第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量KOH溶液，过滤
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验现象的描述正确的是
A．白磷自燃产生白色烟雾
B．氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高
C．装满H2的软塑料瓶加水，振荡，瓶子变瘪
D．铁丝伸入到硫酸锌溶液中，表面有白色固体生成
3．区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分物质 所需药品或物品
A 厕所清洁剂和炉具清洁剂 酚酞试液
B 氧化铜粉末和铁粉 磁铁
C 氧气和空气 带火星的木条
D 硫酸钠溶液和稀硫酸 氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Fe 2+ SO42- Ag+ Cl- B．H+ Na+ K+ NO3-
C．H+ Ba2+ NO3- CO32- D．Mg2+ Cl- OH- Na+
5．某实验小组进行如图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列对结果分析不正确的是
A．有气泡产生
B．气球膨胀与生成氢气和反应放热有关
C．若镁条换为等质量的锌条气球膨胀速度变慢
D．若镁条换为等质量的锌条气球最终会变更大
6．下表为家庭中一些常见物质的pH，蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要有效缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
物质 食醋 果汁 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 3 3 7 9 10
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．果汁 D．食醋
7．某固体可能含有、、、、NaC1中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得少量溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述实验现象，对原固体组成的推断正确的是
A．肯定有、，无、
B．肯定有、，无
C．肯定有，无、NaCl
D．肯定有，无、
8．下列有关化肥的说法错误的是
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
9．下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存并得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HCl B．Na2CO3、H2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．HCl、KCl、NaOH
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
11．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是
A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．电解水生成的气体质量比
D．在密闭容器中加热高锰酸钾
二、填空与简答
12．化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素［CO(NH2)2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用作干电池电极的是 。
(2)可用作复合肥的是 。
(3)可用作治疗胃酸的胃药的是 。
13．判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。
(1)NaCl+Ca(OH)2 。
(2)K2CO3+CaCl2 。
(3)Na2SO4+BaCl2 。
(4)BaSO4+Na2CO3 。
(5)HCl+BaCO3 。
(6)AgNO3+KCl 。
14．鲁巴兴趣小组根据初中化学常见的化学反应自主研发了“中学化学桌游”。玩牌规则：上家出牌后，若下家牌中的物质能与上家所出物质发生反应(条件省略)，即可出牌，否则下家暂停出牌，上家继续出牌，先出完牌者获得胜利。
(1)有一张牌已模糊不清，物质详情写着：水溶液呈黄色，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀。则该物质可能是 (填化学式)。
(2)“猜谜”关卡。H同学抽到：“无水为生，有水为熟”。请写出此过程发生的化学方程式 。
(3)X同学出了一张牌，所有人都接不上，此牌最有可能是______(填序号)。
A．KNO3 B．BaSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3
(4)T同学只剩最后一张牌为Fe，此时上家X同学手里还剩两张牌，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，则X同学手中的牌可能是______(填序号)。
A．H2SO4、AgNO3 B．NaOH、CuSO4 C．ZnSO4、HCl D．O2、HCl
15．交流讨论：
(1)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 ，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫 。潮解是 变化。
(2)用途：
①可用作某些气体的 。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥 。
②氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于 、造纸、 、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与 反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
16．X、Y、Z是中学化学常见的物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现)。X是常用配制农药波尔多液的一种碱，Z的相对分子质量为100，回答下列问题：
(1)物质X的化学式为 。
(2)写出Z→Y的化学方程式 。
(3)若Y溶液可以与硝酸银溶液反应，写出反应的化学方程式 。
17．化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：
查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子
②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：，
回答下列问题：
(1)原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是 。
(2)操作I、Ⅱ的名称是 。
(3)滤液A中的溶质是 （写化学式）。
(4)补充该流程核心反应的化学方程式： 。
(5)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是 （文字表述）。
三、科学探究题
18．如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小科剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出问题】暖宝宝中的主要成分是什么？
【作出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。
【查阅资料】①木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液；
②暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 固体 (填“完全溶解”或“部分溶解”)，有气泡产生，溶液未变蓝色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
【实验结论】
由实验①可知，该黑色粉末中一定含有铁粉，一定不含 。写出实验①发生反应的化学方程式 。由实验②可知，该黑色粉末中一定含有 。
【交流讨论】
暖宝宝中氯化钠的作用是 。
四、计算题
19．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如下图所示。
(1)图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点；
(2)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体，检验铵态氮肥可加熟石灰研磨，闻气味，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、适量的氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤即可得到氯化钾溶液，符合除杂原则，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、 固体NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高，固体NH4NO3溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，所以取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别固体NaOH与NH4NO3，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、 Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出铜粉，不能分离出铁粉，故D不能达到实验目的，符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A、白磷自燃产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故B正确；
C、氢气难溶于水、不与水反应，装满H2的软塑料瓶加水，振荡，瓶子无明显变化，故C错误；
D、铁丝伸入到硫酸锌溶液中，不反应，无明显变化，故选D错误。故选B。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。烟是固体颗粒分散在空气中形成的，雾是液体液滴分散在空气中形成的。
3．D
【详解】A、厕所清洁剂显酸性，不能使酚酞溶液变色，炉具清洁剂显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能鉴别，该选项方法正确；
B、磁铁能吸引铁粉，不能吸引氧化铜，则能鉴别，该选项方法正确；
C、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，则能鉴别，该选项方法正确；
D、硫酸钠和硫酸都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则不能鉴别，该选项方法不正确。
故选D。
4．B
【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，其Fe 2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Mg2+、OH- 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
5．D
【详解】A.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，会观察到有气泡产生，故A正确；
B.活泼金属与酸反应放热，镁与盐酸反应产生氢气，这两种因素都会导致气球膨胀，所以气球膨胀与生成氢气和反应放热有关，故B正确；
C.锌的金属活动性比镁弱，反应速率慢，生成氢气速率慢，所以镁条换为等质量的锌条气球膨胀速度变慢，故C正确；
D.设镁和锌的质量为m，生成氢气的质量分别为x、y，
，
，得，
等质量的镁和锌，完全反应锌产生的氢气少，所以镁条换为等质量的锌条气球最终会变小，故D错误。
故选：D。
6．A
【详解】蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，蚁酸显酸性，可涂抹碱性物质，酸碱中和减轻痛苦，pH＞7，溶液显碱性，pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，故应涂抹牙膏或肥皂水。故选A。
7．D
【分析】根据硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钾和氯化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，所以固体中一定不含硝酸铜，碳酸钾和氯化钙只能存在其中的一种；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，所以固体中一定存在碳酸钾，一定不含氯化钙；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入的硫酸引入硫酸根离子，所以固体中不一定含有硫酸钾，题中的现象不能确定是否含氯化钠，所以原固体的组成中一定含有碳酸钾，一定不含硝酸铜、氯化钙，可能含有氯化钠。
故选D。
8．D
【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确；
B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确；
C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确；
D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。
故选：D。
9．A
【详解】A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确，符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应，所以三者不能共存，选项不正确，不符合题意；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应，二者不能共存，选项不正确，不符合题意；
故选A。
10．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、与反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误；
B、与、反应分别产生水、二氧化碳和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；
C、离子之间不不会生成沉淀、气体、水，可大量共存，故C正确；
D、与反应生成水，氢氧化钙微溶于水，不能大量共存，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】A、由于镁比锌活泼，则镁和硫酸反应更快，由于、，则等质量的镁和锌和硫酸反应时，镁产生氢气更多，该选项不正确；
B、过氧化氢制取氧气中，二氧化锰为催化剂，则加入二氧化锰的反应速率较快，但二氧化锰不能改变生成氧气的质量，则生成的氧气质量相同，该选项不正确；
C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由于，则生成的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，该选项不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该选项正确。
故选D。
12．(1)②
(2)③
(3)⑥
【详解】（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故填：②；
（2）复合肥中含有氮、磷。钾三种元素中两种或两种以上。硝酸钾即含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥，故填：③；
（3）治疗胃酸过多可用碱性物质。熟石灰具有腐蚀性，不可用，可用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，故填：⑥。
13．(1)不能反应
(2)
(3)
(4)不能反应
(5)
(6)
【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。
【详解】（1）氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应
（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填：
（3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填：
（4）硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应；
（5）盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填：
（6）硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填：
【点睛】复分解反应的条件
14．(1)Fe2(SO4)3
(2)
(3)A
(4)AD
【详解】（1）水溶液呈黄色，说明存在铁离子，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀，说明沉淀是不溶于酸的硫酸钡，故该物质是Fe2(SO4)3；
（2）“无水为生，有水为熟。”是生石灰与水反应生成熟石灰，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）X出了一张牌，所有人都接不上，说明该物质不能与其他物质发生反应，KNO3既是钾盐，又是硝酸盐，不能与其他物质发生反应，故选A；
（4）T同学只剩最后一张牌为Fe，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，说明铁能与X同学两种牌上的物质发生反应，
A、铁能与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，选项正确；
B、铁不与氢氧化钠反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；
C、铁不与硫酸锌反应，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项正确；
故选AD。
15．(1) 水分 潮解 物理
(2) 干燥剂 CO2 肥皂 石油 油脂
【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水蒸气，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解没有新物质生成，属于物理变化；
（2）①氢氧化钠固体可以吸收空气中的水蒸气，可用作某些气体的干燥剂，O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
②氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
16． CaOH2
【分析】X、Y、Z是中学化学常见的物质均含有同一种元素，X是常用配制农药波尔多液的一种碱，可推出X为氢氧化钙，Z的相对分子质量为100，X能转化为Z，可推出Z为碳酸钙，X能转化为Y，Y能与Z相互转化，可推出Y为氯化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，物质X为：Ca(OH)2；
（2）Z→Y为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，该反应的化学方程式为：。
17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
(3)AlCl3、HCl
(4)
(5)防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率
【详解】（1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作I、Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
（3）铝土矿的主要成分是氧化铝，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，故滤液A的溶质为：AlCl3、HCl；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、O的个数分别是4、6，生成物中含Al、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含6个O，故将化学方程式补充完整为：；
（5）由题干信息可知，溶液中的铝离子遇强碱会发生分部反应，即铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率。
18． 部分溶解 氧化铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 木炭粉 加速铁粉氧化，更快地放出热量
【详解】[进行实验]因为步骤②中，澄清石灰水变浑浊，所以黑色粉末中含有木炭粉。木炭与稀硫酸不反应，所以步骤①：取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色，说明黑色粉末中含有铁粉，不含有氧化铜。
[实验结论]由实验①可知，该黑色粉末中一定含有铁粉，一定不含氧化铜。实验①发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由实验②可知，该黑色粉末中一定含有木炭粉。
[交流讨论]
暖宝宝中氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量。
19．(1)b
(2)解：设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为x
x=8g
答：氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8g。
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，则b点表示刚好完全反应；
（2）过程见答案。
答案第1页，共2页
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