2024年中考化学 化学计算题冲刺复习
1. 在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？
2. 向8 gCuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应。
求：(1)生成CuSO4的质量。
(2)稀H2SO4中溶质的质量分数。
3. 实验小组的同学想利用铁屑与稀硫酸反应制取氢气，来探究氢气的化学性质。
（1）收集氢气前，需要______，原因是______。
（2）请计算：要制取18g的氢气，需要铁屑的质量为多少克 (写出完整的计算过程)
4. 某同学将100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入到足量的大理石中，并将生成气体通入新制饱和澄清石灰水中
（1）该同学发现通入生成气体后新制饱和澄清石灰水并没有变浑浊，你猜测可能的原因是______。
（2）计算：理论上本次实验生成的二氧化碳的质量（写出计算过程）。
5. 工业上常用电解法制铜，其原理是：。现对烧杯内质量分数硫酸铜溶液进行电解。
（1）理论计算恰好完全反应时生成的氧气质量？
（2）用天平测量整个实验过程，发现实际烧杯内物质减轻的质量比(1)中计算的要少，原因可能是_________。
6. 为测定污水中硫酸铜的含量，取100 g污水于烧杯中，加入一定量氢氧化钠溶液进行充分反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应），经测定产生沉淀的质量为0.49 g。
（1）参加反应氢氧化钠的质量是多少？
（2）污水颜色没有明显蓝色的原因是______。
7. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4。
（1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）吸收12.8t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量。(请写出计算过程)
8. 高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测定高速钢中铁的含量，兴趣小组将8.7g高速钢(只含铁和碳)样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯内物质的质量为108.4g。请回答：
（1）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁更______(填“低”或者“高”)。
（2）试计算该高速钢样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
9. 某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。
（1）请计算出该铝片中铝单质的质量。
（2）若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。
10. 回答问题
（1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到___________现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。
（2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为___________g。
（3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
11. 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，同时测量 3min内产生气体的质量，结果如下表：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
质量/g 0 30 50 60 80 66 66
（1）表中有一个测量结果有较大的误差，这一点所对应的时间是________s。
（2）计算该200g水垢中所含的碳酸钙的质量分数_______。
12. 小红利用如图所示的实验来验证质量守恒定律，她将反应装置放在天平左盘，使天平横梁水平平衡后，再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中。
（1）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，计算生成气体的质量。（写出计算过程）
（2）反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小红按规范操作重新进行实验，得到相同的结果。请你帮她分析原因：_______。
13. 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是______（写出一点即可）。
（2）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于158克高锰酸钾完全分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.4克的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（写出计算过程）
14. 某小组同学取过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物155.5 g，反应后分别于t1、t2、t3、t4分钟后，分别称量剩余质量，记录的有关数据如下表：
反应时间t/min t1 t2 t3 t4
剩余质量(g) 153.4 151.2 150.7 150.7
试计算：
（1）计算：参加反应的过氧化氢质量____。
（2）另一组同学收集生成的氧气并测量体积，结果发现比理论值大，其原因可能是______。
15. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）根据实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出建议：___________。
（2）某次实验中，当溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为，求剩余过氧化氢溶液中溶质的质量。（氧气的密度为1.429g/L）(请写出计算过程，滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)
16. 某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28
（1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。
（2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。
17. 某化学兴趣小组同学通过以下实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)：将足量的稀盐酸加到50g样品中，生成的CO2质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中CaCO3的质量分数_______。(要求有计算过程)
（2）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以图中的t2_______ (填“>”“<”或“=”)2t1。
18. 空间站解决二氧化碳的方法是从空间站的空气分离出二氧化碳，在一定条件下将二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水：；
（1）现要处理一名宇航员每天呼出的二氧化碳，请计算需消耗氢气的质量；
（2）空间站要永久除去硫化氢气体，下表是除去硫化氢气体的两种药品的相关信息：
价格（元/） 质量/（处理硫化氢所需药品的质量）
氢氧化锂 105 1.4
氢氧化钠 2.2 2.4
请结合上表信息回答空间站除去硫化氢气体选择药品的理由____________。
19. 1. （1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；
小花认为可能是Mg(OH)2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
实验探究：小赵进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是___________。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式_______
（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是___________。
A. 先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸
B. 加入的溶液都要过量
C. 反应过程中溶液始终是无色
D. 充分反应到最后，无固体残留
2. 为探究该金属粉末中Al质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图像如图：
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为___________ ；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为 ___________ %；
Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？________
20. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
探究一：铁的应用和防护
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（3）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________。
（4）石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。
方法一：
方法二：
对比以上方法可知除去H2S的优点为___________。
探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如图：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFex(SO4)y(OH)z Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1
沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4
（5）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为___________，溶液3中溶质的成分是___________(任写一种)。
（6）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2溶液，其理由是___________。
（7）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，___________，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。
探究四：黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料卡】
①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O(气态)，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（8）装配好实验装置后，先要___________。
（9）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。
反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z=___________。(写出计算过程)
（10）反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应；
【探究一】通过溶液的和温度变化，证明酸碱发生中和反应；
如图一所示，用传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二；
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是__________；
（2）分析温度变化曲线可知，中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）从A到B过程中，烧杯中溶液逐渐减小，到达C时溶液中溶质有__________；
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验；
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是____________；
（5）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是____________________。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
小夏同学取的溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m；
理论分析：盐酸具有挥发性，溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有；
（6）固体质量m的理论取值范围是__________时，说明与盐酸发生了化学反应；
（7）小夏同学实验后最终得到固体的质量为,其他同学认为该数据不能说明与盐酸发生了化学反应，其理由是__________。
2024年中考化学 化学计算题冲刺复习参考答案
1. 在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？
【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x
x=200g
答：需要碳酸钙的质量为200g
解：设需要含杂质20%的石灰石的质量为y
y=250g
答：需要含杂质20%的石灰石的质量为250g
2. 向8 gCuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应。
求：(1)生成CuSO4的质量。
(2)稀H2SO4中溶质的质量分数。
【答案】解∶设生成CuSO4的质量为x，稀H2SO4中溶质的质量分数为y
答∶(1)生成CuSO4的质量是16g。(2)稀H2SO4中溶质的质量分数是9.8%。
3. 实验小组的同学想利用铁屑与稀硫酸反应制取氢气，来探究氢气的化学性质。
（1）收集氢气前，需要______，原因是______。
（2）请计算：要制取18g的氢气，需要铁屑的质量为多少克 (写出完整的计算过程)
【答案】（1） ①. 验纯 ②. 氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸
（2）解：要制取18g的氢气，需要铁屑的质量为x，
答：需要铁屑质量为504g。
4. 某同学将100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入到足量的大理石中，并将生成气体通入新制饱和澄清石灰水中
（1）该同学发现通入生成气体后新制饱和澄清石灰水并没有变浑浊，你猜测可能的原因是______。
（2）计算：理论上本次实验生成的二氧化碳的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体混入二氧化碳中，而氯化氢气体溶于水生成盐酸，可与石灰水反应，从而导致澄清石灰水不变浑浊
（2）理论上本次实验生成的二氧化碳的质量为8.8g。
5. 工业上常用电解法制铜，其原理是：。现对烧杯内质量分数硫酸铜溶液进行电解。
（1）理论计算恰好完全反应时生成的氧气质量？
（2）用天平测量整个实验过程，发现实际烧杯内物质减轻的质量比(1)中计算的要少，原因可能是_________。
【答案】（1）解：设理论上恰好完全反应时生成的氧气质量为x，
解得x=1.6g答：理论上恰好完全反应时生成的氧气质量为1.6g。
（2）氧气不易溶于水，部分氧气会溶于水
6. 为测定污水中硫酸铜的含量，取100 g污水于烧杯中，加入一定量氢氧化钠溶液进行充分反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应），经测定产生沉淀的质量为0.49 g。
（1）参加反应氢氧化钠的质量是多少？
（2）污水颜色没有明显蓝色的原因是______。
【答案】（1）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=0.4g
答：参加反应的氢氧化钠的质量是0.4g。
（2）硫酸铜含量太少
7. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4。
（1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）吸收12.8t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量。(请写出计算过程)
【答案】（1）不可再生
（2）解：设理论上需要氧化钙质量为x。
答：理论上需要氧化钙的质量为11.2t。
8. 高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测定高速钢中铁的含量，兴趣小组将8.7g高速钢(只含铁和碳)样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯内物质的质量为108.4g。请回答：
（1）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁更______(填“低”或者“高”)。
（2）试计算该高速钢样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）低 （2）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：8.7g+100g-108.4g=0.3g；
设高速钢样品中铁的质量为x。
解得：x=8.4g 该高速钢样品中碳的质量分数为： ×100%≈3.4%
答：该高速钢样品中碳的质量分数为3.4%。
9. 某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。
（1）请计算出该铝片中铝单质的质量。
（2）若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知，反应后测得总质量减少的0.3g质量为氢气的质量
解：设铝单质的质量为x
答：该铝片中铝单质的质量2.7g；
（2）
10. 回答问题
（1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到___________现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。
（2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为___________g。
（3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）气泡不再产生
（2）4.4 （3）解：该胃药中碳酸氢钠的质量为x，
胃药中碳酸氢钠的质量分数为：
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
11. 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，同时测量 3min内产生气体的质量，结果如下表：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
质量/g 0 30 50 60 80 66 66
（1）表中有一个测量结果有较大的误差，这一点所对应的时间是________s。
（2）计算该200g水垢中所含的碳酸钙的质量分数_______。
【答案】（1）120 （2）75%
12. 小红利用如图所示的实验来验证质量守恒定律，她将反应装置放在天平左盘，使天平横梁水平平衡后，再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中。
（1）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，计算生成气体的质量。（写出计算过程）
（2）反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小红按规范操作重新进行实验，得到相同的结果。请你帮她分析原因：_______。
【答案】（1）设生成二氧化碳气体的质量为x，
x=2.2g；
答：生成二氧化碳气体的质量为2.2g。
（2）生成二氧化碳气体使气球鼓起，左边受到空气浮力的影响，会使天平向右倾斜。
13. 市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是______（写出一点即可）。
（2）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于158克高锰酸钾完全分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.4克的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（写出计算过程）
【答案】（1）润湿氧气（或可以观察到氧气的输出速率）
（2）解：设158克高锰酸钾完全分解产生的氧气质量为x，
用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧时间为16g÷0.4g=40分钟。
答：用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧40分钟。
14. 某小组同学取过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物155.5 g，反应后分别于t1、t2、t3、t4分钟后，分别称量剩余质量，记录的有关数据如下表：
反应时间t/min t1 t2 t3 t4
剩余质量(g) 153.4 151.2 150.7 150.7
试计算：
（1）计算：参加反应的过氧化氢质量____。
（2）另一组同学收集生成的氧气并测量体积，结果发现比理论值大，其原因可能是______。
【答案】（1）参加反应的过氧化氢质量是10.2g。
（2）收集了装置内的空气
15. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）根据实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出建议：___________。
（2）某次实验中，当溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为，求剩余过氧化氢溶液中溶质的质量。（氧气的密度为1.429g/L）(请写出计算过程，滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)
【答案】（1）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（2）224mL=0.244L，生成氧气的质量为0.244L×1.429g/L≈0.32g，设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x，
x=0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%-0.68g=2.32g，
答：剩余过氧化氢溶液中溶质的质量2.32g。
16. 某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。
加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28
（1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。
（2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。
【答案】（1）解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。
解得：
铜锌合金中金属锌的质量分数为
答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。
（2）
17. 某化学兴趣小组同学通过以下实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)：将足量的稀盐酸加到50g样品中，生成的CO2质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中CaCO3的质量分数_______。(要求有计算过程)
（2）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以图中的t2_______ (填“>”“<”或“=”)2t1。
【答案】（1）80%。
（2）>
18. 空间站解决二氧化碳的方法是从空间站的空气分离出二氧化碳，在一定条件下将二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水：；
（1）现要处理一名宇航员每天呼出的二氧化碳，请计算需消耗氢气的质量；
（2）空间站要永久除去硫化氢气体，下表是除去硫化氢气体的两种药品的相关信息：
价格（元/） 质量/（处理硫化氢所需药品的质量）
氢氧化锂 105 1.4
氢氧化钠 2.2 2.4
请结合上表信息回答空间站除去硫化氢气体选择药品的理由____________。
【答案】（1）解：设需消耗氢气的质量为x
=
x=160g
答：需消耗氢气的质量为160g。
（2）等质量的氢氧化锂比等质量的氢氧化钠吸收硫化氢多一些
19. 1. （1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；
小花认为可能是Mg(OH)2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
实验探究：小赵进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是___________。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式_______
（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是___________。
A. 先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸
B. 加入的溶液都要过量
C. 反应过程中溶液始终是无色
D. 充分反应到最后，无固体残留
2. 为探究该金属粉末中Al质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图像如图：
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为___________ ；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为 ___________ %；
Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？________
【答案】 ①. 氧化镁为白色固体 ②. 样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳 ③. ④. AB ⑤. 14.6 ⑥. 70 ⑦. 解：设第一次参加反应氢氧化钠的质量为x
答：第一次参加反应氢氧化钠的质量为4g。
20. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
探究一：铁的应用和防护
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（3）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________。
（4）石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。
方法一：
方法二：
对比以上方法可知除去H2S的优点为___________。
探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如图：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFex(SO4)y(OH)z Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1
沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4
（5）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为___________，溶液3中溶质的成分是___________(任写一种)。
（6）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2溶液，其理由是___________。
（7）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，___________，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。
探究四：黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料卡】
①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O(气态)，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（8）装配好实验装置后，先要___________。
（9）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。
反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z=___________。(写出计算过程)
（10）反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）导热 （2）加快铁的锈蚀
（3）FeOOH 中含有氢、氧元素
（4）FeOOH 可循环利用
（5） ①. 1.8~2.0（不包含2.0） ②. 硫酸钙（CaSO4）或硫酸镁（MgSO4）或硫酸钠（或Na2SO4)
（6）廉价易得 （7）加入少量BaCl2溶液，若无明显现象（合理即可）
（8）检验装置的气密性
（9）实验后D装置增加的质量是9.70g-1.08g-4.80g-1.42g=2.4g；
根据质量守恒定律可知，9.70gNaFex(SO4)y(OH)z中氢元素、铁元素、硫元素质量分别等于生成的水中氢元素，氧化铁中铁元素，三氧化硫和硫酸钠中硫元素质量，氢元素质量：；铁元素质量：；硫元素质量：；则
（10）偏小
21. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应；
【探究一】通过溶液的和温度变化，证明酸碱发生中和反应；
如图一所示，用传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二；
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是__________；
（2）分析温度变化曲线可知，中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）从A到B过程中，烧杯中溶液逐渐减小，到达C时溶液中溶质有__________；
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验；
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；
（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是____________；
（5）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是____________________。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
小夏同学取的溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m；
理论分析：盐酸具有挥发性，溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有；
（6）固体质量m的理论取值范围是__________时，说明与盐酸发生了化学反应；
（7）小夏同学实验后最终得到固体的质量为,其他同学认为该数据不能说明与盐酸发生了化学反应，其理由是__________。
【答案】（1） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 复分解反应
（2）放热 （3）NaCl、HCl
（4）甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色
（5）氢氧化钠固体溶于水放热
（6）解：参加反应的氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g
设生成氯化钠的质量为x
=
x=117g
所以固体质量m的理论取值范围是0.8g
