二O二四年初中学业水平考试
化学
说明
1．本次考试是物理、化学、生物合卷，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1至4页，第二部分第5至12页。150分钟完成，满分200分。
2．第一部分满分80分（其中物理38分、化学24分、生物18分），第二部分满分120分（其中物理57分、化学41分、生物22分）。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！
4．化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共80分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题（本题共26小题，1~6题为生物题；7~14题为化学题；15~26题为物理题，其中1~24题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。25~26题每小题4分，有多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错的得0分。共80分）
1. 泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是
A. 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、淀粉水解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、发酵产酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、窖藏增香过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选：D。
2. 《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是
A. 石油 B. 猪油 C. 矿泉水 D. 盐湖水
【答案】A
【解析】
【详解】石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物和微生物残骸。在这些有机物质死亡之后，它们逐渐被埋在深层的沉积岩层中，受到地热和地压的作用，随着时间的推移，这些有机物质发生了化学反应，最终形成了石油，石油为黑色液体，可燃，故这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油，故选A。
3. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是
A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维
C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔬果中富含维生素，说法正确，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，说法错误，符合题意；
C、谷物中富含淀粉，淀粉属于糖类，说法正确，不符合题意；
D、大豆中富含蛋白质，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4. 实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A. 反应原理为：
B. 可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C. 关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D. 用向上排空气法代替图中收集方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A正确；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；
C、关闭旋塞后，试管内H2增多，气压上升，H2将反应液压入长颈漏斗中，C正确；
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。
故选：D。
5. 在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是
A. 废旧电池深埋地下处理 B. 生活中的垃圾分类回收处理
C. 工业废水直接排入江河 D. 过度施用化肥使水体富营养化
【答案】B
【解析】
【详解】A、把废旧电池深埋处理，会污染地下水体和土壤，故做法不符合理念；
B、分类回收处理生活中的垃圾，可以节约资源，减少水体污染，故做法符合理念；
C、让工业废水直接排入江河中，工业废水中含有多种废物，如果直接排放，对天然水体的污染很重，故做法不符合理念；
D、大量营养元素进入水体中会导致水体富营养化，造成水体污染，故做法不符合理念。
故选B。
6. 性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是
选项 应用 解释
A 食醋熏蒸法用于空气杀菌 醋酸分子扩散到空气中杀菌
B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性
C 水用于灭火 水能吸收氧气
D 铜用于制导线 铜的密度很小
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、食醋熏蒸法用于空气杀菌，是因为醋酸分子是在不断的运动的，向四周扩散，使空气中的细菌闻到醋酸的气味而被杀死，正确；
B、复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，因此复合材料替代部分金属用于航天，复合材料也不都具有导电性，错误；
C、水用于灭火，是利用了水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，错误；
D、铜具有良好的导电性，常用于制导线，与密度无关，错误。
故选A。
7. 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是
A. 老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B. 含钙过高的高钙尿症患者不宜服用
C. 组成的四种元素都在同一周期 D. 氧元素的质量分数比碳元素的高
【答案】C
【解析】
【详解】A、老年人缺钙缺会得骨质疏松，故A正确；
B、葡萄糖酸钙中含钙元素，含钙过高的高钙尿症患者不宜服用，故B正确；
C、H元素在第一周期，C、O元素在第二周期，Ca元素在第四周期，故C错误；
D、葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中碳元素、氢元素、氧元素和钙元素的质量比为(12×12)：(16×14)=9：14，氧元素的质量分数比碳元素的高，故D正确。
故选C。
8. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。
故选：C。
第二部分 非选择题（共120分）
注意事项：
用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏上，答在试题卷上无效。
五、（本题共3个小题，共11分）
9. 材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器（）捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000°C以上，从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。回答相关问题：
（1）玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是______，这些无机非金属材料与石英均含有的元素为氧和______。
（2）该捕获太阳能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2点优势为______（选填编号）。
A. 应用更环保 B. 技术更成熟 C. 资源更丰富
【答案】（1） ①. 钢铁 ②. 硅 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
玻璃、水泥和陶瓷均属于无机非金属材料，钢铁属于金属材料；玻璃、水泥、陶瓷与石英（主要成分是二氧化硅）均含有的元素为氧和硅，故填：钢铁；硅；
【小问2详解】
A、太阳能是一种清洁能源，在开发利用时，不会产生废渣、废水、废气，不会造成环境污染，故该捕获太阳能取代化石燃料的新方法的优点之一：应用更环保，故A符合题意；
B、该捕获太阳能取代化石燃料新方法，技术还未成熟，故B不符合题意；
C、太阳能是人类可以利用的最丰富的能源，故该捕获太阳能取代化石燃料的新方法的优点之一：资源更丰富，故C符合题意。
故选AC。
10. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
【答案】（1）3:1 （2） ①. 氧 ②. H2O2
（3）淀粉
【解析】
【小问1详解】
根据流程图可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H2 与 CO2 反应的化学计量数之比为 3：1；
【小问2详解】
由合成路线图中“CH3 OH HCHO”转化的微观示意图可知，1个CH3OH分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，“”表示氢原子，根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3 OH+O2HCHO+H2O2，根据流程图可知，物质B的分子式为H2O2；
【小问3详解】
有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的相对分子质量很大，而CH3 OH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。
11. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。
表1咖啡因的溶解度（g100g水）
温度/℃ 100 80 50 25
溶解度 66.6 18.2 8 2
表2干茶叶中一些成分的酸碱性
干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸
酸碱性 酸性 碱性 酸性
回答相关问题：
（1）25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因______g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能______。
（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有______；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 溶解更多的咖啡因
（2） ①. 茶多酚、单宁酸 ②. 咖啡因
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可知，25℃时，咖啡因的溶解度为2g，即100g水中最多能溶解2g咖啡因，250mL水的质量为250g，250g水中最多能溶解咖啡因的质量为=5g；根据表中数据可知，咖啡因在沸水中的溶解度最大，所以用开水泡茶，既能加快有益成分的溶解，又能溶解更多的咖啡因；
【小问2详解】
氯化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故干茶叶中参与反应的成分有茶多酚、单宁酸；依据信息：咖啡因加热至120℃显著升华，再加热至120℃以上，可分离出表2中的咖啡因。
六、（本题共2个小题，共14分）
12. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生______。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有______。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为______（填物质的化学式）也能产生同样的现象。
【效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是______、______。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 白色沉淀 ③. 过碳酸钠
（2） ①. 红 ②. Na2CO3
（3） ①. 氢氧化钠溶于水放热 ②. 过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热
【解析】
【小问1详解】
一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等，取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2，过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，现象是产生气泡，证明有过氧化氢；反应后滴加几滴BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，综合以上现象可证明该管道疏通剂中有过碳酸钠。
小问2详解】
向溶液中再滴加酚酞试液，同学据此得出含氢氧化钠的结论，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，观察到溶液变红，过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，小组讨论后认为该推论不严密，因为Na2CO3也能产生同样的现象。
【小问3详解】
发热能加快疏通，发热的主要原因可能是氢氧化钠溶于水放热、过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热。
13. 鲁教版教材《化学（九年级下册）》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660℃，氧化铝2054℃；沸点：铝2327℃。回答相关问题：
【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。
（1）铝在常温下跟氧气发生______反应（填反应类型）。
（2）形成鼓胀“小泡”现象既能证明______，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈______态。
【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。
（3）开始1min内无明显现象，该事实______（选填“能”或“不能”）证明氧化铝薄膜的致密性。
（4）2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是______。写出生成红色物质的化学方程式______。
【答案】（1）化合 （2） ①. 铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜 ②. 液
（3）不能 （4） ①. 氢气##H2 ②.
【解析】
【小问1详解】
铝在常温下跟氧气反应生成氧化铝，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，该反应基本反应类型属于化合反应。故填：化合。
【小问2详解】
用火焰喷枪的火焰从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”，说明外边的一层物质并没有与氧气反应，这是由于铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝是一层致密坚固的薄膜，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内说明铝的熔点比氧化铝的熔点低。故填：铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜；液。
【小问3详解】
开始1min内无明显现象，该事实不能证明氧化铝薄膜的致密性，欲证明氧化铝薄膜的致密性，需将表面打磨的铝片和将表面未打磨的铝片分别浸入8%CuSO4溶液中，在1min内进行对比。故填：不能。
【小问4详解】
铝的金属活动性比铜强，2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质，铜的颜色是红色，说明铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，该反应的化学方程式为：；收集气体检验，易燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，易燃气体是氢气。故填：氢气或H2；。
七、（本题共2个小题，共16分）
14. 化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源（填物质名称）
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去______；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是______。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是______（选填编号）。固体X的化学式为______。
（4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠______吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）淡水 （2） ①. 氯化镁##MgCl2 ②. 氯化钡##BaCl2
（3） ①. ④ ②. Mg(OH)2
（4）23.4 （5）
【解析】
【小问1详解】
过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。
【小问2详解】
NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液与硫酸钠溶液溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。
【小问3详解】
过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X是Mg(OH)2。
【小问4详解】
过程⑥需要Cl214.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为
答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4t。
【小问5详解】
过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应化学方程式：。
15. 泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 电 ②. 延展性 ③. 石墨
（2） ①. 2 ②. H2C2O4 ③. 用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 ④.
【解析】
【小问1详解】
电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能；铜能制成超薄材料，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性；铝、铜都是金属单质，石墨是由碳元素组成的非金属单质；
【小问2详解】
①Li2CO3中的阳离子是锂离子，Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li+，所以1个锂离子含有2个电子；草酸亚铁中铁元素显+2价，设草酸根的化合价为x，由化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x=0，解得x=-2，所以原子团的化合价为-2价；草酸中草酸离根离子显-2价，氢元素显+1价，故草酸的化学式为：H2C2O4；
②氩气的化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；
③由题意可知，300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：.
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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二O二四年初中学业水平考试
化学
说明
1．本次考试是物理、化学、生物合卷，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1至4页，第二部分第5至12页。150分钟完成，满分200分。
2．第一部分满分80分（其中物理38分、化学24分、生物18分），第二部分满分120分（其中物理57分、化学41分、生物22分）。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。预祝各位考生考试顺利！
4．化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共80分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题（本题共26小题，1~6题为生物题；7~14题为化学题；15~26题为物理题，其中1~24题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。25~26题每小题4分，有多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错的得0分。共80分）
1. 泸州酿造白酒的历史悠久，被称作“一座酿造幸福的城市”！下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是
A. 淀粉水解 B. 发酵产酒 C. 窖藏增香 D. 用水稀释
2. 《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是
A 石油 B. 猪油 C. 矿泉水 D. 盐湖水
3. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是
A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维
C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质
4. 实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A. 反应原理为：
B. 可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C. 关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D. 用向上排空气法代替图中的收集方法
5. 在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是
A. 废旧电池深埋地下处理 B. 生活中的垃圾分类回收处理
C. 工业废水直接排入江河 D. 过度施用化肥使水体富营养化
6. 性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是
选项 应用 解释
A 食醋熏蒸法用于空气杀菌 醋酸分子扩散到空气中杀菌
B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性
C 水用于灭火 水能吸收氧气
D 铜用于制导线 铜的密度很小
A. A B. B C. C D. D
7. 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是
A. 老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松 B. 含钙过高的高钙尿症患者不宜服用
C. 组成的四种元素都在同一周期 D. 氧元素的质量分数比碳元素的高
8. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
第二部分 非选择题（共120分）
注意事项：
用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏上，答在试题卷上无效。
五、（本题共3个小题，共11分）
9. 材料科学在利用太阳能上大显身手。最近，一种利用石英热捕捉器（）捕获太阳能的新方法，可使温度达到1000°C以上，从而有可能在玻璃、钢铁、水泥和陶瓷等工业生产中取代化石燃料。回答相关问题：
（1）玻璃、钢铁、水泥和陶瓷中不属于无机非金属材料的是______，这些无机非金属材料与石英均含有的元素为氧和______。
（2）该捕获太阳能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2点优势为______（选填编号）。
A. 应用更环保 B. 技术更成熟 C. 资源更丰富
10. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
11. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。
表1咖啡因的溶解度（g100g水）
温度/℃ 100 80 50 25
溶解度 66.6 18.2 8 2
表2干茶叶中一些成分的酸碱性
干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸
酸碱性 酸性 碱性 酸性
回答相关问题：
（1）25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因______g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能______。
（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有______；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是______。
六、（本题共2个小题，共14分）
12. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生______。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有______。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为______（填物质的化学式）也能产生同样的现象。
【效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是______、______。
13. 鲁教版教材《化学（九年级下册）》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660℃，氧化铝2054℃；沸点：铝2327℃。回答相关问题：
【实验1】如图，用火焰喷枪火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。
（1）铝在常温下跟氧气发生______反应（填反应类型）。
（2）形成鼓胀“小泡”现象既能证明______，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈______态。
【实验2】将铝片浸入8%CuSO4溶液中。
（3）开始1min内无明显现象，该事实______（选填“能”或“不能”）证明氧化铝薄膜的致密性。
（4）2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是______。写出生成红色物质的化学方程式______。
七、（本题共2个小题，共16分）
14. 化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源（填物质名称）
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去______；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是______。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是______（选填编号）。固体X的化学式为______。
（4）若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠______吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为______。
15. 泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为______能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的______（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是______。
（2）工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得LiFePO4。
①Li2CO3中1个阳离子含有______个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为______。
②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气作用是______。
③300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为______。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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