江西省2024年中考考前预测卷 化学（一）
（考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分）
1. 粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是
A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米
C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽
2. 地球内部部分热量来自放射性元素衰变，钾-40(40为该原子中质子数和中子数之和)是地球内部放射性元素之一，元素周期表中钾元素信息如图所示。下列说法中正确的是
A. 钾-40原子核里有19个质子
B. 钾是地壳含量最多的金属元素
C. 图示中钾元素的相对原子质量为
D. 钾原子在化学变化中容易得电子
3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法不合理的是
A. 食用甲醛浸泡的海产品会危害人体健康
B. 适量补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大
C. 多数维生素在人体内不能合成，可通过食用水果和蔬菜来获取
D. 青少年正处于生长发育的关键时期，需要补充大量营养品
4. 今年来江西多地发生山火，起火原因是森林可燃物多、气温高、湿度低、风力大等，下列说法不正确的是
A．气温升高使温度达到了枯叶的着火点
B．扑灭森林火灾可进行人工降雨，以隔绝氧气
C．火灾发生时要紧急疏散火灾周围人群
D．加强森林防火宣传，提高全民防火意识
5.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 很硬 切割大理石
B 焦炭 还原性 冶炼金属
C 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料
D 氮气 常温下化学性质稳定 制作氮肥
A. A B. B C. C D. D
6. 2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是
A．Si B．SiO2 C．SiO D．H2SiO3
7. 下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A．稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．小苏打能与盐酸反应，治疗胃酸过多
8. 氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物中的部分单质可源于空气
B. 使用催化剂可增加生成物的产率
C. 反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D. 参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
10. 下列四个图像能正确反映对应变化关系是
A．向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是 。
A．反应中所有元素的化合价都没有改变
B．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用
C．反应中生成的丙、丁的分子个数比为
D．参加反应的甲和乙的质量比为
12．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是
A．t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
B．含有少量a的b溶液，提纯b晶体采用降温结晶的方法
C．t3℃时，25克a加入50克水，充分搅拌，形成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铜和氯化钠溶液 取样，分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上与比色卡对照
D 除去KNO3溶液混有的K2SO4
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14．（5分）2023年执行中国第40次南极考察任务的“雪龙2”号和“天惠”轮晚上离开锚地，启程穿越“咆哮”西风带。
（1）“雪龙2”号饮用水来自海水，由海水得到饮用水的操作是 。“雪龙2”号破冰船可以使冰融化为水，冰与水化学性质相同的原因是 。
（2）“天惠”轮上的尼龙绳索属于 （填“合成纤维”或“天然纤维”）。
（3）“雪龙2”号和“天惠”轮电子元件中都含有铜，铜能作电子元件材料是因为铜具有 性；如图所示是铜元素在元素周期表中的信息，铜原子的质子数为 。
15．（5分）江西风景独好，我校每年春天开展“美丽江西”系列研学活动。
（1）湖口：油菜花田美，油菜花适合种植在在弱酸或中性土壤中，粗略地测定土壤酸碱度可以使用 ，在油菜开花时常施加一些肥料，其中硝酸钾属于 肥。
（2）彭泽：龙宫洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态千万，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯为龙宫洞增添神秘气氛，下列气体能做冕虹灯电光源的是______(填序号)。
A．氢气 B．氮气 C．氖气 D．二氧化硫
（3）武宁：高山野茶香。茶飘香四溢，其微观解释是 ；茶籽压榨成茶油后常用活性炭脱色，这主要利用活性炭的 性。
16．（7分）勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题：
（1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是 ，最终量筒中液面约降至 刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①形管中白磷燃烧，②形管中红磷不燃烧，③水中白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 （填序号），实验中热水的作用是 。
（3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 有关，在形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 。
17．（6分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑)
回答下列问题：
（1）菱锌矿“粉碎”的目的是 。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。
（4）滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。
（5）下列说法正确的是___________(填字母序号)
A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量
B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体
C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18.（7分）实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择 (填字母)以得到平稳气流。
（3）制取并收集二氧化碳可将B与 (填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面 (填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。
将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有 。
19.（9分）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中能量的转化为 。
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。 ，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
(7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。
五、综合计算题(共10分)
20. 某化学兴趣小组同学通过以下实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)：将足量的稀盐酸加到50g样品中，生成的CO2质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中CaCO3的质量分数_______。(要求有计算过程)
（2）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以图中的t2_______ (填“>”“<”或“=”)2t1。
