2023～2024 学年第二学期 5 月调研
高二化学试卷
（时间：75 分钟 满分 100 分）
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 棉纺织业是我国的传统优势产业，棉花的主要成分属于
A. 糖类 B. 油脂 C.蛋白质 D. 核酸
2. 下列化学用语正确的是
A. 葡萄糖的实验式：C6H12O6
B. 聚丙烯的链节 -CH2-CH2-CH2-
C. N2H4的电子式：
D. 基态铁原子的价电子轨道表示式：
3. 生活中处处都有化学的“身影”，比如干旱的夏天下雨后的“泥土味”，其中的化学物质为土臭素，其结构
式如下所示，下列关于该化合物说法不正确的是
A. 土臭素的分子式 C12H22O
B. 不能与氢氧化钠反应
C. 在一定条件与硝酸发生酯化反应
D. 在浓硫酸加热条件下发生消去反应可生成三种不同烯烃
4. 丁二酮肟与 Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定 Ni2+的存在。
下列说法不正确的是
A. 电负性大小：χ(C) ＜χ(N) ＜χ(O)
B. 沸点高低：CH4 ＜ NH3 ＜ H2O
C. 电离能大小：I1(C) ＜ I1(N) ＜ I1(O)
D. Ni2+提供空轨道，N 提供孤电子对
5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. Br2为非极性分子，Br2易溶于 CCl4溶液
B. CH3NH2中 N 原子能与 H+形成配位键，CH3NH2水溶液呈碱性
C. 甲烷性质稳定，可作为燃料电池的燃料
D. 对羟基苯甲酸存在分子间氢键，沸点比邻羟基苯甲酸高
6. 固载 Ru 基催化剂催化反应 CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 是实现 CO2资源化的重要途径。将一定比例
的 CO2和 H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量 CO，其选择
性高达 90%以上。下列说法不正确的是
c HCOOH
A. 该反应的平衡常数 ( )K =
c (CO2 ) c (H2 )
B. HCOOH 既有酸性，又有还原性
1
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C. 该反应中每消耗 1 mol H2，转移电子的数目约为2 6.02 10
23
D. 该反应可能经历了以下过程：①CO2 + H2 == CO + H2O、②CO + H2O == HCOOH，且反应①的活化
能大于反应②
7. 四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物 A（分子式为 C4H8O）通过下列路线制得。
已知：R1X＋R2OH R1OR2＋HX
下列说法不正确的是
A. A 的结构简式是 CH2==CHCH2CH2OH
B. C 中含有的官能团仅为醚键
C. B、C 分子中均含有 1 个手性碳原子
D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
8. 化合物 Z 是合成保护心脏血管、治疗高血压的特效药卡维地洛的重要中间体，其合成路线如下图所示。
下列说法不正确的是：
A. X 中碳原子的杂化方式有 sp2和 sp3两种
B. Y 不存在顺反异构体
C. Z 的化学名称为 1，3-环己二酮
D. 等物质的量的 X、Y、Z 分别与足量 H2反应，消耗 H2的量相等
1
9. 环己酮（ ）在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。以Ni作催化电极，1mol L 的NaOH 溶液
为电解质溶液，可将环己醇（ ）转化为环己酮，装置如图。下列说法不正确的是
A．Cu 电极应接电源的负极
B．Ni 电极发生的电极反应为 Ni + 3OH- - 3e- == NiOOH + H2O
2
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C．若有 98g 环己酮生成，理论上右池溶液减少的质量为 18g
D．电解一段时间后，右池溶液 pH 将变大
10. 卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方
法如下图所示。下列说法正确的是
A．试剂X 可以是足量Na CO 溶液 B．丙、丁互为同系物 2 3
C．乙、丙、丁均能与NaOH 溶液和盐酸反应 D．戊的同分异构体有 3 种（不考虑立体异构）
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察酸性高锰酸钾溶液紫色 Fe2+具有还原
A
是否褪去 性
向无水乙醇和 P2O5 的混合溶液加热至 220℃，产生的气体通入溴水中，观察溴 乙醇发生消去
B
水是否褪色 反应
向溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 溴乙烷发生消
C
观察溶液是否褪色 去反应
向淀粉的溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴入碘 淀粉未发生水
D
水，观察溶液颜色 解
A. A B. B C. C D. D
12. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验 I：往 20 mL 0.1 mol·L 1 NaHC2O4溶液中滴加 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液。
实验Ⅱ：往 20 mL 0.1 mol·L 1 NaHC2O4溶液中滴加 0.1 mol·L 1 CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数 Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10 2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10 5，Ksp (CaC2O4 ) =2.4×10 9，
溶液混合后体积变化忽略不计]
下列说法正确的是
A. 实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
2
B. 实验 I 中 V(NaOH) = 10 mL 时，存在 c(C2O 4 )
CaC +2O4↓＋H
3
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2
D. 实验Ⅱ中 V(CaCl2) = 80 mL 时，溶液中 c(C2O 4 ) = 4.0×10
8 mol·L 1
13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应 I：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(g) △H -11 = -49kJ mol
反应 II：CO2(g)+H2(g) == CO(g)+H2O(g) △H2 = +41kJ mol-1
一体积固定的密闭容器中，在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3
投料，平衡时，CO 和 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数及 CO2
的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2的平衡转化率始终高于 CO2
B. 270℃时反应 II 的平衡常数为 0.015
C. 加入选择性高的催化剂，可提高 CH3OH 的平衡产率
D. 150~250℃范围内，温度升高对反应 II 的影响程度大于反应 I 的
二、非选择题：共 4 题，共 61 分
14. （15 分）利用绿矾 (FeSO4 7H2O)和硫铁矿 (FeS2 )可联合制备铁精粉 (FexO y )和硫酸。
（1）FeSO4 7H2O的结构示意图如图所示。
①基态 S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
②元素 O、S 均为第Ⅵ主族元素，其简单氢化物 H2O 分子中的 H-O-H 键角_____(填“大于”、“等于”或
“小于”) H2S 中 H-S-H 键角，其原因是_______。
③FeSO4 7H2O属于配位化合物。由结构示意图可知，FeSO 7H O中Fe
2+
4 2 的配位数为_____。
（2）FeS2 晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。
2
①S 的电子式为2 _____。
4
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②FeS 晶体中S
2
2 位于Fe
2+形成的_____(填“正四面体”或“正八面体2 ”)空隙中。
③FeS2 的摩尔质量为120g mol
1，阿伏加德罗常数的值为NA 。该晶体的密度为_____ g cm
3。(列出
算式即可，无需化简。1nm =10 9 m )
15. （14 分）聚乳酸(PLA)是一种可以被微生物降解为二氧化碳和水的聚酯，因而 PLA 能有效防止白色污
染，是世界公认的环保材料。下图是其一种合成路径：
已知:
（1）写出 C、E 的结构简式：C E 。
（2）有机物 D 中的含氧官能团名称为 。
（3）D E 的反应类型为： 。
（4）写出 A B 的化学方程式 。
（5）写出 D F 的化学方程式 。
（6）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：___________。
①能反应银镜反应。
②碱性条件水解后酸化生成两种有机产物的核磁共振氢谱均只有 2 个峰。
16. （17 分）化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
5
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（1）1mol 化合物 A 中的 σ 键的数目为_______。
（2）A→B 中加入的 TEA 为 (C2H5 ) N，能促进该反应的进行。 (C2H5 ) N能促进反应进行的原因是3 3
________________________________________________________________。
（3）E 的分子式为 C11H14SO3，其结构简式为______________________________。
（4）试写出 C 在 NaOH 水溶液条件水解的化学方程式___________________________________。
（5）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：___________。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子在室温下能使 2%酸性KMnO4 溶液褪色，并含有
4 种不同化学环境的氢原子；加热条件下，铜催化另一产物与氧气充分反应，所得有机产物的核磁共振
氢谱中只有 1 个峰。
N
（6）写出以 、CH3NH2和CH2 = CH2 为原料制备 的合成路线流图___________
O
(须用 NBS 和 AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. （15 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）298K 时，1 g H2 燃烧生成H2O (g)放出 121 kJ 的热量，1 mol H2O (1)蒸发吸收 44 kJ 的热量。
则表示H2 燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）工业上常用水煤气反应C(s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 制备氢气。生产水煤气时，
通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是____________。
（3）一氧化碳变换反应CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)也可用于生产氢气。
①以固体催化剂 M 催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程的能
量变化如题 17 图-1 所示。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为______（中间产物用 MO 表示）。
②该反应在 Pd 膜反应器中进行的工作原理如题 17 图-2 所示。
题 17 图-1 题 17 图-2
6
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当反应器中存在 Pd 膜时，CO 变换反应具有更高转化率的原因是____________。
③该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如题 17 图-3 所示。
题 17 图-3
ⅰ．装置中的固体电解质应采用______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
ⅱ．生产时，阳极发生的电极反应式为__________________。
ⅲ．同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n (CO) : n (H2O) = a : b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的 y 倍，
则 CO 的转化率为______（用 a、b、y 表示）。
7
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2023-2024 学年第二学期高二 5 月调研化学试卷答案
一、 单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D C C D B D C C
11 12 13
B D B
二、 非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.（15 分）
（1）①2：1（或 1:2）
②大于 电负性：O＞S，氧吸引电子能力更强，成键电子对离核更近，因此 2 个 H-O 键之间斥力更
大，键角更大。
③ 6
4 120
1021（2）① ②正八面体 ③
a3
（3 分）
NA
除最后一空，其余每空 2 分
15.（14 分）
O
OH H
（1） H O C C OH
CH3CHCN
n
CH3
（2）羟基 羧基 (写对一个给 1 分)
（3）缩聚反应
Cu
（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（5）
O
（6） HCOCH CH OH （其他答案合理即可） 2 2
每空 2 分
16．（17 分）
（1）19mol 或者 19*6.02*1023（2 分）
（2）(C +2H5)3N 具有孤电子对，能结合 H ，使平衡正向移动（或(C2H5)3N 具有碱性，能消耗 HCl，使平衡
正向移动）（2 分）
8
{#{QQABLQKAggiIAJAAAAgCEwUQCAGQkBGCCagOhFAAoAAAQRFABCA=}#}
O
S
O
（3）H3C OH (2 分)
（4）
（3 分）
O
Br
O
（5） （其他答案合理即可，3 分）
（6） （5 分）
17．（15 分）
1
（1）H2 (g)+ O2 (g) H2O (1) H = 286
1
kJ mol （3 分）
2
（2）水煤气反应吸热，煤炭与氧气反应放出的热量为水煤气反应供热。交替通入空气和水蒸气，有利于维
持体系处于较高温度，加快氢气的生成速率（2 分）
（3）①M +H2O MO +H2 、MO +CO M +CO2（2 分）
②Pd 膜能选择性分离出H2 ，促进反应正向进行（2 分）
③i．质子导体（1 分）
ⅰ．CO +H2O 2e
CO2 + 2H
+
（2 分）
(1 y)(a + b)
ⅱ． （3 分）
a
9
{#{QQABLQKAggiIAJAAAAgCEwUQCAGQkBGCCagOhFAAoAAAQRFABCA=}#}
