2025苏教版高中化学必修第一册
专题强化练2 离子推断及离子检验
1.(2024北京育才学校高一月考)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和Cl- B.Cu2+和S
C.K+和S D.Ag+和N
2.(2024广东深圳高级中学期中)某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种,现进行如下三组实验以确定粉末组成:
实验Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振荡,有白色沉淀生成。
实验Ⅱ:取实验Ⅰ中的沉淀,加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡生成。
实验Ⅲ:取少量实验Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,不能确定白色粉末中是否含有的是( )
A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2
C.K2SO4 D.MgCl2
3.(2024河南郑州外国语学校期中)某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、C、S中的若干种,为了确定该溶液的组成,某同学进行如下实验:
①取少量溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
分析上述实验,下列说法正确的是( )
A.一定含有Cl-、OH-、S
B.无法确定是否含有Na+
C.可能含有Mg2+
D.一定含有Na+、OH-、C、S
4.(2023辽宁凤城一中期中)某溶液X中可能含有Cl-、S、C、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是( )
A.白色沉淀1是硫酸钡
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl-
C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+
D.溶液X中一定存在Na+、S、C
5.(2024河北石家庄外国语学校期中)X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。现进行以下实验:
①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y溶液中产生白色沉淀,Z溶液无明显现象。
回答下列问题:
(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X ,Y ,Z 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应: 。
Y与盐酸反应: 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练2 离子推断及离子检验
1.B 甲废液中有OH-,Cu2+属于重金属离子,Cu2+可与OH-形成Cu(OH)2沉淀,但Cl-与Ba2+不反应,溶液的毒性不会明显减弱,A错误;Cu2+与OH-形成Cu(OH)2沉淀,S可与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,溶液的毒性会明显减弱,B正确;K+不属于重金属离子,无毒,与题给信息不符,C错误;Ag+与OH-形成AgOH沉淀,AgOH不稳定转化生成Ag2O,但N不能与Ba2+反应,溶液毒性不会明显减弱,D错误。
2.D 实验Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振荡,有白色沉淀生成,该白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、MgCO3;实验Ⅱ:取实验Ⅰ中的沉淀,加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡生成,白色沉淀中一定含有BaSO4,原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4;实验Ⅲ:取少量实验Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀为AgCl,但实验Ⅱ中加入盐酸时引入了Cl-,则不能确定原混合物中是否含有MgCl2。原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4,可能含有MgCl2,故选D。
3.D ①取少量溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则可能含有C、S;②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,则该沉淀为BaCO3和BaSO4,原溶液中必定含有C、S;③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因为前面已经引入了Cl-,故不能确定原溶液中是否含有Cl-。该溶液为无色强碱性溶液,必定含大量OH-,故一定不含Mg2+,溶液呈电中性,一定含Na+。综上可知溶液中必含Na+、OH-、C、S,不含Mg2+,不能确定是否含有Cl-,选D。
4.D 由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含S、C,则不含Mg2+,溶液呈电中性,则一定含Na+,不能确定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物,A错误;因加入盐酸,引入了Cl-,不能确定溶液X中是否含有Cl-,B错误;由分析可知,溶液中一定含S、C、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C错误、D正确。
5.答案 (1)CuSO4 AgNO3 BaCl2
(2)C BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Ag++Cl- AgCl↓
解析 X溶液呈蓝色,X中阳离子为Cu2+,三支试管中分别加入2 mL稀盐酸,Y溶液中产生白色沉淀,Y中阳离子为Ag+,则阴离子只能为硝酸根离子,Y为AgNO3,Z溶液无明显现象,Z中阳离子为钡离子,则Z只能为氯化钡,X为硫酸铜。
(1)根据以上分析知X是CuSO4,Y是AgNO3,Z是BaCl2。
(2)硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为C BaSO4↓+Cu(OH)2↓。硝酸银与盐酸反应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓。
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