2025苏教版高中化学必修第一册
综合拔高练
五年高考练
考点1 氯气及含氯化合物的制备、性质及应用
1.(2023江苏,3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
2.(2022广东,8)实验室用 MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
3.(2020全国Ⅱ,26节选)回答下列问题:
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol;产生“气泡”的化学方程式为 。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
4.(2021广东,17节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。
(2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是
。
5.(2020山东,20节选)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略):
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
3Mn+2H2O 2Mn+MnO2↓+4OH-
回答下列问题:
(1)装置A中a的作用是 ;装置C中的试剂为 ;装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是
。
考点2 氧化还原反应及相关规律
6.(2021广东,15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+
7.(2022山东,8)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
8.(2021山东,13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是( )
→固体→→气体单质H
A.G与H均为氧化产物
B.KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
9.(2022河北,8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2O
D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
考点3 钠及其化合物的性质与应用
10.(高考组编)下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是( )
A.(2023浙江1月选考,7C改编)过量CO2通入饱和Na2CO3溶液的离子方程式:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
B.(2020浙江7月选考,9A)高压钠灯可用于道路照明
C.(2020浙江7月选考,12A)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
D.(2020江苏,6A)室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
11.(2021河北,14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图:
回答下列问题:
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
(2)B中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为 g。
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水Na2CO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果 (填标号)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
考点4 离子共存
12.(2021湖南,12改编)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al+2H2O
B H+、K+、ClO-、S 不能大量共存,因发生反应:H++ClO- HClO
C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应
13.(2020江苏,4改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N
B.0.1 mol·L-1盐酸:Na+、K+、S、Si(硅酸根离子,硅酸是不溶于水的沉淀)
C.0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I-
D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S
14.(2019江苏,4改编)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、S
B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS
考点5 离子方程式的书写及正误判断
15.(2022湖南,11改编)下列离子方程式正确的是 ( )
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
16.(2022广东,14改编)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 Cl+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:2+2H2O 4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:S+Ba2+ BaSO4↓
17.(2023浙江1月选考,7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+ CaSO3↓
考点6 海洋化学资源的综合利用
18.(2022广东,4改编)经过海水晒盐获得的粗盐不能直接用作化工原料,这是因为粗盐中含有一些杂质。实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用试剂包括BaCl2以及( )
A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
19.(2021湖南,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
三年模拟练
应用实践
1.(2024河北石家庄第二中学月考)充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全,且恢复到原来的温度,a、b两侧液面相平。下列有关说法中错误的是( )
A.反应前后装置内空气的成分保持不变
B.反应前装置内Na与Ag2O个数之比为2∶1
C.生成的钠的氧化物的热稳定性强于Ag2O
D.反应后有淡黄色固体生成
2.(2023江苏南通期中)下列关于实验的叙述中,正确的是( )
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液
B 把一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,有“嘶嘶”的响声发出,反应后溶液变红
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 鲜花褪色,证明氯气具有漂白性
D 把一小块钠迅速投入热坩埚中,继续加热坩埚 钠受热后熔成小球,剧烈燃烧,火焰呈黄色,产物为淡黄色固体
3.(2024河北保定部分高中月考)镁是一种重要的金属材料。镁合金因密度小,硬度和强度都较大等优点,被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的,其提取工艺流程如图所示。
下列说法中不合理的是( )
A.海水和母液均可作为制取氯化镁的原料,选择母液的理由为母液中氯化镁的浓度更高
B.选择NaOH作为沉镁试剂更能节约成本
C.上述步骤中涉及的反应类型:分解反应、复分解反应
D.某海水中镁的含量为1.2 g·,则1 L海水理论上可制得MgCl2的质量为4.75 g
4.某溶液中含有HC、C、Na+、N四种离子。若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A.N、N
C.HC、N、N、Na+
5.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:实验①为取反应后的溶液加入二氧化锰,迅速产生大量气体,并使带火星的木条复燃;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验③证明O2不能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
6.依据表中所给信息,结合已学知识判断下列说法中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他 反应物 氧化 产物 还原 产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A.反应①中的氧化产物一定只有一种
B.MnSO4可被O2氧化生成KMnO4
C.氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+
D.还原性:H2O2>Mn2+>Cl-
7.(2023河北沧州第一中学月考)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是( )
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
A.装置的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
B.装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸
C.装置Ⅲ的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2中混有的HCl
D.制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中
迁移创新
8.加碘食盐中常加入碘酸钾,碘酸钾常温下很稳定,加热至560 ℃开始分解,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾在水中的溶解度:
温度/℃ 20 40 60 80
S/g 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸钾晶体,方法是 、 。
(2)已知: KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S22I-+S4。
检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应,然后滴入四氯化碳,看到的明显现象有 。
(3)检验加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得食盐溶液,加入过量KI溶液;
③以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg (以含w的代数式表示)。
答案与分层梯度式解析
综合拔高练
五年高考练
1.C 实验室采用加热二氧化锰和浓盐酸制取Cl2,A错误;除去Cl2中的HCl,气体应“长管进,短管出”,B错误;Cl2的密度大于空气,采用向上排空气法收集,C正确;Cl2在水中的溶解度较小,不能用水来吸收尾气中的Cl2,D错误。
2.D 用MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有H2O和HCl杂质,可通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除H2O,A正确;Cl2的密度大于空气且不与空气中的成分发生反应,可用向上排空气法收集,B正确;Cl2不能使干燥的红布条褪色,能使湿润的红布条褪色,C正确;实验后,多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,D错误。
3.答案 (3)2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O
(4)1.25 NaHCO3+NaHSO4 CO2↑+Na2SO4+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O 203
解析 (3)HgO与Cl2的反应为歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,汞元素与氧元素化合价不变,故HgO与Cl2反应生成Cl2O的同时还生成HgCl2,依据得失电子守恒可知,生成HgCl2与Cl2O的物质的量之比为1∶1。
(4)由题意可知NaClO2生成ClO2的反应为歧化反应,故,依据得失电子守恒可得,生成ClO2与NaCl的物质的量之比为4∶1,依据氯原子守恒可得,NaClO2与ClO2的物质的量之比为5∶4,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为1.25 mol;ClO2易溶于水,故“气泡”的成分只能是CO2,NaHSO4与NaHCO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2。
(5)酸性条件下ClO-与Cl-可发生氧化还原反应生成Cl2和H2O;设反应前NaOH溶液的质量为a kg,消耗氯气的质量为x kg,则x+a=1 000;反应消耗NaOH的质量为(0.3a-1 000×1%)kg=(0.3a-10)kg,由化学方程式Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O可知:,与x+a=1 000 联立可求出x≈203。
4.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)cdbae
(3)HClO 取少量久置氯水于试管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀
解析 (1)根据得失电子守恒、原子守恒可知软锰矿与浓盐酸在加热条件下反应制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)制备的氯气中含有杂质气体HCl、H2O,先用饱和食盐水除去HCl,后用浓H2SO4干燥,再利用向上排空气法收集Cl2,同时利用NaOH溶液吸收多余的Cl2,故连接顺序是cdbae。
(3)新制氯水中含有的HClO具有漂白性,久置氯水失去漂白性,说明HClO已分解,检验久置氯水中的Cl-的操作与现象是:取少量久置氯水于试管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
5.答案 (1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)在装置A、B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶
解析 (1)装置A中a为恒压滴液漏斗,可平衡气压,使浓盐酸顺利滴下;装置C为尾气处理装置,用于吸收未反应的Cl2;漂白粉中含有Ca(ClO)2,与浓盐酸发生氧化还原反应,生成CaCl2、Cl2和H2O。
(2)装置A生成的Cl2中会混有HCl气体,通入装置B中可使浓强碱溶液碱性减弱,导致部分Mn转化为MnO2,使KMnO4产率降低,改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,以除去Cl2中的HCl气体。
6.D Na2O2放入水中,化学方程式应为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,A项错误;H2O(g)通过灼热铁粉,化学方程式应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,B项错误;铜丝插入热的浓硫酸中,不生成H2,C项错误;SO2通入酸性KMnO4溶液中,题中的离子方程式书写正确,D项正确。
7.D 强碱与陶瓷中的SiO2反应,故①中不能用瓷坩埚作反应器,A错误;①中若用NaOH作强碱性介质,会产生含Na元素的杂质,应用KOH作强碱性介质,B错误;②中K2MnO4发生歧化反应,既表现氧化性,又表现还原性,C错误;MnO2转化为K2MnO4时,根据锰原子守恒,MnO2理论转化率为100%,K2MnO4发生歧化反应,根据得失电子守恒、Mn原子守恒可得3K2MnO4 2KMnO4+MnO2,所以MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%,D正确。
8.D KMnO4加热分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,气体单质G为氧气,O元素化合价从-2升高为0,G为氧化产物,气体单质H是浓盐酸与高锰酸钾分解产生的固体物质反应得到的产物,根据流程图可知Mn元素化合价降低,则HCl中Cl元素化合价应升高,H为Cl2,是氧化产物,A项正确;根据KMnO4受热分解的化学方程式可知KMnO4中Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,故KMnO4既是氧化剂又是还原剂,B项正确;Mn元素至少参加了KMnO4分解,K2MnO4、MnO2分别与浓盐酸反应,即3个氧化还原反应,C项正确;0.1 mol KMnO4与HCl完全反应生成0.25 mol Cl2,由于有O2产生,所以Cl2和O2的物质的量之和小于0.25 mol,D项错误。
9.A Br2与NaOH溶液反应可生成NaBr,如果吸收液直接返回还原工序,Na+在后续工序无法除去,会导致LiBr纯度降低,A不正确;滤渣中含有S和BaSO4,S溶于煤油,BaSO4不溶于煤油,B正确;“还原”“除杂”“中和”依次发生反应:Br2+BaS BaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4 BaSO4↓+2HBr、2HBr+Li2CO3 2LiBr+H2O+CO2↑,C、D正确。
10.D 因相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,会有NaHCO3析出,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓,A正确;高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,所以高压钠灯可用于道路照明,B正确;Na2O在加热条件下与空气中的氧气反应生成Na2O2,C正确;室温下,钠与空气中的氧气反应生成Na2O,D错误。
11.答案 (1)a-e-f-b-c-g-h 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔
(2)增大反应物的接触面积,提高吸收效率
(3)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(4)①0.84
②冷却结晶 过滤
(5)A
解析 (1)A中制得的CO2中混有HCl,经D中饱和碳酸氢钠溶液净化后通入B中,剩余CO2用NaOH溶液吸收,故顺序为a-e-f-b-c-g-h。
(2)雾化可使反应物接触面积更大,反应更充分,吸收效率更高。
(3)根据实验原理,可写出生成NaHCO3的化学方程式:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。
(4)①根据题意知,使Na2O2增重的是CO2,
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Δm
2×44 g 56 g
m(CO2) 0.14 g
,m(CO2)=0.22 g。
根据NaHCO3分解的化学方程式可知:
2NaHCO3 ~ CO2
2×84 g 44 g
m(NaHCO3) 0.22 g
,m(NaHCO3)=0.84 g。
②根据溶解度曲线,NH4Cl的溶解度随温度变化较大,温度越低,溶解度越小,因此应采用冷却结晶、过滤方法,分离出NH4Cl。
(5)当无水Na2CO3吸收一定水分时,称量的一定质量Na2CO3固体中,实际的Na2CO3质量偏小,消耗盐酸体积偏小,根据c(HCl)=可知,结果偏高,故选A。
12.B Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,A项错误;H+与ClO-反应生成弱酸HClO,B项正确;H2O2在Fe3+催化作用下会分解,C项错误;酸性溶液中Mn能氧化Cl-,D项错误。
13.A B项,Si在酸性溶液中生成H2SiO3沉淀,错误;C项,I-具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,错误;D项,Cl-与Ag+,S与Ag+分别生成AgCl、Ag2SO4沉淀,错误。
14.A 在NaOH溶液中,Na+、K+、C、S相互之间不发生化学反应,可以大量共存,A项正确;Fe2+具有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,B项错误;C和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,C项错误;在酸性条件下,N可将HS氧化,D项错误。
15.A 醋酸为弱酸,化学式不能拆开,正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO-,B错误;Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,C错误;少量的Ba(OH)2能完全反应,正确的离子方程式为2HC+Ba2++2OH- BaCO3↓+C+2H2O,D错误。
16.D 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH- HC,故A错误;氯气通入热的NaOH溶液中可以生成氯化钠、氯酸钠和水,其离子方程式为3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O,故B错误;钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠和O2,但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子形式,故C错误;硫酸钠与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故D正确。
17.D A项,Cl2通入氢氧化钠溶液中发生歧化反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,正确;B项,Al2O3可溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO2:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,离子方程式为Al2O3+2OH- 2Al+H2O,正确;C项,因相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,会有NaHCO3析出,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓,正确;D项,CaSO3溶于盐酸,H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液无CaSO3沉淀生成,错误。
18.A 除S时加入过量BaCl2,要在BaCl2后加过量Na2CO3,以除去Ca2+和Ba2+;除Mg2+应加入过量NaOH;多余的C和OH-用H+除去,为了不引入新杂质应用盐酸。故选A。
19.D 工业制备无水MgCl2时,常加入生石灰,生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,A项正确;工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁,B项正确;根据题给流程图,箭头指入的为反应物,箭头指出的为生成物,则“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO,C项正确;直接加热蒸发MgCl2溶液无法得到无水MgCl2,应在HCl气流中加热,D项错误。
三年模拟练
1.B 钠与氧化银均反应完全,且恢复到原来的温度,a、b两侧液面相平,则表明反应前后装置内空气的成分保持不变,A正确;该密闭容器中发生的反应有2Na+O2Na2O2,2Ag2O4Ag+O2↑,由上述分析知反应前后装置内空气成分没有变化,则反应前装置内Na与Ag2O个数之比为2∶2=1∶1,B错误;在加热过程中发生反应:2Na+O2Na2O2,2Ag2O 4Ag+O2↑,则热稳定性:Na2O2强于Ag2O,C正确;反应生成了Na2O2,所以有淡黄色固体生成,D正确。
2.D 火焰呈黄色,表明溶液中含有钠元素,但不一定是钠的盐溶液,A不正确;钠与冷水反应,所得溶液呈碱性,使紫色石蕊试液变蓝,B不正确;有色鲜花中含有水分,氯气溶于水生成的HClO具有漂白性,而氯气本身没有漂白性,C不正确;钠在热坩埚中先熔成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体Na2O2,D正确。
素养解读 本题通过对钠及氯的单质、化合物的性质实验的考查,培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3.B 海水中镁离子浓度较低,母液中镁离子浓度较高,A正确;应该选择石灰乳作为沉镁试剂,石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得,成本低,氢氧化钠成本高,B错误;步骤①和②涉及复分解反应,步骤③和④涉及分解反应,C正确;1 L该海水中Mg的质量为1.2 g,Mg2+的物质的量为0.05 mol,因此理论上可制得MgCl2的质量为0.05 mol×95 g·mol-1=4.75 g,D正确。
4.A 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中钠离子数目增多,反应生成的OH-与溶液中的HC反应生成C和H2O,溶液中HC数目减少,C数目增多,溶液中N数目基本不变。
5.B Na2O2与水反应产生的气体为O2,A项正确;Na2O2与水反应不需要催化剂,B项错误;实验③作为对照实验,能证明使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色的不是氧气,C项正确;根据向反应后的溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体,该气体能够使带火星的木条复燃,可判断Na2O2与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D项正确。
6.C 反应①中的氧化产物可能为FeCl3和Br2,与Cl2的量有关,A错误;由题表可知,氧气的氧化性比KMnO4弱,O2不能将MnSO4氧化成KMnO4,B错误;由③可知氧化性KMnO4>Cl2,由①可知氧化性Cl2>Fe3+,C正确;由③可知还原性Cl->Mn2+,D错误。
7.B 根据制备原理和除杂的原理,装置Ⅰ生成的Cl2经过装置Ⅲ除去Cl2中混有的HCl,并与空气混合均匀,然后通入装置Ⅱ中,与含水8%的Na2CO3反应生成Cl2O,最后将Cl2O通入装置Ⅳ中,与水反应生成HClO,则装置合理的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ,A、C正确;装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更加充分,不是防止倒吸,B错误;HClO不稳定,见光易分解,制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中,D正确。
8.答案 (1)蒸发浓缩 冷却结晶
(2)分层,上层无色,下层呈紫红色
(3)
解析 (1)由KIO3溶液得到KIO3晶体,采取的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶。
(2)由于碘单质易溶于CCl4,且CCl4的密度比水大,故混合液分层,上层液体无色,下层液体呈紫红色。
(3)设碘酸钾的物质的量为x,根据反应KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S22I-+S4可得关系式:KIO3~3I2~6S2。则:
KIO3~3I2~6S2
1 6
x 2.0×10-3 mol/L×0.010 0 L
x=×10-5 mol,根据碘原子守恒知,碘元素的质量=×10-5 mol×127 g/mol=×10-5 g,所以碘元素的含量为 mg/kg。
素养解读 本题通过对工业生产碘酸钾的流程的考查、加碘食盐样品中的碘元素含量的计算,培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
