钴的配位数都发生了变化
C.上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D.该过程总反应为
14.一种钛铁合金的晶胞如图1所示，该晶胞参数为acm。该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如2所示。下列说法正确的是（ ）
A.钛铁合金与铁的熔点高，硬度大
B.钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
C.该储氢材料完全吸氢后氢的密度为
D.如图ⅱ理论上形成的金属氢化物的化学式：
15.有机物的异构化反应如图所示。
已知：羟基直接连在双键上不稳定会异构化成羰基或醛基。下列说法正确的是（ ）
A.依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团
B.X中的所有碳原子一定共平面
C.含醛基且有手性碳原子的Y的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
D.类比上述反应，一定条件下异构化的产物能发生银镜反应
三、非选择题（共有5个大题，共60分）
16.（10分）铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。其单质及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为_________________________。
（2）铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为（）。
①的空间构型为________；中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为_________。
②中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式__________；为分子中的大键可用符号：表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_________。
（3）一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（0，0，0），B点原子的分数坐标为，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=________（用含c、s的代数式表示）；已知：阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______（列出计算表达式）。
17.（10分）我国在新材料领域的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
（1）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>②
（2）立方氮化硼（BN）硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为_______。制备氮化硼（BN）的一种方法为，则和的键角较大的是_________（填化学式）。
（3）一种配合物的结构如图所示。
①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_________（填元素符号）。
②该配合物中存在的化学键类型有________（填标号）。
A.离子键 B.键 C.键 D.氢键 E.配位键
（4）铁蓝钾盐是一种常见染料。一定条件下，可用、与KCN反应制得，其配离子的结构如图所示。（小白球代表或且两者比例1:1，小黑球代表）
①Fe元素在周期表中的位置为________________
②反应的化学方程式为__________________________
18.（14分）三苯甲醇[]是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：
已知：Ⅰ.RMgBr（R-表示烃基）能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如：
Ⅱ.
Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇
乙醚 -116.3 34.6 微溶于水
溴苯 -30.7 156.2（92.8*） 不溶于水，易溶于乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）装置A中的试剂为___________。
（2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是_____________；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为_____________（写结构简式）。
（3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为__________________________。
（4）装置B中的物质经__________（填操作名称）分离出产品，再向产品中加入______进行重结晶进一步提纯（填标号）。
A.NaOH溶液 B.水 C.稀盐酸 D.乙醇
（5）计算产率：反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M（三苯甲醇）]，则三苯甲醇的产率为________。
19.（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
①聚合物P的结构；
②
回答下列问题：
（1）化合物B的名称分别是_________。（系统命名）
（2）E→F的反应类型为__________，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为_______________。
（3）写出化合物N与过量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
（4）化合物G（分子式）的官能团名称为__________；写出1种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式___________________。
①只有2种不同化学环境的氢原子②含有2个六元环③含有结构片段，不含碳碳三键
20.（14分）洛索洛芬钠（J，）用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：
已知：
①②
其中，，，或烷基
回答下列问题：
（1）I所含官能团的名称为__________；B→C的反应类型为__________。
（2）C→D反应的化学方程式为__________；F的结构简式为__________。
（3）有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；
a.含有2个；b.具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应
（4）根据上述信息，写出以甲苯、为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
答案
1-5 DCACA 6-10 CBDCC 11-15 BD C B BD AD
16.（10分，除标注外每空均2分）
（1）
（2）正四面体
（3）
17.（10分，除标注外每空均2分）
（1）AB （2）共价晶体 （1分） （3）O>N>C BCE
（4）第四周砌第Ⅷ族
18.（14分，除标注外每空均2分）
（1）碱石灰
（2）挥发生成的乙醚蒸气，可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应
（3）
（4）过滤（或抽滤） D （5）62.5%
19.（12分，每空均2分）（1）3-氯丙烯
（2）氧化反应 氢氧化钠醇溶液、加热
（3）
（4）碳碳三键、酯基
（任写1种即可）
20.（14分，每空均2分）（1）羰基、羧基 取代反应
（2）
（3）16
（4）
