重庆市2024年高三考前最后一卷
化学试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.微信公众号“山城学术圈”整理汇编。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
1. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是
A. “火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B. 海水盐中含有多种杂质
C. “滚沸延及成盐”是物理变化 D. 海水盐中不会含有溴元素
2. 下列化学用语不正确是
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 中子数为143的U原子：
C. 基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：
D. HCl分子中键的形成：
3. 化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是
A. 高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B. 氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强
C. 海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
4. “臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 12g石墨中含有六元环数为 B. 1 L 1 mol L 溶液中含有的离子数为3NA
C. 生成22.4 L 转移的电子数为 D. 14.2 g 晶体中含有的σ键数为0.6NA
5. 下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是
A. 滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存、、、
B. 某溶液中滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在
C. 用溶液可鉴别浓度均为的、、三种溶液
D. 铅蓄电池放电时的负极反应为：
6. 下列关于青蒿素分子和图1为枸杞中某有机物的说法中，不正确的是
A. 青蒿素的分子式为，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
B. 过氧基团(-O-O-)的存在可以通过红外光谱证实
C. 对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D 枸杞中该有机物能发生加成、加聚、水解等反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
7. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液
装置或操作
实验目的 C．验证氧化性 D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯
A. A B. B C. C D. D
8. 我国科学家合成了一种咪唑基聚离子液体(PIL/AcO)，该离子液体可用于制备离子导体。PIL/AcO的合成路线如下：
已知：高分子链之间形成氢键可显著提高材料的力学性能。
下列说法不正确的是
A. L和M不是同系物
B. 生成PIL/AcO时，参加反应的K和N的物质的量之比为x∶y
C. 该反应的副产物不可能是网状结构的高分子
D. x与y的和一定时，改变x与y的比值可调控离子导体的力学性能
9. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
实验目 方案设计 现象 结论
A 比较Cu和Fe的金属性强弱 取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水 ①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解 金属性：Cu＜Fe
B 检验己烯中的碳碳双键 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色 己烯中含碳碳双键
C 比较配离子的稳定性 向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液 溶液由黄色变血红色 与形成的配离子更稳定
D 比较温度对反应速率的影响 将2mL 01mol/L 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL B溶液比A溶液先出现浑浊 温度越高，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
10. 化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键
C. 的VSEPR模型为三角形
D. 化合物甲的溶液可用于检验
11. 一种含钒的锑化物在超导方面具有潜在的应用前景，的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示：
下列说法中错误的是
A. M的化学式为
B. M中V的化合价为+4和+5
C. V原子周围紧邻的Sb原子数为6
D. M晶体不导电，熔融状态可导电
12. 近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电流方向为有机物电极电极
B. 放电时，有机物电极可能发生反应
C. 充电时，电极电势比有机物电极的高
D. 充电时，当外电路通过电子时，两电极质量变化量差值为
13. 体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. 曲线③表示随的变化关系
B.
C. 增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动
D.
14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
在T ℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点
C. Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa min
D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，以“侯氏制碱法”为原理，实验室中用碳酸氢铵和粗盐(含有MgCl2、CaCl2)制备碳酸钠，并测定其含量。回答下列问题：
I.碳酸钠的制备
制备流程如图所示。
已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
（1）滤渣的成分有____。
（2）写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____。
（3）根据相关物质的溶解度随温度的变化曲线(如图所示)，制备NaHCO3时反应温度控制在30~35℃之间，温度过高或者过低都不利于反应进行，原因是____。
（4）向母液中加入研细的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶体，为使NH4Cl晶体充分析出并分离，根据溶解度曲线，需采用的操作为____、____、洗涤、干燥。
II.碳酸钠含量分析
称取制备的碳酸钠2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴某指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定至第一滴定终点，消耗16.00mL盐酸。再加入2滴甲基橙，继续滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色后，加热煮沸1~2min，冷却后溶液又变为黄色，继续用盐酸滴定，溶液重新变为橙色，直至加热不褪色即为第二滴定终点，最终共消耗34.00mL盐酸。
（5）第一滴定终点的现象为____。
（6）滴定过程中加热煮沸溶液的目的是____，若不煮沸，测得Na2CO3的质量分数____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（7）产品中Na2CO3的质量分数为____，NaHCO3的质量分数为____。
16. 镍是一种重要的金属，可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是和NiO，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。一种以该铁镍矿为原料制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：
已知：，，，，，
回答下列问题：
（1）将铁镍矿石粉碎的目的是_______。
（2）“酸溶”所得溶液中除含有、、外，还含有的金属阳离子有_______。废渣1的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“除铁”时的作用是_______。
（4）“除铜”时，试剂B可选用或。当选用作沉淀剂时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______。
（5）“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是和，“除钙、镁”所得滤液中_______。
（6）“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_______时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。
17. 短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一．
I．丙烷制烯烃的反应有
ⅰ．
ⅱ．
已知：共价键的键能如表所示．
共价键 C-H C-C
键能 413 347 613 436
回答下列问题：
（1）________；
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）；
A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B. 的值保持不变
C.
D. 和的物质的量之比保持不变
（3）在温度为、起始压强为的恒温恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡后、的体积分数均为；
①反应ⅰ的分压平衡常数为________；
②若其他条件不变，该反应在恒容绝热容器中进行，测得平衡时的体积分数大于，则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数：________（填“”“”或“”）；
（4）在催化剂表面制的部分反应机理如图所示．从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为________________；
Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时，除发生反应ⅰ和ⅱ外，还发生反应：
ⅲ．
（5）平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为________（填字母）．
（6）在恒容密闭容器中充入和发生反应，平衡体系中随温度的升高先减小后增大，解释其原因为________________。
18. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效，可由氯喹与磷酸制备。下图是制备氯喹的一种合成路线：
已知：①R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH；
②和苯酚相似，具有酸性。
③
回答下列问题：
（1）C 的化学名称为___________，D 中含氧官能团的名称为___________。
（2）完成合成X的路线：
（3）F的结构简式为___________，写出F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
i．含有苯环，无其他环状结构 ii．苯环上有一个碳氯键 iii．含有氰基(－CN)
（5）已知：2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸。写出以环己烯和乙二胺(NH2CH2CH2NH2)为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。
重庆市2024年高三考前最后一卷
化学试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.微信公众号“山城学术圈”整理汇编。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
1. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是
A. “火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B. 海水盐中含有多种杂质
C. “滚沸延及成盐”是物理变化 D. 海水盐中不会含有溴元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．“火燃釜底，滚沸延及成盐”，则“火燃釜底”的目的是蒸发结晶，故A正确；
B．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)，故B正确；
C．“滚沸延及成盐”是盐的析出，是物理变化，故C正确；
D．海水盐中含有溴元素，如NaBr，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 中子数为143的U原子：
C. 基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：
D. HCl分子中键的形成：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为，A项错误；
B．中子数为143的U原子的质量数为92+143=235，核素符号为，B项正确；
C．Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s能级，其原子轨道示意图为，C项正确；
D．HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确；
答案选A。
3. 化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是
A. 高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B. 氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强
C. 海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要利用铁粉与水反应放热
【答案】A
【解析】
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，故可用来自来水消毒，高铁酸钾会遇水生成氢氧化铁絮状沉淀，具有吸附作用，故可用来净水，A正确；
B．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，减弱漂白效果，B错误；
C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的还原性，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，C错误；
D．溴水暖宝宝的工作原理是铁生锈放出大量的热，D错误；
故答案选A。
4. “臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 12g石墨中含有六元环数为 B. 1 L 1 mol L 溶液中含有离子数为3NA
C. 生成22.4 L 转移的电子数为 D. 14.2 g 晶体中含有的σ键数为0.6NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨为层状结构，层内 1个碳原子被3个六元环共用，即1个六元环中含个碳原子，12 g石墨中含有1mol碳原子，六元环数为0.5NA，故A正确；
B．1molNa2S完全电离得到的离子数为3NA，能发生水解反应，其水解离子方程式为，即水解后离子数目增大，所以离子数目大于，故B错误；
C．题中未明确交代是否是标准状况，无法计算22.4 L的物质的量，故C错误；
D．为离子晶体，每1mol中含4molσ键，14.2 g的物质的量为0.1mol，所以14.2 g晶体中只含有0.4 mol σ键，故D错误；
故答案为：A。
5. 下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是
A. 滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存、、、
B. 某溶液中滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在
C. 用溶液可鉴别浓度均为的、、三种溶液
D. 铅蓄电池放电时的负极反应为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量共存，故A错误；
B．某溶液中滴加溶液，产生的氨气溶于水，需要加热，氨气才能逸出，没有加热，湿润红色石蕊试纸未变蓝，不能证明溶液中一定不存在，故B错误；
C．与发生氧化还原产生碘单质，溶液变为棕黄色，滴入和中均不反应，无现象，无法鉴别二者，故C错误；
D．铅蓄电池的负极为Pb，电解质溶液为硫酸，放电时的负极反应为：，故D正确；
故答案为D。
6. 下列关于青蒿素分子和图1为枸杞中某有机物的说法中，不正确的是
A. 青蒿素的分子式为，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
B. 过氧基团(-O-O-)的存在可以通过红外光谱证实
C. 对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D. 枸杞中该有机物能发生加成、加聚、水解等反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构可知青蒿素分子中含15个C原子、22个H原子、5个O原子，青蒿素的分子式为，通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构，故A正确；
B．红外光谱可测定化学键、官能团，则过氧基团(-O-O-)的存在可以通过红外光谱证实，故B正确；
C．该过程中羰基转化为羟基，与氢气发生还原反应可实现，故C错误；
D．枸杞中该有机物含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有肽键，能发生水解反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位上的氢原子可以与溴水发生取代反应，故1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗，故D正确；
故选C。
7. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 A．铁钉表面镀铜 B．配制银氨溶液
装置或操作
实验目的 C．验证氧化性 D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶液，能够实现在铁钉表面镀铜，A正确；
B．配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，B错误；
C．图示装置可以得出溶液处变橙黄色，淀粉溶液处变蓝色，证明氯气可分别氧化、，但不能证明氧化，即不能比较溴、碘的氧化性强弱，C错误；
D．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，因此紫色褪去不能证明生成丙烯，D错误；
答案选A。
8. 我国科学家合成了一种咪唑基聚离子液体(PIL/AcO)，该离子液体可用于制备离子导体。PIL/AcO的合成路线如下：
已知：高分子链之间形成氢键可显著提高材料的力学性能。
下列说法不正确的是
A. L和M不是同系物
B. 生成PIL/AcO时，参加反应的K和N的物质的量之比为x∶y
C. 该反应的副产物不可能是网状结构的高分子
D. x与y的和一定时，改变x与y的比值可调控离子导体的力学性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2的有机物，L、M中所含有的醛基个数不同，分子组成也不是相差若干个CH2，不是同系物，A正确；
B．由聚合物PIL/AcO的结构式可知，含有K的结构单元聚合度为x，含有N的结构单元聚合物为y，故参加反应的K和N的物质的量之比为x∶y，B正确；
C．聚合度为y的结构单元中还有羟基，可以与其它高分子链中的羟基发生脱水从而连接形成网状结构，C错误；
D．聚合物PIL/AcO中有乙酸根和聚合物中的N形成离子键，x与y的和一定时，改变x与y的比值，高分子链的总长度不同，可调控离子导体的力学性能，D正确；
本题选C。
9. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较Cu和Fe的金属性强弱 取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水 ①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解 金属性：Cu＜Fe
B 检验己烯中的碳碳双键 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色 己烯中含碳碳双键
C 比较配离子的稳定性 向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液 溶液由黄色变血红色 与形成的配离子更稳定
D 比较温度对反应速率的影响 将2mL 0.1mol/L 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL B溶液比A溶液先出现浑浊 温度越高，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，与氨水继续反应，生成，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀，该实验不能比较Fe、Cu金属性的大小，故A错误；
B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分层，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团还有碳碳三键等，该实验也不能说明己烯中含有碳碳双键，故B错误；
C．向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液，溶液颜色不变，Fe3+与CN-形成的配离子更稳定，故C错误；
D．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出升温加可加快化学反应速率，故D正确；
故选D。
10. 化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键
C. 的VSEPR模型为三角形
D. 化合物甲的溶液可用于检验
【答案】B
【解析】
【分析】基态Y的价电子排布中有4个单电子，则Y的价电子排布为3d64s2，Y为铁，基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子且与铁同周期，X可能为铜，铬，或钾；四种元素原子的电子数总和为58讨论，若X为铜，则Y为铁，电子总数为55，Z，M电子总和为3，不可能同周期相邻；若X为铬，则Y为铁，电子总数为50，Z，M电子总和为8，不可能同周期相邻；X为K，四种元素原子的电子数总和为58且 Z、M同周期相邻，则Z为碳，M为氮；则甲为的化学式为K3[Fe(CN)6]，据此分析；
【详解】A．同一周期从左往右，依次增大，但第二主族大于第三主族。第五主族大于第六主族。同主族从上到下依次减小，第一电离能： ，A正确；
B．化合物K3[Fe(CN)6]中，钾离子与[Fe(CN) ] 之间是离子键，Fe离子和6个CN-之间是配位共价键，C和N之间是极性共价键，化合物K [Fe(CN) ]中除含配位键，还含离子键、极性键，B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+3，VSEPR模型为三角形，C正确；
D．化合物K [Fe(CN) ]的溶液可用于检验，方程式：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓，D正确；
故选B。
11. 一种含钒的锑化物在超导方面具有潜在的应用前景，的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示：
下列说法中错误的是
A. M的化学式为
B. M中V的化合价为+4和+5
C. V原子周围紧邻的Sb原子数为6
D. M晶体不导电，熔融状态可导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结合均摊法可知，晶胞中含个Cs、个V、个Sb，则化学式为，A正确；
B．M为，Cs为ⅠA族、Sb为ⅤA族，化合价分别为+1、-3，结合化合价代数和为零可知，V的化合价为+4和+5，B正确；
C．由图可知，V原子周围紧邻的Sb为同层的2个，C错误；
D．含钒的锑化物(M)在超导方面具有潜在的应用前景，且Cs为ⅠA族的活泼金属元素，则含钒的锑化物是离子化合物，其晶体不导电，在熔融状态导电，D正确；
故选C。
12. 近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电流方向为有机物电极电极
B. 放电时，有机物电极可能发生反应
C. 充电时，电极电势比有机物电极的高
D. 充电时，当外电路通过电子时，两电极质量变化量差值为
【答案】A
【解析】
【分析】科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电极的正极，正极得到电子，发生还原反应，a极为负极，电极反应式为：；充电时，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极，据此作答。
【详解】A．放电时，Al电极作负极、有机物电极作正极，电流从正极流出，由负极流入，因此电流方向为有机物电极电极，A项正确；
B．放电时，有机物电极发生还原反应，应该是得电子的电极反应，B项错误；
C．充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此Al电极电势比有机物电极的低，C项错误；
D．充电时，如果有机物电极上全部是脱嵌，则当外电路通过3 mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g，但是电极上为、同时脱嵌，因此其质量小于934.5g，D项错误；
故答案选A。
13. 体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. 曲线③表示随的变化关系
B.
C. 增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动
D.
【答案】C
【解析】
【分析】由体系中存在的平衡知，当浓度很大时，含Hg微粒主要以的形式存在，随着浓度的增大，转化为，的分布分数逐渐减小，所以曲线⑤表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线④表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线③表示随的变化关系，转化为，的分布分数先增大后减小，所以曲线②表示随的变化关系，的分布分数逐渐增大，所以曲线①表示随的变化关系。
【详解】A．根据分析可知，曲线③表示随的变化关系，A正确；
B．根据图示，当时，，同理、、，故，B正确；
C．根据图示，a点时，，温度不变，平衡常数不变，不变，故增大氯化钠溶液的浓度，a点不右移，C错误；
D．根据化学反应，该反应的平衡常数，b点时，则，，，D正确；
故答案选C。
14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
在T ℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点
C. Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa min
D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ平衡常数Kp的计算式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲线表示c氮气，A错误；
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误；
C．起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6 mol H2，Ⅰ点时，由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH3的氮含量为47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol，N2的氮含量为47%，n(N2)=，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)= ，此时的总压为，氨气的分压为，则0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa min ，C错误；
D．起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6 mol H2，若95 min时达到平衡，则由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，N2的氮含量为86%，n(N2)=，NH3的氮含量为100%-6%-86%=8%，n(NH3)=2mol×8%=0.16mol，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)= ，此时的总压为，分压分别为，，，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，以“侯氏制碱法”为原理，实验室中用碳酸氢铵和粗盐(含有MgCl2、CaCl2)制备碳酸钠，并测定其含量。回答下列问题：
I.碳酸钠的制备
制备流程如图所示。
已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
（1）滤渣的成分有____。
（2）写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____。
（3）根据相关物质的溶解度随温度的变化曲线(如图所示)，制备NaHCO3时反应温度控制在30~35℃之间，温度过高或者过低都不利于反应进行，原因是____。
（4）向母液中加入研细的NaCl粉末可以制得NH4Cl晶体，为使NH4Cl晶体充分析出并分离，根据溶解度曲线，需采用的操作为____、____、洗涤、干燥。
II.碳酸钠含量分析
称取制备的碳酸钠2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴某指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定至第一滴定终点，消耗16.00mL盐酸。再加入2滴甲基橙，继续滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色后，加热煮沸1~2min，冷却后溶液又变为黄色，继续用盐酸滴定，溶液重新变为橙色，直至加热不褪色即为第二滴定终点，最终共消耗34.00mL盐酸。
（5）第一滴定终点的现象为____。
（6）滴定过程中加热煮沸溶液的目的是____，若不煮沸，测得Na2CO3的质量分数____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（7）产品中Na2CO3的质量分数为____，NaHCO3的质量分数为____。
【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）温度过高，NH4HCO3易分解；温度过低，NH4HCO3溶解度小
（4） ①. 降温结晶 ②. 过滤
（5）溶液由红色变为浅红色
（6） ①. 赶走溶解的CO2 ②. 无影响
（7） ①. 84.8% ②. 8.4%
【解析】
【分析】粗盐(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH和Na2CO3，将杂质转化为CaCO3、Mg(OH)2过滤除去，滤液中存在的物质为NaCl和过量的NaOH和Na2CO3，向滤液中加入盐酸调节pH，除去滤液中的OH-和CO，得到NaCl溶液，再加入NH4HCO3，发生复分解反应生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl，最后将NaHCO3灼烧得到碳酸钠，气体为CO2和H2O。
【小问1详解】
粗盐(含有MgCl2、CaCl2)中加入NaOH，目的是与MgCl2反应生成Mg(OH)2，加入Na2CO3可以CaCl2转化为CaCO3，所以滤渣为CaCO3、Mg(OH)2；
【小问2详解】
灼烧NaHCO3生成Na2CO3，所以化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问3详解】
由图象可知，NH4HCO3的溶解度在最大，当温度再高时NH4HCO3分解，而温度低时NH4HCO3溶解度小，会导致反应物浓度较小，反应变慢，所以答案为：温度过高，NH4HCO3易分解；温度过低，NH4HCO3溶解度小；
【小问4详解】
根据溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，所以采取降温结晶的方式得到晶体，然后过滤分离，答案为降温结晶，过滤；
【小问5详解】
Na2CO3用盐酸滴定时，选用双指示剂，第一步发生反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，终点为NaHCO3溶液，水解呈碱性，所以选择酚酞作为指示剂，终点的现象是溶液由红色变成浅红色，且半分钟内不恢复；
【小问6详解】
由第一步反应的方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl可知，消耗的盐酸的物质的量等于Na2CO3物质的量，第二步，向NaHCO3溶液中继续滴加盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl= H2O + CO2↑ + NaCl，终点为NaCl，同时会混有碳酸和CO2，呈酸性，所以用甲基橙作为指示剂，终点时溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复，此时第二步消耗的盐酸的物质的量等于溶液中NaHCO3的物质的量。为了排除的CO2干扰，所以煮沸，若第二步不煮沸不影响Na2CO3质量分数的求解，只会使得NaHCO3的质量分数偏低，所以答案为①加热煮沸溶液的目的是赶走溶解的CO2，②无影响；
【小问7详解】
见小问6详解，n(Na2CO3)= n(HCl)(第一步)=0.100016.0010-3 mol，w(Na2CO3)= 100%=84.8%，两步一共消耗的盐酸为34mL，第一步生成的NaHCO3和原溶液中含有的NaHCO3一共消耗盐酸的体积=（34-16）=18mL，所以原溶液中含有的n(NaHCO3)(原溶液)= n(HCl) = mol，w(NaHCO3)=100%=8.4%。
16. 镍是一种重要的金属，可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是和NiO，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。一种以该铁镍矿为原料制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：
已知：，，，，，
回答下列问题：
（1）将铁镍矿石粉碎的目的是_______。
（2）“酸溶”所得溶液中除含有、、外，还含有的金属阳离子有_______。废渣1的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“除铁”时的作用是_______。
（4）“除铜”时，试剂B可选用或。当选用作沉淀剂时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______。
（5）“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是和，“除钙、镁”所得滤液中_______。
（6）“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_______时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。
【答案】（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，提高浸出率
（2） ①. 、、 ②.
（3）将氧化为
（4） ①. ②.
（5）2 （6）
【解析】
【分析】铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后，加入试剂稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，形成废渣Ⅰ，滤液中含有、、、、、，加入将氧化为后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁矾渣，再利用除铜，得到硫化铜废渣，再利用除钙、除镁，得到废渣为、，最后利用沉镍，得到固体。
【小问1详解】
铁镍矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，故答案为：便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，提高浸出率；
【小问2详解】
“酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成、、、、，再加上硫酸镍中的，废渣的主要成分为，故答案为：、、；；
小问3详解】
酸溶”后所得溶液中含有、，“除铁”时的作用是将氧化为，故答案为：将氧化为；
【小问4详解】
为弱酸，在离子方程式中不可拆分，其离子方程式为：，该反应的平衡常数；
【小问5详解】
“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是和，“除钙、镁”所得滤液中；
【小问6详解】
，，则，，，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为时，才刚好沉淀完全，故答案为：。
17. 短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一．
I．丙烷制烯烃的反应有
ⅰ．
ⅱ．
已知：共价键的键能如表所示．
共价键 C-H C-C
键能 413 347 613 436
回答下列问题：
（1）________；
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）；
A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B. 的值保持不变
C.
D. 和的物质的量之比保持不变
（3）在温度为、起始压强为的恒温恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡后、的体积分数均为；
①反应ⅰ的分压平衡常数为________；
②若其他条件不变，该反应在恒容绝热容器中进行，测得平衡时的体积分数大于，则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数：________（填“”“”或“”）；
（4）在催化剂表面制的部分反应机理如图所示．从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为________________；
Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时，除发生反应ⅰ和ⅱ外，还发生反应：
ⅲ．
（5）平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为________（填字母）．
（6）在恒容密闭容器中充入和发生反应，平衡体系中随温度的升高先减小后增大，解释其原因为________________。
【答案】（1）+124kJ/mol （2）AB
（3） ①. 56.25或 ②. ＜
（4）C的电负性大于H，O的电负性大于Cr，显负电的C与显正电的Cr成键，显正电的H与显负电的O成键
（5）c （6）反应ⅱ为吸热反应，反应ⅲ为放热反应，升高温度反应ⅱ正向移动，反应ⅲ逆向移动，开始时反应ⅲ占主导，温度升高到一定程度后反应ⅱ占主导
【解析】
【小问1详解】
ΔH1=反应物的总键能-生成物的总键能=347×2+8×413-613-347-6×413-436=+124kJ/mol；
【小问2详解】
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，无论反应ⅰ还是ⅱ，气体质量不变，n可变，说明平均相对分子质量是一个可变的值，不再发生变化，说明达到平衡状态，A正确；
B．，当Q不变时，说明Q=K，达到了平衡状态，B正确；
C．C3H8参加了两个反应，而C3H6只存在于一个反应，不能说明达到平衡状态，C错误；
D．C2H4(g)和CH4(g)在任何时刻物质的量都是按1:1生成，不能说明达到了平衡状态，D错误；
故选AB。
【小问3详解】
①体积分数=物质的量分数，甲烷的体积分数等于乙烯的体积分数，丙烯的体积分数等于氢气的体积分数，则C3H8的体积分数为100%-15%-15%-15%-15%=40%，则平衡时的压强=，则p(CH4)=p(C2H4)=1000×40%=400kpa，p(C3H6）=p(H2)=15%×1000=150kpa，Kp1=kpa；
②恒容绝热容器中，ΔH1＞ΔH2＞0，反应吸热，温度降低，K′p1减小更多，所以K′p1＜K′p2；
【小问4详解】
C3H8(g)在催化剂Cr2O3/Al2O3表面制C3H6(g)部分反应机理如图所示，从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为：C的电负性大于H，O的电负性大于Cr，显负电的C与显正电的Cr成键，显正电的H与显负电的O成键；
【小问5详解】
随着的增大，C3H8的投料增大，CH3OH的投料减小，反应ⅰ和ⅱ正向移动，反应ⅲ逆向移动，CH4与CO物质的量分数减小，C2H4与C3H6物质的量分数增大，由于反应ⅲ逆向移动消耗CH4，使得反应ⅱ正向移动趋势更大，C2H4变化量更大，则代表C2H4(g)的变化曲线为c；
【小问6详解】
反应ⅱ为吸热反应，反应ⅲ为放热反应，升高温度反应ⅱ正向移动，反应ⅲ逆向移动，开始时反应ⅲ占主导，温度升高到一定程度后反应ⅱ占主导。
18. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效，可由氯喹与磷酸制备。下图是制备氯喹的一种合成路线：
已知：①R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH；
②和苯酚相似，具有酸性。
③
回答下列问题：
（1）C 的化学名称为___________，D 中含氧官能团的名称为___________。
（2）完成合成X的路线：
（3）F的结构简式为___________，写出F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
i．含有苯环，无其他环状结构 ii．苯环上有一个碳氯键 iii．含有氰基(－CN)
（5）已知：2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸。写出以环己烯和乙二胺(NH2CH2CH2NH2)为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。
【答案】（1） ①. 乙二酸二乙酯 ②. 酮羰基、酯基
（2）
（3） ①. ②. +4NaOH+NaCl+CH3CH2OH+2H2O
（4）29 （5）
【解析】
【分析】B与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，结合C的分子组成可知B为HOOC－COOH，则A为HOCH2CH2OH，C为CH3CH2OOCCOOCH2CH3，C与乙酸乙酯发生已知①中的取代反应生成D为，D与X生成E，结合E的结构及X的分子式可知X为，E在一定条件下生成F，F生成G，结合G的结构可知F应为，F碱性水解后酸化得到G，G发生脱羧反应后再发生羟基取代反应得到H，H与反应得到氯喹，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，C为CH3CH2OOCCOOCH2CH3，则C的化学名称为乙二酸二乙酯；D为，则D中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基。
【小问2详解】
X为，由反应条件，可确定加入Fe/HCl前的反应物为，由制取，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热，则合成X的路线：。
【小问3详解】
F的结构简式为，F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：+4NaOH+NaCl+CH3CH2OH+2H2O。
【小问4详解】
H为，满足下列条件：i．含有苯环，无其他环状结构；ii．苯环上有一个碳氯键；iii．含有氰基(－CN)的H的同分异构体中，含有、－CN、－CCl=CH2，与苯环连接共有10种；、－CN、－CH=CHCl，与苯环连接也有10种；、－C(CN)=CHCl组合有3种；、－CH=C(CN)Cl组合有3种；、－CCl=CHCN组合有3种，共有29种(不考虑立体异构)。
【小问5详解】
已知2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸。先将环己烯用酸性高锰酸钾溶液氧化为己二酸，再与甲醇酯化，得己二酸二甲酯，利用已知①的性质成环，再与乙二胺(NH2CH2CH2NH2)发生已知③的反应，故设计流程如下：。
