湖南省怀化市洪江市部分校2024年中考化学二模试卷
一、选择题（本题共15个小题，在各题的4个选项中，只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2024·怀化二模）2023年全民营养周的主题为“合理膳食，食养是良医”。小明某日午餐食谱为：红烧肉、蒸鸡蛋、杂粮饭。你认为添加下列哪种菜更健康（ ）
A．麻婆豆腐 B．炒白菜 C．粉蒸排骨 D．白切鸡
2．（2024·怀化二模）以“湖南宁乡炭河里”为中心的湘江流域是我国南方商周时期青铜器埋藏最丰富的地区，被誉为“南方青铜文化之乡”。下列对青铜文物的修复属于化学变化的是（ ）
A．小心刷去泥土 B．纯净水超声清洗
C．锌粉作还原剂除锈 D．雕刻缺失纹饰
3．（2024·怀化二模）某小组欲探究物质溶解时温度变化情况，部分实验操作如下图。下列实验操作不规范的是（ ）
A．称量氢氧化钠
B．量取水
C．溶解氢氧化钠
D．测量溶液温度
4．（2024·怀化二模）2023年11月9日是第32个全国消防日，活动主题为“预防为主，生命至上”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．检查家用电器是否有漏电、老化现象
B．使用罐装液化气后，及时关好阀门
C．电瓶车直接在客厅充电
D．厨房用火不离人，有事关火再出门
5．（2024·怀化二模）姜黄素（分子式为C21H20O6）是一种天然活性多酚化合物。目前已发现姜黄素类化合物具有消除炎症、抑菌、抗自由基生成、抗癌细胞生长等诸多生物活性。下列关于姜黄素的说法不正确的是（ ）
A．一个姜黄素分子由21个碳原子，20个氢原子和6个氧原子构成
B．姜黄素由C、H、O三种元素组成
C．姜黄素中氧元素的质量分数最大
D．姜黄素的相对分子质量为368
6．（2024·怀化二模）某同学在实验过程中发现桌面上的元素周期表被腐蚀，如图是该元素周期表。下列说法不正确的是（ ）
A．元素周期表左下方一定有金属元素
B．Mg的相对原子质量为24.31g
C．11号元素和16号元素形成的化合物的化学式为Na2S
D．14号元素的原子结构示意图为
7．（2024·怀化二模）下列厨房物品的主要成分与其类别对应有误的是（ ）
物品 主要成分 主要成分的类别
A 食醋 醋酸 氧化物
B 发酵粉 碳酸氢钠 盐
C 菜刀 铁 单质
D 玉米淀粉 淀粉 有机物
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·怀化二模）微观变化决定了宏观特性，下列以生活中的“水”为例的微观解释中不正确的是（ ）
A．装满水的塑料瓶比空塑料瓶更难被挤压变瘪：气体分子间隔大于液体分子间隔
B．乙醇溶于水：分子的种类发生变化
C．湿衣服晾干：分子在不断运动
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子：分子的质量和体积都很小
9．（2024·怀化二模）下列实验不能达到目的的是（ ）
实验装置及操作
实验目的 验证浓硫酸的腐蚀性 探究铁生锈的条件 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·怀化二模）“宏观－微观－符号”三重表征是化学学习特有的思维方式。下图是合成氨反应的微观示意图。下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．3个氢原子：3H
B．标出NH3中氮元素的化合价：NH
C．铁元素：Fe
D．合成氨反应的化学方程式：
11．（2024·怀化二模）中华五千年文化底蕴中，包含着古人对饮用水品质好坏的评判标准与经验积累，集中在五个字上，那就是“清、轻、活、甘、冽”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水质要“清”，加入明矾可使水中悬浮杂质沉降
B．水体要“轻”，长期饮用蒸馏水人体更健康
C．水源要“活”，饮水以活水为佳
D．水味要“甘”，可用活性炭除去异味
12．（2024·怀化二模）逆向思考能增强思维灵活性，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属与酸反应产生氢气，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．酸雨是pH<5.6的雨水，pH<5.6的雨水不一定是酸雨
D．离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
13．（2024·怀化二模）类比、归纳是学习化学的常用方法。下列类比排序中不正确的是（ ）
A．物质的溶解度：
B．金属大规模使用的时间：
C．生活中常见液体的pH：
D．气体的密度：
14．（2024·怀化二模）某种光催化剂在可见光下有较高的催化活性，室温下对低浓度甲醛（HCHO）的降解率较高，生成水和二氧化碳。下图为该光催化剂作用下甲醛被催化降解的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．有无光照对该反应影响较大
B．该反应中甲醛和氧气的质量比为15∶16
C．该反应属于分解反应
D．该材料可广泛应用于装修除室内甲醛
15．（2024·怀化二模）物理课上，老师演示了“神奇喷泉”实验（如图甲所示：夹持装置已省略）：向圆底烧瓶中倒满开水，然后倒出，将带直导管的橡胶塞迅速塞紧圆底烧瓶，并将圆底烧瓶倒扣在盛有冷水的烧杯中，一会儿，可观察到烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成喷泉。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外气体
B．图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等
C．图甲中，若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化硫，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉
D．图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉。
二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共30分）
16．（2024·怀化二模）阅读科普内容，回答相关问题：
化学发光
在某些化学反应中，反应产生的能量可以通过光辐射的形式释放出来，这种现象称为化学发光。
化学发光是普遍存在的自然现象，绝大多数化学发光反应的发光强度都很弱。目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系，这有助于提高分析灵敏度。鲁米诺（3－氨基－苯二甲酰肼）是目前最常用的化学发光试剂。在碱性水溶液中，鲁米诺被过氧化氢、铁氰化钾等氧化剂氧化为激发态的3－氨基邻苯二甲酸盐，并发出蓝色可见光。刑侦中的血迹鉴定就是基于血液中的红细胞可显著地增强鲁米诺－过氧化氢体系的化学发光：当在疑似血迹处喷上这种化学发光试剂时，在暗处用肉眼即可观察到蓝色的化学发光。目前，化学发光分析法已广泛应用于生物医学分析、药物分析、环境监测以及食品安全等领域，成为一种重要的分析手段。
（1）化学发光中有能量转换，主要由化学能转换为 （填“热能”或“光能”）；
（2）不是所有化学发光体系都已应用于分析化学，理由是 ；
（3）在碱性条件下，鲁米诺能被铁氧化钾氧化而发出蓝色可见光，说明化学反应的发生需要一定的 。
17．（2024·怀化二模）材料的研制水平和产业化规模，直接决定了一个国家的制造实力和装备水平。我国最新一代超高强高韧铝合金材料，彻底突破国外技术封锁，用作国产大飞机机翼壁板，成功托举国产大飞机展翅飞天。
（1）铝合金属于 材料；
（2）用铝合金作飞机机翼壁板的优点是 （答一点即可）；
（3）结合化学方程式说明铝制品不易锈蚀的原因： 。
18．（2024·怀化二模）2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射升空，朱雀二号是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。
（1）写出液氧甲烷作为推进剂的原理 （书写化学方程式）；
（2）一种催化合成甲烷的反应原理为：，反应物X的化学式为 ；
（3）火星大气层的主要成分是二氧化碳，你认为未来人们 （填“能”或“不能”）利用火星的资源为火箭提供推进剂。
19．（2024·怀化二模）某盐矿深埋在地下千米左右，85%以上是氯化钠，还含有少量硫酸钠、钙盐、镁盐。根据盐矿中主要物质易溶于水，采用钻井水溶开采法，向盐矿注入淡水将盐类制成卤水经管道输回地面。冬天开采，管道容易结晶。氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用 法；
（2）分离母液和氯化钠固体应趁热过滤，请说明趁热过滤的原因 ；
（3）请用所学知识说明如何防止卤水结晶堵塞管道 。
20．（2024·怀化二模）利用水氯镁石（MgCl2·6H2O）制备氢氧化镁是固废资源化利用的有效途径，下图是氢氧化钠法制高纯氢氧化镁的部分过程。据图回答下列问题：
（1）操作I需要用到 种玻璃仪器；
（2）写出②的化学方程式 ；
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共20分）
21．（2024·怀化二模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器名称：① ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为 ；
（3）写出实验室用B作发生装置制取氧气的化学方程式 ；
（4）某校的“二氧化碳的性质实验”采用C装置制取二氧化碳，根据相关实验经历，请你说出C装置的优点 。
22．（2024·怀化二模）绿萝具有美化家居和净化空气的作用，适合室内摆放。养殖绿萝需要注意土壤酸性、光照强度、浇水和施肥等条件，以保证其生长良好。某项目学习小组计划水培绿萝，搜集到如下信息，请你完成水培绿萝的相关任务。
（1）选择水培容器：甲同学选择了一个铝制花瓶，乙同学选择了一个玻璃花瓶。
检测水培溶液：某同学用pH计测得三种水培溶液的pH如下表所示
序号 ① ② ③
pH 3.7 6.5 8.0
你认为 （填序号）溶液更适合用于水培绿萝。
（2）改良水培溶液：项目小组拟选用试剂改良pH=3.7的水培溶液，请写出一种你认为可行的试剂 。
（3）探究肥料成分：
两位同学分别用所选择的花瓶和加入等量固体肥料的②号水培溶液水培绿萝，一段时间后，甲同学的绿萝生长状况不如乙同学的，通过观察发现，铝制花瓶内壁出现红色固体。
甲、乙两同学对此很感兴趣，对肥料成分展开探究进行了如下实验。
【已知：硫酸钡不溶于稀硝酸。】
操作 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取适量肥料，加足量NaOH固体研磨； 有氨味 ①根据实验现象，你认为固体肥料中一定含有的物质是 （填化学式）；
实验二 Ⅰ：将实验—所得固体加适量水溶解、过滤； Ⅱ：向无色溶液A中加入适量硝酸钡溶液、过滤； I：得到蓝色沉淀和无色溶液A Ⅱ：得到白色沉淀B和无色溶液C
实验三 向白色沉淀B加入足量稀硝酸 沉淀不溶解
②根据上述实验内容和结论，甲和乙对无色溶液A中存在的离子进行了讨论，一致认为无色溶液A一定含 （填离子符号），无色溶液A中可能含有氢氧根离子，请写出检验方案 ；
③若固体肥料中还含有一种物质，下列对该物质猜想合理的是 （填“a”或“b”）
a.KNO3 b.Na2CO3
拓展延伸知识：水培植物时选择花瓶要根据溶液性质，防止溶液中成分与花瓶反应。
四、计算题（本题共1个小题，第1空2分，第2空3分，共5分）
23．（2024·怀化二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们收集了一些去膜鸡蛋壳。实验过程：向5g鸡蛋壳粉末中加入足量稀盐酸充分反应（杂质不发生反应），并用足量的澄清石灰水充分吸收生成的气体。澄清石灰水中所产生的沉淀的质量随反应时间的变化情况如下表。
反应时间/s 40 60 80 100
沉淀质量/g 3.7 4.2 4.3 4.3
请回答下列问题：
（1）当鸡蛋壳完全反应后，生成二氧化碳的质量为 g；
（2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】所给食谱中没有维生素类食物。
A、 麻婆豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、炒白菜中富含维生素，符合题意；
C、 粉蒸排骨富含蛋白质，不符合题意；
D、 白切鸡中富含蛋白质 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据所给食谱中没有维生素类食物，应补充水果蔬菜类食品分析。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 刷去泥土没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纯净水超声清洗没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 锌粉作还原剂除锈有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 雕刻缺失纹饰没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，符合题意；
B、量取水时视线平视凹液面最低处读数，不符合题意；
C、溶解氢氧化钠时要用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
D、测定溶液温度温度计下端不能接触烧杯底，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据氢氧化钠腐蚀性分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
D、根据温度计的使用方法分析。
4．【答案】C
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 检查家用电器是否有漏电、老化现象 ，以防止发生危险，不符合题意；
B、 使用罐装液化气后，及时关好阀门 ，防止泄漏，不符合题意；
C、 电瓶车不能直接在客厅充电，以免发生危险 ，符合题意；
D、 厨房用火不离人，有事关火再出门 ，防止发生火灾，不符合题意；
故选C。
【分析】根据用电、用燃气的注意事项分析。
5．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 一个姜黄素分子由21个碳原子，20个氢原子和6个氧原子构成 ，不符合题意；
B、 姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、 姜黄素中碳、氢、氧元素质量比为（12×21）：20：（16×6），碳元素的质量分数最大 ，符合题意；
D、 姜黄素的相对分子质量为12×21+20+16×6＝368 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 金属元素主要位于元素周期表左边，则左下方一定有金属元素 ，不符合题意；
B、 Mg的相对原子质量为24.31 ，单位为“1”不是“g”，符合题意；
C、 11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，二者形成的化合物的化学式为Na2S ，不符合题意；
D、 14号元素的原子质子数＝电子数＝14，原子结构示意图为 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据金属元素主要位于元素周期表左边分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据钠元素和硫元素组成化合物时钠元素呈+1价，硫元素呈－2价分析；
D、根据原子中质子数＝电子数及原子结构示意图构成分析。
7．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、醋酸含有三种元素，不是氧化物，符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳，能使面食松软可口，可用发酵粉，碳酸氢钠属于盐，不符合题意；
C、菜刀主要成分为铁，铁属于单质，不符合题意；
D、玉米淀粉主要成分为淀粉，属于有机物，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据碳酸氢钠的用途及类别分析；
C、根据铁的用途及铁属于金属单质分析；
D、根据淀粉为有机物分析。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 装满水的塑料瓶比空塑料瓶更难被挤压变瘪，是由于分子间存在间隔，气体分子间隔大于液体分子间隔 ，不符合题意；
B、 乙醇溶于水，分子种类未发生变化，符合题意；
C、 湿衣服晾干是由于分子在不断运动 ，不符合题意；
D、 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据分子间存在间隔，且气体分子间隔大于液体分析；
B、根据物理变化分子种类不变分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据分子质量、体积小分析。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将浓硫酸滴在纸上，可验证浓硫酸的腐蚀性，不符合题意；
B、左侧试管中铁钉不接触水不生锈，右侧试管中铁钉不接触氧气不生锈，不有生锈的对比实验，符合题意；
C、利用红磷在密闭容器中燃烧反应前后质量的测定，可验证质量守恒定律，不符合题意；
D、通过铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧温度达到着火点的条件，铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧对比，可验证燃烧需氧气的条件，不符合题意；
故选B、
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据对比实验的设计方法分析；
C、根据质量守恒定律验证分析；
D、根据实验的现象及燃烧条件分析。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 3个氢原子表示为3H ，不符合题意；
B、氨气中氮元素的化合从显－3价，表示为，符合题意；
C、 铁元素表示为Fe ，不符合题意；
D、 由图示可知合成氨反应的化学方程式： ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据元素符号前的系数为原子个数分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0，化合价标在元素符号正上方分析；
C、根据铁元素符号书写分析；
D、根据所给粒子结构书与反应方程式分析。
11．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质加速沉降，加入明矾可使水中悬浮杂质沉降 ，不符合题意；
B、 长期饮用蒸馏水会因缺少无机盐影响人体健康 ，符合题意；
C、水源要“活”，饮水以活水为佳，不符合题意；
D、 活性炭具有吸附性，可除去水中异味 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据明矾吸附沉降的作用分析；
B、根据蒸馏水缺少无机盐分析；
C、根据饮水以活水最佳分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，不符合题意；
B、 与酸反应产生气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐 ，不符合题意；
C、 pH<5.6的雨水一定是酸雨 ，不符合题意；
D、 离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 ，也可能是质子或电子，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据中和反应定义分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据酸雨定义分析；
D、根据质子、电子、离子都是带电粒子分析。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氯化银难溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸氢钠易溶于水，不符合题意；
B、金属使用的先后顺序与金属活动性有关，活动性越强的金属使用的越晚，不符合题意；
C、食醋呈酸性，pH小于7，牛奶接近中性，炉具清洁剂呈碱性，pH大于7，不符合题意；
D、气体相对分子质量大，则密度大，氮气的密度由小到大的顺序为：甲烷<氨气<氮气，符合题意；
故选D
【分析】A、根据所给物质的溶解性分析；
B、根据金属使用的先后顺序与金属活动性有关分析；
C、根据所给溶液的酸碱性分析；
D、根据所给气体的相对分子质量分析。
14．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、该反应条件是光催化剂，有无光照对该反应影响较大，不符合题意；
B、 该反应方程式为 HCHO +O2CO2+H2O，其中甲醛和氧气的质量比为30：32＝15∶16 ，不符合题意；
C、该反应中反应物为两种物质，不是分解反应，符合题意；
D、 该材料可降解甲醇，能广泛应用于装修除室内甲醛 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据反应的条件分析；
B、根据所给图示确定反应方程式，由方程式计算物质质量比分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据该反应甲醛为反应物分析。
15．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、 形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外界气体 ，大气压将液体压入烧瓶中，不符合题意；
B、 玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 ，不符合题意；
C、 若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 ，不符合题意；
D、 向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，锌与硫酸反应产生大量氢气，也可产生喷泉 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据产生喷泉是由于压强差的作用分析；
B、根据玻璃弯管内外相通分析；
C、根据二氧化硫与氢氧化钠反应分析；
D、根据锌与硫酸反应产生氢气分析。
16．【答案】（1）光能
（2）目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系
（3）条件
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1） 化学发光中有能量转换，主要由化学能转换为光能。
（2） 由资料可知，目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系，所以不是所有化学发光体系都已应用于分析化学 。
（3） 在碱性条件下，鲁米诺能被铁氧化钾氧化而发出蓝色可见光，说明化学反应的发生需要一定的条件。
【分析】（1）根据化学发光是化学能转化为光能分析；
（2）根据资料中所给内容分析；
（3）根据化学反应的条件分析。
17．【答案】（1）金属
（2）铝合金密度小，利于控制机身重量
（3），生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，保护内层金属铝不被腐蚀
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铝合金属于金属材料。
（2） 用铝合金作飞机机翼壁板是由于铝合金具有密度小，利于控制机身重量的优点。
（3）铝常温与氧气反应表面形成一层致密氧化铝膜， 保护内层金属铝不被腐蚀，所以铝制品耐锈蚀，方程式为 。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据铝合金的性质分析；
（3）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析。
18．【答案】（1）
（2）
（3）能
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲烷作为推进剂是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。
（2）由所给反应可知，反应前原子种类和个数为：碳1、氧2，反应后为：碳1、氧2、氢8，化学反应前后原子种类和个数不变，则4X中含有8个氢原子，X化学式为H2。
（3） 火星大气层的主要成分是二氧化碳，由上述二氧化碳的转化可知，未来人们能利用火星的资源为火箭提供推进剂。
【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据二氧化碳可转化成甲烷分析。
19．【答案】（1）蒸发结晶
（2）硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，使得到的氯化钠不纯
（3）适当增加淡水量，降低卤水浓度/使卤水为不饱和状态
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）氯化钠溶解度受温度影响小， 从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用蒸发结晶法。
（2） 硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，会使得到的氯化钠不纯 ，所以分离母液和氯化钠固体应趁热过滤 。
（3） 要防止卤水结晶堵塞管道适当增加淡水量，可降低卤水浓度或使卤水为不饱和状态。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响小分析；
（2）根据硫酸钠溶解度随温度变化较大分析；
（3）根据溶液处于不饱和状态不会结晶分析。
20．【答案】（1）3
（2）
（3）氢氧化钠/烧碱/
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作I为固体和液体分离的过滤操作，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒三种玻璃仪器。
（2） ②发生的氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠的反应，化学方程式为。
（3）流程中氢氧化钠既是反应物又是生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠分析；
（3）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD
（3）
（4）操作方便
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器 ① 为长颈漏斗。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，氧气的密度大于空气，不易溶于水，应选择的发生装置和收集装置为 AD或AE。
（3）实验室用B作发生装置所选药品为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，方程式为 。
（4）C装置将气球中碳酸钙倒入锥形瓶中即可产生二氧化碳，具有操作方便、简单的优点。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理及发生装置特点分析；
（4）根据所给装置操作简单分析。
22．【答案】（1）②
（2）活泼金属/金属氧化物/碳酸盐/碳酸氢盐/碱（如Fe、CaO、、、NaOH等）合理均可
（3）、；；取少量无色溶液A于试管中，滴几滴酚酞溶液/滴加紫色石蕊溶液，若溶液变为红色/蓝色，则说明该溶液含氢氧根离子（或测溶液pH、滴加可溶性铜盐、镁盐应正确即可）；a
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象
【解析】【解答】（1） ① 溶液酸性过强， ③ 碱性过强， ② 呈弱酸性，所以 ② 溶液更适合用于水培绿萝。
（2）改良 pH=3.7的水培溶液，可利用活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等与酸发生反应的性质来调节。
（3） ① 加氢氧化钠研磨有氨味，说明含铵根离子，过滤后得蓝色沉淀，说明含铜离子，加入硝酸钡产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含硫酸根离子，则固体肥料中一定含有、 。
②无色溶液A中一定有氢氧化钠与硫酸铜、硫酸铵反应生成的硫酸钠，则一定含有Na+、SO42-， 无色溶液A中可能含有氢氧根离子， 要检验该离子存在，可利用氢氧根离子的溶液呈碱性，通过酸碱指示剂或测pH或与铜盐、铁盐等产生沉淀验证。
③硝酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，可能含有，碳酸钠不含植物所需氮、磷、钾，不属于肥料，不可能含有，故选a。
【分析】（1）根据所给各溶液酸碱性分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据铵根离子、硫酸根离子、铜离子的特点，碱的化学性质分析。
23．【答案】（1）1.892
（2）方法一
解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
解得
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为86%
方法二
根据质量守恒：产生沉淀的质量等于鸡蛋壳中碳酸钙的质量，所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为86%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳产生碳酸钙质量为4.3克，由碳元素质量守恒可知，生成二氧化碳质量为.
【分析】（1）根据二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙中钙元素质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，由此计算碳酸钙质量分数分析。
湖南省怀化市洪江市部分校2024年中考化学二模试卷
一、选择题（本题共15个小题，在各题的4个选项中，只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2024·怀化二模）2023年全民营养周的主题为“合理膳食，食养是良医”。小明某日午餐食谱为：红烧肉、蒸鸡蛋、杂粮饭。你认为添加下列哪种菜更健康（ ）
A．麻婆豆腐 B．炒白菜 C．粉蒸排骨 D．白切鸡
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】所给食谱中没有维生素类食物。
A、 麻婆豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、炒白菜中富含维生素，符合题意；
C、 粉蒸排骨富含蛋白质，不符合题意；
D、 白切鸡中富含蛋白质 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据所给食谱中没有维生素类食物，应补充水果蔬菜类食品分析。
2．（2024·怀化二模）以“湖南宁乡炭河里”为中心的湘江流域是我国南方商周时期青铜器埋藏最丰富的地区，被誉为“南方青铜文化之乡”。下列对青铜文物的修复属于化学变化的是（ ）
A．小心刷去泥土 B．纯净水超声清洗
C．锌粉作还原剂除锈 D．雕刻缺失纹饰
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 刷去泥土没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、纯净水超声清洗没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 锌粉作还原剂除锈有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 雕刻缺失纹饰没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2024·怀化二模）某小组欲探究物质溶解时温度变化情况，部分实验操作如下图。下列实验操作不规范的是（ ）
A．称量氢氧化钠
B．量取水
C．溶解氢氧化钠
D．测量溶液温度
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，符合题意；
B、量取水时视线平视凹液面最低处读数，不符合题意；
C、溶解氢氧化钠时要用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
D、测定溶液温度温度计下端不能接触烧杯底，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据氢氧化钠腐蚀性分析；
B、根据量筒读数方法分析；
C、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
D、根据温度计的使用方法分析。
4．（2024·怀化二模）2023年11月9日是第32个全国消防日，活动主题为“预防为主，生命至上”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．检查家用电器是否有漏电、老化现象
B．使用罐装液化气后，及时关好阀门
C．电瓶车直接在客厅充电
D．厨房用火不离人，有事关火再出门
【答案】C
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 检查家用电器是否有漏电、老化现象 ，以防止发生危险，不符合题意；
B、 使用罐装液化气后，及时关好阀门 ，防止泄漏，不符合题意；
C、 电瓶车不能直接在客厅充电，以免发生危险 ，符合题意；
D、 厨房用火不离人，有事关火再出门 ，防止发生火灾，不符合题意；
故选C。
【分析】根据用电、用燃气的注意事项分析。
5．（2024·怀化二模）姜黄素（分子式为C21H20O6）是一种天然活性多酚化合物。目前已发现姜黄素类化合物具有消除炎症、抑菌、抗自由基生成、抗癌细胞生长等诸多生物活性。下列关于姜黄素的说法不正确的是（ ）
A．一个姜黄素分子由21个碳原子，20个氢原子和6个氧原子构成
B．姜黄素由C、H、O三种元素组成
C．姜黄素中氧元素的质量分数最大
D．姜黄素的相对分子质量为368
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 一个姜黄素分子由21个碳原子，20个氢原子和6个氧原子构成 ，不符合题意；
B、 姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、 姜黄素中碳、氢、氧元素质量比为（12×21）：20：（16×6），碳元素的质量分数最大 ，符合题意；
D、 姜黄素的相对分子质量为12×21+20+16×6＝368 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
6．（2024·怀化二模）某同学在实验过程中发现桌面上的元素周期表被腐蚀，如图是该元素周期表。下列说法不正确的是（ ）
A．元素周期表左下方一定有金属元素
B．Mg的相对原子质量为24.31g
C．11号元素和16号元素形成的化合物的化学式为Na2S
D．14号元素的原子结构示意图为
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 金属元素主要位于元素周期表左边，则左下方一定有金属元素 ，不符合题意；
B、 Mg的相对原子质量为24.31 ，单位为“1”不是“g”，符合题意；
C、 11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，二者形成的化合物的化学式为Na2S ，不符合题意；
D、 14号元素的原子质子数＝电子数＝14，原子结构示意图为 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据金属元素主要位于元素周期表左边分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据钠元素和硫元素组成化合物时钠元素呈+1价，硫元素呈－2价分析；
D、根据原子中质子数＝电子数及原子结构示意图构成分析。
7．（2024·怀化二模）下列厨房物品的主要成分与其类别对应有误的是（ ）
物品 主要成分 主要成分的类别
A 食醋 醋酸 氧化物
B 发酵粉 碳酸氢钠 盐
C 菜刀 铁 单质
D 玉米淀粉 淀粉 有机物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名；物质的简单分类
【解析】【解答】A、醋酸含有三种元素，不是氧化物，符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳，能使面食松软可口，可用发酵粉，碳酸氢钠属于盐，不符合题意；
C、菜刀主要成分为铁，铁属于单质，不符合题意；
D、玉米淀粉主要成分为淀粉，属于有机物，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据碳酸氢钠的用途及类别分析；
C、根据铁的用途及铁属于金属单质分析；
D、根据淀粉为有机物分析。
8．（2024·怀化二模）微观变化决定了宏观特性，下列以生活中的“水”为例的微观解释中不正确的是（ ）
A．装满水的塑料瓶比空塑料瓶更难被挤压变瘪：气体分子间隔大于液体分子间隔
B．乙醇溶于水：分子的种类发生变化
C．湿衣服晾干：分子在不断运动
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子：分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 装满水的塑料瓶比空塑料瓶更难被挤压变瘪，是由于分子间存在间隔，气体分子间隔大于液体分子间隔 ，不符合题意；
B、 乙醇溶于水，分子种类未发生变化，符合题意；
C、 湿衣服晾干是由于分子在不断运动 ，不符合题意；
D、 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据分子间存在间隔，且气体分子间隔大于液体分析；
B、根据物理变化分子种类不变分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据分子质量、体积小分析。
9．（2024·怀化二模）下列实验不能达到目的的是（ ）
实验装置及操作
实验目的 验证浓硫酸的腐蚀性 探究铁生锈的条件 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将浓硫酸滴在纸上，可验证浓硫酸的腐蚀性，不符合题意；
B、左侧试管中铁钉不接触水不生锈，右侧试管中铁钉不接触氧气不生锈，不有生锈的对比实验，符合题意；
C、利用红磷在密闭容器中燃烧反应前后质量的测定，可验证质量守恒定律，不符合题意；
D、通过铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧温度达到着火点的条件，铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧对比，可验证燃烧需氧气的条件，不符合题意；
故选B、
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据对比实验的设计方法分析；
C、根据质量守恒定律验证分析；
D、根据实验的现象及燃烧条件分析。
10．（2024·怀化二模）“宏观－微观－符号”三重表征是化学学习特有的思维方式。下图是合成氨反应的微观示意图。下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．3个氢原子：3H
B．标出NH3中氮元素的化合价：NH
C．铁元素：Fe
D．合成氨反应的化学方程式：
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 3个氢原子表示为3H ，不符合题意；
B、氨气中氮元素的化合从显－3价，表示为，符合题意；
C、 铁元素表示为Fe ，不符合题意；
D、 由图示可知合成氨反应的化学方程式： ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据元素符号前的系数为原子个数分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0，化合价标在元素符号正上方分析；
C、根据铁元素符号书写分析；
D、根据所给粒子结构书与反应方程式分析。
11．（2024·怀化二模）中华五千年文化底蕴中，包含着古人对饮用水品质好坏的评判标准与经验积累，集中在五个字上，那就是“清、轻、活、甘、冽”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水质要“清”，加入明矾可使水中悬浮杂质沉降
B．水体要“轻”，长期饮用蒸馏水人体更健康
C．水源要“活”，饮水以活水为佳
D．水味要“甘”，可用活性炭除去异味
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质加速沉降，加入明矾可使水中悬浮杂质沉降 ，不符合题意；
B、 长期饮用蒸馏水会因缺少无机盐影响人体健康 ，符合题意；
C、水源要“活”，饮水以活水为佳，不符合题意；
D、 活性炭具有吸附性，可除去水中异味 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据明矾吸附沉降的作用分析；
B、根据蒸馏水缺少无机盐分析；
C、根据饮水以活水最佳分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
12．（2024·怀化二模）逆向思考能增强思维灵活性，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属与酸反应产生氢气，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．酸雨是pH<5.6的雨水，pH<5.6的雨水不一定是酸雨
D．离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，不符合题意；
B、 与酸反应产生气体的可能是活泼金属，也可能是碳酸盐 ，不符合题意；
C、 pH<5.6的雨水一定是酸雨 ，不符合题意；
D、 离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 ，也可能是质子或电子，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据中和反应定义分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据酸雨定义分析；
D、根据质子、电子、离子都是带电粒子分析。
13．（2024·怀化二模）类比、归纳是学习化学的常用方法。下列类比排序中不正确的是（ ）
A．物质的溶解度：
B．金属大规模使用的时间：
C．生活中常见液体的pH：
D．气体的密度：
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氯化银难溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸氢钠易溶于水，不符合题意；
B、金属使用的先后顺序与金属活动性有关，活动性越强的金属使用的越晚，不符合题意；
C、食醋呈酸性，pH小于7，牛奶接近中性，炉具清洁剂呈碱性，pH大于7，不符合题意；
D、气体相对分子质量大，则密度大，氮气的密度由小到大的顺序为：甲烷<氨气<氮气，符合题意；
故选D
【分析】A、根据所给物质的溶解性分析；
B、根据金属使用的先后顺序与金属活动性有关分析；
C、根据所给溶液的酸碱性分析；
D、根据所给气体的相对分子质量分析。
14．（2024·怀化二模）某种光催化剂在可见光下有较高的催化活性，室温下对低浓度甲醛（HCHO）的降解率较高，生成水和二氧化碳。下图为该光催化剂作用下甲醛被催化降解的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．有无光照对该反应影响较大
B．该反应中甲醛和氧气的质量比为15∶16
C．该反应属于分解反应
D．该材料可广泛应用于装修除室内甲醛
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、该反应条件是光催化剂，有无光照对该反应影响较大，不符合题意；
B、 该反应方程式为 HCHO +O2CO2+H2O，其中甲醛和氧气的质量比为30：32＝15∶16 ，不符合题意；
C、该反应中反应物为两种物质，不是分解反应，符合题意；
D、 该材料可降解甲醇，能广泛应用于装修除室内甲醛 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据反应的条件分析；
B、根据所给图示确定反应方程式，由方程式计算物质质量比分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据该反应甲醛为反应物分析。
15．（2024·怀化二模）物理课上，老师演示了“神奇喷泉”实验（如图甲所示：夹持装置已省略）：向圆底烧瓶中倒满开水，然后倒出，将带直导管的橡胶塞迅速塞紧圆底烧瓶，并将圆底烧瓶倒扣在盛有冷水的烧杯中，一会儿，可观察到烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成喷泉。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中，形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外气体
B．图乙中，玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等
C．图甲中，若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化硫，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉
D．图乙中，向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，无法产生喷泉。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、 形成喷泉的原因是圆底烧瓶内压强小于外界气体 ，大气压将液体压入烧瓶中，不符合题意；
B、 玻璃弯管的作用是保持圆底烧瓶内压强与外界大气压相等 ，不符合题意；
C、 若A为浓氢氧化钠溶液、气体B为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用热毛巾捂住圆底烧瓶底部片刻，拿走热毛巾后可产生喷泉 ，不符合题意；
D、 向装有锌粒的锥形瓶中倒入适量稀硫酸后快速塞紧橡胶塞，锌与硫酸反应产生大量氢气，也可产生喷泉 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据产生喷泉是由于压强差的作用分析；
B、根据玻璃弯管内外相通分析；
C、根据二氧化硫与氢氧化钠反应分析；
D、根据锌与硫酸反应产生氢气分析。
二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共30分）
16．（2024·怀化二模）阅读科普内容，回答相关问题：
化学发光
在某些化学反应中，反应产生的能量可以通过光辐射的形式释放出来，这种现象称为化学发光。
化学发光是普遍存在的自然现象，绝大多数化学发光反应的发光强度都很弱。目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系，这有助于提高分析灵敏度。鲁米诺（3－氨基－苯二甲酰肼）是目前最常用的化学发光试剂。在碱性水溶液中，鲁米诺被过氧化氢、铁氰化钾等氧化剂氧化为激发态的3－氨基邻苯二甲酸盐，并发出蓝色可见光。刑侦中的血迹鉴定就是基于血液中的红细胞可显著地增强鲁米诺－过氧化氢体系的化学发光：当在疑似血迹处喷上这种化学发光试剂时，在暗处用肉眼即可观察到蓝色的化学发光。目前，化学发光分析法已广泛应用于生物医学分析、药物分析、环境监测以及食品安全等领域，成为一种重要的分析手段。
（1）化学发光中有能量转换，主要由化学能转换为 （填“热能”或“光能”）；
（2）不是所有化学发光体系都已应用于分析化学，理由是 ；
（3）在碱性条件下，鲁米诺能被铁氧化钾氧化而发出蓝色可见光，说明化学反应的发生需要一定的 。
【答案】（1）光能
（2）目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系
（3）条件
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1） 化学发光中有能量转换，主要由化学能转换为光能。
（2） 由资料可知，目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系，所以不是所有化学发光体系都已应用于分析化学 。
（3） 在碱性条件下，鲁米诺能被铁氧化钾氧化而发出蓝色可见光，说明化学反应的发生需要一定的条件。
【分析】（1）根据化学发光是化学能转化为光能分析；
（2）根据资料中所给内容分析；
（3）根据化学反应的条件分析。
17．（2024·怀化二模）材料的研制水平和产业化规模，直接决定了一个国家的制造实力和装备水平。我国最新一代超高强高韧铝合金材料，彻底突破国外技术封锁，用作国产大飞机机翼壁板，成功托举国产大飞机展翅飞天。
（1）铝合金属于 材料；
（2）用铝合金作飞机机翼壁板的优点是 （答一点即可）；
（3）结合化学方程式说明铝制品不易锈蚀的原因： 。
【答案】（1）金属
（2）铝合金密度小，利于控制机身重量
（3），生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，保护内层金属铝不被腐蚀
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铝合金属于金属材料。
（2） 用铝合金作飞机机翼壁板是由于铝合金具有密度小，利于控制机身重量的优点。
（3）铝常温与氧气反应表面形成一层致密氧化铝膜， 保护内层金属铝不被腐蚀，所以铝制品耐锈蚀，方程式为 。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据铝合金的性质分析；
（3）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析。
18．（2024·怀化二模）2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射升空，朱雀二号是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。
（1）写出液氧甲烷作为推进剂的原理 （书写化学方程式）；
（2）一种催化合成甲烷的反应原理为：，反应物X的化学式为 ；
（3）火星大气层的主要成分是二氧化碳，你认为未来人们 （填“能”或“不能”）利用火星的资源为火箭提供推进剂。
【答案】（1）
（2）
（3）能
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）甲烷作为推进剂是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。
（2）由所给反应可知，反应前原子种类和个数为：碳1、氧2，反应后为：碳1、氧2、氢8，化学反应前后原子种类和个数不变，则4X中含有8个氢原子，X化学式为H2。
（3） 火星大气层的主要成分是二氧化碳，由上述二氧化碳的转化可知，未来人们能利用火星的资源为火箭提供推进剂。
【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据二氧化碳可转化成甲烷分析。
19．（2024·怀化二模）某盐矿深埋在地下千米左右，85%以上是氯化钠，还含有少量硫酸钠、钙盐、镁盐。根据盐矿中主要物质易溶于水，采用钻井水溶开采法，向盐矿注入淡水将盐类制成卤水经管道输回地面。冬天开采，管道容易结晶。氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用 法；
（2）分离母液和氯化钠固体应趁热过滤，请说明趁热过滤的原因 ；
（3）请用所学知识说明如何防止卤水结晶堵塞管道 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，使得到的氯化钠不纯
（3）适当增加淡水量，降低卤水浓度/使卤水为不饱和状态
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）氯化钠溶解度受温度影响小， 从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用蒸发结晶法。
（2） 硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，会使得到的氯化钠不纯 ，所以分离母液和氯化钠固体应趁热过滤 。
（3） 要防止卤水结晶堵塞管道适当增加淡水量，可降低卤水浓度或使卤水为不饱和状态。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响小分析；
（2）根据硫酸钠溶解度随温度变化较大分析；
（3）根据溶液处于不饱和状态不会结晶分析。
20．（2024·怀化二模）利用水氯镁石（MgCl2·6H2O）制备氢氧化镁是固废资源化利用的有效途径，下图是氢氧化钠法制高纯氢氧化镁的部分过程。据图回答下列问题：
（1）操作I需要用到 种玻璃仪器；
（2）写出②的化学方程式 ；
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）3
（2）
（3）氢氧化钠/烧碱/
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作I为固体和液体分离的过滤操作，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒三种玻璃仪器。
（2） ②发生的氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠的反应，化学方程式为。
（3）流程中氢氧化钠既是反应物又是生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠分析；
（3）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共20分）
21．（2024·怀化二模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器名称：① ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为 ；
（3）写出实验室用B作发生装置制取氧气的化学方程式 ；
（4）某校的“二氧化碳的性质实验”采用C装置制取二氧化碳，根据相关实验经历，请你说出C装置的优点 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD
（3）
（4）操作方便
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器 ① 为长颈漏斗。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，氧气的密度大于空气，不易溶于水，应选择的发生装置和收集装置为 AD或AE。
（3）实验室用B作发生装置所选药品为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，方程式为 。
（4）C装置将气球中碳酸钙倒入锥形瓶中即可产生二氧化碳，具有操作方便、简单的优点。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理及发生装置特点分析；
（4）根据所给装置操作简单分析。
22．（2024·怀化二模）绿萝具有美化家居和净化空气的作用，适合室内摆放。养殖绿萝需要注意土壤酸性、光照强度、浇水和施肥等条件，以保证其生长良好。某项目学习小组计划水培绿萝，搜集到如下信息，请你完成水培绿萝的相关任务。
（1）选择水培容器：甲同学选择了一个铝制花瓶，乙同学选择了一个玻璃花瓶。
检测水培溶液：某同学用pH计测得三种水培溶液的pH如下表所示
序号 ① ② ③
pH 3.7 6.5 8.0
你认为 （填序号）溶液更适合用于水培绿萝。
（2）改良水培溶液：项目小组拟选用试剂改良pH=3.7的水培溶液，请写出一种你认为可行的试剂 。
（3）探究肥料成分：
两位同学分别用所选择的花瓶和加入等量固体肥料的②号水培溶液水培绿萝，一段时间后，甲同学的绿萝生长状况不如乙同学的，通过观察发现，铝制花瓶内壁出现红色固体。
甲、乙两同学对此很感兴趣，对肥料成分展开探究进行了如下实验。
【已知：硫酸钡不溶于稀硝酸。】
操作 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取适量肥料，加足量NaOH固体研磨； 有氨味 ①根据实验现象，你认为固体肥料中一定含有的物质是 （填化学式）；
实验二 Ⅰ：将实验—所得固体加适量水溶解、过滤； Ⅱ：向无色溶液A中加入适量硝酸钡溶液、过滤； I：得到蓝色沉淀和无色溶液A Ⅱ：得到白色沉淀B和无色溶液C
实验三 向白色沉淀B加入足量稀硝酸 沉淀不溶解
②根据上述实验内容和结论，甲和乙对无色溶液A中存在的离子进行了讨论，一致认为无色溶液A一定含 （填离子符号），无色溶液A中可能含有氢氧根离子，请写出检验方案 ；
③若固体肥料中还含有一种物质，下列对该物质猜想合理的是 （填“a”或“b”）
a.KNO3 b.Na2CO3
拓展延伸知识：水培植物时选择花瓶要根据溶液性质，防止溶液中成分与花瓶反应。
【答案】（1）②
（2）活泼金属/金属氧化物/碳酸盐/碳酸氢盐/碱（如Fe、CaO、、、NaOH等）合理均可
（3）、；；取少量无色溶液A于试管中，滴几滴酚酞溶液/滴加紫色石蕊溶液，若溶液变为红色/蓝色，则说明该溶液含氢氧根离子（或测溶液pH、滴加可溶性铜盐、镁盐应正确即可）；a
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象
【解析】【解答】（1） ① 溶液酸性过强， ③ 碱性过强， ② 呈弱酸性，所以 ② 溶液更适合用于水培绿萝。
（2）改良 pH=3.7的水培溶液，可利用活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等与酸发生反应的性质来调节。
（3） ① 加氢氧化钠研磨有氨味，说明含铵根离子，过滤后得蓝色沉淀，说明含铜离子，加入硝酸钡产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含硫酸根离子，则固体肥料中一定含有、 。
②无色溶液A中一定有氢氧化钠与硫酸铜、硫酸铵反应生成的硫酸钠，则一定含有Na+、SO42-， 无色溶液A中可能含有氢氧根离子， 要检验该离子存在，可利用氢氧根离子的溶液呈碱性，通过酸碱指示剂或测pH或与铜盐、铁盐等产生沉淀验证。
③硝酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，可能含有，碳酸钠不含植物所需氮、磷、钾，不属于肥料，不可能含有，故选a。
【分析】（1）根据所给各溶液酸碱性分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据铵根离子、硫酸根离子、铜离子的特点，碱的化学性质分析。
四、计算题（本题共1个小题，第1空2分，第2空3分，共5分）
23．（2024·怀化二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们收集了一些去膜鸡蛋壳。实验过程：向5g鸡蛋壳粉末中加入足量稀盐酸充分反应（杂质不发生反应），并用足量的澄清石灰水充分吸收生成的气体。澄清石灰水中所产生的沉淀的质量随反应时间的变化情况如下表。
反应时间/s 40 60 80 100
沉淀质量/g 3.7 4.2 4.3 4.3
请回答下列问题：
（1）当鸡蛋壳完全反应后，生成二氧化碳的质量为 g；
（2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）1.892
（2）方法一
解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
解得
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为86%
方法二
根据质量守恒：产生沉淀的质量等于鸡蛋壳中碳酸钙的质量，所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为86%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳产生碳酸钙质量为4.3克，由碳元素质量守恒可知，生成二氧化碳质量为.
【分析】（1）根据二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙中钙元素质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，由此计算碳酸钙质量分数分析。
