北京一零一中2023—2024学年度第二学期统练二
高二年级化学
2024年6月17日
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本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共17道小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；请将答案写在答题纸上。
Ⅰ卷 选择题（共42分）
（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
氢原子发光 霓虹灯发光 燃放烟花 钠与水剧烈反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的空间填充模型：
B．的名称为：2-甲基-2-丁烯
C．的模型：
D．基态C原子的轨道表达式：
3．门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。下列说法正确的是
A．电负性：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．每周期元素原子的核外电子排布：从能级开始，以结束
4．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示不正确的是
分子间的氢键 的分子结构模型 原子最外层电子云轮廓图 互为“镜像”关系的手性异构体
5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中原子有两种杂化方式 B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应 D．分子中含有手性碳原子
6．下列各组物质中，都是极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷高于新戊烷 范德华力大小
B 稳定性：的分解温度远大于 有无氢键
C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶
D 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 氢键类型
8．下列说法不正确的是
A．分子中的键角依次增大
B．分子中的键长依次增长
C．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍
D．已知键的键能为，则分解成和时，消耗的能量为
9．四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
A．单质的沸点： B．元素电负性：
C．元素的最高正价： D．简单氢化物的稳定性：
10．下列说法中正确的是
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．中心原子是杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C．分子的空间结构为形时，中心原子一定为杂化
D．价层电子对互斥模型中，键电子对数要计入中心原子的价层电子对数
11．三氯化氮可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．分子中的化学键均为极性共价键
B．中每个原子均满足8电子稳定结构
C．分子为非极性分子
D．根据电负性推测，与反应生成和
12．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
元素 C
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8
A．和形成共价键 B．和形成的化合物显正价
C．既具有金属性，又具有非金属性 D．元素电负性的最小范围为
13．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B．
C． D．
14．下列有关三硫化磷的说法中不正确的是
A．中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．中磷元素为价
C．中原子和原子均为杂化 D．分子中含有极性共价键
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（26分）中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了等多种元素。回答下列问题：
（1）基态原子的电子在核外有 种空间运动状态，最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
（2）在周期表中的位置为 ，属于 区元素。
（3）基态原子的价电子排布式为 ，的核外电子排布式为 ，基态原子价层电子的轨道表示式为 。
（4）是一种无色剧毒气体，与相比，沸点高的是 （填化学式），原因是 。下列有关的说法中正确的是 （填字母序号）。
分子呈三角锥形
分子是极性分子
分子的热稳定性低于分子，因为键的键能高
（5）已知元素电负性：，但是元素的第一电离能比无素低，原因是 。
（6）元素形成的两种含氧酸根和的键角： （填“”、“”、“”），原因是 。
16．（17分）我国科学家合成了结构新颖的化合物，为液品的发展指明了一个新的方向。的合成路线如下：
资料ⅰ.
（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是 。
（2）B的官能团的名称是 。
（3）的反应类型是 。
（4）的结构简式是 。
（5）下列有关的说法正确的是 （填字母序号）。
与溶液作用显紫色
含有醛基、羟基和醚键
存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
（6）与生成的化学方程式是 。
（7）依据资料ⅰ和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ⅱ.
、的分子式都是，含有1个七元环。的结构简式是 ，生成尼龙6的化学方程式是 。
17．（15分）某小组欲制备，过程如下。
【资料】ⅰ.为难溶于水的固体。
ⅱ.均为深蓝色。
ⅲ.
ⅳ.氨水的约为。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂和，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是 。
②试剂和分别为 和 。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为，乙同学猜测主要配离子为。乙同学猜测的依据是 。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为.将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为 。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节为，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是 。
【参考答案】
北京一零一中2023—2024学年度第二学期统练二
Ⅰ卷 选择题（共42分）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．B
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（1） 8； 哑铃形
（2） 第四周族；
（3） ； 或；
（4） ； 分子之间存在氢键而分子之间不存在氢键，氢键的形成使分子间作用力增大，沸点升高；
（5） 根据的价层电子排布和的价层电子排布可知，的轨道中电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能
（6） ； 和中的原子均为杂化，但是中的一条杂化轨道被孤对电子占据。因为孤电子对对成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，所以中的键角比中的大
16．（1）
（2） 羧基
（3） 取代反应
（4）
（5）
（6）
（3分）
；
17．（1）
（2） ① 除去沉淀表面吸附的，避免干扰检验结果
② 足量稀盐酸； 溶液
（3） 溶液中，浓度约为浓度的100倍，根据生成的平衡的关系，（3分）
（4） 或
（5） 将滤液中转化成，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂
