2024年中考化学冲刺专项突破：计算题
一、计算题
1．某兴趣小组取12g石灰石样品放在烧杯中，然后加入足量的稀盐酸，产生了4.4克二氧化碳。（石灰石中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）求该石灰石样品中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）若将12g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上分别画出块状样品和粉末状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
3．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳进行了以下实验，向盛有5g氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2-3滴酚酞，再向溶液中滴加10%的稀盐酸，当溶液颜色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。
（1）理论计算：计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（2）实验分析：已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值 （填“偏大”或“偏小”）。
4．为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精C2H5OH，请计算
（1）乙醇分子中C，H，O的原子个数比为 ，
（2）乙醇中碳、氧元素的质量比为 。
5．请回答下列问题。
（1）如图是某品牌补铁剂的标签，请回答：
①富马酸亚铁的相对分子质量为 。
②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。(结果保留整数)
（2）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应： 。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
6．芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，请计算。
（1）芹黄素中碳、氧两种元素的质量比是 (填最简整数比)；
（2）108g芹黄素中含有碳元素的质量为 。
7．20g氢气在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）。
8．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜。
（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为： 。
（2）请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整： 。
（3）某工厂用40kg废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)利用上述反应制得了80kg硫酸铜，求废铜屑中铜的质量分数 。
9．某工厂通过电解1000kg含Al2O325.5%的铝土矿制取铝。反应的化学方程式是： 。最多可得到铝的多少千克？
10．如图为医用葡萄糖氯化钠注射液，溶液中氯化钠的质量分数为 。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量 （填“偏小”，“偏大”或“无影响”）。
11．珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
（1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为 。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
12．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
13．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是 （填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为 。
14．传递奥运火炬能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都曾作为历届奥运会中使用过的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点。计算下列各题：
（1）丙烷(C3H8)的相对分子质量为 。
（2）丙烷(C3H8)中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（3）88g丙烷(C3H8)中碳元素的质量。(写出计算过程)
15．欲冶炼100t含铁量为98%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
16．为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：(样品中杂质不参与反应)
(温馨提示：)
（1）实验中产生氢气的质量是 g。
（2）该粗锌样品中锌的质量分数。
17．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的含量，现取12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）
18．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。
19．为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，小明取100g稀盐酸加入到盛有25g石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与酸反应，不溶于水），反应后烧杯内物质质量为116.2g。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
20．为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。求：
（1）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH 7（选填“<”或“>”或“=”）；
（2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。（此步写出计算过程）
21．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
22．实验室有一瓶标签破损的稀H2SO4溶液，为测定该硫酸溶的溶质质量分数，现取40g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含有的阳离子是 （填离子符号）。
（2）当pH＝7时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
23．化学兴趣小组同学测定矿石中碳酸钙的含量。取12g矿石样品，逐渐加入稀盐酸至过量、测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
请计算：
（1）该样品中碳酸钙的质量是 g。
（2）当恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。
（3）所用盐酸的溶质质量分数是 。
（4）本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸，原因是 。
24．2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？
(提示：化学方程式为)
25．硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（3）计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。
26．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min 0
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
（1）共制得氧气 g；
（2）混合物中氯酸钾的质量为多少？
答案解析部分
1．【答案】（1）解：设该石灰石样品中的质量为x
答：该石灰石样品中CaCO3的质量10g
（2）
2．【答案】（1）解；生成二氧化碳的质量为8.8g
（2）解；设碳酸钙质量为x
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
3．【答案】（1）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%
（2）偏小
4．【答案】（1）2：6：1
（2）3：2
5．【答案】（1）170；66
（2）解：设消耗氧气的质量为 .
所以消耗氧气的体积为：
答：消耗氧气的体积为205.7L。
6．【答案】（1）9：4
（2）72g
7．【答案】解：设需要氧气的质量是x
答：需要氧气的质量为160g
8．【答案】（1）2：1：2
（2）2H2O
（3）80%
9．【答案】解：设最多得到铝的质量为x
x=135kg；
答：生成Al的质量为135kg。
10．【答案】0.9%；偏大
11．【答案】（1）4.84g
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=11g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=88%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为88%。
12．【答案】（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
x=10.6g
y=20.8g
所加氯化钡溶液的溶质质量分数为： ×100%=13.8%
答：加氯化钡溶液的溶质质量分数为13.8%
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
13．【答案】（1）ecbad
（2）8%
14．【答案】（1）44
（2）9：2
（3）解：丙烷中碳元素的质量=
15．【答案】解：100t含铁量为98%的生铁中含铁量为： 。
设生成98t铁需要氧化铁的质量为 ，则：
则需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为： 。
答：则需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为175t。
16．【答案】（1）0.4
（2）解：设锌的质量为x，则
解得x=13g
则锌的质量分数为
答：该粗锌样品中锌的质量分数为86.7%。
17．【答案】（1）4.4
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
18．【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确
（2）变小
（3）解：生成二氧化碳的质量为：820 g-819 .89 g=0.11 g
设生成0.11 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=0.25 g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
19．【答案】（1）8.8
（2）解：设稀盐酸中溶质HCl的质量为x。
x=14.6g
×100%=14.6%
答：则稀盐酸中的溶质的质量分数为14.6%。
20．【答案】（1）>
（2）解：设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。
21．【答案】（1）3
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15：2
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：
22．【答案】（1）Na+、H+
（2）解：由图象看出，当pH＝7时，消耗的氢氧化钠的质量为160g×5%＝8g
生成的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
80 142
8g x
x＝14.2g
所得溶液的溶质质量分数为；
答：所得溶液中溶质质量分数为7.1%。
23．【答案】（1）10
（2）4.4
（3）10%
（4）因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在矿石表面阻止反应继续进行，导致实验结果不准确
24．【答案】方法一：
解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
答：理论上可炼制纯铁1680t。
方法二：
理论上可炼制纯铁的质量为
25．【答案】（1）Na2SO4
（2）88g
（3）参加反应的硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，设该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x，
x=12.6g
该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为：；
答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。
26．【答案】（1）9.6
（2）解：设混合物中氯酸钾的质量为。
245 96
9.6g
答：混合物中氯酸钾的质量为24.5 g
