2025苏教版高中化学必修第一册
本专题复习提升
易混易错练
易错点1 对元素周期律理解错误
1.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
事实 推论
A 与冷水反应,Na比Mg剧烈 金属性:Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性:Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性:S>C
D Br2与H2反应比I2与H2反应更容易 非金属性:Br>I
2.(2024河南三门峡期末)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示,对应坐标分别为(a,+5)、(b,-2)、(c,+1)、(d,+3)、(e,+7)。
下列说法不正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性:W>X
B.简单氢化物的热稳定性:Y>X
C.原子半径大小:W>X>Y>Z>M
D.Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物
易错点2 对元素周期表结构存在理解上的误区
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这5种元素的核电荷数之和为( )
A.5x+10 B.5x C.5x+14 D.5x+16
4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.YZ3是离子化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y2X3
5.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键
B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成了氢键
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键
D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
6.有五组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① He(-268.8) a(-249.5) Ar(-185.8) Kr(-151.7)
② F2(-187.0) Cl2(-33.6) b(58.7) I2(184.0)
③ c(19.4) HCl(-84.0) HBr(-67.0) HI(-35.3)
④ H2O(100.0) H2S(-60.0) d(-42.0) H2Te(-1.8)
⑤ CH4(-161.0) SiH4(-112.0) GeH4(-90.0) e(-52.0)
对应表中内容,下列各项中正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Xe、Br2、HF
B.第④组中化合物的稳定性:H2O>H2S,因为水分子间存在氢键
C.第③组物质的酸性:HI>HF
D.上表中同族元素对应的简单氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高
思想方法练
利用类比思想认识元素周期律
方法概述
类比思想是依据两个对象或两类事物间的已知相似性,把一个对象或一类事物的特定知识转移到另一个对象或另一类事物上去,从而获得另一个对象或另一类事物的新知识。类比在解决化学问题过程中充当“中介”,即通过借用熟悉问题的解决办法去解决新问题。元素周期表就是一个类比学习的典范,利用同一主族元素性质的相似性可以类比得到周期表中不熟悉的元素及其化合物的性质,但类比过程中,必须注意特殊性。
1.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )
A.ⅣA族元素简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅤA族元素简单氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
B.第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
C.I—I键不如F—F、Cl—Cl、Br—Br键稳定,则在卤素单质中碘的熔点最低
D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体
2.下列类推结论中正确的是( )
A.Na2O可以溶于冷水,MgO也可以溶于冷水
B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe可与I2反应生成FeI3
3.依据已知信息,下列对元素性质的预测或推理不合理的是( )
编号 已知信息 预测或推理
A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2
B 碘单质在常温下是固体 砹单质在常温下是固体
C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱
D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在
4.科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是( )
A.位于第七周期ⅣA族,是金属元素
B.主要化合价为+2、+4
C.其简单氢化物的稳定性弱于铅的简单氢化物
D.“类铅”的原子半径小于同主族其他元素
5.(2024江苏泰州兴化中学阶段性测试)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
①铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同主族,其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与NaOH溶液反应产生氢气;②砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③钠溶于水生成一种弱碱;④锶与镁同主族,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④
B.②④⑥
C.①③⑤
D.①③④
答案与分层梯度式解析
本专题复习提升
易混易错练
1.C SO2不是S的最高价氧化物,无法根据题中所给事实判断S、C元素的非金属性强弱,C符合题意。
易错分析 元素最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)强弱,能说明元素的非金属性(或金属性)的相对强弱,不能忽视“最高价”。
2.C 根据元素的原子序数与元素的常见化合价的关系,可知X是N,Y是O,Z是Na,M是Al,W是Cl。N和Cl形成的最高价含氧酸分别是HNO3、HClO4,酸性:HClO4>HNO3,A正确。元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性就越强,元素的非金属性:O>N,所以简单氢化物的热稳定性:Y>X,B正确。一般原子核外电子层数越多,原子半径就越大,同周期从左到右,主族元素的原子半径逐渐减小,故原子半径:Z(Na)>M(Al)>W(Cl)>X(N)>Y(O),C错误。O与N可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等;O与Cl可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等(易错点)D正确。
3.A 根据题干及5种元素在周期表中的位置关系可以确定B应该位于第三周期,则D位于与B同一主族的第二周期,其核电荷数比B小8;E位于与B同一主族的第四周期,其核电荷数比B大18。所以各元素相应的核电荷数:A为x-1、C为x+1、D为x-8、E为x+18,5种元素的核电荷数之和为5x+10,答案为A。
易错分析 对元素周期表的结构不熟悉会导致错选。同主族、相邻周期元素的原子序数差存在如下关系:
①ⅠA族元素,随原子电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②ⅡA族元素,随原子电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③ⅢA~ⅦA族元素,随原子电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。
4.D 设Y原子的最外层电子数为y,则W、X、Z原子的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,则Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,AlCl3是共价化合物,错误;B项,Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,W的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,酸性:Al(OH)3
5.D 不是所有含氢元素的化合物中都存在氢键,A错误;H2O是一种非常稳定的化合物,是由于水分子内的H—O键稳定,与分子间是否形成氢键无关,B错误;氢键是一种特殊的分子间作用力,不属于化学键,C错误;分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,D正确。
易错分析 误认为氢键是化学键而错选C;误认为氢键影响物质的稳定性而错选B。
6.C He、Ne、Ar、Kr是同族元素,根据递变顺序,可知a为Ne;F、Cl、Br、I属于同一主族元素,b应是单质Br2,c为氢化物HF,则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF,A错误。非金属性:O>S,故稳定性:H2O>H2S,与氢键无关,B错误。HF和H2O分子间存在氢键,沸点较高,比同族其他元素的简单氢化物沸点高,D错误。
思想方法练
1.B ⅣA族元素简单氢化物分子间不存在氢键,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,则沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,而ⅤA族元素简单氢化物中,NH3分子间存在氢键,沸点:NH3>AsH3>PH3,A错误;元素的非金属性越强,对应的简单氢化物的稳定性越强,非金属性F>O>N、Cl>S>P,简单氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3、HCl>H2S>PH3,B正确;卤素单质形成的晶体是分子晶体,分子间作用力越大,熔点越高,与化学键无关,C错误;干冰是分子晶体,但SiO2是共价晶体,D错误。
方法点津 “类推”有时会产生错误的结论,要注意同一主族元素性质的递变性和特殊性。例如:判断ⅤA族元素简单氢化物的沸点高低时,注意NH3分子间可以形成氢键,其沸点比同主族其他元素简单氢化物的沸点高。
2.B Na2O与H2O反应生成可溶于水的NaOH,MgO与冷水几乎不反应,也不溶于冷水,A项错误;难溶性碱受热易分解,由Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,可知Fe(OH)3受热也易分解,B项正确;硝酸有强氧化性,CaSO3有还原性,CaSO3会被硝酸氧化,与稀硝酸反应不能生成SO2,C项错误;氯气具有强氧化性,而碘单质氧化性比较弱,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与I2反应生成FeI2,D项错误。方法点津 Cl与I同主族,但非金属性:Cl>I,单质的氧化性:Cl2>I2,故需注意其与Fe反应时,生成的含铁化合物中Fe元素的价态不同。
3.A 锂在空气中燃烧生成Li2O,A错误;随着核电荷数增大,卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高,碘单质常温下是固体,则砹单质常温下也是固体,B正确;Cs的金属性强于Na,CsOH是比NaOH更强的碱,C正确;Rb的金属性强于Na,钠元素在自然界中以化合态存在,则Rb在自然界中也以化合态存在,D正确。
4.D 第七周期0族元素的原子序数为118,可知114号元素位于第七周期ⅣA族,该元素为金属元素,A正确;根据铅元素推测第114号元素的主要化合价为+2、+4,B正确;“类铅”与铅元素位于同一主族,非金属性:铅元素>“类铅”,则简单氢化物的稳定性:Pb>“类铅”,C正确;“类铅”原子是ⅣA族元素原子中电子层数最多的原子,原子半径最大,D错误。
5.C ①铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同主族,Tl与NaOH溶液不反应,能与盐酸反应产生氢气,①错误;②由卤族元素的相似性和递变规律可知砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,②正确;③钠与水反应生成NaOH,NaOH为强碱,③错误;④硫酸钡是难溶于水的白色固体,根据ⅡA族元素的硫酸盐溶解能力的递变规律可知硫酸锶(SrSO4)难溶于水,④正确;⑤非金属性:Se
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