6.2.1 化学反应速率
1．下列说法不正确的是
A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态
B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的
D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)
【答案】A
【解析】A．达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误；
B．可逆反应正、逆反应速率相等时，达到平衡状态，各组分浓度保持不变，B正确；
C．两容器中是加入不同物质建立的等效平衡，达到平衡状态时，两容器中压强相等，C正确；
D．化学平衡建立前正、逆反应速率不等，但达到平衡状态时正、逆反应速率相等，D正确；
故选A。
2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变
C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO
【答案】A
【解析】A．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，说明达到平衡，故A符合题意；
B．该混合物都是气体，反应过程中气体质量始终不变，当混合气体的质量保持不变，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；
C．CH4和H2O始终按照1：1生成，因此两者的体积比始终不变，当两者的体积比保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；
D．每生成1molCH4，正向反应，消耗1molCO，正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4
C．红棕色消失 D．NO2浓度不再改变
【答案】D
【解析】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应不会停止，选项A错误；
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，所以体系中一定存在N2O4，选项B错误；
C．该反应为可逆反应，NO2不可能完全转化成N2O4，所以红棕色不会消失，选项C错误；
D．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，则NO2的浓度不再变化，选项D正确；
答案选D。
4．某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是
A．经过足够长时间，NO的浓度能减小为0
B．CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度
C．在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等
D．在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化
【答案】C
【解析】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则NO的浓度不可能减小为0，A错误；
B．由变化的浓度与系数成正比，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，当转化率为50%时，生成1molCO2，剩余1molCO，此时浓度之比为1:1，由于该反应转化率未知，CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应不一定达到平衡，反应不一定达到了化学反应限度，B错误；
C．起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，由变化的浓度与系数成正比，变化的CO与NO物质的量相同，则在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等，C正确；
D．在恒温恒容下，物质的量与压强成正比，该反应前后气体分子数不相等，则在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至平衡时压强不变，D错误；
故选：C。
5．下列实验方案不能达到相应目的的是
A B C D
目的 比较CO2- 3与HCO- 3水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验 方 案
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．根据溶液颜色的深浅可以判断出水解程度的大小，碳酸根离子和碳酸氢根离浓度相同，水解程度大的离子水解出氢氧根离子的浓度，溶液颜色深，故A能达到实验目的，不符合题意；
B．所加试剂会导致溶液的浓度会发生变化，故加入相同体积的溶液，保持离子浓度相同，只改变KSCN的浓度，根据颜色的变化判断平衡的移动，能达到实验目的，故B不符合题意。
C．比较不同催化剂对反应速率的影响，但加入的阳离子和阴离子都不同，不能确定比较的催化剂是谁，故不能达到实验目的，符合题意；
D．根据醋酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比硼酸酸性强，根据强酸制弱酸的原理，观察是否有气体产生从而能比较酸性强弱。
6．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定温度和压强下，在某密闭容器中发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是
A．达到平衡后，容器中可能只存在CH3OH、H2O
B．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．通过调控反应条件，可以增大平衡时CH3OH的质量
【答案】D
【解析】A．该反应是可逆反应，达到平衡后，反应物和生成物都同时存在，则容器中存在CO2、H2、CH3OH、H2O，A错误；
B．化学平衡是动态平衡，反应未停止，达到平衡后，正、逆反应速率相等且不为零，B错误；
C．增大压强，对于有气体参与的反应的化学反应速率增大，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，可增大压强，平衡正向移动，平衡时CH3OH的质量增大，D正确；
故选：D。
7．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
II：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)
III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应III。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= _______。
(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：2X+YaZ(g)。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
【答案】(1)BC
(2)D
(3) 放热 > 0. 225mol·L-1·min-1
(4) 1 非气态
【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故选B； C．升高温度，反应速率加快，故选C； D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，故不选D；选BC。
（2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2 mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。
（3）①图1表示该反应进行过程中能量的变化，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应。②根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；从反应开始到第10 min，CO2的浓度变化0.75mol/L，氢气的浓度变化2.25mol/L，氢气的平均反应速率v(H2)==0.225 mol·L-1·min-1。
（4） 2X + Y aZ(g)
初始(mol) 2 2 0
转化(mol) 2m m am
平衡(mol) 2-2m 2-m am
X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则=，m=0.8；=，a=1；反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态。
8．合成氨是一个放热反应，通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期。下列说法正确的是
A．生产中，反应温度越高越好
B．根据如图原理改变条件，反应速率增大
C．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D．若NH3的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】A．合成氨是一个放热反应，温度升高平衡逆向进行，不利于生成氨气，且温度过高对生产设备要求也高，同时耗能，不利于控制成本，因此不是反应温度越高越好，A错误；
B．如图为增大容器体积，反应物浓度减小，则反应速率减慢，B错误；
C．化学平衡是动态平衡，反应未停止，则反应达到平衡时，正、逆反应速率不为零，C错误；
D．若NH3的百分含量保持不变，即NH3的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确；
故选：D。
9．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个
Ⅰ.N2+3H22NH3
①V正(N2)=2V逆(NH3) ②1个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变
Ⅴ.H2(g)+I2(g)2HI()
⑨c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑩恒容绝热时，压强不再改变
恒容绝热时，平衡常数不再改变
A．6 B．7 C．8 D．9
【答案】B
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。利用物理量判断反应是否平衡的依据是“变量不变则平衡”。
【解析】Ⅰ．N2+3H22NH3
①反应任意时刻均存在2V正(N2)=V正(NH3)，因此V正(N2)=V正(NH3)=2V逆(NH3)时，正逆反应速率不等，反应未达到平衡。
②1个N N键断裂的同时，一定有6个N-H键形成，若同时有6个N-H键断裂，则说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。
Ⅱ．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
③该反应为气体非等体积变化，反应正向进行过程中，气体的物质的量将减小，恒温恒容时，气体的物质的量之比等于气体的压强之比，当气体的压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态。
④参加反应的物质均为气体，因此反应过程中气体的总质量不变。恒温恒压时，气体的物质的量之比等于容器体积之比，因此该反应正向进行过程中，容器体积将减小，当气体的密度(ρ=)不再改变时，说明反应处于平衡状态。
Ⅲ．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
⑤反应物中有固体参与，因此反应正向进行过程中，气体的质量将增大，恒温恒容时，当气体的密度(ρ=)不再改变时，说明反应处于平衡状态。
⑥设起始加入1mol水蒸气和足量固体碳，则起始气体摩尔质量为18g/mol，设水蒸气的转化量为xmol，则反应过程中气体的平均相对分子质量==，因此恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应处于平衡状态。
Ⅳ．NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)
⑦产物中CO2与NH3的比例固定，因此气体的平均相对分子质量固定，不能说明反应处于平衡状态。
⑧反应过程中，CO2的体积分数始终为，因此无法根据CO2的体积分数判断反应是否处于平衡状态。
Ⅴ．H2(g)+I2(g)2HI()
⑨反应物的起始量及转化率未知，因此无法根据物质的浓度之比判断反应是否处于平衡状态。
⑩恒容绝热时，随反应的进行，温度将变化，温度变化会引起压强变化，因此当压强不再改变时，反应处于平衡状态。
恒容绝热时，随反应的进行，温度将变化，平衡常数只受温度影响，当平衡常数不再改变时，说明温度不变，反应处于平衡状态。
综上所述，可证明可逆反应达到平衡状态的有②③④⑤⑥⑩ ，故答案为B。
10．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1mol X(s)和3mol Y(g)，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+M(g)，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是
A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态
B．通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小
C．升高温度，正、逆反应速率均增大
D．若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则0~10min内，v(Y)=0.025mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】A．有固体参与，反应过程中气体密度改变，平衡时不变，A正确；
B．通入一定量Y(g)，平衡正向移动，达到新平衡后，m(X)减小，B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C正确；
D．设平衡时Z的物质的量为xmol，根据三段式：
X(s) + 3Y(g) Z(g) + M(g)
初始(mol) 3 0 0
转化(mol) 3x x x
平衡(mol) 3-3x x x
则，x=0.5，计算得v(Y)=0.025mol·L-1·min-1，D错误；
故选D。
11．在1L固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：3b B．B、C两点的反应速率相等
C．反应进行到t1、t2和t3时刻，反应程度最小的是t1时刻 D．A、B、C三点均为平衡点
【答案】D
【解析】A．由图知，b物质的量在逐渐减少，a物质的量在逐渐增加，则b为反应物，a为生成物，达到平衡时，b物质的量的变化量为6mol，a物质的量的变化量为4mol，根据a、b物质的量的变化量之比等于反应方程式化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为：3b，A正确；
B．B、C两点之后物质的量不再改变即为平衡点，反应速率相等，B正确；
C．反应正向进行，t3时刻达到平衡，t1、t2时刻未达到平衡，但t2> t1即反应程度最小的是t1时刻，C正确；
D．A点之后物质的量还在变化，不是平衡点，B、C两点之后物质的量不再变化，为平衡点，D错误；
故答案为D。
12．Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量
(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______
(3)下列说法正确的是
A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能
D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物
Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径
(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。
【答案】(1) d 大于
(2)5.6 L
(3)CD
(4) 吸收 278
【解析】(1)
催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此图2中曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线；由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，因此该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量大于破坏反应物全部化学键所需要的总能量。
(2)
由图1可知，反应②中氮元素化合价由-3价升高到+2价，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的物质的量为=0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。
(3)
A．将NH3液化分离，产物浓度降低，反应速率减慢，但平衡正向移动，N2、H2的转化率提高，A错误；
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，可以适当提高温度和压强，但不是压强和温度越高越好，还要考虑转化率和设备承压的情况，B错误；
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能，加快反应速率，C正确；
D．工业合成氨反应为可逆反应，反应物不能百分之百转化为生成物，D正确；
答案选CD。
(4)
二氧化碳中碳原子和周围两个氧原子各共用两对电子，电子式为：；由图示可知，分解二氧化碳的方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=(21598-21072-496)kJ/mol=556kJ/mol，则分解1molCO2需吸收=278kJ的热量。
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6.2.1 化学反应速率
1．下列说法不正确的是
A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态
B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的
D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)
2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变
C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO
3．可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4
C．红棕色消失 D．NO2浓度不再改变
4．某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是
A．经过足够长时间，NO的浓度能减小为0
B．CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度
C．在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等
D．在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化
5．下列实验方案不能达到相应目的的是
A B C D
目的 比较CO2- 3与HCO- 3水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验 方 案
A．A B．B C．C D．D
6．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定温度和压强下，在某密闭容器中发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是
A．达到平衡后，容器中可能只存在CH3OH、H2O
B．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．通过调控反应条件，可以增大平衡时CH3OH的质量
7．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
II：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)
III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应III。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= _______。
(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：2X+YaZ(g)。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
8．合成氨是一个放热反应，通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期。下列说法正确的是
A．生产中，反应温度越高越好
B．根据如图原理改变条件，反应速率增大
C．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D．若NH3的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态
9．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个
Ⅰ.N2+3H22NH3
①V正(N2)=2V逆(NH3) ②1个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变
Ⅴ.H2(g)+I2(g)2HI()
⑨c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑩恒容绝热时，压强不再改变
恒容绝热时，平衡常数不再改变
A．6 B．7 C．8 D．9
10．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1mol X(s)和3mol Y(g)，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+M(g)，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是
A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态
B．通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小
C．升高温度，正、逆反应速率均增大
D．若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则0~10min内，v(Y)=0.025mol·L-1·min-1
11．在1L固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：3b B．B、C两点的反应速率相等
C．反应进行到t1、t2和t3时刻，反应程度最小的是t1时刻 D．A、B、C三点均为平衡点
12．Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量
(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______
(3)下列说法正确的是
A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好
C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能
D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物
Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径
(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。
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