2025苏教版高中化学必修第一册
第2课时 共价键 分子间作用力
基础过关练
题组一 共价键与共价化合物
1.(2024江苏徐州期中)下列对于化学键的描述正确的是( )
A.任何物质中都有化学键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.含有离子键的化合物是离子化合物
D.含有的化学键全部为共价键的物质是共价化合物
2.(经典题)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )
A.HCl、MgCl2 B.H2O、Na2O
C.CaCl2、NaOH D.NH3、CO2
3.下列各组物质中,均含有共价键且属于离子化合物的是( )
A.Br2、HBr B.NH4Cl、NH3
C.KOH、K2O D.Na2O2、K2SO4
题组二 共价分子的电子式和结构式
4.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.Cl··Cl B.H····H C.Na···· D.····H
5.(2024湖北荆州中学期末)下列化学用语中,正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O
B.氮气的电子式:··········
C.S2-的结构示意图:
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+···H+[····]
题组三 分子间作用力
6.关于氢键,下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子之间形成的氢键比液态水中多
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中,水分子和氨分子之间也存在着氢键
7.(2024江苏无锡期末)下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤冰的密度比水小,与氢键有关
⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A.2个 B.3个
C.4个 D.5个
8.A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素,在周期表中B与C相邻,C与E处于同一主族;A原子中L层电子数是K层的2倍;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1;F是主族元素中原子半径最小的元素;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红;G是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)B在元素周期表中的位置是 ;D的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ,用电子式表示FGC的形成过程为 。
(2)B与F形成的18电子分子的电子式为 。
(3)A、B、C的简单氢化物的稳定性顺序为 (用分子式表示);G的简单阴离子的还原性 (填“强于”或“弱于”)E的简单阴离子。
(4)F2C和F2E中,沸点较高的是 (填化学式),其主要原因是 。
能力提升练
题组一 离子键和共价键
1.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
物质 化学键类型 化合物类型
A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物
B CO2 共价键 共价化合物
C HCl 离子键 离子化合物
D NaOH 离子键、共价键 共价化合物
2.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.属于离子化合物
C.每个中含有35个电子
D.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含离子键
题组二 电子式和结构式
3.(2023广东江门期末)下列化学用语正确的是( )
A.HCl的形成过程:H·+···H+[····]-
B.CO2的结构式:OCO
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:H··O··H
4.(2024湖南浏阳期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如图。X是形成化合物种类最多的元素,Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是( )
A.原子半径大小:Q>Z>Y
B.简单氢化物的沸点:X>Z
C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.Y元素对应的单质化学性质活泼
题组三 物质变化过程中化学键的变化
5.将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
6.(易错题)下列物质的变化过程中,破坏的微粒之间的相互作用力类型完全相同的是( )
A.硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠受热分解
B.干冰升华和氯化钠熔化
C.氢氧化钠溶于水和氯化氢溶于水
D.过氧化氢受热分解和氯化铵受热分解
7.大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
B.氧气在反应中为催化剂
C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子
D.反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂
答案与分层梯度式解析
第2课时 共价键 分子间作用力
基础过关练
1.C 稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;共价化合物中一定不含离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;含有的化学键全部为共价键的物质可能是单质(如N2、H2等)或共价化合物,D错误。
2.D HCl中含共价键,而MgCl2中含离子键,化学键的类型不相同,A不符合题意;H2O中含共价键,而Na2O中含离子键,化学键的类型不相同,B不符合题意;CaCl2中含离子键,而NaOH中含离子键、共价键,化学键的类型不完全相同,C不符合题意;NH3和CO2都只含有共价键,化学键的类型完全相同,D符合题意。
3.D Br2是单质,HBr是共价化合物,A不符合题意;NH3是共价化合物,NH4Cl含有共价键和离子键,属于离子化合物,B不符合题意;KOH含有共价键和离子键,属于离子化合物,K2O只含有离子键,C不符合题意;Na2O2、K2SO4都既含有离子键,又含有共价键,都属于离子化合物,D符合题意。
4.B Cl2的电子式为······,氯化钠的电子式为Na+[····]-,NH3的电子式为H····H。
5.C 次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;1个氮气分子中含有1个氮氮三键,每个氮原子都达到8电子稳定结构,N2的电子式为∶N N∶,B错误;1个硫原子得到2个电子形成1个硫离子,S2-核外有18个电子,其结构示意图为,C正确;HBr为共价化合物,用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+···H····,D错误。
6.C 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高(高频考点),HF分子间存在氢键,A项正确;水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子间形成的氢键比液态水中多,导致冰的微观结构中出现较大的空隙,B项正确;NH3的稳定性取决于N—H键,而不是分子间氢键,C项不正确;氨分子和水分子之间可以形成氢键,D项正确。
7.A 含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝(易错点),①错误;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,②错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,③错误;物质中可能不存在化学键,如稀有气体,④错误;氢键具有方向性和饱和性,冰的密度小于水与氢键有关,⑤正确;CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只改变分子间作用力,⑥错误;纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,⑦正确。故选A。
8.答案 (1)第二周期ⅤA族 Na+[····H]-
H·+··+··· H······
(2)H······H
(3)CH4
解析 由A原子中L层电子数是K层的2倍可知,A为C;F是主族元素中原子半径最小的元素,则F为H;由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红可知,该反应为Na2O2与水反应生成NaOH和O2,则D为Na、C为O;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1,则B为N;C与E处于同一主族,则E为S;G是第三周期原子半径最小的主族元素,则G为Cl。
(1)B为N,位于元素周期表第二周期ⅤA族;D为Na,Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH,电子式为Na+[····H]-;FGC为HClO,用电子式表示其形成过程为H·+··+··· H······。
(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4,电子式为H······H。
(3)非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C
能力提升练
1.B MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和共价键,为离子化合物,D错误。
2.A (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含、H3O+、N、Cl-四种离子,A正确;是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个中含有7×5+1=36个电子,C错误;、H3O+、N中含有共价键,D错误。
3.B HCl为共价化合物,其形成过程为H·+···H····,A错误;CO2分子中1个C原子与2个O原子共形成4对共用电子对,使分子中各个原子达到最外层8个电子的稳定结构,其结构式为OCO,B正确;Na+的结构示意图是,C错误;H2O的电子式是H×·×·H,D错误。
4.C W的原子半径在周期表中最小,W为H元素,根据X是形成化合物种类最多的元素知X为C元素,Q的原子序数最大,且形成Q+,推测Q为Na元素,Z形成两个价键,另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等,Z为O元素,则Y只能为N元素(破题关键)。通常主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:Na>N>O,A错误;常温下水为液体,甲烷为气体,故简单氢化物的沸点:Z>X,B错误;CO2的电子式为,所有原子均满足8电子稳定结构,C正确;Y元素对应的单质为N2,N2化学性质不活泼,D错误。
5.D NaHSO4固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,NaHSO4固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;NaHSO4固体中阴、阳离子分别是HS、Na+,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时电离出Na+和HS,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;NaHSO4溶于水时,电离出自由移动的Na+、H+和S,所以破坏共价键和离子键,D正确。
6.A NaHSO4在水中电离:NaHSO4 Na++H++S,NaHSO4溶于水破坏的是离子键和共价键,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3受热分解破坏的是离子键和共价键(易错点)A正确;干冰升华破坏分子间作用力,而NaCl熔化破坏离子键,B错误;氢氧化钠溶于水破坏离子键,而氯化氢溶于水破坏共价键,C错误;H2O2受热分解破坏共价键,而NH4Cl受热分解破坏离子键和共价键,D错误。
7.A 过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对,氯原子形成一对共用电子对,A正确;氧气是产物,B错误;由题图可知,臭氧分子最终变成氧气,C错误;反应②中没有氧原子间共价键的断裂,D错误。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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