山东省实验中学 2023～2024 学年第二学期月考
高二化学试题 2024.06
说明：本试卷满分 100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ
卷为第 1 页至第 5 页，第Ⅱ卷为第 6页至第 10页。试题答案请用 2B铅笔或 0.5mm 签字
笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 N 14 P 31 Ce 140
第Ⅰ卷 （共 40分）
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B．可利用皂化反应处理泄漏的汽油
C．冠醚(18-冠-6)通过离子键与 K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．富勒烯、石墨烯和碳纳米管具有广阔的应用前景，它们互为同素异形体
2．下列化学用语表示正确的是
A．NH3的 VSEPR 模型为四面体形 B．聚丙烯的结构简式：
C．O3分子的球棍模型： D．60gSiO2中含有 Si-O键数目为 2NA
3.物质的结构决定其性质，下列与物质的性质对应的解释正确的是
选项 物质的性质 解释
A 溶解性：乙酸>硬脂酸 乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂酸不能
B 熔点：氟化铝 氯化铝 氟化铝中的离子键强于氯化铝中的离子键
C 热稳定性：NH3>PH3 N-H的键能比 P-H大
D 酸性：HNO3>H2SO4 氮元素的非金属性比硫元素强
A．A B．B C．C D．D
1
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4．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
a b c d
A．a装置检验消去产物，中间应加水洗装置
B．b装置为苯萃取碘水中的 I2，分出水层的操作
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
D．d装置用于实验室制乙炔
5.某离子液体的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元
素，下列说法错误的是
A．阴离子中存在配位键
B．第一电离能：Y
6.某抗氧化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该分子中除氢外，所有原子可能共平面
B．分子中含有 5种官能团
C．与 H2完全加成后分子中有一个手性碳原子
D．1 mol该物质与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH
7．下列有关同分异构体数目的判断错误的是
A．异丁烷的二溴代物有 3种
B．甲基环己烷( )的一氯代物有 4种
C．炔烃 C5H8的同分异构体有 3种
D．分子式为 C7H8O的芳香族类有机化合物有 5种
2
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8.某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图，
下列说法不正确的是
A．原料M可以发生取代、加成、氧化和还原反应
B．1molM最多可与 8molH2加成，最终加成产物有 4种不同化学环境的氢原子
C.考虑 COCl2有毒，为贯彻绿色化学理念，可换用 CH3OCOOCH3和M缩聚得到产品
D．该聚碳酸酯的使用过程中应尽量避开沸水、强碱等环境
9．用 KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和 KMnO4溶液在 100℃反应一段
时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯
甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是
A．操作 I 是分液，操作 II 是蒸馏
B．无色液体 A 是甲苯，白色固体是 B 苯甲酸
C．为了得到更多的白色固体 B，冷却结晶时温度越低越好
D．浓盐酸的作用是： HCl KCl
10. Rh
CO 2 I2 为平面结构，可以作为 CH3OH和 CO反应制备 CH3COOH的催化剂，
反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．A离子中 Rh原子的杂化轨道类型为 sp2
B．反应的总方程式为
CH3OH CO
催 化 剂 CH3COOH
C．化合物 E生成 CH3COOH的过程为取代反应
D．CH3OH和 CO反应制备 CH3COOH的反应历程有 2种
3
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二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是
选项 目的 实验操作
证明丙烯醛（CH2=CHCHO） 将少量溴的四氯化碳溶液滴加到丙烯醛中，观察是
A
中含有碳碳双键 否退色
B 证明酸性：碳酸>苯酚 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊
向 2 溴丙烷中先加入 NaOH溶液，加热，取上层液
C 检验 2 溴丙烷中的溴原子
体，加入 AgNO3溶液,观察是否有淡黄色沉淀生成
向水解后的溶液中加 NaOH溶液调至碱性，再加入
D 检验麦芽糖是否水解
新制氢氧化铜并加热，观察是否产生砖红色沉淀
12．Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法中
正确的是
A．该配离子中配位键强度：Cu—N
C.1mol该配离子中含有的配位键数目为 6NA
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O>N>C>H
13.化合物 Y 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是
4
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A．Y的分子式为 C9H14O
B．类似上述反应，可发生
C．Y与 HCl以物质的量1:1发生加成反应时可得 4 种产物
D．依据红外光谱可确证 X与 Y存在不同官能团
14．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如
图所示。下列说法中错误的是
噻吩 呋喃 吡咯 咪唑
A．分子中 C、O、N、S的杂化方式均相同 B．水中的溶解度：吡咯 噻吩
C. 6咪唑中 N原子均可与金属离子形成配位键 D.分子中均存在 π5的大 π键
15．二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在 Ce4+和 Ce3+之间改变氧化状态，得到新
的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz],当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，下列有关说法正确的
是
A.CeO2晶体中，距离 Ce 原子最近的 O原子有 4 个
B.CeO2晶胞的俯视图为
4 172
C.若晶胞边长为 a pm，则 CeO2晶体的密度为 3 10
30g / cm3
N a (NA表示阿伏加德罗常数A
的值)
D.生成新的铈氧化物中 x、y、z的最简整数比为 2：2：7，当 1 mol CeO2发生变化时，
转移电子的数目为 2NA
5
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第Ⅱ卷（非选择题，共 60分）
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合
物。回答下列问题：
（1）基态 N原子处于最高能级的电子云轮廓图为 形，能量最低的激发态 N3-的核
外电子排布式为 。
（2）沸点：PH3_______NH3(填“>”或“＜”，下同)，键角：AsO33-_______AsO43-
（3）常温下 H3PO4黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是___________。
（4）一种新型 CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。
新型 CuAs基超导体系晶体的化学式为_________，晶胞中原子分数坐标不
同的氧原子有_____个。晶胞参数为 anm和 cnm，设 NA为阿伏加德罗常数
-1
的值，则新型 CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为Mg mol )的密度为
_________g cm-3 (用代数式表示)。
17.华法林(物质 H)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素 K的作用，可用于预防
血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下：
回答下列问题：
（1）物质 A的名称为
（2）物质 E中的含氧官能团名称是 。
6
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（3）A→B的氧化剂可以是 (填标号)。
a.氧气 b.新制 Cu(OH)2悬浊液 c.酸性 KMnO4溶液
（4）C→D的化学方程式是 。
（5）物质 C的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基
(6)以 和(CH3CO)2O为原料制备 ，写出合成路线(无机试剂任
选) 。
18.Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）一种具有光催化作用的配合物 A结构简式如图所示：
①与 Co同周期，基态原子有 1个未成对电子的元素有___________种。
②配离子ClO 3 的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物 A无顺磁性，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。(若中心离子具有
单电子，则配合物为顺磁性物质。)
A． sp3 B． sp3d8 C．d2sp3 D． sp3d
（2）一种掺 Co 催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与 Co 最近
的氧原子所构成的几何形状为 ，投影图中氧原子的位置为 （填序号），
阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 g cm 3，则距离最近的两个氧原子间的距离
为 cm（用含 、 N 的代数式表示）。
7
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19.化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ． m -CPB A
Ⅲ． R 1 -O H
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）DMP试剂在 B→C转化中的作用为 (填标号)。
a．还原剂 b．催化剂 c．氧化剂
（3）F→G反应方程式为 。
（4）E→F过程中，解释 Cbz-Cl的作用 。
（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有多种，请写出其中的 2 种结构简式 。(不
考虑立体异构)。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有 4 种化学环境的氢原子。
（6）综合上述信息，以苯乙烯和光气 COCl2 及其他无机试剂为 的合成路
线如下：
8
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请写出 X、Y的结构简式 X： Y：
20.三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过如图所示原理进行合成：
已知：①格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
②ROMgBr可发生水解。
③几种物质的物理性质如下表(*括号中的数据表示该物质与水形成的共沸物的沸点)：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性
乙醚 74 34.6 微溶于水
溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
实验步骤：
I.按如图甲组装仪器，向三颈烧瓶中加入 2.4 g镁屑，向 A中加入 25.0 mL无水乙醚和 7.0
mL溴苯(约 0.065 mol)的混合液，启动搅拌器。
1
II.先加入 混合液于三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将三
3
颈烧瓶置于冰水浴中，滴加 11.0 g二苯酮(约 0.060 mol)和 25.0 mL无水乙醚混合液，水浴
回流 60 min，慢慢滴加 30.0 mL饱和氯化铵溶液，低温蒸馏，分离出乙醚并回收利用。
将三颈烧瓶中的物质转移入圆底烧瓶中，采用如图乙装置进行水蒸气蒸馏，再在剩余混
合物中分离出粗产品。
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请回答下列问题：
（1）仪器 C的名称为 ，仪器 D中的作用是 。
（2）制备三苯甲醇过程中，使用饱和NH4Cl溶液的作用是 。
（3）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 ，E中长导管的作用原理
是 。
（4）若粗产品经 (填提纯方法)得到 8.8 g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率
为 。（保留三位有效数字）
10
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