2024年广东省初中学业水平考试化学押题卷（1）
本试卷共8页，21 小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试题上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.诗词是中华民族珍贵的文化遗产，是中华文化宝库中的璀璨明珠。下列诗句涉及化学变化的是 ( )
A. 露从今夜白，月是故乡明 B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
2.化学变化创造物质。制作下列物品的材质属于有机合成材料的是( )
A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
3. 水是生命之源，2022 年世界水日主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关地下水的叙述错误的是( )
A. 地下水虽深埋地下，但仍含杂质，属于混合物
B. 地下水污染具有不易发现、难以治理的特点
C. 可用肥皂水鉴别某地下水属于硬水还是软水
D.可用活性炭吸附法将硬度较高的地下水软化
4. 氯化铵 是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是 ( )
A.氯化铵属于酸类物质
B.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
C. 氯化铵是一种复合肥
D.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
5.化学与生活密切相关，下列做法错误的是 ( )
A.用铅笔芯粉末作为门锁的润滑剂
B. 用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉等可制成风味独特的腌制食品
C. 在炭火炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
D.家用燃气中常掺入微量具有难闻气味的气体
6.题6图是过滤操作示意图，下列说法错误的是 ( )
A.过滤适用于分离液体和固体
B.过滤操作需要四件玻璃仪器
C.制作过滤器时应用水润湿滤纸
D.用玻璃棒搅拌液体可加快过滤
7.下列操作不能达到实验目的的是( )
A. 用点燃法除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
B.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶上的残留固体
C. 用与熟石灰混合研磨、闻气味的方法证明化肥是铵态氮肥
D.用燃烧、闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维
8.蛋白质是由多种氨基酸构成的化合物，是人体重要的营养物质。题8图是丙氨酸的分子结构示意图，下列叙述不正确的是( )
A.丙氨酸是由四种元素组成的化合物
B. 丙氨酸中碳、氢原子个数比为3：7
C.丙氨酸中碳元素的质量分数最大
D.丙氨酸在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
9.对下列宏观事实的微观解释，合理的是 ( )
A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 一定条件下石墨转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO 气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
10.安全离不开化学知识。下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A.使用酒精灯时，灯内酒精洒出起火，应用湿抹布隔绝空气灭火
B.煤炉生火时，利用木材引燃煤炭， 目的是降低煤炭的着火点
C.厨房炒菜时，油锅着火，可倒入蔬菜灭火
D.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，隔离可燃物
11.晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如题11 图所示。下列说法正确的是( )
A.海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B.氯化钠的溶解度受温度影响较大
C.t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D.采用降温结晶法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
12.锰是一种银灰色金属。将过量的金属锰放入氯化铜溶液中充分反应，化学方程式为 下列说法错误的是( )
A.锰的金属活动性比铜强
B.反应后溶液的质量增大
C.金属锰表面会出现红色固体
D.反应后溶液中存在 和 Cl
13.下列除杂实验(括号内为杂质)所选择的试剂及操作方法均正确的是( )
A. 水(过氧化氢)：加少量二氧化锰充分反应，过滤
B.铁粉 (木炭)：将混合物在空气中灼烧
C. 硫酸锌溶液 (硫酸铜)：加入过量的铁粉，过滤
D. CaCl 溶液( 滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止
14.载人航天器中利用如题14图所示的水、气整合循环系统处理宇航员排出的 和CO 。下列说法不正确的是( )
A. 反应器1产生H 和O 的分子个数比为2：1
B.反应器2 发生的反应属于置换反应
C. 该系统可补充舱内O ，同时降低CO 的浓度
D.该系统排到舱外的物质是甲烷
15.对比实验是研究化学的重要方法。下列对比实验的现象和结论错误的是( )
选项 对比实验 现象 结论
A 左边的白磷： 不燃烧 右边的白磷： 燃烧 白磷燃烧需要与氧气接触
B 试管①： 金属生锈 试管②： 金属不生锈 与水接触是金属锈 蚀的条件之一
C 左瓶： 木条燃烧不变 右瓶： 木条燃烧不旺 呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高
D 空气中： 木炭发红热 氧气中： 木炭燃烧发白光 氧气含量越高， 可 燃物燃烧越剧烈
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分, 共55分。
16. (7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。
(1)锶元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图如题16-1 图所示。
①锶属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第 周期。
②锶原子失去电子形成锶离子，锶离子的符号是 ，
氯化锶的化学式为 。
(2)某密闭的容器中，物质发生变化的微观过程如题16-2图所示，其中，“●”代表氧原子，“ ”代表硫原子。请回答：
①用化学符号表示图乙中的粒子及个数： 。
②变化Ⅰ所表示的宏观事实是 。
③变化Ⅱ所表示的宏观事实是 。
17. (8分)【科普阅读】
钛(Ti)是一种银白色金属，具有稳定的化学性质， 良好的耐高温、耐低温、抗强酸强碱，以及高强度、低密度的特点，在航空、航天、军工、电力等领域具有重要的应用前景，被誉为“未来金属”。钛的矿石主要有钛铁矿及金红石。
题17图是以金红石 (主要成分 为原料制备金属钛的工业流程。请回答：
(1)金红石属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)电解槽中发生反应的化学方程式为 。
(3)氯化炉中反应的化学方程式为 X的化学式为 ，反应前后氯元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)还原炉中发生置换反应，条件是高温和氩气氛围，反应的化学方程式为 ，氩气的作用是 。
18. (10分)【基础实验与跨学科实践】
蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某兴趣小组对蚁酸进行了以下探究。
【查阅资料】
资料1: 蚁酸的化学名为甲酸(HCOOH), 熔点为8.6℃, 受热易分解。
资料2：氯化钯(PdCl )溶液常用于检验CO，反应的化学方程式为 (灰色) +2HCl。
【实验探究】
探究 Ⅰ：检验蚁酸的酸碱性。
(1)实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊试液，显红色。
(2)实验结论: 。
(3)生活应用：被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质可选择的是 (多选，填字母)。
A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 小苏打溶液
探究Ⅱ：探究蚁酸分解的产物。
(1)选择装置：分解蚁酸时，应选择的装置是 (选填“A”或“B”)。
(2)实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通入C 和D。观察到C 瓶内壁出现无色液体，D 瓶溶液中产生灰色沉淀。
①D 瓶检验出蚁酸分解的产物是 (填化学式)。
②写出蚁酸分解的化学方程式： 。
③D后面装置用于处理尾气，方法是 。
19. (10分) 【科学探究】
学校实验小组收集到一包固体混合物，已知其成分可能为CuSO 、CaCO 、Na CO 、KOH 中的一种或两种。为了确定该混合物的组成，实验小组进行如下实验：
【实验一】
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是 ，原因是 ； 可能含有的是 。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①： 取实验一中的无色溶液 A少量于试管中， 加入过量的___ _______溶液， 过滤 ________________
步骤②： 取步骤①中的滤液少量 于试管中， 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红色 白色粉末中一定含有_________
20. (10分) 硫酸铁铵 是一种重要的铁盐。某实验小组探索利用含少量 FeS和杂质的废铁屑制备硫酸铁铵(杂质不溶于水，不与酸反应)，实验流程如题20 图所示：
请回答：
(1)步骤①的目的是除去废铁屑表面的油污，应该加入的试剂是 (填字母)。
A. NaOH 溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 蒸馏水
(2)步骤②中发生的化学反应涉及两种基本反应类型，都生成气体，写出相应的化学方程式。
置换反应: ;复分解反应: 。
(3)步骤③中选用足量的5%H O 溶液 ,其目的是 。
(4)“后续操作”包括：加热浓缩、 、 、洗涤和干燥。
21.(10分)为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和锌片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(题21-1图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2) 题21-1图乙曲线BC段下降的原因是 。
(3) 根据图乙可知, 充分反应后产生氢气的质量: Mg Zn (选填“>” “<”或“=”)，所消耗镁片与锌片的质量比为 。
(4)通过本实验所得结论是 。除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有 (写一种)。
(5)请在题21-2图中画出本实验中镁片、锌片分别与稀硫酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的示意图。
参考答案：
一、选择题 (共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D D B C D A D A B A B A B C
二、非选择题 (共55分)
16. (7分)
(1) ①金属 (1分) 五 (1分) (1分) (1分)
(2) ①4SO (1分) ②在一定条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 (1分)
③降温时三氧化硫的体积变小 (或降温时三氧化硫由气态变成液态或固态)(1分)
17. (8分)
(1) 混合物 (1 分) (2分)
(3) CO (1分) 降低 (1分)
(2分) 保护金属钛，防止其被空气或氧气氧化(1分)
18. (10分)
探究Ⅰ: (2) 蚁酸具有酸性 (2分) (3) AD (2分)
探究Ⅱ: (1) B (1分)
(2) ①CO (1分) (2分)
③收集气体或点燃气体 (2分)
19. (10分)
【实验一】(1) CO (1分) (2) CuSO 和 (2分) 难溶于水，( 溶于水形成蓝色溶液，均不符合溶解形成无色溶液的现象 (2分) KOH (2分)
【实验二】
实验步骤 实验现象 实验结论
BaCl [或Ba(NO ) ] (1分) 产生白色沉淀 (1分)
KOH (1分)
20. (10分)
(1) A (2分)
(2分) (2分)
(3) 使 (或 完全转化为 (或 (2分)
(4)冷却结晶 (1分) 过滤 (1分)
21. (10分)
(2分)
(2)温度下降,气压减小 (1分) (3) = (1分) 24:65 (2分)
(4)金属的活动性越强，与酸反应的速率越大 (1分)
金属的表面积 (或酸的浓度或反应的温度)(1分)
（2分）
