九年级下学期第六次模拟考试
化学试题
（时间：55分钟 分值：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 N：14 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Mg：24
一、选择题（本题包括12小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年春节期间，“哈尔滨”火爆出圈。下列说法不正确的是（ ）
A．游客滑雪时佩戴的头盔是用ABS塑料制作的，是利用其既轻便又坚固的特点
B．接送游客的电动汽车在给电池充电时，是将电能转化为电池中的化学能
C．品尝特色美食“铁锅炖大鹅”，鹅肉能提供蛋白质、油脂等多种营养素
D．冰雪大世界霓虹灯闪耀，是利用稀有气体通电时发生化学反应斥发光的性质
2．正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析正确的是（ ）
选项 出处 阐述 隐含的化学原理
A 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃的无机物甲烷气体
B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是合成材料
C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡过滤，“绞”为溶解
D 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏
4．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
5．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为，下列关于的说法正确的是（ ）
A．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成
B．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大
D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
6．张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．的核外电子数为49 B．铟原子中的质子数为49
C．铟的相对原子质量为114.82 D．中铟元素的化合价为
7．下列归纳或总结中完全正确的一组是（ ）
A．化学应用与生活 B．化学与人体健康
①区别硬水和软水：常用肥皂水检验 ②除去衣服上油污：用洗涤剂溶解油污 ①缺维生素A：会引起坏血病 ②缺钙：易患佝偻病或骨质疏松
C．物质用途与性质 D．实验数据与记录
①可燃冰将成为未来新能源：可燃性 ②浓硫酸用于干燥某些气体：吸水性 ①用10mL量筒量取7.25mL盐酸 ②用pH试纸测得某废液pH为5.2
8．自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的 B．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为
C．反应前后，原子的种类和数目都不变 D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物
9．类推是化学学习中常用的思维方式。以下类推正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．化合物中有不同的元素，有不同元素的物质一定是化合物
C．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
D．酸雨的pH一定，的雨水不一定是酸雨
10．用如图实验探究铁生锈和铁燃烧的条件。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
11．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 取等量两种固体分别放入等体积水中，溶解
B 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样，分别加入氯化钡溶液，振荡
C 除去溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤
D 除去Cu粉中少量Fe粉 加入过量HCl，过滤
12．用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图象记录如乙图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．0～20s时，瓶内气体分子间的间隔变小
B．由0～20s的图象可知，该同学的操作是向外拉动注射器的活塞
C．由20～80s的图象可知，该同学推（拉）注射器活塞后，立刻松手
D．若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，注射器中装有水，则只要测量出锥形瓶内压强增大即可证明氢氧化钠溶于水放出热量
二、填空简答题（本题包括5小题，共39分）
13．2023年5月30日9时31分，神舟十六号点火发射成功，数小时后，3名航天员成功进驻中国空间站，再现6名航天员“太空会师”场面，全面实现了神舟飞船在“空间站时代”的再升级，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：
（1）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的________（填“物理”或“化学”）性质不活泼；
（2）偏二甲肼（）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮（）反应的化学方程式为：，则X的化学式为________：
（3）太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为________________________。
下表为航天器所用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态，有毒） 铝冰燃料（固态）
助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵
请回答下列问题：
（4）下列关于偏二甲肼（）的说法正确的是________。
A．偏二甲肼是氧化物 B．使用偏二甲肼时应注意防止泄漏
C．偏二甲肼存放柜应张贴如图所示的标识 D．偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在
（5）铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（），与偏二甲肼相比，其优点有________________（写出一条即可）。
14．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合（模拟流程如图所示），既提高效益又减少污染。
（1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的目的是________________________．
（2）吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔工序后所得母液中存在的阳离子有________________（写离子符号）。
已知25℃时部分物质的溶解度数据：
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8
结合表中数据说明该温度下反应中只析出的原因是________________________
（3）加热可制纯碱，其化学反应方程式：________________________
（4）因会吸附微量，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳、水，导致产品纯碱中混有________
（5）已知：受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。上述流程中母液可采用________的方法得到固体。
（6）联合制碱流程中能循环利用的物质是________。
15．某化学兴趣小组在当地一家阀门厂进行社会实践活动时，发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢？为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。
[查阅资料]
资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬面脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。
[实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液。
[实验过程]
（1）该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是________________________
（2）向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如下：
试管1 试管2 试管3
实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 金属表面缓慢产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色 ________________________
实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为
写出试管1中发生反应的化学方程式②________________________。
[反思评价]
（3）实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的热感，考虑到温度会影响化学反应的速率，于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的药品，重新进行实验探究，他们选用的药品是________________，进行的实验操作为________________，得出实验结论是：三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为。经探究，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。
（4）国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有、，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是________。
A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有、
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
三、实验探究题（本题包括1小题，共12分）
16．氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。
实验室制氢
（1）实验室用A装置制取氢气的化学方程式为________，收集装置是________（填序号）。
（2）用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是________________
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填序号）。
（4）下列对各装置的叙述中错误的是________（填数字编号）。
①可用D装置收集密度比空气大的气体
②若用C装置收集时，可将燃着的木条伸入煤气瓶中验满
③若用E装置收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集
以水制氢
某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。
（5）中Fe的化合价为________
（6）反应Ⅰ属于________反应（填基本反应类型）。
（9）写出反应H的化学方程式________________
提纯氢气
（8）提纯氢气可使用金属膜透氢，微观过程如图2，从微观角度描述该过程________________
17．化学兴趣小组对某“酸碱灭火器”（如图所示）进行了相关探究。
查阅资料：
①酸碱灭火器反应原理：内筒中的稀硫酸或稀盐酸与外筒中的碳酸钠或碳酸氢钠的浓溶液发生反应，产生大量的气体。
②常温下，饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH分别为12.3和8.3。
③碳酸氢钠浓溶液与氯化钙浓溶液反应的化学方程式：。
材质分析：如图1所示，制作喷嘴的塑料属于________（填字母，下同）；制作外筒的钢属于________。
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料
实验探究：
Ⅰ、内筒试剂
【猜想与假设】猜想一：稀盐酸；猜想二：稀硫酸。
【进行实验】分别取少量内筒中的溶液于两支试管中；向一支试管中加入适量的氯化钡溶液，观察到试管中无明显现象；向另一支试管中加入________溶液（写名称），观察到试管中________
【实验结论】内筒中盛放的试剂为稀盐酸。
II、外筒试剂
【猜想与假设】猜想一：碳酸钠溶液；猜想二：碳酸氢钠溶液。
【进行实验1】如图2所示，组装好实验装置；取适量外筒中的溶液于仪器a中，向a中滴入氯化钙浓溶液，一段时间后，观察到________________
【实验结论】猜想二不成立，猜想一成立。
【进行实验2】取适量外筒中的溶液于烧杯中，插入pH计。测得溶液的pH为________。
【实验结论】外筒中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液。
根据上述实验结论，请写出该“酸碱灭火器”产生二氧化碳的化学方程式________________________
反思与拓展：
小组同学查阅了化学教材等相关资料，认为可以向样品中持续通入二氧化碳气体，观察溶液中是否出现沉淀来确定外筒盛放的试剂。
【查阅资料】
①资料卡片 石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中如图3，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。
②20℃时，物质在水中的溶解度：
物质
溶解度/g 21.5 9.6
【进行实验】在20℃时，小组同学分别取等量饱和、溶液于试管中，持续通入（如图4所示），饱和溶液中会出现白色沉淀，而饱和溶液中无明显现象。
【实验分析】根据资料推测将二氧化碳气体持续通入饱和碳酸钠溶液中出现白色沉淀的原因________________________。
【实验结论】可以利用向样品中持续通入二氧化碳气体的方法，确定外筒中溶液的成分。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
18．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（），醋酸和鱼骨反应的化学方程式为（其他成分不与食醋反应）
。
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是________________________
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________（选填“变大”、“变小”或“不变”），反应生成气体的质量为________。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明________________
（4）根据图中的数据计算：恰好完全反应时，消耗质量分数为3%的醋酸质量是多少（写出具体的计算过程）。
