2024年中考化学高频考点巩固练习-表格数据型计算题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，将150g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所测得数据如下表，则下列说法中不正确的是
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 75 75
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中含有锌
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．75g稀盐酸和1g锌恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
2．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
3．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法错误的是
物质名称 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 10 10 0
反应后质量/g 6 m 28 l6
A．m=10
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．此反应基本类型为分解反应
D．反应中生成丙和丁的质量比为7：4
4．“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。为测定柠檬酸钠（NaxC6H8﹣xO7化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验测得该条件下数据如表，推测x的数值为
实验组别 柠檬酸/g 碳酸氢钠/g 气体体积/mL
1 1.92 0.84 224
2 1.92 1.68 448
3 1.92 2.52 672
4 1.92 3.36 672
A．4 B．3 C．2 D．1
5．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为
A．0.8g B．1.2g C．1.6g D．2g
6．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如表：
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是
A．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w3＜w2＜w1
C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应
7．某兴趣小组为测定某黄铜片(铜锌合金)的组成，称取30g黄铜片置于烧杯中，用150g稀硫酸分三次加入，实验数据记录如下，下列说法正确的是
实验次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 50 50 50
反应后固液混合物的质量/g 79.8 129.7 179.7
A．生成氢气的总质量是0.2g B．当加入70g稀硫酸时，锌恰好反应完
C．黄铜片中锌的质量分数是21.7% D．稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%
8．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是
容器 M/g N/g P/g
甲 9 4 m1
乙 10 4 12
丙 6 4 9
A．甲容器中m1的值为13
B．M、N的相对分子质量比为4：1
C．上述反应的方程式为2M+N=2P
D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
9．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g平均分五次加入其中，充分振荡
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y
下列说法错误的是
A．该实验中发生反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
B．x＝0.24
C．y＝0.4
D．混合物中镁元素的质量分数为48%
10．可燃物R是C、、、CO或中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 0 0 0
反应后质量/g 0 0
下列叙述正确的是：①时，R是；②时，R是C或；③时，R是或；④
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
二、填空与简答
11．骗子常用“假金元宝”（Cu-Zn合金制成）冒充真黄金进行诈骗。某小组进行了真假金元宝的鉴别实验。
(1)定性鉴别。某同学选用硫酸铜溶液进行鉴别，依据的原理是 （用化学方程式表示）。
(2)定量测定。取40g“假金元宝”样品磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体质量如表。
次数 1 2 3
加入稀硫酸质量/g 50 50 50
剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0
①样品中Cu的质量分数为 。
②所用稀硫酸的溶质质量分数是
12．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是碳酸钙），他们取80克该样品进行像煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
信息提示：煅烧石灰石时，石灰石中的主要成分碳酸钙会在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。请回答下列问题：
(1)根据表格，当80克石灰完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
(3)求该石灰石中碳酸钙的纯度。
13．小兰欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用，然后往100g上层清液滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应），实验数据如表所示，回答下列问题。
硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50
生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 3.6 4.56 4.56
(1)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 （选填序号）。
①乙醇 ②甲烷 ③氢氧化钙 ④二氧化碳
(2)化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数（结果精确到0.01%）。
(3)滴加溶液为 g时，沉淀刚好完全。
(4)用化学方程式解释氢硫酸（硫化氢的水溶液易被氧化）需要密封保存的原因： 。据此，可以判断本次实验测量值将会 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(5)假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，请你说出一种有效逃生的方法： 。
14．20℃时，向两个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g NaCl和32g KNO3固体，充分溶解。请你根据NaCl与KNO3在不同温度的溶解度表并结合实验回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)20℃时，NaCl的溶解度 （填“>”“<”或“=”）KNO3的溶解度；
(2)20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液；
(3)将上述溶液分别升温至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为NaCl溶液 （填“>”“<”或“=”）KNO3溶液。
15．已知固体物质A的溶解度与温度的关系如下表所示，同时按下图步骤配制A的溶液。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 11.0 24.0 46.0 78.0
(1)A物质在水中的溶解性为 （填“难”“微”“可”或“易”）溶。
(2)30℃时，用50g水最多能溶解物质A为 g。
(3)配制A溶液过程中，已知溶液丁恰好饱和，则x= 。
(4)将100g水逐渐加入戊中，边加边搅拌，保持温度不变，下列图像符合变化关系的是___________（填序号）。
A． B．
C． D．
16．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
空硬质玻璃管 硬质玻璃管+氧化铜 硬质玻璃管+铜
质量/g w m n
则铜的相对原子质量为 (用含w、m、n的式子表示)。
17．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。
②分离出的浓盐水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于 。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg。
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式 。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。
③图中未涉及的反应类型为 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 (写出一种即可)。
18．合金在工农业生产和生活中应用广泛，某化学兴趣小组以“合金的探究之旅”为主题开展项目式学习
活动一：了解合金的有关知识
(1)国产大型客机C919机身部分采用了新型的铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是______。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．电子数不同 D．中子数不同
(2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚(即坚硬)”(注：金指铜单质，锡指锡单质)。这句话说明铜锡合金具有的特性是_______(填字母)。
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
(3)2019年12月，我国首艘国产航母山东舰正式入列。
①建航母用到了钛合金，钛合金属于 (填“金属”或“非金属”)材料。②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁与 (填化学式)接触锈蚀，而③航母上官兵烧水用的电热水壶电源插头是铜质的，这主要是利用铜的 性。
活动：探究合金中金属活动性
(4)为探究校运动会奖牌中所含锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是______(填字母)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
活动三：测定合金中组分的含量
(5)取10.0g某生铁合金样品放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸(该实验条件下其它成分不参与反应)，充分反应。测定实验数据如下表：
加稀盐酸的次数 第一次 第二次
加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 0.2 0.14
①10.0g样品中铁的质量为 g。
②稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程)。
19．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
(1)表中x= 。
(2)金属镁完全反应是第 次。
(3)求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
(4)已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．D
8．B
9．D
10．D
11．(1)
(2) 67.5%
根据表中的数据分析，每50g的稀硫酸反应锌的质量为，第三次50g的稀硫酸只反应锌的质量是，说明了锌已完全反应，剩余的是铜，铜的质量为27g，锌的质量为。则样品中Cu的质量分数为； 15.68%
解：由于第一次加入硫酸后硫酸完全反应，设第一次所用稀硫酸的溶质质量为
解得
稀硫酸的溶质质量分数:
答：样品中Cu的质量分数为67.5%；稀硫酸的溶质质量分数为15.68%。
12．(1)22
(2)
(3)设碳酸钙的质量是
石灰石中碳酸钙的纯度
13．(1)②
(2)解：根据表格数据可知100g样品最多产生CuS沉淀的质量为4.56g
设H2S的质量为x
则H2S的质量分数=
答：化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.62%。
(3)38g
(4) 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 偏小
(5)用毛巾浸取肥皂水捂住口鼻迅速离开
14．(1)>
(2)KNO3
(3)=
15．(1)易
(2)23
(3)30
(4)AB
16．
17．(1) 混合物 A
(2) 达到 13.5
(3) 减少镁的损失 C 照明弹
18．(1)B
(2)B
(3) 金属 H2O、O2 导电性
(4)AB
(5) 9.52 解：设40g稀盐酸中HCl的质量为y，则
，解得y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
19．(1)0.24
(2)4
(3)设10g混合物中镁单质的质量为x
硫酸镁中镁元素的质量=
固体混合物中镁元素的质量分数为：=58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%；
(4)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
