2024年中考化学二轮专题复习——计算题
一、计算题
1．实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g。求：
（1）反应生成氧气的质量是多少 ？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？
2．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10 g样品放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2
根据实验数据计算：
（1）第 次加入稀盐酸后，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
3．人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。下图是盛放“维生素C”瓶子标签的一部分，根据图中的信息回答下列问题。\
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为 。
（2）CnH8O6 中n= 。
（3）计算44克维生素C中含有氧元素的质量为 。
（4）计算维生素C中碳元素的质量分数是 。
4．【计算题】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了18.0g固体样品，用下图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如下表所示。
大试管中固体的质量
反应前 18.0g
反应后 13.6g
请计算：
（1）实验中先通N2的目的是 。
（2）从上表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）
5．有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数 。
6．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5。请计算：(相对原子质量：C-12 H-1 O-16)
（1）苹果酸的相对分子质量是 。
（2）苹果酸中碳、氧两种元素的质量比是 。(最简整数比)
（3）67g苹果酸中含碳元素质量多少克？(写出计算过程)
7．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）每支口服液中锌的质量分数为 （1g＝1000mg）
（4）除了葡萄糖酸锌外，人们还经常给儿童服用乳酸锌（C6H10ZnO6）补锌，如果本需服用一支葡萄糖酸锌口服液，现需乳酸锌多少毫克？ （精确到0.01%）（请写出计算过程）。
8．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．请计算：
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比 ；
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数 ．
9．2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是杀死病毒的一种有效药剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）过氧乙酸由 种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子的个数比为 。
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
10．甘氨酸是一种简单氨基酸其分子式为C2H5NO2，请计算：
（1）甘氨酸是由 种元素组成。
（2）甘氨酸的相对分子质量为 。
（3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。
（4）甘氨酸中碳元素质量分数为 。
11．根据下图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸要用到的实验仪器有 （填序号）。
a．量筒 b．烧杯 c．托盘天平 d．玻璃棒 e．漏斗 f．胶头滴管
（2）用稀释后的溶液进行如图实验，完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算：过滤后所得的滤液中溶质质量分数。
12．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石；
（3）计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量 （写出计算过程）。
13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为107.2g。请计算：
（1）计算生成二氧化碳的质量 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数 （结果保留到0.1%）。
14．将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1％)：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g；
（2）反应结束后所得溶液的溶质的质量分数。
15．“端午节”是我国的传统节日，该节日在民间有很多习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请计算：
（1）黄酮素中碳氢元素的质量比为 。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.01%）
16．取47.4g高锰酸钾,加热-段时间后停止，冷却，称量剩余固体的质量是44.2g。计算:
（1）生成氧气的质量为 ;
（2）通过计算回答47.4g高锰酸钾是否完全分解
17．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示(假设酸与氧化膜反应时没有氢气产生，其他杂质不与酸反应)。
（1）从图中可知，该反应产生了 g氢气。
（2）不产生氢气的化学方程式为 ；这一块铝片中氧化铝的质量为 g。
（3）求废铝锅中未被氧化的铝的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
18．实验室欲测定． 瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有 。
（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
19．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．已知当加入51.6g稀硫酸溶液是恰好完全反应，求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是 克；
（2）此时溶液中溶质的质量分数是多少？
20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学进行了如下实验：将洗净、烘干并捣碎后的鸡蛋壳10g置于烧杯中，然后加入足量稀盐酸90g，称量烧杯的质量如下表：
时间（分钟） 5 10 15 20 25
烧杯中化学物质的总质量（克） 99.25 98.72 97.80 97.14 97.14
（1）由上表分析，共产生 g二氧化碳气体；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
21．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、 、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
22．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。
23．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。
24．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）C3H7NO2的相对分子质量是 。
（2）丙氨酸中各元素原子的个数比C：H：N：O= 。
（3）17.8gC3H7NO2中含有氮元素的质量是 g。
（4）多少克丙氨酸（C3H7NO2）与360 g葡萄糖（C6H12O6）中含有的碳元素质量相同？ （写出计算过程）
25．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯( C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为 。
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 。
（3）17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为多少？（写出计算过程）
26．化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系加下图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。
（1）纯碱属于 (填“酸”或“盐”)。
（2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 (填化学式)。
（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
（4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。
①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 。
②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，则配出的稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)9.8％。
27．化石燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能极大减少碳排放。40g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？
28．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
②实验可知，溶质状态可以是 。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
④D组实验后溶液中含有的离子是 。
（2）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程）
29．人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。如表是盛放“维生素C”；瓶子的标签的一部分，可用C、H、O表示，根据如表中信息回答。
维生素 C 化学式：CnH8O6 相对分子质量：176
（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为 。
（2）CnH8O6 中n= 。
（3） g维生素C中含有18g碳元素。
30．为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
（1）在溶解粗盐样品时需要用到的玻璃仪器有 （写一种）。
（2）m的值为 。
（3）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
（4）实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 （填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】（1）9.6g
（2）24.5g
2．【答案】（1）4
（2）80%
（3）解：根据表格数据，10 g稀盐酸和2 g CaCO3恰好完全反应。设10 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x＝1.46 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%
3．【答案】（1）1：12
（2）6
（3）24g
（4）40.9%
4．【答案】（1）排尽玻璃管中的空气，防止影响实验结果
（2）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为：18.0g-13.6g=.4g，设固体样品中氧化铜的质量为
则该固体样品中氧化铜的质量分数为
答：该固体样品中氧化铜的质量分数为88.9%。
5．【答案】解：由图可知，与金属铝反应生成氢气消耗的稀盐酸的质量为25g 5g=20g 设稀盐酸溶液的溶质质量分数为x
219 6
20gx 0.02g
219：6=20gx：0.02g x=3.65％ 答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65％。
6．【答案】（1）134
（2）3∶5
（3）解：67g苹果酸中含碳元素质量= 。
7．【答案】（1）4
（2）11：112
（3）0.05%
（4）现需乳酸锌18.69毫克
8．【答案】（1）40：71：32
（2）49.7%
9．【答案】（1）3
（2）2：4：3
（3）6：1：12
10．【答案】（1）4
（2）75
（3）7∶16
（4）32%
11．【答案】（1）abdf
（2）解：铜锌合金中加入稀盐酸，锌发生反应生成氢气，铜不反应，容器中剩余物质为199.6g，故生成氢气质量为：100g+100g-199.6g=0.4g，设铜锌合金中锌的质量为x，和盐酸反应生成氯化锌质量为y则有：
答：过滤后所得的滤液中溶质质量分数24.2%。
12．【答案】（1）16
（2）56%
（3）21.9g
13．【答案】（1）8.8g
（2）76.9%
14．【答案】（1）0.2
（2）解：设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y。
Zn十H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
X=6.5 g，y=16.1 g
反应结束后所得溶液的质量为：6.5 g+63.7 g-0.2g=70 g
反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为： ×100％=23％，
答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为23％
15．【答案】（1）18：1
（2）81.1%
16．【答案】（1）3.2g
（2）没有完全分解
17．【答案】（1）1.2
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；5.1
（3）解：设铝片中铝的质量为y。
，y=10.8g
废铝锅中未被氧化的铝的质量分数为： =67.9%。
18．【答案】（1）Na+、H+、
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：
16g×5%=0.8g；
解：设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为： ×100%=9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
19．【答案】（1）8.4
（2）解：设8.4克氧化铜与足量的硫酸完全反应生成硫酸铜质量为X
H2SO4+ CuO═ CuSO4+H2O
80 160
8.4g x
＝ x＝16.8g
溶液中溶质的质量分数： ×100%＝28%
答：溶液中溶质的质量分数28%．
20．【答案】（1）2.86
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是6.5g。
21．【答案】（1）595
（2）量取；量筒；1000；2
22．【答案】解：乙炔的质量为：4g+25-27.7g=1.3g
设样品中碳化钙的质量为x
解得：x=3.2g
答：电石中碳化钙的质量分数是80%
23．【答案】（1）净化氧气
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。
24．【答案】（1）89
（2）3：7：1：2
（3）2.8
（4）356克
25．【答案】（1）88
（2）48：8（或6：1）
（3）解：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为：17.6g× ×100%=6.4g
答：17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为6.4g。
26．【答案】（1）盐
（2）Na2SO4、H2SO4
（3）由图可知，恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；小于
27．【答案】解：设生成水的质量为x，则
解得x=360g
答：生成水的质量为360g。
28．【答案】（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；气态、液态、固态；乳化作用；氢离子和氯离子
（2）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x，
答：处理0.142gCl2至少需NaOH的0.16g。
29．【答案】（1）1：12
（2）6
（3）44
30．【答案】（1）烧杯或玻璃棒
（2）4.35
（3）解：设生成氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。
则粗盐样品中氯化钠的质量分数为
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为。
（4）、
