2024年6月高二化学月考
可能用到的相对原子质量：Zn：65；H：1；O：16；C：12
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．二甲苯可作油漆的清洗剂
B．聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料
C．天然气作为化工原料可用于制备甲醇和氨
D．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料
2．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）
A．焰色试验与电子跃迁有关
B．植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关
C．橡胶老化与碳碳双键有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙烯分子中的键：
B．中C原子最高能级的电子云轮廓图
C．的VSEPR模型：
D．的电子式可以表示为
4．下列除杂试剂及除杂方法错误的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂方法
A 饱和溶液 洗气
B —— 加热、灼烧
C 盐酸 过滤
D ——
5．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．向明矾溶液中通入过量氨气：
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D．向溶液中加入少量溶液：
6．一种利用磁铁矿（）制备铁红的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．往滤液A中滴加少量酸性溶液，可观察到紫红色褪去
B．可以用溶液和氯水检验滤液A中是否有
C．在空气中煅烧的反应方程式为
D．最终得到铁红中的元素的质量小于原磁铁矿中的元素的质量
7．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．酚酞的分子式为
B．酚酞分子中不存在手性碳，并且分子中所有碳原子不可能共平面
C．1mol酚酞与浓溴水反应，最多可消耗
D．1mol酚酞与溶液反应，最多可消耗
8．某同学在实验室探究的性质：常温下，配制溶液，测得其为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．、的键角相等 B．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z
C．第一电离能：Y＜Z＜W D．工业上电解熔融制备单质M
10．聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸
B．每生成1mol SPFS消耗
C．在聚合釜中，随着水的加入中变小
D．减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解
11．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和
B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D．相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
12．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B．充电时，若阳极放出，则有回到电源正极
C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为
D．放电时，由正极经过有机电解质溶液移向负极
13．与催化重整生成和，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①；②。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化
B．若压强恒为，则800K时反应②的压强平衡常数
C．X点时，对于反应②有：
D．若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入，达新平衡后保持不变
14．某废水处理过程中始终保持，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是（ ）
A．④为与的关系曲线
B．
C．p点生成的沉淀中含有和
D．
二、解答题（每小题2分，共58分）
15．（每空2分，共14分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含及少量、、、）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
（1）“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有_________。
（2）“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含和。
①与发生反应的离子方程式为_________。
②判断该步骤已完成的现象是_________。
（3）写出除铜过程中发生的离子反应方程式_________________________________________。
（4）晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题图1所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有_________（填标号）。
A．立方硫化锌中与最近的有12个
B．都与4个紧邻
C．1个晶胞都含有4个
（5）“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为。
①“沉锌”的离子方程式为_________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是_________。
16．（每空2分，共16分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛
沸点/℃ 58.8 179 83.5 229
相对分子质量 160 106 99 185
步骤1：将一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中盛装液溴的仪器名称是_________，锥形瓶中的试剂为_________（填化学式）溶液，其作用为_________。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为_________（填字母）。
A．＞229℃ B．58.8～179℃ C．＜58.8℃
（3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到_________（填位置）。
（4）步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_________（填化学式）。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是_________。
（6）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为_________。
17．（每空2分，共14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放并合成清洁能源。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
_________；已知反应①的，（、为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则_________（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_________（填标号）。
A． B．混合气体密度不再改变
C．的体积分数不再改变 D．与的体积比不再改变
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。
A．充入氦气 B．升高温度
C．充入 D．充入和
③从反应开始到平衡，的平均反应速率_________；的转化率为_________；求该温度下反应的平衡常数_________。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
18（每空2分，共14分）一种合成有机物J的路线如图所示。
已知：（、为烃基）
回答下列问题：
（1）C的化学名称是_________，由B生成C的反应类型是_________。
（2）E的结构简式为_________，D分子中的官能团名称是_________。
（3）写出I生成J的过程中①的化学反应方程式_________。
（4）有机物M是J少3个碳原子的同系物。M的同分异构体中，满足以下条件的有_________种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的有机物的结构简式_________。
①苯环上有2个取代基；
②苯环上有2种不同环境的氢原子；
③能发生水解反应，且水解产物之一遇到溶液显紫色。
2024年6月高二化学月考答案
一、选择题（每空3分，共42分）
1～5BBCDC 6～10ACDAC 11～14ACBB
14【分析】已知饱和溶液中随着的增大，的浓度逐渐减小，的浓度增大，浓度逐渐增大，则有和随着增大而减小，相同时，浓度大于，即小于；当相同时，根据可知，则和随着增大而增大，且有小于，因此曲线①代表、②代表、③代表，④代表。
【详解】A．由分析可知，曲线④代表，A错误；
B．由分析可知，曲线④代表，根据曲线④坐标可知，当时，，；曲线③代表，根据曲线③坐标可知，当时，，，则，B正确
C．M点为的过饱和溶液，的不饱和溶液，则M点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀，C错误；
D．图示曲线①③交点可知，此时，则；曲线②③交点可知，此时，则；化学反应的平衡常数，D错误；
二、解答题（每空2分，共58分）
15．（14分）（1）防止“氧化除杂”步骤消耗更多的和产生污染性气体
（2） 溶液变为浅紫红色
（3）
（4）AB
（5）
（5）②假设加热的物质的量为1mol。350℃时剩余固体中已不含碳元素，350℃加热到500℃，相对分子质量减小18，可知失去2个H、1个O，500℃剩余固体中含有原子、含有O原子的物质的量为，所以350℃时剩余固体中含有含有原子、原子、原子，剩余固体中含有、，。
16．（16分）（1）分液漏斗 吸收和（或处理尾气）
（2）C
（3）水浴中
（4）
（5）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化
（6）40%
17．（14分）（1）＋41 减小
（2）C D 50%
18．（14分）（1）1，2-丙二醇 取代反应或水解反应
（2） 羧基、酮羰基
（3）
（4）4
