2023—2024学年第二学期九年级第四次模拟测试
化学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代技术应用中发生的是化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．水车灌溉 C．砚台雕刻 D．棉纱织布
2．某县在努力探索生态经济可持续发展的脱贫攻坚模式，着力发展软籽石榴和薄壳核桃等特色林果产业集群，其中软籽石榴富含的营养素是（ ）
A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
3．将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断正确的是（ ）
A．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B．有机物：葡萄糖、碳酸、淀粉
C．溶液：矿泉水、水银、生理盐水 D．碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱
4．我们需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（ ）
A．排放未达标的工业废水 B．露天焚烧树叶、秸秆
C．选用一次性筷子、塑料袋 D．将垃圾分类回收并利用
5．与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓原子核内有31个中子
C．镓位于元素周期表第四周期 D．镓在化学变化中易得电子
6．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科素养。如下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．验证分子运动 B．处理酸性废水
C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律
7．下列说法正确的是（ ）
A．“钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B．用碱液清洗水垢
C．能用水区分和 D．用活性炭将硬水软化
8．锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂（）可作为锂电池的电解液，有关它的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯脂中含有臭氧分子 B．碳酸乙烯脂由、、三种原子构成
C．碳酸乙烯脂中的碳元素是人体所需的常量元素 D．碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g
9．下列说法错误的是（ ）
A．将℃A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等量水后析出晶体的质量由大到小为A>B>C
B．物质A中含有少量B时应用降温结晶法除杂
C．将℃A、B、C的饱和溶液降温至℃后三种溶液中溶质质量分数由大到小为B>A>C
D．将℃A的90g饱和溶液加入45g水能配制成溶质质量分数为20%的溶液
10．在某硫酸溶液中，逐滴加入某浓度的溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。关于该实验说法正确的是（ ）
A．溶液一直变大，可知烧杯中碱性物质的浓度不断变大
B．从烧杯中溶质质量变大
C．取点物质，加入某物质产生气体，该气体一定是
D．、、点时溶液中都只有一种溶质．
11．能在为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
12．氢化钙和水反应化学方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．X为 B．该反应属于置换反应
C．可用作氢气发生剂 D．可用作气体干燥剂
13．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．甲为浓氨水，乙不放药品，丙为无色酚酞溶液
B．甲为石灰水，乙为碳酸钠，丙为无色酚酞溶液
C．甲为稀盐酸，乙为石灰石，丙为紫色石蕊溶液
D．甲为浓盐酸，乙为锌粒，丙为紫色石蕊溶液
14．取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为（ ）
A．4.9g B．9.8g C．10.0g D．19.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．我国制碱工业的先驱是______；空气中氧气的体积分数约为______；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式为______。
16．我国航天事业发展迅猛，目前空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧、尿液处理等，请写出电解水制氧气的化学方程式：______；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有______性。
17．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）铁生锈的原因是因为铁和______。______接触反应，用化学方程式表示盐酸除铁锈的原理______；
（2）车用乙醇汽油中混有乙醇，其燃烧的化学反应方程式为______。
18．铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝放入60g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为______：中铝的化合价为______，实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27：25，则实验前加入铝片的质量为______g。
19．配制一瓶右图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
20．A~F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E属于不同类别的物质它们有如图转化关系（“→”表示一步反应生成，“一”表示两种物质能发生反应，部分物质已略去）。已知B的俗称是苏打，C为气体，F是赤铁矿的主要成分，D和F含有同种元素，请回答下列问题：
（1）C物质的固体在生产或生活中的一种用途是______。
（2）D、E之间反应的基本类型是______。
（3）反应B→A的化学方程式为______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出用装置制取氧气的方程式______。
（2）如果用装置制取二氧化碳，装置进行收集验满，请将装置补充完整并写出制取二氧化碳的方程式______。
22．（2分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出X溶液中溶质的化学式______．
（2）加入过量的碳酸钠的作用是什么
23．（2分）已知；，实验室敞口放置的过氧化钠（）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象 如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠 （请简要写出实验步骤和现象）
24．（3分）向一定质量的和混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，质量仍为。
（1）向滤渣中加稀盐酸，______气泡（填“一定有”、“可能有”或“没有”）产生。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质
（3）滤液的质量______原混合溶液的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）
四、综合应用题（共10分）
25．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（用化学用语填空）。
（2）下图是氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，反应前后没有发生变化的离子有______。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出下图反应的离子方程式______。
（3）下图是氢氧化钙溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是______（填“氢氧化钠”或“盐酸”），点所示溶液中溶质是______。
（4）实验室盛有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液的试剂瓶标签丢失，小明随机抽取两种试剂混合，能产生气泡的概率为______。请写出其中一种产生气泡的化学方程式______。
（5）取15g已部分变质的固体，加入到50g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求固体中氢氧化钠的质量。
参考答案
1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．C 13．B 14．D
15．侯德榜 21% 16． 吸附性
17．（1）氧气和水
（2）
18． +3 5.4 19．4.5g >
20．（1）人工降雨（合理即可）（2）置换反应
（3）（合理即可）
21．（1）（2）
22．（1）（2）|除去、、
23．（1）可能有（2）、、（3）等于
24．可观察到有气泡产生（1分）。取样品加入过量的溶液（或、、溶液），有白色沉淀产生，充分反应后静置，向上层清液中加无色酚酞溶液，溶液变红，证明该溶液中含有，反之则没有（1分）。
25．（1）（2）和（3）盐酸和
（4）。或
（5）解：设固体中碳酸钠的质量为。
依题意可知二氧化碳的质量为15g+50g－60.6g=4.4g
所以固体中氢氧化钠的质量为15g－10.6g=4.4g
答：固体中氢氧化钠的质量为4.4g
