(4)e与f相比，金属性较强的是
(用元索符号表示)，下列事实能证明这一结论的是
(填字母序号)。
A.e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小
B.e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应
C.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
17.(12分)图1是原电池的装置图。请回答下列问题：
容液C
图1
(1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为F且作负极，则A电极上发生
的电极反应式为
,反应进行一段时间后，溶液C的酸
性
(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若将反应Cu+2Fe3+Cu2+十2Fe2+设计成如图1所示的原电池装置，则A极（负极）
材料为
,B极的电极反应式为
(3)若A极为Zn,B极为Cu,溶液C为CuCl2溶液，则Cu极发生
反应，
电极反应式为
。
反应过程中，溶液中的c(Cu2+)
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备甲醇(CH3OH),CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组
合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图2所示。
催化剂
e
负载
催化剂
电极c)
(电极d)
H
b
质子交换膜
图2
已知电池总反应为2CH3OH十3O2一2CO2十4H2O,若线路中转移2mol电子，则该
CH,OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
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18.(12分)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
物质的量mol
1.0
0.9
0.8
0.8
0.7
0.6
0.5
0.5
0.4
0.4
82
2
0.1
0
23
4
5时间/min
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至5min,Y的平均反应速率为
5min时v正(X)
(填
“>”“<”或“=”)V逆（Y)。
(3)反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是
(4)下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是
(填序号)。
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
⑧单位时间内生成2 mol Z,同时生成3 n mol X
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是
(填字母)。
A.加催化剂
B.降低温度
C.体积不变，充人X
D.体积不变，从容器中分离出Y
19.(10分)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水
中提取溴的工业流程如图：
-Nac]
通人热空气吹出Br
用硫酸酸化
海水晒
低浓度
用纯碱溶液吸收
蒸馏
苦卤
Br2溶液
BrOj Br
Ⅲ
工业溴
(1)步骤I中将苦卤酸化，再通人C2,是为了防止C2与碱反应，写出C2与碱反应的离子方
程式：
(2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的
(填字
母)性质有关。
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D密度比水的大
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