2023~2024学年度高中同步月考测试卷（四）
高一化学
测试模块：必修第二册
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本试卷主要命题范围：人教版必修第二册．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是（ ）
A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
2．垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法正确的是（ ）
A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值
C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理
3．《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（ ）
A．湿法炼铜 B．炼铁 C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐
4．下列关于药品使用说法错误的是（ ）
A．用于治疗胃酸过多症 B．阿司匹林用于解热镇痛
C．碳酸钡制剂用作“钡餐” D．葡萄糖用于缓解低血糖症状
5．“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法．下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（ ）
A． B．
C． D．
6．常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是（ ）
A．前内的平均化学反应速率
B．时，气体颜色最浅
C．混合气体密度不变可说明反应达平衡状态
D．适当降低温度，可以得到纯净的
7．拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．该化合物含有苯环，属于芳香烃 B．该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．该化合物可以由酸和醇反应制得 D．该农药高效低毒低残留，但也应合理使用
8．维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．二者均能与反应产生气泡 B．二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应 D．富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用
9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下说法不合理的是（ ）
A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质
B．吸收的离子方程式：
C．的非金属性强于，所以可以将氧化成
D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能
10．下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
11．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 室温下加快与硝酸反应的化学反应速率 其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B 探究氨气与酸的反应 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C 探究与反应的可逆性 向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象
D 探究的漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．铝合金是负极，发生还原反应 B．海水中阴离子移向合金网
C．电子经海水重新流回铝合金电极 D．该过程中能量转化为化学能→电能→光能
13．某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
（1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（ ）
A．一定不存在 B．一定存在
C．若存在则一定存在 D．可能存在
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氨水吸收硫酸工业尾气：
B．与浓硫酸反应制取
C．除去中的杂质：
D．硫酸和溶液混合：
15．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．该冶炼方法为热还原法 B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：
（1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是______________．
（2）某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是______________（任写一种）．
（3）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物．
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______________．
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是_______（填装置的字母顺序）．
③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是______________．能够证明产物中存在气体的现象是______________．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是______________．
④装置B中使用的固体试剂为_______（填化学式）．
17．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以和为原料合成氨气，化学方程式为．
（1）一定温度下在的密闭容器中充入和发生反应，时测得气体的总物质的量是原来的．则前的平均化学反应速率_______．的转化率_______．下列能够说明反应已达平衡状态的是_______（填字母）．
A．混合气体密度不再变化 B．
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．
Ⅱ．氨的催化氧化
（2）写出反应的化学方程式：______________．
（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为_______（填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为______________．
Ⅲ．硝酸制备
（4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为_______．
Ⅳ．尾气处理
（5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为．则反应的离子方程式为______________．
18．（13分）有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成：
已知：①；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：
（1）X反应的反应类型为_______．A中含有的官能团名称为_______．
（2）B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为______________．
（3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______．
（4）E和F的关系为_______．
（5）下列试剂可以鉴别的是_______（填字母）．
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液
（6）若试剂D足量，A_______（填“能”或“不能”）完全转化为E．
19．（14分）一种以废旧镀锌铁皮回收与的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镀锌铁皮在足量溶液中溶解的离子方程式为______________，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______________（任写两种）．
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______________．
（3）灼烧可以得到，该过程中需要使用的仪器有_______、酒精灯、三脚架、泥三角．
（4）若不溶物中含铁，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入的质量为_______g．检验溶液B中存在可以使用_______（填试剂名称或化学式）溶液．
（5）溶液B中通入的目的是______________．
2023~2024学年度高中同步月考测试卷（四）·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 火力发电需要燃烧燃料，会产生气体，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，C项符合题意．
2．A 金属、玻璃均可以回收利用，A项正确，B项错误；过期食品会变质，不可以继续食用，C项错误；聚氯乙烯塑料不易降解，但也不能焚烧处理，会产生有害物质，D项错误．
3．C 海水晒盐、湿法炼铜、高炉炼铁都是我国古代劳动人民的科技结晶，但是当时不可能存在电解法冶炼铝，C项符合题意．
4．C 可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确；阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确；碳酸钡会溶于胃酸，生成有害的，C项错误；低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确．
5．B 铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成或，不符合“绿色化学”要求，A项错误；工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，B项正确；与反应生成和，不符合“绿色化学”的要求，C项错误；S与化合只能制得，D项错误．
6．A 根据与浓度相同列三段式可以计算出时发生反应的，则前内的平均反应速率，A项正确；随着反应进行，减小，颜色逐渐变浅，直到反应达到平衡状态，时不一定平衡，颜色不一定最浅，B项错误；混合气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，C项错误；该反应为可逆反应，不能够完全转化，D项错误．
7．A 该化合物中含有苯环，但还含有元素，因此不属于烃，A项错误；该化合物中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；由图示可以看出该化合物结构中含有酯基，可以由酸与醇通过取代反应制得，C项正确；农药应该合理使用，D项正确．
8．B 两者均有，因此均能与反应产生气泡，也均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确，B项错误；抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时去掉了2个H原子，反应类型为氧化反应，C项正确；维生素C易与反应，因此富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用，D项正确．
9．B 溴易挥发，可以用热空气将其吹出，A项正确；为强酸，离子方程式中应拆分，B项错误；的非金属性强于，所以可以将氧化成，C项正确；溴水混合物中溴的浓度远大于含的海水中溴的浓度，此时蒸馏比较节能，D项正确．
10．B 和相差3个原子团，但结构不一定相似，不一定互为同系物，A项错误；和均为饱和烷烃，结构相似，分子组成上相差3个原子团，一定互为同系物，B项正确；和均既可以表示醇又可以表示醚，不一定互为同系物，C项错误；和不饱和度均为2，结构不一定相似，不一定互为同系物，D项错误．
11．C 室温下，铁遇浓硝酸钝化，反应不同，速率也不会加快，A项错误；氨气遇挥发性酸产生白烟，浓硫酸难挥发，该反应无明显现象，B项错误；过量，若反应不可逆，则完全反应，加入溶液无现象，若反应可逆，加入溶液后溶液变为红色，C项正确；使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性而不是漂白性，D项错误．
12．D 铝比较活泼，为负极，发生氧化反应，A项错误；原电池中阴离子移向负极，B项错误；电子不会经过电解质溶液，C项错误；原电池将化学能转化为电能，然后电能转化为光能使航标灯发光，D项正确．
13．B 溶液无色说明不存在，通过步骤（2）说明存在不存在，步骤（3）无法确认是否存在，A项正确，B项错误；若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项正确；若存在，则存在，D项正确．
14．D 氨水不可以拆分，A项错误；浓硫酸主要以分子形式存在且该反应需要加热，B项错误；电荷和物质都不守恒，C项错误；硫酸与溶液反应生成和，D项正确．
15．D 炉甘石受热分解生成和，和煤反应生成可以还原，该冶炼方法为热还原法，A项正确；将煤做成蜂窝状可以增大接触面积，使其反应更充分，B项正确；生成的锌在冷凝区冷凝成液体，“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化，C项正确；装置外的煤燃烧提供热量，装置内的煤主要用于制取还原剂，两者作用并不相同，D项错误．
16．（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化（1分）
（2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸（合理即可）（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
③吸收，防止对于的检验产生干扰；装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊；浓溶液已足量，能将除尽（各2分） ④（1分）
17．（1）（2分）；（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）①负极（1分） ②（2分） （4）（2分）
（5）（2分）
18．（1）取代反应；羟基（各1分）
（2）（各2分）
（3）、加热（或其他合理答案，2分） （4）同分异构体（2分）
（5）（2分） （6）不能（1分）
19．（1）；适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可）
（2）硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失（合理即可）
（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳（坩埚钳不写不扣分）
（4）3.55；硫氰化钾（或其他合理答案）
（5）排出空气，防止被氧化（每空2分）
