2023/2024 学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 3分，反应物、生成物书写均正确得 2分，
未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1分
2．本卷中所有合理答案均参照给分
一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。
1～5 A D B B D 6～10 B A C A C 11～14 D B C D
二、非选择题：共 4题，共 58分。
15．（13分）
（1）CaSO4和 SiO2（2分。错选不得分，选 1个得 1分）
（2）Ni2++H2S===NiS↓+2H+（3分）
（3）Fe2++H2C2O4+2H2O===FeC2O4·2H2O↓+2H+（3分）
－
（4）Cr(OH)3+OH ===CrO -2+2H2O（3分）
（5）Fe3O4（2分）
16．（15分）
（1）取代反应（2分） C、N、O（2分。错选不得分，选 1个得 1分）
（2） （3分）
（3） 或 或 （3分）
（4）（5分）
17．（15分）
（1）①排尽装置中空气、吹出 CCl4（2分）
②长颈漏斗中的液面持续上升（2分）
③Cr2O3+3CCl
高温
4=====2CrCl3+3COCl2 （3分）
（2）（3分）
n(I2) 1＝ ×12.00 mL×10-3 L·mL-1×0.025 mol·L-1＝1.5×10-4 mol（1分）
2
2×1.5×10-4 mol×158.5 g·mol-1×10
ω(CrCl3)＝3 ×100%＝79.25%（2分）
0.2000g
（3）（5分）
边搅拌边滴加 NaOH溶液（1分），调节溶液 pH在 6～12之间（1分）；充分反
应后过滤（1分），用蒸馏水洗涤沉淀（1分），至最后一次洗涤液，滴加稀硝酸、
AgNO3溶液，至无白色沉淀生成（1分）
18．（15分）
（1）+165.0 kJ·mol-1（3分，无单位扣 1分）
（2）Cu3AgH8（3分）
（3）（3分）等量（1分）的MgH2水解比热分解产生的 H2多（1分），同时不需要消
耗大量热能（1分）。
（4）①（3分）温度升高与催化剂活性增大共同导致反应 I、II的速率加快（答任意
1个 1分，全答 3分）
②（3分）高温时有机物形成积碳，覆盖在催化剂表面；Cu2O被还原为 Cu，改
变了 Cu2O与 Cu比例，导致催化剂活性降低。2023/2024学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
注意事项：
1,本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题卡上，
可能用到的相对原子质量：H】C12N14016C135.5Cr52Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.全球首颗存算一体芯片、全球最薄光学晶体、国产首艘邮轮首航、中国航天员第一次
出舱等，我国科技创新成就熠熠生辉。下列说法不正确的是
A.清华团队研制的“存算一体智能芯片”中使用的石墨烯材料属于有机高分子材料
B.北大科研团队首次制备出的“转角菱方氮化硼”属于无机非金属材料
C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D.“神舟十八号”飞船上使用的锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2.反应ZnCb:H0+Ss0C2△-ZnCl+S02↑+2HC11可用于制备ZmC2。下列说法正确的是
A.中子数为37的锌原子：Zn
B.H2O的电子式：H:O:H
C.SO2z的空间填充模型：
D.C1的结构示意图：
3.某兴趣小组利用以下装置制取NH并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是
NH,CI和
Ca(OH)2图体
H,0
滴有酚酞
的水溶液
丙
A.装置甲制取NH3
B.装置乙干燥NH3
C.装置丙收集NH3
D.装置丁喷泉实验
4.氮化铝(AN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可
通过如下反应合成：Al203+N2+3C定条件2AN+3C0。下列说法正确的是
A.离子半径：O-)
海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得NaCl。以NaCI为原料可制得Cl2
HCIO、CIO2、CIO;、ClO。工业常通过电解饱和食盐水制备C12,C2氧化卤水中Br可
得到Br2。KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。F2
能与熔融的Na2S04反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，痕化氢呈液态。
高二化学试题第1页（共6页）
5.下列说法正确的是
A.1molS02F2分子中含有2mols健
B.C1O和CIO:中键角相等
C.Br原子基态核外电子排布式为Ar]4s24p
●Na
D.NaCI晶胞（见题5图）中，每个Na周围紧邻且距离相
等的C厂构成正八面体结构
6.下列化学反应式表示错误的是
A.Cl2氧化卤水中Br可得到Br2:Cl2+2Br一2CI+Br2
题5图
B.电解饱和食盐水制备Clh:4NaC+2H0电解2NaC1O+2Ht+C21
C.制备S02F2:2F2十NaS04格脑2NaF+S0F2十02
D.制备C102:2C10+S03+2H=2C102↑+S0}+H20
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.HCO呈弱酸性，可用于漂白纸张
B.C1O2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.C1厂有孤电子对，可与Cu2+形成[CuCl4]
D.亚分子间存在氢键，HF沸点较高
8.工业生产疏酸涉及反应2S02(g)十02(g)—2S0(g)△=-196 kJmol-1。下列说法正
确的是
A.反应的平衡常数K-c(S02)c(O)
c2(SO3)
B.该反应△S>0
C.其他条件相同，增大n0)
S02的转化率提高
n(SO2)
D.通入2molS02气体和1mol02气体，达到平衡时放出196kJ的热量
9,有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如题9图。下列说法正确的是
一定条件
OH
题9图
A,X分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.Z分子中含有2个手性碳原子
D.可以用NaHCO,溶液鉴别Y和Z
10.电解法制备NazFeO4的工作原理如题10图所示。下列说法正确
M电源 N
的是
A.M为电源的负极
Fe
B.阳极上的电极反应式为Fe-6e+4H2O=Fe0+8H
imol-L-t
NaOH溶液
饱和0SO,
C.阴离子交换膜应能允许OH通过而能阻止FO的扩散
、溶液
D.理论上每转移0.1mole,阴极上会产生1.l2L气体
阴离子交换恩
题10图
高二化学试题第2页（共6页）
