新蔡县第一高级中学高一2024年6月份月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．5.6g铁粉与1L1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
2．工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是
石英砂粗硅高纯硅
A．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维
B．制备粗硅的反应方程式为SiO2+CSi+CO2↑
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．原料气中仅HCl可循环利用
3．铅酸蓄电池在通信、工业、国防军工、光伏、新能源储能、交通等领域获得广泛应用。工作时的电池总反应：，其构造示意图如下。电池放电过程中，下列说法正确的是
A．电解质溶液的酸性逐渐增强
B．作负极，发生氧化反应，电极质量增加
C．作正极，发生氧化反应，电极质量减小
D．移向电极，电子由经外电路流向
4．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等
C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1
5．下列化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C．NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
6．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子
C．福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性
D．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的链节为-CH2-CH-CH3-
7．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．可通过电解氯化镁溶液来获得单质
B．步骤①的操作是先通入足量的
C．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大
D．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质
8．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有一定的毒性，不能用作食品添加剂
B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅
C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
9．当前，多种因素叠加引发全球性能源供应紧张，能源安全面临复杂挑战。我国已建成世界规模最大的清洁能源体系，逐步完成能源结构的深度转型，最终必将实现“碳中和”目标。如图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是
A．氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能、风能、氢能都属于新能源 D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
10．如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)
B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量
C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ
D．由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多
11．已知：
已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是
A．与反应生成水放出的热量为akJ
B．氢分子变为氢原子需要放出的热量
C．断开键需要的能量为
D．可通过a、b、c的具体数值判断键与键的相对牢固程度
12．无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的
B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
13．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
14．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是
A．所有铵盐分解都会产生NH3
B．a、c分别是NH3、HCl
C．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
D．实验室常利用氯化铵该转化关系制备NH3
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。
(1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 。
(2)B→D的反应类型是 。
(3)E的结构简式是 。
(4)M→的反应方程式是 。
16．海水是人类的资源宝库。回答下列问题：
I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图：
(1)仪器C的名称是 。
(2)装置B中进水口应为 (填“a”或“b”)。
Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为
(3)在步骤③中发生反应：，反应中是 (填“氧化”或“还原”)剂。
(4)在步骤③中，每吸收，理论上需要通入 (标准状况下)。
(5)步骤④发生的反应类型是 (填“置换”或“复分解”)反应。
17．从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。
(1)①中的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式： 。
(4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
已知：碘离子的氧化率
分析图中信息，选择最佳条件： 。
18．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B．图II中产生气体的速率比图I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
(2)图II中外电路中的电子是从 (填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向 电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是 (填化学式)。
(3)某蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2＋Fe+2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是 (填标号)；放电时负极的电极反应式为 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
参考答案：
1．A．随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，无法计算生成SO2分子的数目，故A错误；
B．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，1L 1mol·L-1的HCl溶液中HCl物质的量为1mol，发生反应，根据方程式的系数可知，HCl是过量的，产生的氢气为0.1mol，氢气分子数目为0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，SO2与O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；
D．1.7gNH3物质的量为0.1mol，发生反应：，为可逆反应，则生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误；答案为B。
2．自然界中硅元素主要以硅酸盐和氧化物形式存在，制备光导纤维的为二氧化硅，A错误；
B．SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，反应方程式：，故B错误；
C．HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，故C正确；
D．反应过程中HCl、H2均可以循环利用，故D错误；故答案为：C。
3．根据分析，原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，A错误；
B．根据分析，Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极质量增加，B正确；
C．根据分析，PbO2为电池的正极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，发生还原反应，C错误；
D．原电池工作时，阴离子应该向负极Pb移动，D错误；故选B。
4．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确；
B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误；
C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确；
D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确；故本题选B。
5中子数为9的氮原子，质量数为：9+7=16，符号表示为：，故A正确；
B．碳原子半径小于氯原子，大于氢原子，不能表示CCl4分子，故B错误；
C．NaHSO4在水中完全电离；电离方程式为NaHSO4=Na++，故C错误；
D．双键不能省，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。答案选A。
6．聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．花生油属于油脂，不是高分子，故B错误；
C．福尔马林是甲醛溶液，甲醛和乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；
D．聚丙烯结构简式为，链节为，故D错误；本题选C。
7．电解氯化镁溶液得不到单质，可通过电解熔融氯化镁来获得单质，故A错误；
B．二氧化碳的溶解度小、氨气的溶解度大，步骤①的操作是先通入足量的，再通入二氧化碳，故B正确；
C．海带中的碘元素并不以碘单质的形式存在，故C错误；
D．溴在常温下为液体，步骤③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，即步骤③之后溴元素以溴离子的形式存在，要经过氧化之后才能得Br2，故D错误；故答案为：B。
8．虽然SO2有一定的毒性，但是其有抗氧化性、能防腐，用量控制在一定范围内，能用作食品添加剂，A错误；
B．芯片的主要成分为晶体硅，B正确；
C．碳酸钡能与胃酸反应，不可用于肠胃X射线造影检查，C错误；
D．石墨烯是碳纳米材料，为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。
9．氢能来源丰富、燃烧热值高、产物无污染，是21世纪最具发展潜力的清洁能源，A正确；
B．图中有太阳能转化为电能、风能转化为电能、水能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能、光能等，至少有6种能量转化形式，B正确；
C．太阳能、风能、氢能都是人类开发利用的新能源，C正确；
D．太阳能电池用半导体将光能转化为电能，燃料电池将化学能转化为电能，两者供电原理不同，D错误；
故答案选D。
10．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正确；
B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)转化为MgCl2(s)会放出能量，B错误；
C．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，C错误；
D．由图可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D错误； 故选A。
11．根据题干中反应方程式可知，2molH2与O2反应生成水放出热量为akJ，则1molH2与O2反应生成水放出热量为0.5akJ，A错误；
B．氢分子变为氢原子，H-H键断裂需要吸收热量，B错误；
C．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2b+c-4×键能(H-O)=-akJ/mol，则H-O键能为/mol，断裂1molH-O键需要的能量为，C错误；
D．H-O键能为/mol，H-H键能为bkJ/mol，可通过a、b、c的具体数值计算H-H键和H-O键的键能大小从而判断牢固程度，D正确；故答案选D。
12．先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误；
B．②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误；
C．装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生棕黄色烟，故D错误；答案选C。
13．的分子式为C2H6，二者分子式不同，不是同分异构体，故不选A；
B．的分子式为C3H8，二者分子式不同，不是同分异构体，故不选B；
C．的分子式为C5H12，但是二者结构相同，是同一物质，不是同分异构体，故不选C；
D．的分子式为C5H12，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D；故选D。
14．硝酸铵分解产生硝酸、氮气和水，A错误；
B．由分析可知，a为NH3，c为 HCl，B正确；
C．由分析可知，d为MgO，C错误；
D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，D错误；故选B。
15．（1）A有两种同分异构体、结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH，故答案为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH；
（2）由分析可知，B→D的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）由分析可知，E的结构简式是CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl；
（4）由题干转化关系图可知，M→CH3CH2Cl的反应方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
16．（1）由图知，仪器C的名称为锥形瓶；
（2）冷水下进上出可充满冷凝管，达到较好的冷凝效果，因此冷却水的进水口是a；
（3）在反应中，Br的化合价由0价降低为-1价，故反应中是氧化剂；
（4）由知，，为1mol，故理论上需要通入的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫的体积为22.4L；
（5）由分析知，步骤④发生的化学方程式为，反应类型为置换反应。
17．（1）①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂；
（2）增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度；
（3）碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：；
（4）由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。
18．（1）A．图ⅠZn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡；图Ⅱ形成原电池，Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，Cu表面产生气泡，故A错误；
B．图Ⅱ中形成原电池，产生气体的速率比图Ⅰ快，故B正确；
C．图Ⅱ形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故C正确；
D．图Ⅰ和图Ⅱ中发生反应均有热量产生，图Ⅰ产生热量更多，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，故D错误；
故答案为：BC；
（2）图Ⅱ中形成原电池，锌为负极铜为正极，外电路中的电子是从Zn电极经导线流向Cu电极，阳离子移动到正极，则H+向Cu移动。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则生成的氢气在标准状况下的体积为×22.4L/mol=2.24 L；若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜失去电子发生氧化反应为负极，负极材料是Cu；
（3）蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2＋Fe+2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，Ni元素价态降低得电子，故NiO2作正极，发生还原反应，放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。
