2024年中考化学高频考点巩固练习-化学方程式的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．用煅烧石灰石的方法制取生石灰。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为
A．80t B．72t C．40.32t D．44.8t
2．在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
3．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为，则反应后氮气的质量分数可能为
A． B． C． D．
5．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g，下列说法中正确的是
A．生成氢气的质量是0.2g
B．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C．稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
D．若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1
6．常温下，向、的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应溶液中溶质为和
B．原混合溶液中与的质量比为
C．原混合溶液中的质量为g
D．b点对应溶液加入适量盐酸即可转化为只含一种溶质的溶液
7．向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。以下说法不正确的是
A．生成的Cu(OH)2的质量为4.9g B．无色滤液的溶质的质量分数为4.9%
C．154.9g混合物中H2SO4的质量为4.9g D．与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为25g
8．6.5g 某不纯的锌粉，加入足量稀盐酸中充分反应，产生0.2g 氢气。则该锌粉中含有的杂质可能是
A．炭 B．铁 C．铜和铝 D．铝和镁
9．已知： 。将高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为，则剩余的物质是
A．锰酸钾 B．锰酸钾和二氧化锰
C．二氧化锰 D．高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
10．已知：，。现有mgCaO2与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3gCaCl2.下列说法不正确的是
A．m=21.6
B．27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25
C．蒸发前，所得溶液中CaCl2的质量分数约为13.6%
D．与CO2反应的CaO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
二、计算题
11．地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为：
(1)二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。
(2)假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程)
某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。理论上用125t含碳酸钙80%的石灰石，可以吸收废气中二氧化硫的质量是多少？
13．洁厕灵的有效成分为HCl，小吴同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 M 156.7 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)实验过程第一次产生二氧化碳的质量为 ；
(2)表格中M的数值为 ；
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
14．再探苍穹，神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功发射。电解水是航天员在空间站获取氧气的重要途径，如果一名航天员一天消耗560L氧气(已知1L氧气的质量约为1.43g)，请计算：
(1)一名航天员每天消耗的O2的质量为 g。
(2)产生560L氧气需要电解水的质量为多少克？(写出计算过程)
15．过氧化钙是一种鱼类运输时的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为。
(1)把7.2g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？
(2)鱼类运输时需控制水中溶氧量为5mg/L。将7.2g过氧化钙加入1000L水中， （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。
三、填空与简答
16．阅读科普短文，回答下列问题。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。
生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。
目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（C6H8O3）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛（TiO2）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
(1)生物质的优点有 ，属于 （填“有机物”或“无机物”）。
(2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。
(3)下列有关生物质能的说法正确的是 。
A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。
B．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。
C．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。
D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。
(4)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 （写出两点即可）。
由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。
17．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是 。
(2)测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有 g红磷参加反应。
(3)磷有多种化合价，PCl5读作 ；已知PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4(磷酸)，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于 。
(4)4个氧原子可以用符号表示为 。
18．氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为 吨。
19．“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。
(1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 。
(2)“尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，能够从6L尿液中提取5L蒸馏水，实现了水资源的循环利用。空间站实现水循环的重要意义有 （填序号）。
①减轻物资运输的成本
②为空间站长期经济运作提供保证
③无需再补给饮用水
“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产生二氧化碳转化为甲烷和水，反应的微观过程如图所示。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的质量是多少千克？（请将计算过程写到答题纸上）
20．CuO和CuO2等铜基催化剂可将CO2转变为有经济价值的碳氢化合物，是实现碳中和的重要途径之一、
【查阅资料】在酸性条件下，H2O2和CuO2都能与高锰酸钾溶液发生反应。
(1)CuO和CuO2的合成
①在特定的CuCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，反应得到Cu(OH)2，反应的化学方程式为 。
②随后，在强磁力搅拌和0℃条件下，加入过量30%H2O2溶液，反应得到黄褐色固体CuO2。为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行 (填操作名称)、洗涤(目的是 )，然后在酸性条件下滴加 (写化学式)，观察到滴加的溶液颜色变化即可证实。
③最后，将CuO2置于管式炉中，在O2气氛下，加热得到热重分析曲线如图1所示。根据图1分析，CuO2在 ℃时开始分解得到黑色固体，该热分解反应的化学方程式 ；失重率(固体减少的质量与初始固体的质量之比)为16.6%，与理论值相差 %，说明产物的纯度比较高。
(2)通过上述实验合成的CuO作催化剂电化学还原CO2的部分示意图如图2所示，CO2转化为 (写化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．A
6．B
7．B
8．C
9．D
10．C
11．(1)3∶8
(2)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x
答：用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量为112t。
12．解：设可以吸收废气中二氧化硫的质量是x
x=64t
答：可以吸收废气中二氧化硫的质量是64t。
13．(1)1.1g
(2)137.8
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：100.0g+20.0g×5－195.6g=4.4g
解：设该洁厕灵中HCl的质量分数是x
x=7.3%
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%
14．(1)800.8
(2)解设需要电解水的质量为x
x=900.9g
答：产生560L氧气需要电解水的质量为900.9g。
15．(1)解：设最多能生成氧气的质量为x，
x=1.6g
答：最多能生成1.6g的氧气。
(2)不能
16．(1) 可再生、低污染、分布广泛 有机物
(2) 6.9g
(3)BD
(4)安全、无生物毒性（耐腐蚀、廉价、可重复利用等）
(5) 复合催化剂的种类 复合催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多（合理即可）
17．(1)隔绝氧气
(2)
0.31
(3) 五氯化磷 盐
(4)4O
18．1.5
19．(1)氮气
(2)①②
(3)解：由图知氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。
设可生成水质量为x。
答：生成水质量为0.9kg。
20．(1) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 过滤 除去固体表面的过氧化氢 KMnO4 300 2CuO22CuO+O2↑ 0.1
(2)C2H4
答案第1页，共2页
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