扬州市初三年级模拟考试
初三年级 化学学科
说明：
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题~第25题，共5题）两部分．本卷满分100分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号．
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答．在试卷或草稿纸上答题无效．
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn65
选择题
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意．
1．下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是（ ）
A．燃放烟花爆竹 B．工业废水直接排放 C．垃圾露天焚烧 D．推广使用清洁能源
2．扬州文化独具特色，如剪纸、漆器、三把刀等．下列说法正确的是（ ）
A．古代盐商贩卖的盐属于单质 B．制作厨刀的钢属于金属材料
C．漆器表面所涂的红色颜料是氧化铜 D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
3．绿色植物光合作用时需要的气体为（ ）
A． B． C． D．
4．合理使用化肥具有重要意义、下列化肥属于钾肥的是（ ）
A． B． C． D．
5．某可再生能源的储量巨大，无污染．如图为该能源在生活中的运用．该能源是（ ）
A．风能 B．太阳能 C．地热能 D．化石燃料
题5图
6．氯气通入溶液中发生反应．X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
7．下表为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
食物 柠檬 柠檬 某碳酸饮料 粥
pH 2.0-2.5 2.9-3.3 3.2-4.0 6.8-8.0
A．柠檬 B．苹果 C．某碳酸饮料 D．粥
8．对下列事实解释合理的是（ ）
A．氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小
B．酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了
C．蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子分解了
D．金刚石与石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
9．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．铜丝具有导电性，可用作导线
B．活性炭具有吸附性，可用作除味剂
C．氧气可支持燃烧，可用作燃料
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
10．物质由微观粒子构成．下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰 C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气
11．软锰矿的主要成分为，属于（ ）
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
12．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．用图甲所示的装置检查气密性 B．用图乙所示的装置制备氧气
C．用图丙所示的装置收集氧气 D．用图丁所示的装置对氧气验满
13，下列属于化合反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类不变
B．该反应属于置换反应
C．装置中发生反应的化学方程式为
D．参加反应的两物质的微粒个数比为
15．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲的饱和溶液的浓度比乙的大
B．时甲、乙溶液的浓度相等
C．将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变
D．时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量CO 在氧气中点燃
B 除去中的 加适量水，充分溶解后过滤
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液
D 检验溶液是否变质生成 加入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角，硫的价类图如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．X是
B．从Y到转化中，硫元素的化合价不变
C．Z所含有的阴离子是
D．可用溶液吸收
18．粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不规范的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用图甲所示仪器量取液体 B．用图乙所示装置过滤悬浊液
C．用图丙所示装置蒸发溶液 D．用图丁所示仪器称量固体
19．在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时，用传感器测得容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化情况分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．该反应过程中有参与 B．该反应过程中溶液酸性不断增强
C．该反应过程中可能有生成 D．该过程中可能发生两个置换反应
20．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将（其中Mn为价）焙烧成，再加热使转化为．
方法2：将Mn与反应生成，其与水反应生成，再与反应得．前两步的反应原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．制取过程中需不断补充
B．转化为需结合O
C．图中气体X为
D．方法2生成总反应的反应物为Mn与
非选择题
21．（11分）5月3日“嫦娥六号”探测器发射成功，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破．
（1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（）．中钛元素的化合价为________，其中Fe、O两元素原子的个数比为________．
（2）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、水果等．水果中可预防坏血病的营养物质为________，其属于________（填“有机物”或“无机物”）．
（3）探测器的太阳能电池板常用的材料是硅．工业制硅时其中一步反应为：高温时置换出中的硅元素．
①中Si的质量分数是________（保留三位有效数字）．
②该反应的化学方程式是________．
（4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢．
①氢气能在低温被加压转化为液态氢，是因为________．
②液态氢作为最理想的燃料，其原因是________（写出两点）．
22．（11分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关．
（1）天然水中含较多的、，需降低硬度后使用．
①家庭日常生活中常用________的方法来降低水的硬度．
②用蒸馏操作得到的纯净水，也可降低水的硬度．该过程中发生的变化属于________变化（填“物理”或“化学”）
（2）电解水可获得、，装置如图所示，
①电解前，需向水中加入一定量的固体，目的是________．
②b管内气体为，检验该气体的实验操作是________．
（3）水是常见的溶剂，能溶解多种物质．
①生理盐水的浓度为，其中表示的意义是________．
题22图
②现需配制1000g该生理盐水，需要固体的质量是________g．配制过程所用的玻璃仪器有玻璃棒、________（填序号）．
A． B． C． D． E．
（4）是一种优良的水处理剂，可通过下列方法获得：
第一步：
第二步：
已知：胶体具有吸附性；具有强氧化性，能使蛋白质失活变性．
①第二步的反应类型为复分解反应．该反应能发生，是因为________．
②溶于水释放出，同时有胶体生成．作为水处理剂，具有的优点是________．
23．（11分）过氧化钙（）常用作杀菌剂、防腐剂等，它遇水易分解，易与酸反应生成双氧水．
（1）Ca均能与水、发生反应．加热时Ca与反应生成．该反应的化学方程式为________．
（2）可用如图所示的装置制备，部分固定装置略．
①装置A用于制备，的作用是________．
②仪器m的名称是________．
③请将装置（装置可重复使用）按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）．装置C使用了两次，这两次的作用分别是________、________．
（3）已知在时能迅速分解，生成和．称取1.0g制备的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到．产品中过氧化钙的质量分数为________．
（4）除上述方法外，还可以通过如下方法制备．
方法一：（固体）（固体）
方法二：（固体）（固体）
①方法一所得产品中纯度不高，所含杂质主要是________（填化学式）．
②方法二的产率较低，原因是________．
24．（14分）、的捕集与利用对环境具有重要意义．
已知：①；
②能与反应生成一种难溶性的碳酸盐和可溶性碳酸盐．
（1）二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是________．加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度________（填“增大”“不变”或“减小”）．
（2）一种捕集烟气中的的过程如图所示．
①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是________．
②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是、________．
③下列溶液中，同样可能用于吸收的是________（填序号）
A．溶液 B．溶液 C．溶液
（3）可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．该过程有两步反应，第二步反应为：．第一步反应的化学方程式是________．
（4）利用和可以制取甲酸（），甲酸进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示．
图1 图2
Ⅰ．反应①中参加反应的与的质量比为________．
Ⅱ．分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是________．
Ⅲ．制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有________．
Ⅳ．在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示，时，主要发生的反应的化学方程式为________．当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因________（用文字叙述）．
25．（13分）绿矾（）易被氧气氧化，可由一种烧渣（主要含、和等）制取，其流程如下：
已知：的相对分子质量为278．
（1）“酸浸”时，需将烧渣进行粉粹，其目的是________．用氧化物的形式可表示为，其中_________．
（2）“转化”时发生的反应为．“转化”时加入过量的铁粉的目的是________．
（3）在真空干燥器中干燥，可提高所得的纯度，其原因是________．
（4）若由该硫铁矿制备，则至少需要含铁量为的烧渣多少t？（写出计算过程）________
（5）在加热升温过程中固体的质量变化如图所示．
①时，剩余固体的化学式是________．
②发生反应的化学方程式是________．
（6）将得到的绿矾（）溶于水配成一定浓度的溶液，向其中加入溶液，经过滤、干燥可得到颗粒状．
①在一定温度下加热颗粒状．一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为．产生该现象的可能原因是________．
②若用溶液（显碱性）替换溶液，得到固体中除外，还有________（填化学式）．
扬州市初三年级模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分．每小题只有一个选项符合题意．
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．C
10．A 11．D 12．D 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．D 19．B 20．C
非选择题（共60分）
21．（11分，除特别说明外，每空1分）
（1） （2）维生素C 有机物
（3）① ②
（4）①氢气分子间有较大的间隙，低温加压时，分子间的间隙被大大压缩
②氢气热值高、产物为水，无污染、来源丰富
22．（11分，除特别说明外，每空1分）
（1）①加热煮沸 ②物理
（2）①增强溶液的导电性
②用带火星的木条，放在b管气体内．若复燃，则该气体为
（3）①100g该溶液中溶解的的质量为0.9g
②9g AE
（4）①该条件下，的溶解度小于
②溶于水放出，杀菌消毒，同时生成胶体，吸附杂质
23．（11分，除特别说明外，每空1分）
（1）
（2）①催化剂 ②酒精灯
③
除去中水蒸气 防止空气中水蒸气进去装置B
（3）
（4）① ②易与生成的盐酸反应生成双氧水
24．（14分，除特别说明外，每空1分）
（1）温室效应 增大
（2）①增大接触面积，使充分被吸收
②
③B
（3）
（4）Ⅰ． Ⅱ．反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同
Ⅲ．、 Ⅳ．；以上，C与反应生成CO
25．（13分，除特别说明外，每空1分）
（1）增大接触面积，使酸浸时更充分更充分
（2）使硫酸铁转化为硫酸亚铁
（3）真空干燥器隔绝氧气，避免与反应
（4）根据Fe元素守恒
中Fe的质量为：
（烧渣）
（5）①
②
（6）①外层的比内层的接触空气更充分，使转化比例更大
②[2分，写成也对]
