湖北省鄂州市梁子湖区2023-2024学年九年级下学期化学期中质量监测试卷
一、选择题（共13题，共18分．1~8题，每题1分；9~13题，每题2分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2024九下·梁子湖期中）下列日常生活中的现象，其中不属于物理变化的是（ ）
A．积雪融化 B．车胎爆炸 C．铁锅生锈 D．玻璃破碎
2．（2024九下·梁子湖期中）2024年湖北省政府工作报告中指出，“要聚焦全面绿色低碳转型，走好生态优先绿色发展之路”．以下做法符合该理念的是（ ）
A．大力引进化工企业，加速经济发展
B．提倡使用纯电新能源车代替燃油车
C．工业废水直接灌溉农田
D．垃圾清运工焚烧垃圾减轻运输负担
3．（2024九下·梁子湖期中）下列日常生活小妙招，没有科学依据的是（ ）
选项 小妙招
A 用煮沸的方法使硬水软化
B 用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C 用活性炭除去冰箱中的异味
D 用加熟石灰研磨的方法鉴别肥料硫酸钾和尿素
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九下·梁子湖期中）下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸
C．向试管中加入锌粒
D．测定溶液的
5．（2024九下·梁子湖期中）2023年12月26日，我国在西昌卫星发射中心成功发射第57颗、58颗北斗导航卫星．北斗导航卫星系统采用高精度星载铷钟提供精准定位．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量为85.47 B．m的值是的值是1
C．铷在化学变化中容易失去电子 D．氯化铷的化学式为
6．（2024九下·梁子湖期中）小凡同学笔记中记载了下列符号及其意义，其中需要纠正的是（ ）
A．表示2个氮原子
B．可以表示过氧化氢
C．表示1个铵根离子
D．中“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
7．（2024九下·梁子湖期中）现有三种物质的溶解度曲线如图所示．，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．时，物质加入到水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为
C．时，将c的饱和溶液升温到，饱和溶液的质量会减少
D．时，将三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是a物质
8．（2024九下·梁子湖期中）亮氨酸是人体必需的氨基酸之一，能够促进大脑发育、提高免疫力、维持视力等作用，关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
C．亮氨酸由四种元素组成
D．一个亮氨酸分子中含有一个氧分子
9．（2024九下·梁子湖期中）一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管
B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色
C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置
D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员
10．（2024九下·梁子湖期中）黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等．下列说法错误的是（ ）
A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画
B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点
C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应
D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化
11．（2024九下·梁子湖期中）国务院政府工作报告中明确指出，中国到2060年将实现“碳中和”．采用光催化转化技术，将转化为，对实现“碳中和”有积极意义．下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲烷属于有机化合物
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丙的质量比为
D．该技术有利于减轻温室效应
12．（2024九下·梁子湖期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，是明代著名的民族英雄于谦所作《石灰吟》．作者以石灰作比喻，表达了自己不怕牺牲，坚守高洁情操的精神．下列用化学知识对诗词内容的解读，其中正确的是（ ）
A．“千锤万凿出深山”：物质的组成成分没有改变
B．“烈火焚烧若等闲”：碳酸钙的化学性质很稳定
C．“粉身碎骨浑不怕”：发生了分解反应
D．“要留清白在人间”：原理是
13．（2024九下·梁子湖期中）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 探究二氧化锰与氧化铁的催化效果 探究可燃物着火点的高低 探究分子运动的速率与温度的关系 探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
方案
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共7题，共32分）
14．（2024九下·梁子湖期中）生产、生活中蕴含许多化学知识．
松花皮蛋是中国驰名的传统特产之一，已有500多年的历史．加工松花皮蛋时，要将纯碱、生石灰、食盐、水等原料按一定比例混合，再加上黄泥和米糠裹在鸭蛋外面，在阴凉处放置两个星期后，美味可口的松花皮蛋就制成了．
（1）鸭蛋的主要营养成分是水和 ．
（2）食用松花皮蛋时，可加入厨房中的调味品 来去除其中的涩味．
（3）原料混合时，料液的温度会升高，是 能转化成热能．
（4）写出一个松花皮蛋制作过程中发生的复分解反应 ．
15．（2024九下·梁子湖期中）阅读下列科普短文，回答问题．
新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化．
①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量．
②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量．
③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取．
④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放．
我国新能源汽车发展迅速，未来可期．
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是 ．
（2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 ．
（3）乙醇燃烧的化学方程式是 ．
（4）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是的化学式是 ．
16．（2024九下·梁子湖期中）煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气和一氧化碳为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气．如图1是煤气化制氢技术工艺流程图．
图1 煤气化制氢工艺流程
（1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ．
（2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生．
（3）提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 ．
（4）写出在高温、催化剂条件下，变换中发生反应的化学方程式 ．
（5）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 ．
图2
17．（2024九下·梁子湖期中）学校装修剩余少量铁钉，已知铁钉只含铁和碳，为测定这些铁钉中碳的质量分数，某同学称取铁钉置于锥形瓶中，向其中加入足量的的稀盐酸，至不再产生气体为止．如图2是该同学绘制的烧杯及其剩余物质的总质量与反应时间关系图像．
图 图2
（1）求这些铁钉中碳的质量分数．（写出计算过程）
（2）这些铁钉是 （填“生铁”或“钢”）制成的．
18．（2024九下·梁子湖期中）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ．
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，且要控制反应产生平稳气流，请从图中选择发生装置和收集装置的一种组合是 （填字母序号）．
（3）图G中，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体，反应的化学方程式为 ．
19．（2024九下·梁子湖期中）某同学发现妈妈使用某品牌的污渍爆炸盐来洗衣服，他查阅资料得知污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠．他想探究过碳酸钠在水中生成了什么？于是设计了下列探究方案，请你帮助他完成下表中相关实验内容．
（1）实验一
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，加适量水 有气泡产生，用燃着的木条检验，木条燃得更旺 说明生成了
②取少量上述溶液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液变红 说明生成了氢氧化钠
③取少量上述溶液于试管中，加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水中 有气体产生， 说明生成了碳酸钠
（2）反思与应用：
有同学认为实验②设计不合理，因为 ．
该同学在老师的指导下，又设计了以下实验．
（3）实验二
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴入过量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成 说明只生成了碳酸钠
②取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
由实验可知，像污渍爆炸盐这类物质保存时应该 ．
20．（2024九下·梁子湖期中）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系”，学校化学兴趣小组按图甲连接好实验装置，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入初温相同的稀盐酸，同时用玻璃棒搅拌．数字采集器和计算机实时反应过程并分析曲线如图乙所示，回答下列问题：
（1）当溶液的温度达到最高点时，溶液的pH= ，125秒时烧杯中溶液含有的溶质是 （填化学式）．
（2）该实验说明中和反应 （填“吸热”或“放热”）．
（3）该反应的化学方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铁锅生锈的过程中生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、大力引进化工企业，会引起环境问题，故A不符合题意；
B、电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故B符合题意；
C、工业废水（含有有毒的物质）直接灌溉农田，会污染农作物，造成农作物减产，甚至危害人体健康，故C不符合题意；
D、垃圾清运工焚烧垃圾，会产生大量有害气体，对空气会造成污染，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境问题及物质的成分进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、生活中可用煮沸的方法将硬水转化为软水，实验中可用蒸馏的方法将硬水转化为软水，故A不符合题意；
B、点燃羊毛线（含蛋白质）可闻到烧焦的羽毛味，而点燃棉线（天然纤维）可闻到烧纸的味道，因此，可用燃烧法来鉴别羊毛线与棉线，故B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故C不符合题意；
D、用加熟石灰研磨的方法不能肥料硫酸钾和尿素，两者均无明显现象，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硬水转化为软水的方法进行分析解答；
B、根据燃烧羊毛线和棉线的气味进行分析解答；
C、根据活性炭的作用进行分析解答；
D、根据硫酸钾和尿素的性质进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、该装置中长颈漏斗没有形成液封，装置内部与外界相通，装置不是密闭的，无法检查装置气密性，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，均匀散热，一定不能把水注入浓硫酸，防止酸液飞溅，故B符合题意；
C、取用金属颗粒或块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品滑到容器底部，以免打破容器，故C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验仪器的正确操作进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中的每一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，因此，铷的相对原子质量为85.47，故A不符合题意；
B、在元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由图可知金属铷的原子序数为37，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此m=37，又因为，2+8+18+8+n=37，所以n=1，故B不符合题意；
C、在原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，根据B选项分析可知，铷最外层电子数为1，容易失去电子，故C不符合题意；
D、由选项C分析可知，金属铷的最外层电子数为1，因此，铷易失去一个电子达到8电子的稳定结构，此时铷元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化铷的化学式为RbCI，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中每一格的信息进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前加数字，表示几个原子，因此，表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、可以表示一个过氧化氢分子，还可以表示一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故B不符合题意；
C、从微观角度分析，可以表示一个氨气分子，还可以表示一个氨气分子含有1个氮原子和3个氢原子，故C符合题意；
D、中“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、a、b的溶解度大小随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，没有说明具体的温度，无法比较，故A不符合题意；
B、在℃时，在100g水中最多能溶解50g的a，则在50g水中最多能溶解25g的a，因此，所得溶液的质量分数为，故B不符合题意；
C、c的溶解度随温度的升高而减小，因此，在℃时，将c的饱和溶液升温到℃，c会析出晶体，故该饱和溶液的质量会减少，故C符合题意；
D、在℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是a物质，没有说明等质量，因此，无法判断 ，故D不符合题意。
【分析】根据溶解度曲线的信息进行分析解。
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素组成的纯净物，而亮氨酸由四种元素组成，故A不符合题意；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧的质量比为：，因此，亮氨酸中氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；
C、由亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故C符合题意；
D、亮氨酸属于纯净物，其中没有氧气分子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的判断进行分析解答；
B、根据元素的质量分数的计算进行分析解答；
C、根据亮氨酸的宏观概念进行分析解答；
D、根据物质的分类进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验；铁的冶炼
【解析】【解答】A、开始时应先通入CO后，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，再加热玻璃管，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁（红棕色）反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，因此，实验中玻璃管内可观察到红棕色粉末变为黑色，故B不符合题意；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，因此，本实验中缺少尾气处理装置，故C不符合题意；
D、铁丝网罩的作用是集中火焰，获得高温，不是防止烫伤实验人员，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO的性质进行分析解答；
B、根据直型玻璃管中的现象变化进行分析解答；
C、根据CO有毒进行分析解答；
D、根据铁丝网罩的作用进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的物理性质
【解析】【解答】A、比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画，留下痕迹的是纯铜（合金的硬度比纯金属要大）；
B、用黄铜作门把手，利用了其耐腐蚀性等特点，故B符合题意；
C、铜和锌的金属活动性均在银之前，因此铜、锌都能与硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D、区分黄铜和黄金，放在火上灼烧，黄铜会发黑，而黄金不会，这是因为氧化铜和氧气在灼热的条件的下反应生成黑色的氧化铜，该反应的原理为：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据合金和纯金属的硬度进行分析解答；
B、根据黄铜的性质进行分析解答；
C、根据金属的活动性顺序进行分析解答；
D、根据黄铜中的铜与氧气的反应原理进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的催化下经光照反应生成甲烷和水，故该反应的原理为：：
A、甲烷属于最简单的有机物，故A不符合题意；
B、在反应前后原子的种类和数目均不变、元素的种类均不变，分子的数目可能改变，物质的种类和分子的种类一定改变，故B不符合题意；
C、物质的质量之比等于相对原子质量之和之比，因此，参加反应的乙的质量和生成的丙的质量比为1：2（） ，故C符合题意；
D、二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，因此，该技术有利于减轻温室效应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；
B、根据质量守恒定律进行分析解答；
C、根据计算物质的质量之比进行分析解答；
D、根据二氧化碳对温室效应的影响进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；分解反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的简单分类
【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山”：没有新物质产生，因此，物质的组成成分没有改变，故A符合题意；
B、”烈火焚烧若等闲“：碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，因此，该反应的原理为，故B不符合题意；
C、”粉身碎骨浑不怕“：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此，该反应的原理为：，属于化合反应，故C不符合题意；
D、“要留清白在人间”：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此，该反应的原理为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据有无新物质产生进行分析解答；
B、根据碳酸钙的分解进行分析解答；
C、根据基本反应类型的判断进行分析解答；
D、根据氢氧化钙和二氧化碳的反应原理进行分析解答。
13．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，需控制变量，需选取的双氧水的浓度一样，故A符合题意；
B、碎纸片和乒乓球的着火点不同，铜片具有导热性，可探究可燃物着火点的高低，故B不符合题意；
C、温度越高，分子运动越快，故C不符合题意；
D、探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，等体积的氢氧化钠溶液和水，塑料瓶的变瘪的程度不同（二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，而二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解为二氧化碳和水），故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法进行分析解答；
B、根据探究可燃物的着火点进行分析解答；
C、根据分子的特征进行分析解答；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠的反应原理进行进行分析解答。
14．【答案】（1）蛋白质
（2）食醋
（3）化学
（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】复分解反应及其应用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）鸭蛋的主要营养成分是水和蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）加工松花皮蛋时，要将纯碱、生石灰、食盐、水等原料按一定比例混合，食醋中含有醋酸，醋酸能中和蛋中的碱性物质，从而消除涩味，因此，除去其中的涩味，可加入厨房中的食醋；
故答案为：食醋；
（3）原料混合时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，料液的温度会升高，因此，是化学能转化成热能；
故答案为：化学；
（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据蛋类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据食醋中含有乙酸及乙酸的性质进行分析解答；
（3）根据能量的转化进行分析解答；
（4）根据复分解反应的原理进行分析解答。
15．【答案】（1）能量密度高
（2）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多
（3）
（4）SiO2
【知识点】氢气的物理性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图像可知，锂电池的能量密度优于镍氢电池；
故答案为：能量密度高；
（2）氢内燃车中，1kg的氢气完全燃烧可释放出1.43×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放出4.6×104kJ的热量，因此，氢内燃车与汽油车相比，相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；
故答案为：相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；
（3）乙醇与空气中的氧气完全燃烧，反应生成水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）在中，反应前只有2个碳原子，反应后有1个硅原子、2个碳原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目和种类均不变，故X为；
故答案为：。
【分析】（1）根据几类电池的部分性能指标进行分析解答；
（2）根据氢内燃车与汽油相比较进行分析解答；
（3）根据乙醇的燃烧原理进行分析解答；
（4）根据反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
16．【答案】（1）置换反应；
（2）酸雨
（3）+2
（4）
（5）温度200℃，压强为P1
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，因此，该反应的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本反应类型为置换反应；
故答案为：置换反应；；
（2）燃烧含硫煤可产生二氧化硫气体，而二氧化硫可以与空气中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下可反应生成硫酸，因此，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止酸雨的产生；
（3）氧化镁中氧元素的化合价为-2价，故镁的化合价为+2价；
故答案为：+2；
（4）一氧化碳与水在催化剂的催化下经高温反应生成氢气和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）根据图示可知，在温度200℃、压强为P1时，甲醇的体积分数最高；
故答案为：温度200℃、压强为P1。
【分析】（1）根据一氧化碳和氢气的反应原理和基本反应类型进行分析解答；
（2）根据形成酸雨的主要气体进行分析解答；
（3）根据化合价的简单计算进行分析解答；
（4）根据一氧化碳和水的反应原理进行分析解答；
（5）根据图2信息进行分析解答。
17．【答案】（1）解：反应生成H2的质量为310g－309.015g=0.985g
设铁钉中铁的质量分数为X
Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
56 2
28gX 0.985g
X=98.5%
铁钉中碳的质量分数为1－98.5%=1.5%
答：这些铁钉中碳的质量分数为1.5%
（2）钢
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铁钉中的铁可与氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，故该反应的化学方程式为：，而碳不与氯化氢反应，从图中可知，锥形瓶中物质的总质量为310g，生成的氢气逸出，剩下的质量为309.015g，因此，氢气的质量为：310g－309.015g=0.985g，已知氢气的质量，可利用化学方程式的简单计算求铁的质量：
解：反应生成H2的质量为：310g－309.015g=0.985g
设铁钉中铁的质量分数为X。
，
铁钉中碳的质量分数为：
答：这些铁钉中碳的质量分数为1.5%。
【分析】根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
18．【答案】（1）
（2）C、D
（3）火星四射；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下经加热，反应生成氯化钾和氧气，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，要控制反应产生平稳气流，可用C装置制取，二氧化碳能溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集（D）；
故答案为：C、D；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体，该反应的化学方程式为：；
故答案为：火星四射；。
【分析】（1）根据加热氯酸钾的原理进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸的实验进行分析解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和原理进行分析解答。
19．【答案】（1）氧气；澄清的石灰水变浑浊
（2）碳酸钠溶液显碱性
（3）溶液不变红（溶液不变色、无明显现象）；避水（防潮、密封等合理即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；科学探究的基本方法与意义；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）①氧气具有助燃性，用燃着的木条检验产生的气体，木条燃得更旺，故说明生成了氧气；
③从实验结论中”有碳酸钠“生成，在溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此，可观察到有澄清石灰水变浑浊；
故答案为：①氧气；③澄清的石灰水变浑浊；
（2）在取少量①中溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红，只能说明溶液成碱性，因为碳酸钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性；
（3）由实验结论可知，溶液中含有碳酸钠，因此，在溶液中滴加过量的氯化钙溶液于试管中，氯化钙可以碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，在溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色（过量的氯化钙、碳酸钙固体和氯化钠为中性，不会使无色酚酞溶液变色）；由实验可知，像污渍爆炸盐这类物质保存时应该避水（防潮、密封等合理即可）；
故答案为：溶液不变红（溶液不变色、无明显现象）；避水（防潮、密封等合理即可）。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质进行分析解答；
（2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性进行分析解答；
（3）根据碳酸钠与氯化钙的反应原理进行分析解答。
20．【答案】（1）7；NaCl、HCl
（2）放热
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）稀盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，当溶液的温度达到最高点时，溶液的＝7，在125秒时，溶液的pH＜7，说明稀盐酸过量，故烧杯中溶液含有的溶质、；
故答案为：7；、；
（2）氯化氢和氢氧化钠反应过程中，由曲线图可知，温度不断升高，故说明中和反应时放热反应；
故答案为：放热；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据pH的大小及曲线图进行分析解答；
（2）根据中和反应属于放热反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应原理进行分析解答。
湖北省鄂州市梁子湖区2023-2024学年九年级下学期化学期中质量监测试卷
一、选择题（共13题，共18分．1~8题，每题1分；9~13题，每题2分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2024九下·梁子湖期中）下列日常生活中的现象，其中不属于物理变化的是（ ）
A．积雪融化 B．车胎爆炸 C．铁锅生锈 D．玻璃破碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铁锅生锈的过程中生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．（2024九下·梁子湖期中）2024年湖北省政府工作报告中指出，“要聚焦全面绿色低碳转型，走好生态优先绿色发展之路”．以下做法符合该理念的是（ ）
A．大力引进化工企业，加速经济发展
B．提倡使用纯电新能源车代替燃油车
C．工业废水直接灌溉农田
D．垃圾清运工焚烧垃圾减轻运输负担
【答案】B
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、大力引进化工企业，会引起环境问题，故A不符合题意；
B、电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故B符合题意；
C、工业废水（含有有毒的物质）直接灌溉农田，会污染农作物，造成农作物减产，甚至危害人体健康，故C不符合题意；
D、垃圾清运工焚烧垃圾，会产生大量有害气体，对空气会造成污染，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境问题及物质的成分进行分析解答。
3．（2024九下·梁子湖期中）下列日常生活小妙招，没有科学依据的是（ ）
选项 小妙招
A 用煮沸的方法使硬水软化
B 用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C 用活性炭除去冰箱中的异味
D 用加熟石灰研磨的方法鉴别肥料硫酸钾和尿素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、生活中可用煮沸的方法将硬水转化为软水，实验中可用蒸馏的方法将硬水转化为软水，故A不符合题意；
B、点燃羊毛线（含蛋白质）可闻到烧焦的羽毛味，而点燃棉线（天然纤维）可闻到烧纸的味道，因此，可用燃烧法来鉴别羊毛线与棉线，故B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故C不符合题意；
D、用加熟石灰研磨的方法不能肥料硫酸钾和尿素，两者均无明显现象，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硬水转化为软水的方法进行分析解答；
B、根据燃烧羊毛线和棉线的气味进行分析解答；
C、根据活性炭的作用进行分析解答；
D、根据硫酸钾和尿素的性质进行分析解答。
4．（2024九下·梁子湖期中）下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸
C．向试管中加入锌粒
D．测定溶液的
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、该装置中长颈漏斗没有形成液封，装置内部与外界相通，装置不是密闭的，无法检查装置气密性，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，均匀散热，一定不能把水注入浓硫酸，防止酸液飞溅，故B符合题意；
C、取用金属颗粒或块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品滑到容器底部，以免打破容器，故C不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验仪器的正确操作进行分析解答。
5．（2024九下·梁子湖期中）2023年12月26日，我国在西昌卫星发射中心成功发射第57颗、58颗北斗导航卫星．北斗导航卫星系统采用高精度星载铷钟提供精准定位．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．铷的相对原子质量为85.47 B．m的值是的值是1
C．铷在化学变化中容易失去电子 D．氯化铷的化学式为
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中的每一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，因此，铷的相对原子质量为85.47，故A不符合题意；
B、在元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由图可知金属铷的原子序数为37，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此m=37，又因为，2+8+18+8+n=37，所以n=1，故B不符合题意；
C、在原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，根据B选项分析可知，铷最外层电子数为1，容易失去电子，故C不符合题意；
D、由选项C分析可知，金属铷的最外层电子数为1，因此，铷易失去一个电子达到8电子的稳定结构，此时铷元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化铷的化学式为RbCI，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中每一格的信息进行分析解答。
6．（2024九下·梁子湖期中）小凡同学笔记中记载了下列符号及其意义，其中需要纠正的是（ ）
A．表示2个氮原子
B．可以表示过氧化氢
C．表示1个铵根离子
D．中“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前加数字，表示几个原子，因此，表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、可以表示一个过氧化氢分子，还可以表示一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故B不符合题意；
C、从微观角度分析，可以表示一个氨气分子，还可以表示一个氨气分子含有1个氮原子和3个氢原子，故C符合题意；
D、中“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式的意义进行分析解答。
7．（2024九下·梁子湖期中）现有三种物质的溶解度曲线如图所示．，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．时，物质加入到水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为
C．时，将c的饱和溶液升温到，饱和溶液的质量会减少
D．时，将三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是a物质
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、a、b的溶解度大小随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，没有说明具体的温度，无法比较，故A不符合题意；
B、在℃时，在100g水中最多能溶解50g的a，则在50g水中最多能溶解25g的a，因此，所得溶液的质量分数为，故B不符合题意；
C、c的溶解度随温度的升高而减小，因此，在℃时，将c的饱和溶液升温到℃，c会析出晶体，故该饱和溶液的质量会减少，故C符合题意；
D、在℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是a物质，没有说明等质量，因此，无法判断 ，故D不符合题意。
【分析】根据溶解度曲线的信息进行分析解。
8．（2024九下·梁子湖期中）亮氨酸是人体必需的氨基酸之一，能够促进大脑发育、提高免疫力、维持视力等作用，关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
C．亮氨酸由四种元素组成
D．一个亮氨酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素组成的纯净物，而亮氨酸由四种元素组成，故A不符合题意；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧的质量比为：，因此，亮氨酸中氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；
C、由亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故C符合题意；
D、亮氨酸属于纯净物，其中没有氧气分子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的判断进行分析解答；
B、根据元素的质量分数的计算进行分析解答；
C、根据亮氨酸的宏观概念进行分析解答；
D、根据物质的分类进行分析解答。
9．（2024九下·梁子湖期中）一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管
B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色
C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置
D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验；铁的冶炼
【解析】【解答】A、开始时应先通入CO后，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，再加热玻璃管，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁（红棕色）反应生成铁粉（黑色）和二氧化碳，因此，实验中玻璃管内可观察到红棕色粉末变为黑色，故B不符合题意；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，因此，本实验中缺少尾气处理装置，故C不符合题意；
D、铁丝网罩的作用是集中火焰，获得高温，不是防止烫伤实验人员，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO的性质进行分析解答；
B、根据直型玻璃管中的现象变化进行分析解答；
C、根据CO有毒进行分析解答；
D、根据铁丝网罩的作用进行分析解答。
10．（2024九下·梁子湖期中）黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等．下列说法错误的是（ ）
A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画
B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点
C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应
D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的物理性质
【解析】【解答】A、比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画，留下痕迹的是纯铜（合金的硬度比纯金属要大）；
B、用黄铜作门把手，利用了其耐腐蚀性等特点，故B符合题意；
C、铜和锌的金属活动性均在银之前，因此铜、锌都能与硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D、区分黄铜和黄金，放在火上灼烧，黄铜会发黑，而黄金不会，这是因为氧化铜和氧气在灼热的条件的下反应生成黑色的氧化铜，该反应的原理为：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据合金和纯金属的硬度进行分析解答；
B、根据黄铜的性质进行分析解答；
C、根据金属的活动性顺序进行分析解答；
D、根据黄铜中的铜与氧气的反应原理进行分析解答。
11．（2024九下·梁子湖期中）国务院政府工作报告中明确指出，中国到2060年将实现“碳中和”．采用光催化转化技术，将转化为，对实现“碳中和”有积极意义．下图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲烷属于有机化合物
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丙的质量比为
D．该技术有利于减轻温室效应
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的催化下经光照反应生成甲烷和水，故该反应的原理为：：
A、甲烷属于最简单的有机物，故A不符合题意；
B、在反应前后原子的种类和数目均不变、元素的种类均不变，分子的数目可能改变，物质的种类和分子的种类一定改变，故B不符合题意；
C、物质的质量之比等于相对原子质量之和之比，因此，参加反应的乙的质量和生成的丙的质量比为1：2（） ，故C符合题意；
D、二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，因此，该技术有利于减轻温室效应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义进行分析解答；
B、根据质量守恒定律进行分析解答；
C、根据计算物质的质量之比进行分析解答；
D、根据二氧化碳对温室效应的影响进行分析解答。
12．（2024九下·梁子湖期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，是明代著名的民族英雄于谦所作《石灰吟》．作者以石灰作比喻，表达了自己不怕牺牲，坚守高洁情操的精神．下列用化学知识对诗词内容的解读，其中正确的是（ ）
A．“千锤万凿出深山”：物质的组成成分没有改变
B．“烈火焚烧若等闲”：碳酸钙的化学性质很稳定
C．“粉身碎骨浑不怕”：发生了分解反应
D．“要留清白在人间”：原理是
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；分解反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的简单分类
【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山”：没有新物质产生，因此，物质的组成成分没有改变，故A符合题意；
B、”烈火焚烧若等闲“：碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，因此，该反应的原理为，故B不符合题意；
C、”粉身碎骨浑不怕“：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此，该反应的原理为：，属于化合反应，故C不符合题意；
D、“要留清白在人间”：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此，该反应的原理为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据有无新物质产生进行分析解答；
B、根据碳酸钙的分解进行分析解答；
C、根据基本反应类型的判断进行分析解答；
D、根据氢氧化钙和二氧化碳的反应原理进行分析解答。
13．（2024九下·梁子湖期中）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 探究二氧化锰与氧化铁的催化效果 探究可燃物着火点的高低 探究分子运动的速率与温度的关系 探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，需控制变量，需选取的双氧水的浓度一样，故A符合题意；
B、碎纸片和乒乓球的着火点不同，铜片具有导热性，可探究可燃物着火点的高低，故B不符合题意；
C、温度越高，分子运动越快，故C不符合题意；
D、探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，等体积的氢氧化钠溶液和水，塑料瓶的变瘪的程度不同（二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，而二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解为二氧化碳和水），故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据控制变量法进行分析解答；
B、根据探究可燃物的着火点进行分析解答；
C、根据分子的特征进行分析解答；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠的反应原理进行进行分析解答。
二、非选择题（本题共7题，共32分）
14．（2024九下·梁子湖期中）生产、生活中蕴含许多化学知识．
松花皮蛋是中国驰名的传统特产之一，已有500多年的历史．加工松花皮蛋时，要将纯碱、生石灰、食盐、水等原料按一定比例混合，再加上黄泥和米糠裹在鸭蛋外面，在阴凉处放置两个星期后，美味可口的松花皮蛋就制成了．
（1）鸭蛋的主要营养成分是水和 ．
（2）食用松花皮蛋时，可加入厨房中的调味品 来去除其中的涩味．
（3）原料混合时，料液的温度会升高，是 能转化成热能．
（4）写出一个松花皮蛋制作过程中发生的复分解反应 ．
【答案】（1）蛋白质
（2）食醋
（3）化学
（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】复分解反应及其应用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）鸭蛋的主要营养成分是水和蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）加工松花皮蛋时，要将纯碱、生石灰、食盐、水等原料按一定比例混合，食醋中含有醋酸，醋酸能中和蛋中的碱性物质，从而消除涩味，因此，除去其中的涩味，可加入厨房中的食醋；
故答案为：食醋；
（3）原料混合时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，料液的温度会升高，因此，是化学能转化成热能；
故答案为：化学；
（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据蛋类富含蛋白质进行分析解答；
（2）根据食醋中含有乙酸及乙酸的性质进行分析解答；
（3）根据能量的转化进行分析解答；
（4）根据复分解反应的原理进行分析解答。
15．（2024九下·梁子湖期中）阅读下列科普短文，回答问题．
新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化．
①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量．
②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量．
③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取．
④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放．
我国新能源汽车发展迅速，未来可期．
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是 ．
（2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 ．
（3）乙醇燃烧的化学方程式是 ．
（4）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是的化学式是 ．
【答案】（1）能量密度高
（2）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多
（3）
（4）SiO2
【知识点】氢气的物理性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图像可知，锂电池的能量密度优于镍氢电池；
故答案为：能量密度高；
（2）氢内燃车中，1kg的氢气完全燃烧可释放出1.43×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放出4.6×104kJ的热量，因此，氢内燃车与汽油车相比，相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；
故答案为：相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多；
（3）乙醇与空气中的氧气完全燃烧，反应生成水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）在中，反应前只有2个碳原子，反应后有1个硅原子、2个碳原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目和种类均不变，故X为；
故答案为：。
【分析】（1）根据几类电池的部分性能指标进行分析解答；
（2）根据氢内燃车与汽油相比较进行分析解答；
（3）根据乙醇的燃烧原理进行分析解答；
（4）根据反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
16．（2024九下·梁子湖期中）煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气和一氧化碳为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气．如图1是煤气化制氢技术工艺流程图．
图1 煤气化制氢工艺流程
（1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ．
（2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止 的产生．
（3）提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是 ．
（4）写出在高温、催化剂条件下，变换中发生反应的化学方程式 ．
（5）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 ．
图2
【答案】（1）置换反应；
（2）酸雨
（3）+2
（4）
（5）温度200℃，压强为P1
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，因此，该反应的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本反应类型为置换反应；
故答案为：置换反应；；
（2）燃烧含硫煤可产生二氧化硫气体，而二氧化硫可以与空气中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下可反应生成硫酸，因此，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止酸雨的产生；
（3）氧化镁中氧元素的化合价为-2价，故镁的化合价为+2价；
故答案为：+2；
（4）一氧化碳与水在催化剂的催化下经高温反应生成氢气和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）根据图示可知，在温度200℃、压强为P1时，甲醇的体积分数最高；
故答案为：温度200℃、压强为P1。
【分析】（1）根据一氧化碳和氢气的反应原理和基本反应类型进行分析解答；
（2）根据形成酸雨的主要气体进行分析解答；
（3）根据化合价的简单计算进行分析解答；
（4）根据一氧化碳和水的反应原理进行分析解答；
（5）根据图2信息进行分析解答。
17．（2024九下·梁子湖期中）学校装修剩余少量铁钉，已知铁钉只含铁和碳，为测定这些铁钉中碳的质量分数，某同学称取铁钉置于锥形瓶中，向其中加入足量的的稀盐酸，至不再产生气体为止．如图2是该同学绘制的烧杯及其剩余物质的总质量与反应时间关系图像．
图 图2
（1）求这些铁钉中碳的质量分数．（写出计算过程）
（2）这些铁钉是 （填“生铁”或“钢”）制成的．
【答案】（1）解：反应生成H2的质量为310g－309.015g=0.985g
设铁钉中铁的质量分数为X
Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
56 2
28gX 0.985g
X=98.5%
铁钉中碳的质量分数为1－98.5%=1.5%
答：这些铁钉中碳的质量分数为1.5%
（2）钢
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铁钉中的铁可与氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，故该反应的化学方程式为：，而碳不与氯化氢反应，从图中可知，锥形瓶中物质的总质量为310g，生成的氢气逸出，剩下的质量为309.015g，因此，氢气的质量为：310g－309.015g=0.985g，已知氢气的质量，可利用化学方程式的简单计算求铁的质量：
解：反应生成H2的质量为：310g－309.015g=0.985g
设铁钉中铁的质量分数为X。
，
铁钉中碳的质量分数为：
答：这些铁钉中碳的质量分数为1.5%。
【分析】根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
18．（2024九下·梁子湖期中）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ．
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，且要控制反应产生平稳气流，请从图中选择发生装置和收集装置的一种组合是 （填字母序号）．
（3）图G中，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体，反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）
（2）C、D
（3）火星四射；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下经加热，反应生成氯化钾和氧气，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，要控制反应产生平稳气流，可用C装置制取，二氧化碳能溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集（D）；
故答案为：C、D；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体，该反应的化学方程式为：；
故答案为：火星四射；。
【分析】（1）根据加热氯酸钾的原理进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸的实验进行分析解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和原理进行分析解答。
19．（2024九下·梁子湖期中）某同学发现妈妈使用某品牌的污渍爆炸盐来洗衣服，他查阅资料得知污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠．他想探究过碳酸钠在水中生成了什么？于是设计了下列探究方案，请你帮助他完成下表中相关实验内容．
（1）实验一
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，加适量水 有气泡产生，用燃着的木条检验，木条燃得更旺 说明生成了
②取少量上述溶液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液变红 说明生成了氢氧化钠
③取少量上述溶液于试管中，加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水中 有气体产生， 说明生成了碳酸钠
（2）反思与应用：
有同学认为实验②设计不合理，因为 ．
该同学在老师的指导下，又设计了以下实验．
（3）实验二
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴入过量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成 说明只生成了碳酸钠
②取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
由实验可知，像污渍爆炸盐这类物质保存时应该 ．
【答案】（1）氧气；澄清的石灰水变浑浊
（2）碳酸钠溶液显碱性
（3）溶液不变红（溶液不变色、无明显现象）；避水（防潮、密封等合理即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；科学探究的基本方法与意义；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）①氧气具有助燃性，用燃着的木条检验产生的气体，木条燃得更旺，故说明生成了氧气；
③从实验结论中”有碳酸钠“生成，在溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此，可观察到有澄清石灰水变浑浊；
故答案为：①氧气；③澄清的石灰水变浑浊；
（2）在取少量①中溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红，只能说明溶液成碱性，因为碳酸钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性；
（3）由实验结论可知，溶液中含有碳酸钠，因此，在溶液中滴加过量的氯化钙溶液于试管中，氯化钙可以碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，在溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色（过量的氯化钙、碳酸钙固体和氯化钠为中性，不会使无色酚酞溶液变色）；由实验可知，像污渍爆炸盐这类物质保存时应该避水（防潮、密封等合理即可）；
故答案为：溶液不变红（溶液不变色、无明显现象）；避水（防潮、密封等合理即可）。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质进行分析解答；
（2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性进行分析解答；
（3）根据碳酸钠与氯化钙的反应原理进行分析解答。
20．（2024九下·梁子湖期中）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系”，学校化学兴趣小组按图甲连接好实验装置，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入初温相同的稀盐酸，同时用玻璃棒搅拌．数字采集器和计算机实时反应过程并分析曲线如图乙所示，回答下列问题：
（1）当溶液的温度达到最高点时，溶液的pH= ，125秒时烧杯中溶液含有的溶质是 （填化学式）．
（2）该实验说明中和反应 （填“吸热”或“放热”）．
（3）该反应的化学方程式是 ．
【答案】（1）7；NaCl、HCl
（2）放热
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）稀盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，当溶液的温度达到最高点时，溶液的＝7，在125秒时，溶液的pH＜7，说明稀盐酸过量，故烧杯中溶液含有的溶质、；
故答案为：7；、；
（2）氯化氢和氢氧化钠反应过程中，由曲线图可知，温度不断升高，故说明中和反应时放热反应；
故答案为：放热；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据pH的大小及曲线图进行分析解答；
（2）根据中和反应属于放热反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应原理进行分析解答。
