第1章《 原子结构与元素性质》基础练习
一、单选题
1．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2
B．HX的沸点高于HY
C．X的最高价氧化物对应水溶液的酸性比Y的最高价氧化物对应水溶液的酸性强
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
2．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中可能有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列
D．第11、12列为d区的元素
3．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是
A．BeCl2 B．PCl3 C．CH4 D．PCl5
4．下列化学用语及使用正确的是
A．基态24Cr原子的简化电子排布式：
B．电负性：
C．离子半径：
D．第一电离能：
5．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素可能是为
A．O B．S C．C D．Al
6．科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区
B．中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其中核聚变属于化学变化
C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X—射线衍射法分析其晶体结构
D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料
7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y可以形成化合物(Y满足8电子稳定结构)，其结构如图所示。Y、Z为同周期相邻元素，Z、Q为同主族元素，W的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．X、Y、Z形成的化合物一定是共价化合物
B．第一电离能：Y
D．W、Q的简单离子在溶液中不能大量共存
8．元素周期表中铬元素的信息见下图。下列说法中，不正确的是
A．铬元素的相对原子质量是52.00
B．铬元素位于p区
C．铬元素位于第四周期VIB族
D．基态铬原子的价层电子轨道表示式为：
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是
A．X与Y形成的化合物只有离子键，没有共价键
B．Z的氧化物是一种两性氧化物
C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D．X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X
10．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是
A．氢化物沸点：X
11．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱
C．用图③所示实验从碘水中萃取碘
D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体
12．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．键角： B．离子键成键原子的电负性差值：
C．原子半径 D．在乙醇中的溶解度：乙酸>氯乙烷
13．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位)。下列关于元素R的判断正确的是
元素 ……
R 738 1451 7733 10540 13630 ……
A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于
B．R元素位于元素周期表的ⅢA族
C．R元素位于元素周期表的p区
D．R元素基态原子的轨道表示式：
二、填空题
14．洪特规则
洪特规则内容：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先 占据一个轨道，而且自旋方向 。如：2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
15．现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
（1）①与③形成的化合物的电子式是 ，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式 。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是 ，该产物中含有的化学键的类型是 。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是 （用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是 。
16．如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。以下是一些原子核失去核外不同电子所需要的能量(kJ·mol-1)
失去第 n 个电子 锂 元素 a 镁
失去第 1 个电子 520 502 738
失去第 2 个电子 7298 4570 1451
失去第 3 个电子 11815 6920 7733
失去第 4 个电子 9550 10540
注：阴影表示与上一数据存在显著性差异
已知元素a是短周期元素，根据所给信息分析，表中元素a最有可能是 ，写出你的推断的依据： 。
17．请填空：
(1)A元素L能层p电子数比s电子数多2个，A的元素符号为 ；B元素M能层p电子数为s电子数的一半，B的元素名称为 。
(2)下图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素符号为 ，其基态原子的核外电子排布式为 。
(4)常温下，向100 mL 0.01 mol L HA溶液中逐滴加入0.02 mol L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。
由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸。常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。
18．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为 。
(3)第一电离能As Se(填“>”或“<”)，其判断理由是 。
(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是 (填元素符号，下同)，其价层电子排布式为 。该元素处于周期表的 区
19．元素周期表中的特殊位置
(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．在氧化还原反应中活动性强的能把活动性弱的置换出来，由于发生反应X2 +2Y-=Y2+2X -，所以非金属性X>Y，故A不选；
B．HX的沸点高于HY，该现象是物理性质，不能比较非金属性的大小，故B选；
C．X的最高价氧化物对应水溶液的酸性比Y的最高价氧化物对应水溶液的酸性强，所以非金属性X>Y，故C不选；
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，X的得电子能力强，能说明非金属性X>Y，故D不选；
故选B。
2．C
【详解】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项错误；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素可能为ⅡA族元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项正确；11、12列为ds区元素，D项错误
3．B
【分析】对于共价化合物，元素化合价绝对值＋元素原子的最外层电子层＝8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断。
【详解】A．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，则2＋2≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；
B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5＋3＝8，Cl原子的最外层电子为：7＋1＝8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．CH4中，H元素为ⅠA族元素，则1＋1≠8，不能满足分子中所以原子都满足外层8电子结构，故B错误；
D．PCl5中P元素化合价为＋5，P原子最外层电子数为5，所以5＋5＝10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为 1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．按洪特规则的特例，基态24Cr原子的简化电子排布式：，A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，故电负性：，B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，C正确；
D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素Al， 第一电离能：，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素至少有两层电子层，且最外层电子数不大于8个电子，则次外层电子数为2，则最外层电子数为6，则该元素为O，故答案选A。
6．B
【详解】A．As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p区，A项正确；
B．核聚变属于核变化，不属于化学变化，B项错误；
C．X—射线衍射法是分析晶体结构最科学、最可靠的方法，C项正确；
D．碳纤维的主要成分是碳单质，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝等，都属于无机非金属材料，D项正确；
故选B。
7．D
【分析】由化合物的结构式可知，Y可能为N或P，若Y为P，则Z为S，Z与Q均为短周期元素且同主族，则Z不能为S，若Y为N，则Z为O，故推断出X为H，Q为S，W的原子序数介于8至16，依据W的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，确定W为Al。
【详解】A．X、Y、Z形成的化合物可能为、、等，其中为离子化合物，A项错误；
B．因为N原子的2p轨道为半充满，比较稳定，故第一电离能：，B项错误；
C．Z、W、Q对应的简单离子分别为、、，与均为10电子微粒，根据“序大径小”原则，离子半径：，C项错误；
D．、在水溶液中发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，D项正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．由元素周期表中元素信息可知Cr元素的相对原子质量为52.00，故A正确；
B．根据Cr的最外层排布信息可知Cr为d区元素，故B错误；
C．Cr为24号元素，位于周期表中第四周期VIB族位置，故C正确；
D．根据Cr价电子排布式可得轨道表示式为：， 故D正确；
故选：B。
9．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X为O元素；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则W为Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na元素、Z为Al元素。
【详解】A.氧元素与钠元素形成的过氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A错误；
B.铝元素的氧化物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，故B正确；
C.氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故C错误；
D.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种元素的原子半径的大小顺序为Na＞Al＞Cl，故D错误；
故选B。
10．A
【分析】M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，则分别为1s、2s、2p，有两个未成对电子，Z能形成2条单键，则Z电子排布式为1s22s22p4，Z为O，X形成4条单键，X为C，M形成1条单键，M为H，则Y为N，W为B。
【详解】A．C的氢化物有多种，如碳原子数较多的烃沸点较高，因此无法确定氢化物的沸点C
故答案选A。
11．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，说明KMnO4的氧化性比Cl2强，Cl2与Na2S反应说明Cl2的氧化性比S强，A可以达到目的，不选；
B．稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明硫酸的酸性比H2CO3强，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强，B可达到目的；
C．酒精和水能互溶，不能做萃取剂，C不能达到使用目的；
D．CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，D能达到使用目的。
答案选C。
12．A
【详解】A．O原子的原子半径小于S原子，分子中成键电子对间的斥力大于分子中成键电子对间的斥力，因此的键角大于的键角，A项错误；
B．K元素的金属性强于元素，所以中K和O的电负性差值大于中和O的电负性差值，B项正确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则S的原子半径大于Cl，C项正确；
D．乙酸与乙醇可形成分子间氢键，所以乙酸在乙醇中的溶解度大于氯乙烷在乙醇中的溶解度，D项正确；
答案选A。
13．A
【分析】短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
【详解】A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；
B．Mg元素处于IIA族，B错误；
C．Mg元素处于IIA族，为s区，C错误；
D．Mg元素基态原子的轨道表示式为，D错误；
故答案选A。
14． 单独 相同
【详解】
根据洪特规则，电子排布时优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，例如2p3的三个电子占据三个轨道，自旋方向相同，电子排布为，不能为，也不能为。
15． 4NH3+5O22N2+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑
【详解】 (1)H与N形成的化合物NH3为共价化合物，其电子式是，利用NH3的还原性，通过氨的催化氧化可得到NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O22N2+6H2O；
(2)Na在氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，该离子化合物的电子式是，含有的化学键的类型是非极性共价键和离子键；
(3)Cl的非金属性比C强，则HCl的稳定性比CH4强；利用强酸制弱酸的原理，体现HClO4的酸性比碳酸强的化学方程式是 Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑。
16． Na 元素a是短周期元素，由表可知，a元素最外层有1个电子，且第一电离能小于锂、镁
【详解】同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势；已知元素a是短周期元素，由表可知，a元素最外层有1个电子，且总电子数大于4，第一电离能小于锂、镁，则a最有可能是Na。
17．(1) O 铝元素
(2) 球 1 哑铃 3
(3) Cu
(4) 强 ＜
【详解】（1）A元素L能层p电子数比s电子数多2个，则A的电子排布式为，A为氧元素，元素符号为O；B元素M能层p电子数为s电子数的一半，则B的电子排布式为，13号元素，B的元素名称为铝元素；
（2）由图可知，s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的电子排布式为，为29号元素，元素符号为Cu；
（4）由图可知，0.01 mol L HA溶液pH为2，则HA为强酸；向100 mL 0.01 mol L HA溶液中逐滴加入0.02 mol L 51mL MOH溶液，溶液呈中性，则MOH为弱碱， MA为强酸弱碱盐，M+离子水解，使溶液呈酸性，水解方程式为：。
18．(1) 9 哑铃形
(2)
(3) > As半满 较稳定
(4) 铬(Cr) 3d54s1 d
【详解】（1）基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，运动轨道数有1s、2s、3s、3个2p轨道、3个3p轨道，共9个轨道，核外电子的空间运动状态有9种，其核外电子运动最高能级为3p轨道，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为：9；哑铃形；
（2）基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，其轨道表示式为；
（3）同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于As半充满较稳定，则第一电离能As大于Se，故答案为：>；As半充满较稳定；
（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，处于周期表的d区，故答案为：铬(Cr)；3d54s1；d。
19．
【详解】周期序数写在左边第一纵列，从上到下分别为一、二、三至七周期，族序数从左到右分别为第IA族，第IIA族、第IIIB族 第VIIB族、第VIII族、第IB族、第IIB族、第IIIA族 第VIIA族、0族，元素周期表的轮廓从第IA族下降一格，再走一格，再下降两格，再走十格，再上两格，再走五格，再上一格，再下降到第七周期。根据分界线处金属的元素符号Al、Ge、Sb、Po、Lv是金属，左边为金属，右上边为非金属，过渡元素是第IIIB族到第IIB族的元素。第一周期到第七周期各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32。稀有气体元素从上到下的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118。113号是第七周期第IIIA族， 113号~118号元素依次标出。根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况，s区为第IA族，第IIA族；d区为第IIIB族到第VIII族，镧、锕系为f区；ds区为第IB族，第IIB族；p去为第IIIA族到0族。其图像为；故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
