2023—2024学年（下）安徽高二6月份阶段性检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．回顾2023年，电动载人汽车（新能源汽车）、锂电池、太阳能电池被称为我国外贸“新三样”，全年出口1.06万亿元，国际市场份额遥遥领先。下列说法正确的是
A．纯电动汽车采用轻量化塑料制造零部件，塑料包括热塑性塑料和热固性塑料
B．电动汽车中采用镁合金制造汽车壳体是利用镁的金属性强
C．锂电池中电解质通常采用的稀硫酸
D．太阳能是可再生能源，太阳能电池板主要由纳米材料制成
2．下列化学用语表述正确的是
A．基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
B．名称为甲基乙基戊烷
C．氯化钙是离子化合物，其电子式为
D．的水解方程式为
3．已知，下列针对该反应所涉及物质的说法错误的是
A．晶体是离子晶体 B．C的单质金刚石是共价晶体
C．晶体是微粒间以共价键相结合的分子晶体 D．铜晶体是以金属键相结合的金属晶体
4．如图所示实验装置设计不合理的是
A．甲装置可在锌片上镀上一层铜 B．用乙装置蒸发溶液，得到无水
C．采用丙装置探究压强对平衡的影响 D．采用丁装置测定醋酸溶液的浓度
5．某化学兴趣小组在实验室中模拟侯德榜制碱法制备少量并得到副产品，其示意图如图所示，制碱总反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．浓氨水与等体积水混合后所得溶液的质量分数大于
B．实验室中可以采用加热氯化铵固体的方法制氨气
C．气体不可以做喷泉实验，但是氨气可以
D．可加入适量除去碳酸钠溶液中含有的碳酸氢钠杂质
6．下列有关铁单质及其化合物的电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．将过量铁粉加入稀硝酸中：
B．铁的吸氧腐蚀（如图所示）的正极反应式：
C．硫酸铁溶液显酸性：
D．铁、铜和硫酸形成的原电池的负极反应式：
7．已知是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期元素中末成对电子数最多，常温下，的最高价氧化物对应水化物的溶液中由水电离出的为，的简单氢化物或最高价氧化物对应的水化物都是强酸。下列说法正确的是
A．四种元素中第一电离能最大的是
B．的简单氢化物的沸点高于的简单氢化物
C．若是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．若是非金属元素，其简单氢化物的稳定性大于的简单氢化物
8．化合物（）是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体的原料，它可以通过与反应制得（），下列有关说法正确的是
A．化合物的分子式为 B．和含有的官能团分别为醛基和羟基
C．化合物到的反应是氧化反应 D．既能发生消去反应又能发生取代反应
9．为探究溶液的性质，下列实验方案不能达到相应探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验溶液的酸性 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对
C 检验溶液的还原性 将过量氯化铁溶液滴加到溶液中，再加入溶液，观察溶液颜色变化
D 检验溶液的氧化性 向溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀产生
10．电池级碳酸锂对于纯度的要求比较高，纯度要求大于或等于。提纯某锂精矿（主要成分是碳酸锂，还含有少量的）的流程如图所示：
已知：。
下列说法正确的是
A．实验室中进行过滤操作需用到分液漏斗
B．碳化溶解时，加快搅拌速率不会提高一定时间内锂精矿的转化率
C．过滤得到的固体表面有少量，不洗涤不会影响产品的纯度
D．碳酸锂溶解于饱和碳酸钠溶液中的溶解在水中的大
11．储氢金属可以像海绵吸水一样大量吸收氢气，安全可靠，如合金，其晶胞结构如图所示，分子可以进入晶胞的体心和棱心，晶胞参数为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．基态原子中有3个未成对电子 B．原子周围与它最近且等距离的原子有4个
C．该合金的密度为 D．贮满氢后，该晶体的化学式可表示为
12．氮氧化物是空气污染的主要成分之一，对人体健康造成的危害非常大。可以在催化作用下用乙烯和氧气除去，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．均为非极性分子 B．基态的核外没有未成对电子
C．中都有键和键 D．图中总反应中和的物质的量之比为
13．常温下，向含有物质的量均为的和的混合溶液中通入气体或加入固体（忽略体积和温度变化），溶液的与或的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．点离子浓度大小： B．过程中，水的电离程度逐渐减小
C．点的可能是7 D．过程中变大
14．的催化氧化是接触法制硫酸的关键反应之一：，一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，反应相同时间后，三个容器的体积与的关系如图中三点所示，其中点已确定达到平衡状态。下列说法正确的是
A．容器中分解反应的 B．该温度下容器中分解反应的
C．若点容器的体积变为，的体积分数减小 D．点和点都不可能已达到平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钛具有十分优异的性能，广泛应用于航空航天、舰船制造、医疗、运动器械等。
（1）钛的工业化生产始于用镁单质还原制造出海绵钛，基态钛原子的价电子排布式为 ，该反应常在、氩气的气氛条件下进行，其化学方程式为 。
（2）高温时能与反应，易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂，常通过反应
获得，可设计如图所示装置制备（部分夹持装置略）。
①装置中圆底烧瓶内的固体可以是 （填一种物质的化学式），溶液为 。
②装置B中长颈漏斗的作用有 （填一条）。该实验装置存在的缺陷有 。
（3）从上述装置中取产品加入足量蒸馏水中充分反应，将所得液体全部转移到容量瓶中配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该产品的纯度为 （结果保留两位有效数字）。
16．（14分）硫化氢既是一种无色有毒的酸性气体，又是一种重要的化工原料。
（1）将和的混合气体在某密闭容器中热解，会发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
总反应的 ，该反应能自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）。
（2）若工业上向废气中通入可将转化为，分离，可获取化工产品硫黄：。
①升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），适当增大压强，的平衡转化率 。
②在某温度、下，以和起始物质的量之比为进行上述反应，测得平衡时的转化率为，该温度下，该反应的平衡常数 （为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
（3）工业上可采用硫酸铁溶液吸收尾气，发生该反应的离子方程式为 ，然后过滤分离出硫黄后，将滤液加入电解池（有质子交换膜将阳极和阴极隔开）的 （填“阳极”或“阴极”）区进行电解，复原成硫酸铁溶液。
17．（14分）钻是一种重要的战略金属，常见化合价为、价，其生产原料水钻矿（主要成分为，含有少量的杂质）大多由非洲进口。
（1）制备草酸钴的流程如图所示：
①浸出时，酸性条件下与发生氧化还原反应的离子方程式为 。
②常温下，加入将氧化为，加入调节溶液至5.2生成，滤液1中的，则 ；加入萃取剂的目的是去除 （填离子符号）。
③常温下，的，草酸的，，草酸铵溶液的 7（填“”“”或“”），该溶液中元素守恒的表达式为 。
（2）草酸钴热分解制钴。若称取草酸钴晶体，左右在惰性气氛中加热，所得固体产物的质量为，其分解的化学方程式为 ；若在空气中加热，热重分析图谱表明，时的失重率达（失重率固体失去的质量/固体的原始质量），则所得固体产物的化学式为 。
18．（16分）有机合成是一门独特的学科，能为我们展示一个充满无限可能的化学世界。有机物的合成路线如图所示（其中表示苯基）：
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物D的结构简式为 。
（2）反应①②④⑧中属于取代反应的有 。
（3）有机物中含有官能团的名称为 。
（4）的反应过程中加入溶液可以提高的产率，其原因是 。
（5）有机物在光照条件下与氯气发生反应，其二氯代物的结构有 种（不考虑立体异构）。
（6）一种分子式与相差若干个的有机物含有9个碳原子，能同时满足下列条件。
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，酸性条件下的水解产物之一遇溶液发生显色反应
②含有碳碳三键，且有4种不同化学环境的氢原子
写出有机物的结构简式： 。
（7）已知：，参考上述合成路线，以和环丙烷为原料，设计制备的合成路线： （无机试剂任选）。
