5.1.1硫
1．古代四大发明之一黑火药的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸时产生N2、CO2气体和大量的烟。下列说法正确的是
A．配方中“硝”是指硝酸，作氧化剂 B．着火时只因产生气体而爆炸
C．硫是指硫黄，作还原剂 D．大量的烟是K2S
【答案】D
【解析】A．黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾混合而成，配方中“硝”是指硝酸钾，故A错误；
B．着火时，除了因放出气体而爆炸外，还因为放出大量的热使产生气体膨胀而爆炸，故B错误；
C．硫是指硫黄，S元素化合价降低生成K2S，硫作氧化剂，故C错误；
D．爆炸时生成K2S、CO2、N2，CO2、N2是无色气体，大量的烟是K2S，故D正确；
选D。
2．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是
A．与少量铜反应S+CuCuS
B．与少量铁反应2S+FeFeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2 SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2CuCu2S，故A错误；
B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+FeFeS，故B错误；
C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O2 SO2，故C正确；
D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3 +3H2O，故D错误；
故选C。
3．东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4 5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是
A．H2S B．SO3 C．SO2 D．S
【答案】B
【解析】A．H2S溶于水是氢硫酸，故A不符合题意；
B．SO3溶于水是硫酸，故B符合题意；
C．SO2溶于水是亚硫酸，故C不符合题意；
D．S不溶于水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是
A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤
B．硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体
C．硫单质在化合反应中只体现氧化性
D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在
【答案】A
【解析】A．硫蒸气与红热的铁丝反应产生FeS，残留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗涤未反应的硫单质，A正确；
B．S单质氧化性比较弱，硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu2S固体，B错误；
C．硫单质与氧气反应时，硫单质体现还原性；在与H2反应产生H2S时表现氧化性，C错误；
D．火山口附近的环境中存在化合态的硫，D错误；
故合理选项是A。
5．0.1mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g，此单质是
①Al ②Mg ③Cu ④Fe
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
【答案】C
【解析】单质与硫的反应属于化合反应，3.2g硫的物质的量为：0.1mol；
发生的反应为：2Al+3S=Al2S3，0.1mol铝需要0.15mol硫，①错误；
发生的反应为：Mg+SMgS，0.1mol镁需要0.1mol硫，②正确；
发生的反应为：2Cu+SCu2S，0.1mol铜需要0.05mol硫，③错误；
发生的反应为：Fe+SFeS，0.1mol铁需要0.1mol硫，④正确；
答案为：C。
6．正误判断
（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。_______
（2）分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作_______
（3）硫与金属或非金属反应时均作氧化剂_______
（4）硫在空气中燃烧产物只是SO2_______
（5）不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2_______
（6）用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫_______
（7）含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现_______
（8）因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2_______
（9）3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管_______
（10）因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S_______
【答案】
（1）错误 （2）正确 （3）错误 （4）正确 （5）错误 （6）错误 （7）正确 （8）错误 （9）正确 （10）正确
【解析】（1）在火山喷口附近存在硫单质，错误
（2）分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确
（3）硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误
（4）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确
（5）S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得，故错误
（6）硫单质不溶于水，不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误
（7）相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确
（8）虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误
（9）反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓NaOH溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管；正确
（10）氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确
7．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是
①氯气可溶于水，而硫难溶于水；
②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS；
④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】①元素的非金属性强弱与单质的溶解性无关，所以氯气可溶于水，而硫难溶于水不能说明硫的非金属性比氯弱，故错误；
②元素的非金属性与得失电子的难易有关，与得失电子数目的多少无关，所以硫最高价态+6，而氯最高价态为+7不能说明硫的非金属性比氯弱，故错误；
③铁与氯气化合生成氯化铁，铁与硫分化合生成硫化亚铁说明氯气得到电子的能力强于硫，元素的非金属性强于硫元素，故正确；
④氢气与硫化合需要加热至300℃以上，氢气与氯气化合点燃即可反应说明氯气得到电子的能力强于硫，元素的非金属性强于硫元素，故正确；
③④正确，故选D。
8．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO2- 3，则反应的S和生成的S2-、SO2- 3的物质的量之比为
A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3
【答案】B
【解析】根据原子守恒，反应的S的物质的量和生成的S2-、SO2- 3的物质的量之和相等，设反应的S和生成的S2-、SO2- 3的物质的量分别为x、y、z，则①x=y+z，根据得失电子守恒，②2y=4z，联立①②，解得x=3z，y=2z，所以x:y:z=3:2:1，所以B选项是正确的。
答案选B。
9．下列“类比”结果正确的是
A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO2- 4，故A错误；
B．浓硫酸能够氧化HBr，则不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，故B错误；
C．若Mg的量是过量的，Mg与生成的S继续反应生成MgS，故C错误；
D．S具有弱氧化性，与多价态金属反应生成低价产物，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S，故D正确；
故选：D。
10．烟花是燃放时能形成彩色图案、产生音响效果,以视觉效果为主的产品。爆竹是燃放时主体爆炸并能产生爆音、闪光等效果，以听觉效果为主的产品。每逢春节、元宵节以及其他重大活动，都要燃放烟花助兴。燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
(1)该反应中S发生________反应，体现________性质。
(2)为什么燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味：________；写出反应的化学方程式________，该反应中S表现________性质。
(3)设计一个实验方案证明产生的刺激性气味的气体具有还原性：________。
【答案】(1) 还原 氧化性
(2) 该爆竹燃烧时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体 S+O2 SO2 还原性
(3)将刺激性气味的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，则证明该气体具有还原性
【解析】（1）
该反应中S元素化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，体现氧化性，故答案为：还原；氧化性；
（2）
燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体，反应的化学方程式为S+O2 SO2，该反应中S元素的化合价升高，S表现还原性，故答案为：该爆竹燃烧时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体；S+O2 SO2；还原性；
（3）
SO2能被强氧化性物质氧化，表现还原性，因此可设计实验为：将刺激性气味的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，则证明该气体具有还原性，故答案为：将刺激性气味的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，则证明该气体具有还原性。
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5.1.1硫
1．古代四大发明之一黑火药的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸时产生N2、CO2气体和大量的烟。下列说法正确的是
A．配方中“硝”是指硝酸，作氧化剂 B．着火时只因产生气体而爆炸
C．硫是指硫黄，作还原剂 D．大量的烟是K2S
2．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是
A．与少量铜反应S+CuCuS
B．与少量铁反应2S+FeFeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2 SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O
3．东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4 5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是
A．H2S B．SO3 C．SO2 D．S
4．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是
A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤
B．硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体
C．硫单质在化合反应中只体现氧化性
D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在
5．0.1mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g，此单质是
①Al ②Mg ③Cu ④Fe
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
6．正误判断
（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。_______
（2）分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作_______
（3）硫与金属或非金属反应时均作氧化剂_______
（4）硫在空气中燃烧产物只是SO2_______
（5）不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2_______
（6）用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫_______
（7）含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现_______
（8）因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2_______
（9）3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管_______
因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S_______
7．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是
①氯气可溶于水，而硫难溶于水；
②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS；
④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO2- 3，则反应的S和生成的S2-、SO2- 3的物质的量之比为
A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3
9．下列“类比”结果正确的是
A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr
C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
10．烟花是燃放时能形成彩色图案、产生音响效果,以视觉效果为主的产品。爆竹是燃放时主体爆炸并能产生爆音、闪光等效果，以听觉效果为主的产品。每逢春节、元宵节以及其他重大活动，都要燃放烟花助兴。燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
(1)该反应中S发生________反应，体现________性质。
(2)为什么燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味：________；写出反应的化学方程式________，该反应中S表现________性质。
(3)设计一个实验方案证明产生的刺激性气味的气体具有还原性：________。
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