2025苏教版高中化学必修第一册
综合拔高练
五年高考练
考点1 实验仪器的选用 实验安全与基本规范
1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )
A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗
C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火
2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )
考点2 物质的分离、提纯与检验
3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
考点3 物质的量浓度有关计算 溶液的配制
5.(高考组编)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
B.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为NA
C.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.①⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧
7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
8.(2022广东,17节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
考点4 有关化学反应的综合计算
9.(2021浙江1月选考,27)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:
3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2S K2Sx(x=2~6)
S+K2SO3 K2S2O3
请计算:
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V= 。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x= 。(写出计算过程)
考点5 原子结构、核外电子排布
10.(2021北京,2)下列有关放射性核素氚H)的表述不正确的是( )
AH原子核外电子数为1
BH原子核内中子数为3
CH2与H2化学性质基本相同
DH2O具有放射性
11.(高考组编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.(2021全国甲,8A)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.(2021湖南,5A)18 g O含有的中子数为10NA
C.(2020课标Ⅲ,9B)1 mol重水比1 mol水多NA个质子
D.(2020江苏,2D改编)Cl的结构示意图:
三年模拟练
应用实践
1.(2024江苏泰州中学质量检测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准,涉及的化学方程式是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.2 mol/L的BaCl2溶液中Cl-浓度为0.1 mol/L
B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为0.224 L
C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA
D.SO2水溶液能导电,因此SO2是电解质
2.(2023江苏马坝高级中学期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁
3.(2023甘肃张掖阶段练习)现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液;②含有泥沙的食盐水;③溶有碘(I2)的碘化钾溶液;④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm-3 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
请用如图所示的仪器分离上述各混合液,仪器和方法不能对应的是( )
A.①—(3)—分液 B.②—(1)—过滤
C.③—(1)—萃取 D.④—(2)—蒸馏
4.(2023山东日照期中联考)电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4,其中:K+为1.0~27.3 mg·L-1,Mg2+为0.1~4.8 mg·L-1。下列说法错误的是( )
A.NaCl、KCl和MgSO4均为电解质
B.c(K+)最大为0.7 mmol·L-1
C.1 L该饮料中含MgSO4的最大质量为12 mg
D.若该饮料中c(Cl-)=1.0 mmol·L-1,则c(Na+)最小为0.3 mmol·L-1
5.有A、B、C、D四种元素,质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;B元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;C元素是地壳中含量最多的金属元素;D元素的原子M层电子数是K层的3倍,下列说法不正确的是( )
A.C单质常温下能溶于稀盐酸,不能溶于氢氧化钠溶液
B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C.可通过焰色反应检验B元素
D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
6.有一份样品,可能是下列物质中的一种或几种:CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步检测后,得出如图所示的结果。该白色粉末( )
A.一定是KOH
B.一定是KOH、NaCl混合物
C.可能是KOH、CaCO3混合物
D.可能是KOH、NaCl混合物
7.(2024山东枣庄期中)现需配制1 L含(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液,溶质浓度均为0.1 mol·L-1,但实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4和(NH4)2SO4这三种药品,下列有关描述中正确的是( )
A.用提供的试剂无法配制所需营养液
B.用托盘天平准确称取14.2 g(NH4)2SO4固体用于配制营养液
C.用提供的试剂配制所需营养液时,n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]=6∶2∶1
D.该营养液中n(K+)∶n(S)=2∶1∶2
8.(2024江苏如皋月考)实验室用Na2S2O3(硫代硫酸钠)固体配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2S2O3溶液。下列操作会使所配Na2S2O3溶液浓度偏大的是( )
A.Na2S2O3固体称量前已部分变质
B.用托盘天平称量时砝码和Na2S2O3固体位置放反
C.溶解Na2S2O3固体后的烧杯未进行洗涤
D.容量瓶中每次加液后未充分摇匀,定容结束后容量瓶中液面低于刻度线
9.下列说法不正确的是( )
A.某硝酸溶液密度为1.42 g·cm-3,溶质质量分数为63%,则此硝酸溶液的浓度为14.2 mol·L-1
B.100 g浓度为c mol·L-1的硫酸中加入一定体积的水,稀释后浓度为0.5c mol·L-1,则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸溶液的浓度越大,其密度越大;该条件下水的密度为1 g·mL-1)
C.200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,Cl-的物质的量浓度相同
D.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为 mol·L-1
10.某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g/mL)恰好得到氯化镁的饱和溶液,所得溶液的密度为ρ g/mL,物质的量浓度为c mol/L,溶解度为S g,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液中含有NA个氯化镁分子
B.所得溶液中MgCl2的物质的量浓度为5 mol/L
C.S=
D.所得溶液中溶质的质量分数可表示为
迁移创新
11.(2023上海交大附中期中)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀释至4V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
答案与分层梯度式解析
综合拔高练
五年高考练
1.A 不慎将酸液溅到眼睛中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,碳酸钠溶液碱性强,不能用饱和碳酸钠溶液冲洗,A错误。
2.B 过滤时,漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁,A项操作不规范;混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C项操作不规范;转移溶液时应使用玻璃棒引流,D项操作不规范。
3.B 苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠,加水、加热溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,从而形成悬浊液;趁热过滤可除去泥沙,同时可防止苯甲酸结晶析出;将滤液冷却结晶,大部分苯甲酸结晶析出,氯化钠仍留在母液中;过滤、用少量冷水洗涤,便可得到较纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的损失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少,溶解在水中,B不正确;操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能减少苯甲酸的溶解损失,D正确。
4.D A项,碳酸钙和稀盐酸常温下可反应生成CO2气体,正确;B项,二氧化碳的密度比空气的密度大,用向上排空气法收集,正确;C项,过滤操作遵循了“一贴二低三靠”,正确;D项,制备CaCl2·6H2O应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,错误。
5.D 0.1 mol·L-1 HClO4溶液的体积未知,不能计算出H+的数目,A错误;体积未知,且HCl在水中完全电离为H+和Cl-,不存在HCl分子,B错误;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中就含有28 mol电子,溶剂水中还含有电子,则该溶液中的电子数大于28NA,C错误;500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中,NaCl的物质的量是0.25 mol,则溶液中Na+和Cl-的物质的量之和是0.5 mol,Na+和Cl-的数目之和是0.5NA,但溶液中除了含Cl-、Na+,还含有H2O,故溶液中的微粒数大于0.5NA(易错点)D正确。
6.C 用固体药品配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要用到题给仪器中的天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒,故选C。
7.答案 分液漏斗、冷凝管
解析 用CuSO4·5H2O晶体配制一定浓度的CuSO4溶液时,需要用天平称量晶体质量,用量筒量取一定体积的蒸馏水,在烧杯中溶解晶体,不需要分液漏斗、冷凝管。
8.答案 (1)5 (2)C
解析 (1)设需要5 mol·L-1 HAc溶液的体积为V,由溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知,0.25 L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=0.005 L=5 mL。
(2)轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀,不能用手指堵住容量瓶瓶口上下振荡,A错误;定容时,胶头滴管应悬于瓶口的正上方,且应该平视刻度线,B项错误;定容后摇匀溶液时,另一只手应拿住瓶底,D项错误。
9.答案 (1)30.0
(2)3
n(S)==0.08 mol,n(KOH)=1.00 mol·L-1×0.06 L=0.06 mol。则有:
(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O
2x+2 6
0.08 mol 0.06 mol
,解得x=3。
解析 (1)n(S)==0.015 mol,由3S~6KOH可求得消耗n(KOH)=0.03 mol,进而求得KOH溶液的体积是30.0 mL。
(2)将题中已知的三个方程式分别标记为①、②、③,①+②×2+③得到(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O,依据此化学方程式和题中所给数据可求出x=3。
10.BH的质量数是3,质子数是1,质子数等于核外电子数,所以核外电子数等于1,A正确H质量数是3,质子数是1,所以中子数等于3-1=2,B错误H2与H2同属于氢气,化学性质基本相同,C正确H是放射性核素,所以H2O具有放射性,D正确。
11.D 1个D2O所含的质子数为10,18 g D2O的物质的量为=0.9 mol,则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA,A错误;18 g O的物质的量为=0.9 mol,含有的中子数为9NA,B错误;一个D2O和一个H2O所含质子数都是10,故1 mol重水和1 mol水所含质子数相等,C错误;Cl的结构示意图为,D正确。
三年模拟练
1.C 0.2 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.4 mol/L,A错误;因未说明气体所处状况,所以无法计算吸收二氧化硫的体积,B错误;17 g H2O2的物质的量为=0.5 mol,所含分子总数为0.5NA,C正确;SO2不是电解质,属于非电解质,D错误。
2.A 容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,A正确;量筒的精确度为0.1 mL,可量取9.8 mL浓盐酸,无法量取9.82 mL浓盐酸,B错误;不能在容量瓶内直接溶解固体,C错误;定容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,D错误。
3.C 汽油和水不互溶,故可用分液的方法分离,分液时用分液漏斗,A正确;泥沙不溶于食盐水,可用过滤的方法分离,过滤时用漏斗,B正确;碘(I2)微溶于水,易溶于CCl4,可加入萃取剂CCl4,用萃取、分液的方法分离出I2,应用分液漏斗,C错误;由题给信息知,分离乙二醇和丙三醇可用蒸馏的方法,蒸馏时要用蒸馏烧瓶,D正确。
知识归纳 分液是分离互不相溶的两种液体的方法;过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法;萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来;蒸馏是分离相溶的两种沸点不同的液体的方法。
4.C NaCl、KCl和MgSO4溶于水能电离,均为电解质,A正确;K+为1.0~27.3 mg·L-1,最大浓度为=0.7 mmol·L-1,B正确;Mg2+为0.1~4.8 mg·L-1,1 L该饮料中含MgSO4的最大质量为×120 g·mol-1=24 mg,C错误;c(Mg2+)和c(S)相同,当c(K+)最大时c(Na+)最小,c(K+)最大为0.7 mmol·L-1,溶液呈电中性,c(Na+)最小为(1.0-0.7) mmol·L-1=0.3 mmol·L-1,D正确。
5.A A、B、C、D四种元素,质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,由于最外层不超过8个电子,则A有2个电子层,最外层有6个电子,为O;B元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构,B为Na;C元素是地壳中含量最多的金属元素,为Al;D元素的原子M层电子数是K层的3倍,M层电子数为6,为S。常温下,铝能溶于稀盐酸,也能溶于氢氧化钠溶液,A错误;A和C两种元素形成的化合物为氧化铝,熔点较高,B正确;Na的焰色为黄色,可通过焰色反应检验B元素,C正确;A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫、三氧化硫均是酸性氧化物,都能与氢氧化钠反应生成盐和水,D正确。
素养解读 本题以元素推断为载体,考查核外电子排布、铝的性质以及焰色反应等知识,体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
6.D 白色粉末能溶于水,说明不存在BaSO4、CaCO3,溶于水呈无色,说明不存在CuSO4,溶液呈强碱性,说明含有KOH,可能存在NaCl,D项正确。
素养解读 本题考查实验操作以及物质的鉴别等知识,体现了科学探究与创新意识、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
7.C 1 L该营养液中含(NH4)3PO4的物质的量为0.1 mol,(NH4)2SO4的物质的量为0.1 mol,K2SO4的物质的量为0.1 mol,溶液中n(K+)=0.2 mol、n(N)=0.5 mol、n(S)=0.2 mol、n(P)=0.1 mol,实验室只有K3PO4、(NH4)3PO4和(NH4)2SO4这三种药品,若要配制题述营养液则需n(K3PO4)=×0.1 mol、n[(NH4)2SO4]=0.2 mol、n[(NH4)3PO4]=(0.1-×0.1) mol= mol,用提供的试剂能配制所需营养液,A错误;需要0.2 mol硫酸铵,质量为0.2 mol×132 g·mol-1=26.4 g,B错误;根据以上分析知用提供的试剂配制所需营养液时,n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]=0.2 mol∶ mol∶ mol=6∶2∶1,故C正确;该营养液中n(K+)∶n(S)=0.2 mol∶0.2 mol∶0.1 mol=2∶2∶1,D错误。
8.D Na2S2O3变质,导致所配制的Na2S2O3溶液浓度偏低,A错误;用Na2S2O3(硫代硫酸钠)固体配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2S2O3溶液,需要Na2S2O3 7.9 g,用托盘天平称量时砝码和Na2S2O3固体位置放反,则实际质量偏小,所配制的Na2S2O3溶液浓度偏低,B错误;溶解Na2S2O3固体后的烧杯未进行洗涤,则烧杯中残留Na2S2O3,导致所配制的Na2S2O3溶液浓度偏低,C错误;容量瓶中每次加液后未充分摇匀,定容结束后容量瓶中液面低于刻度线,则加入的水偏少,导致所配制的Na2S2O3溶液浓度偏大,D正确。
9.B 硝酸溶液的浓度为 mol·L-1=14.2 mol·L-1,A正确;稀释后溶液体积为原来的2倍,稀释后硫酸溶液的浓度比原来的小,稀释后溶液的质量小于原溶液的2倍,则加入水的质量小于100 g,即加入水的体积小于100 mL,B错误;200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,C正确;m g Al3+的物质的量为 mol,则硫酸铝的物质的量浓度为 mol·L-1,溶液中S的物质的量浓度为×3 mol·L-1= mol·L-1,D正确。
10.C 氯化镁在溶液中完全电离,氯化镁溶液中不含氯化镁分子,A错误;95 g氯化镁的物质的量是=1 mol,溶液的体积为 L,MgCl2的物质的量浓度为(1÷) mol/L,B错误;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶剂的质量是1 000ρ g-95c g,则,C正确;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶液中溶质的质量分数可表示为×100%,D错误。
11.C V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为a g,Al3+的物质的量为a mol,则S的物质的量为a mol×a mol,所以稀释至4V mL后S的物质的量浓度为 mol·L-1。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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