实验中学2023～2024学年度第二学期阶段测试
（考试时间75分钟，总分100分）
可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-12
一、单选题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共39分）
1．科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．合成了两种全新的芳香性环型碳和，和互为同位素
B．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．嫦娥5号带回的月壤中含有元素，属于s区元素
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．中子数为1的氢原子：
B．氢氧根的电子式：
C．分子的VSEPR模型：
D．基态溴原子的电子排布式：
3．已知M、R、X、Y、Z属于短周期主族元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物稳定性：Z＞X＞Y B．氢化物沸点：Z＞X
C．最高价氧化物对应水化物酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和均为非极性分子
B．的酸性比的酸性强
C．和的空间结构均为平面三角形
D．和的VSEPR模型完全相同
5．某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是（ ）
A．1mol该物质与足量反应生成
B．1mol该有机物能与反应
C．该有机物所有碳原子可能共平面
D．一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．6.4g环状（）分子中含有的数目为
C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为
D．常温常压下，中含有的键数目为
7．下列有关物质结构的说法错误的是（ ）
A．图①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②中结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞2＞1
C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4
8．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．①的操作是先通入足量的
B．工业上电解溶液制取
C．鉴别和溶液可以用澄清石灰水
D．③的离子方程式为
9．利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙制取
C．用装置丙制取 D．用装置丁测量氯水的
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．稀硝酸
C． D．
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮
B．用代替做烧饼的起酥剂
C．用亚硝酸钠代替氯化钠腌制猪肉脯
D．用硫酸亚铁代替铁粉作为麻糕包装中的抗氧化剂
12．我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓（）半导体技术。某工厂利用铝土矿（主要成分为、、）为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．制造半导体芯片材质之一氮化镓（）为金属晶体
B．反应③的离子方程式为
C．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式为
13．由含硒废料（主要含、、、、、等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为
D．晶胞如图所示，1个晶胞中有16个O原子
二、解答题
14．（18分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第三周期元素中第一电离能处于与之间的元素是_________。（用元素符号表示）
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________。
（3）基态原子的核外电子空间运动状态有_________种。如图为原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中能量最低是_________（填字母）。
A． B．
C． D．
（4）中离子半径大小关系为_________（填“＞”或“＜”）。晶体类型与相同，但熔点更高，原因是_____________________________________________。
（5）中阴离子为，其中原子的价层电子对数为_________。中阴离子的空间构型为_________，阴离子的中心原子的杂化类型为______________。
15．（16分）端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：，该反应在研究发光材料，超分子化学等方面具有重要的价值。下列有机物有如图转化关系：
已知：
回答下面问题：
（1）有机物A和中含氧官能团的名称分别是______________。
（2）写出有机物B的结构简式_________，写出有机物C的结构简式_________。
（3）反应①的反应类型_________。
（4）写出反应②的化学方程式__________________。
（5）有机物D（）的一种同分异构体W，是有机物的同系物，并且分子中只有一种化学环境的氢原子，该有机物W的结构简式__________________。
（6）利用题干信息，在“”补全由和为原料合成的流程图（无机试剂任选）
16．（11分）在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。利用钴渣【含、等】制备钴氧化物的流程如图所示
已知：煅烧300℃～600℃生成，1100℃以上生成。
（1）基态的核外电子排布式为_________。
（2）“溶解还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。
（3）检验固体是否洗净的实验操作是_________。
（4）以尿素为原料可获得并制备。已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，_________。
17．（16分）具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
Ⅰ．下列是制备的一种流程：
已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出．
（1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：_________，若生成时，电子转移的数目是_________。
（2）“转化”过程中发生反应的离子方程式：_________，若生成时，电子转移的数目_________。
（3）由溶液得到的操作为：_________、过滤、洗涤，得到产品。
Ⅱ．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2～3次，测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
（4）写出与反应的离子方程式__________________
（3）试计算该样品的纯度_________（写出计算过程）。
