2023-2024学年高一下学期6月检测一
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一，选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1.下列有关含氮物质的化学用语正确的是()
A.N2的结构式：N=N
B.中子数为7的氮原子：N
H
C.N3的结构示意图：
D.NH,CI的电子式：[H:N:H]CI
H
2.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)加2S0(g),已知反应过程中某一时刻S02、02、S03的浓度分别
为0.4mol.L1、0.2mol.L1、0.4mol.L1,当反应达到平衡时，可能存在的数据是()
A.S02为0.6mol.L1,02为0.4mol.L1B.S03为0.8mol.L1
C.S02为0.7mol.L1
D.S02、S03均为0.3molL1
3.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A.标况下，22.4LS03、H,O2、O2均含有Na个分子
B.1 mol NH所含的质子数和电子数都为10Na
C.1 mol Na20和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3Na
D.含2molH,SO,的浓H,S04与足量铜在加热条件下反应，有1molS02生成
4.下列说法中，正确的有个()
①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成
②同位素的性质完全相同
③两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
④气体单质分子中一定含有共价键
⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液
⑥决定反应速率的主要因素是反应物本性
⑦同温同压下，等物质的量的H2(g),Cl2(g),在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)时，放出的能量相
同
A.5
B.4
C.3
D.2
5.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是()
答案第1页，共6页
含1的
过滤
海带
H2O2
含L的
CCI
含1的
上层溶液
H2SO4
NaOH
悬浊液
2周体
浸取液稀H2SO4
水溶液萃取、分液CC1,溶液溶液
溶液
@
下层溶液
①
③
A.①中反应的离子方程式：2I+HO2=I2+2OH
B.②中分液时，含2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中I2与NaOH溶液发生反应使碘元素重新富集在水中
D.海水资源的综合利用涉及晒盐、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应
6。可以证明可逆反应N,(g)+3H,(g)日色2NH,(g),已达到平衡状态的是()
①一个N=N键断裂的同时，有6个NH键断裂；②一个N=N键断裂的同时，有3个HH键断裂：
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变：④恒温恒容时，体系压强不再改变：
⑤NH3%、N2%、H,%都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变：
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)
A.全部B.只有①②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有①②③⑤⑥⑦
7.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
()
V
H2S
质子
hv
H2
交换摸
Fe2
HI+
H+
b极
a及
A.该工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时，H*由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3+e=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
8.CuC!为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣（主要成分为Cu,含少量N、
Al,O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
CO
NaOH溶液
H2SO4、HO2Na2SO3、
NaCl
废铜渣一→除镍
碱溶
过滤
还原
过滤
酸溶
洗涤
CuCl
Ni(CO)
滤液
下列说法不正确的是()
A.“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应
B.“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂
C.“还原”时发生反应离子方程式为：SO号+Cu2++C+H,O=CuCl↓+SO2+2H
D.“洗涤"时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCI纯度更高
9.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是()
答案第2页，共6页化学答案
1.C【详解】A.N2分子内N原子间形成共价三键，则N2的结构式为NN,故A项错误：
B.中子数为7的氮原子，其质量数为14，则可表示为N,故B项错误：
C.N3的核外电子数为10，结构示意图为
故C项正确：
H
D.NHCI为离子化合物，则NH:和C构成，电子式为[H:N:H][CI,故D项错误：
H
2.C【详解】反应：2S02(g)+02(g)加2S0(g)为可逆反应，可逆反应物质转化率小于100%，反应过程
中某一时刻S02、02、S03的浓度分别为0.4mol.L1、0.2molL1、0.4mol.L1,若此时未平衡，则有两种
可能，①不平衡且正在正向进行，则转化的最大极限是将0.4molL1的S02和0.2molL1的02转化得0.4
molL1的S03,对应为0.8mol.L1的S0,S02和O2则为0，②不平衡且正在逆向进行，则转化的最大极
限是将0.4molL1的S03转化得0.4molL1的S02和0.2molL1的02，对应为0.8mol.L1的S02和0.4
molL1的02，S03则为0，即平衡后c(S02)在0-0.8molL之间，c(O2)在0-0.4mol/L之间，c(S03)在0-0.8mol/L
之间，但不能取区间内的最大值和最小值，所以A、B错误，S02和S03浓度按1：1变化，且一个增大，
则另外一个减小，不可能都比起始浓度0.4mol.L-1小，所以D错误，S02为0.7mol.L-1,在0-0.8molL之
间，所以C正确。
3.C【详解】A.SO3、H2O2在标况下是液体，不适应气体摩尔体积，A错误：
B.1个NH4所含质子数是11，电子数是10，故1 mol NH4所含的质子数为11NA,电子数为10NA,B错
误：C.Na0和Na202阴、阳离子比都是1：2,1 mol Na20和NaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数是
3NA,C正确：D.浓HSO,与足量铜，反应过程中，浓度会变小，小到一定程度，HSO4就不和铜发生反
应了，含2molH2S04的浓H2S0,与足量铜在加热条件下反应，小于1molS02生成，D错误：
4.C【详解】①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中有离子键、非极性共价键水中有极性
共价键，氢氧化钠中有离子键、极性共价键，氧气中有非极性共价键，则既有离子键、极性共价键和非极
性共价键的断裂，也有这些化学键的生成，①说法正确：
②同位素的化学性质相同，但质量数等有差别，故同位素的性质不完全相同，②说法错误：
答案第1页，共4页
