2024北京北师大附中高二（下）期中化学（含解析）

2024北京北师大附中高二（下）期中
化 学
考生须知:
1.本试卷有 2 道大题，共 12 页。考试时长 90 分钟，满分 100 分。
2.考生务必将答案填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(共 30 题，每题 2 分，共 60 分。每小题只有 1 项符合题意)
1. 下列分子中，所有原子不．在．同一平面内的是
A. 乙炔 B. 乙烯 C. 甲苯 D. 苯
2. 下列各组物质中，互为同系物的是
A. 和 B. 和
C. HOCH2CH2OH 和 CH3CH2OH D. 1，1-二氯乙烷和 1，2-二氯乙烷
3. 下列化学用语或模型不正确的是
A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式：
C. 1-丁烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式：
4. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是
A. 2， 4 二甲基己烷 B. 4-甲基 2 乙基戊烷
C. 2 甲基 4 乙基戊烷 D. 3，5 二甲基己烷
5. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. Br 的原子结构示意图： B. H2O 的 VSEPR 模型：
C. 苯的实验式：CH D. 基态 4 224Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 4s
6. 某炔烃经催化加氢后，得到 2-甲基丁烷，该炔烃是：
A. 2-甲基-1-丁炔 B. 2-甲基-3-丁炔 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3-甲基-2-丁炔
7. 下列各组混合物中，用分液漏斗不．能．分离的是
A. 甲苯和水 B. 溴乙烷和水 C. 乙醇和水 D. 乙酸乙酯和水
8. 关于 的说法正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应原理相同
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B. 分子中共平面的原子数目最多为 14
C. 分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
D. 与 Cl2发生取代反应生成 4 种一氯代物
9. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. SiO2 和 CO2 B. NaBr 和 HBr C. CH4和 CCl4 D. Cl2和 KCl
10. 2011 年中国研制的第四代隐形战机歼-20 在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我
国探明储量世界第一、下列有关 22Ti 的说法不正确的是
A. 钛的原子序数为 22
B. 钛位于元素周期表第四周期第 IVB 族
C. 基态钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4
D. 钛是 d 区元素
11. 下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中氮原子是在 3 个氢原子所构成的三角形的中心
B. CCl4 是非极性分子，分子中碳原子处在 4 个氯原子所构成的正方形的中心
C. H2O 是极性分子，分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中间
D. CO2 是非极性分子，分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的中间
12. 下列说法不正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B. 键角：NH3>H2O
C. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石
D. 酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH > CH3COOH
13. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体
和配位数分别为
A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH 4 C. Cu2+ 3 OH- 2 D. Cu2+ NH3 2
14. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N5 ) (H3O) (NH4 ) Cl (用 R 代表)。经 X 射线6 3 4
衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如下图所示，从结构角度分析 R 中两种阳离子的不．同．之．处．是
A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 空间结构 D. 共价键
类型
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15. 下列鉴别方法不．可．行．的是
A. 用水鉴别乙醇和溴苯 B. 用红外光谱鉴别丙醛和 1－丙醇
C. 用溴水鉴别苯和环己烷 D. 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷
16. 下列说法不正确的是
A. NaCl 晶胞中 a 为 Na+
B. CaF2晶胞中，每个 Ca2+周围距离最近且等距的 F-有 8 个
C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体
D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关
17. 下列实验事实不．能．用基团间相互影响来解释的是
A. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D. 苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
18. 已知某有机化合物9.0g 与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱
石灰，浓硫酸增重9.0g ，碱石灰增重17.6g ，该有机化合物的化学式是
A. C4H10 B. C H O C. C2H6O D. C4 10 2 2H5O
19. 下列实验装置不．能．达到实验目的的是
B.除去乙炔中混有的H2S等 C.检验1 溴丁烷的消去 D.鉴别甲苯与
A.制备并接收乙酸乙酯
杂质 产物 己烷
A. A B. B C. C D. D
20. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由 1，3-丁二烯合成聚 1，3-丁二烯
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④由苯制硝基苯；由苯制溴苯
A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④
21. 下列有机化合物中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且其峰面积之比为3 :1:1的是
A. B. C. D.
22. 已知： ，某有机物 A 能使酸性 KMnO4溶液褪色，其分子
式为 C10H14，苯环上只有一个侧链。则符合条件的有机物 A 的可能结构有
A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种
23. 由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 反应类型 反应条件
A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温
B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热
C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热
D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热
A. A B. B C. C D. D
24. 酒石酸 (C4H6O6 )是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不．正．确．的是
A. 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为 O>C>H
B. 酒石酸中碳原子有 sp2 、 sp3 两种杂化方式
C. 1mol酒石酸最多能与 2mol金属钠发生反应
D. 常温下，酒石酸氢钾水溶液 pH 7 ，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度
25. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不．正．确．的是
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A. A 的结构简式为
B. 反应④的反应试剂和反应条件是 NaOH 醇溶液、加热
C. ②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应
D. 环戊二烯与Br2 以1:1的物质的量之比加成，可生成
26. 下列对生产生活中事实的解释不．正．确．的是
选
事实 解释
项
合成氨选择铁触媒做催化
A 铁触媒能提高反应的活化能
剂
用醋酸能除去水垢中的
B 醋酸的酸性强于碳酸
CaCO3
用 Al 3+
Al OH
2 (SO4 ) 净化天然 Al 和天然水中 HCO3 的水解相互促进，生成 ( ) 胶体，吸附3 3
C
水 水中悬浮物，加速其沉降
胃液中的H+ 对 BaSO4 的沉淀溶解平衡基本没有影响， Ba
2+ 可以保
D 用BaSO4作内服造影剂
持在安全浓度范围内
A. A B. B C. C D. D
27. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到 Na2CO3·H2O(s)或 Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图
如下：
下列说法正确的是
A. H1＜0
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B. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C. Na2CO3·H2O(s)失水生成 Na2CO3(s)： H= H1- H2
D. 向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
28. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FeCl2 。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在 a 极区转化
为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不．正．确．的是
A. 电子由 b 极流向 a 极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 该装置实现了化学能向电能转化

D. a 极可发生电极反应：O2 + 4e + 2H2O = 4OH
29. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不．正．确．的是
A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果
B. 由④可知，Cu2+与 Cl 可能会结合产生黄色物质
C. 由③④可知，Cl 的浓度对铜盐溶液的颜色有影响
D. 由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色
30. CO2 转化可减少CO2 排放并实现资源利用。CO2 催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①：C2H6 (g) C2H4 (g)+H2 (g)
②：CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g)
反应的能量变化如图 1 所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温
度的关系如图 2 所示。
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已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不．正．确．的是
A. C2H6 (g)+CO2 (g) C2H4 (g)+CO (g)+H2O (g) H = +177kJ / mol
B. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C. 在图 2 所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D. 其他条件不变，适当增大投料比 n (CO2 ) : n (C2H6 )，能提高C2H6 的转化率
二、填空题(4 道小题，共 40 分)
31. ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和
激光材料等方面也得到了广泛的应用。
（1）基态 Zn 原子的价层电子排布式为_______。
（2） 34Se 在周期表中的位置为_______。
（3）S 与 P 在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因
_______。
（4）CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①晶胞中，与 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有_______个。
②已知，晶胞边长 a nm，阿伏加德罗常数为 NA ，CdSe 的摩尔质量为191g mol
1 。则 CdSe 晶体的密度
是_______ g cm 3 。(1nm=10-7cm)
（5）电化学沉积法可用于制备 CdSe，其装置示意图如下。
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电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe 在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响 CdSe 性能，沉积速率过快容
易团聚。
①已知，H2SeO3 是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd
2+转化为纯净的 CdSe，写出阴极的电极反应式：
_______。
②研究表明，为得到更致密均匀的 CdSe 薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低Cd2+浓度，
从结构的角度分析原因：_______。
32. 有机化合物 A～H 的转换关系如下所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）链烃 A 的分子式为 C5H8，结构中有支链且只有一个官能团，则 A 的结构简式是___________。
（2）已知 E 是 A 与等物质的量的 H2反应的产物。写出反应②的化学方程式___________。
（3）写出反应③的化学方程式___________。
（4）写出反应④的化学方程式___________。
33. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下：
已知：a．芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
。
浓硫酸
b．醇在“浓硫酸、加热”条件下会发生类似卤代烃的消去反应。如：CH3CH2CH2OH →

CH3CH=CH2↑＋H2O。
（1）B 为芳香烃。
①由 B 生成对孟烷的反应类型是___________。
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②(CH3)2CHCl 的官能团名称为___________；(CH3)2CHCl 与 A 生成 B 的反应化学方程式是___________。
（2）已知 E 不能使 Br2的 CCl4溶液褪色；E 生成 F 的反应条件为“浓硫酸、加热”。
①F 的结构简式可能为 ，还可能为___________。
②反应 I 的化学方程式是___________。
（3）下列说法中正确的是(选填字母)___________。
a．B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．生成 H 的反应为消去反应
c．F 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．E 的沸点高于对孟烷
（4）G 的结构中含有羧基(-COOH)且有顺反异构，写出其中的顺式异构的结构简式___________。
34. 红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主
+ 2+ 3+ 2 2 要含 Na 、Ni 、Cr 、H+、Cr2O 7 和 SO 4 )，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循
环利用。
2 2
已知：i．Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O 7 ＋H2O 2CrO 4 ＋2H
+。
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Cr3+ 4.3 5.6
Ni2+ 7.1 9.2
（1）I 中，NaHSO3溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因___________。
（2）II 中，加入 NaOH 调节 pH 至___________(填字母序号)。
a．4.3 ~ 5.6 b．4.3 ~ 7.1 c．5.6 ~ 7.1 d．7.1 ~ 9.2
（3）III 中，H2O2氧化 Cr(OH)3沉淀的离子方程式为___________。
（4）III 中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是
___________。
（5）IV 中，加入 H2SO4的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。
（6）为了测定获得红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的纯度，称取上述流程中的产品 a g 配成 100 mL 溶液，取出 25
2
mL 放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的 KI 溶液，置于暗处充分反应至 Cr2O 7 全部转化为 Cr
3+后，滴入
2
2~3 滴淀粉溶液，最后用浓度为 c1 mol·L 1的 Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗 V1 mL。(已知：I2＋2S2O 3
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- 2 =2I ＋S4O 6 )
①滴定终点的现象为加入半滴 Na2S2O3标准溶液后，___________，且半分钟内不变色。
②所得 Na2Cr2O7·2H2O(摩尔质量为 298 g·mol 1)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。
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参考答案
一、选择题(共 30 题，每题 2 分，共 60 分。每小题只有 1 项符合题意)
1. 【答案】C
【详解】A. 乙炔是直线形结构，分子中各原子处于同一平面内，A 正确；
B. 乙烯是平面形结构，分子中各原子处于同一平面内，B 正确；
C.甲苯中含有甲基，所有原子不可能共平面，C 错误 ；
D. 苯是平面形结构，分子中各原子处于同一平面内，D 正确；
故选 C。
2. 【答案】A
【详解】A． 和 结构相似，且分子式上相差 2 个“CH2”，二者互为同系物，A 选；
B．甲烷是正四面体的结构，且二氯代物只有 1 种， 和 是同一物质，不互为同系物，B
不选；
C．HOCH2CH2OH 和 CH3CH2OH 官能团的个数不同，不互为同系物，C 不选；
D．1，1-二氯乙烷和 1，2-二氯乙烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，不互为同系物，D 不
选；
故选 A。
3. 【答案】D
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为： ，故 A 正
确；
B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为 ，故 B 正
确；
C．1-丁烯为四个 C 原子的烯烃，碳碳双键位于 1 号碳，键线式为 ，故 C 正确；
D．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有 2 个 C 原子，则结构简式为 ，故 D 错误；
故答案选 D。
4. 【答案】A
【详解】根据结构简式 可知，主链含有 6 个 C 原子，2 号 C 和 4 号
C 上均连有 1 个甲基，故该烷烃的系统命名为 2，4-二甲基己烷，答案选 A。
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5. 【答案】D
【分析】此题主要考查学生对常见化学语言的熟练程度，准确掌握化学用语
【详解】A．Br 的原子共有 35 个质子，位于第四周期卤族，故原子结构示意图为 ，故 A 正
确；
B．H2O 的中心原子 O 的价层电子对数为 4，故 VSEPR 模型为四面体，故 B 正确；
Ｃ．苯的分子式为 C6H6，实验式为 CH，故 C 正确；
５ １
D．基态 24Cr 的简化电子排布式[Ar]3d 4s ，故 D 错误；
故答案选 D。
6. 【答案】C
【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与 2-甲基丁烷的碳链结构相同，2-甲
基丁烷( )中能插入三键的位置只有一个，即该炔烃的结构简式为
，其名称为 3-甲基-1-丁炔，答案选 C。
7. 【答案】C
【详解】题中甲苯、溴乙烷、乙酸乙酯都不溶于水，可用分液漏斗分离，而乙醇易溶于水，可用蒸馏的方
法分离，故答案为：C。
8. 【答案】C
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳三键和与苯环直接相连的甲基，能被酸性高锰
酸钾溶液氧化而使溶液褪色，碳碳三键能与溴水中的 Br2发生加成反应而褪色，即二者反应原理不相同，
A 错误；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有苯环平面结构，碳碳三键直线形结构，甲基单键能任意旋
转，故共平面的原子数目最多为 15(即苯环所在的 12 个原子，增加碳碳三键上的一个 C 和一个 H，甲基上
增加一个 H)，B 错误；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中苯环上 C 采用 sp2杂化，甲基上 C 采用 sp3杂化，碳碳三键上 C 采
用 sp 杂化，即共有 sp、sp2、sp3等 3 种杂化轨道类型的碳原子，C 正确；
D．由题干有机物结构简式可知，该有机物没有对称轴，共有 6 种不同环境的 H 原子，即其与 Cl2发生取
代反应生成 6 种一氯代物，D 错误；
故答案为：C。
9. 【答案】C
【详解】A．SiO2 和 CO2均只含极性共价键，SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，A 不符合题意；
B．NaH 是只含离子键的离子晶体，HBr 是只含极性共价键的分子晶体，B 不符合题意；
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C．CH4和 CCl4均为只含极性共价键的分子晶体，C 符合题意；
D．Cl2是只含非极性共价键的分子晶体，KCl 是只含离子键的离子晶体，D 不符合题意；
故选 C。
10.【答案】C
【详解】A．依据元素周期表结构，钛是 22 号元素，A 选项正确；
B．钛位于元素周期表的第四周期第ⅣB 族，B 选项正确；
C．依据构造原理，4s 能级能量低于 3d 能级，故应首先排满 4s 后再排 3d，则钛原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2，C 选项错误；
D．钛位于元素周期表的第四周期第ⅣB 族，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，属于 d 区元素，D
选项正确；
故答案选 C。
11. 【答案】C
5 3 1
【详解】A．N 与 3 个 H 形成 3 个 键，孤电子对数为 =1，为三角锥形结构、极性分子，故 A 项
2
错误；
B．CCl 4 中 C 与 4 个Cl 形成 4 个 键，孤电子对数为 0，为正四面体形结构、非极性分子，故 B 项错
误；
6 2 1
C．H 2O 中 O 与 2 个 H 形成 2 个 键，孤电子对数为 = 2，为角形结构、极性分子，故 C 项正
2
确；
4 2 2
D．CO2 中 C 与 2 个 O 形成 2 个 键，孤电子对数为 = 0，为直线形结构、非极性分子，故
2
D 项错误；
故选 C。
12. 【答案】C
【详解】A．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升
高，因此沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，A 正确；
B．NH3、H2O 中心原子都是 sp3杂化，轨道构型为四面体形，NH3中存在 1 对孤电子对，H2O 中存在 2 对
孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，B 正确；
C．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，因此熔点：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C 错误；
D．Cl 电负性较大，对电子的吸引能力较强，会导致-COOH 中 O-H 的极性增大，越容易断键电离出 H+，
酸性越强，Cl 原子越多，酸性越强，则酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH > CH3COOH，D 正确；
故选 C。
13. 【答案】B
2+
【详解】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子为 Cu ，配体为 NH3，配位数为 4，故 B 正确；
第13页/共24页
故选 B。
14. 【答案】C
+ + +
【分析】R 中的阳离子为 NH 和H3O ， NH 中 N4 4 原子形成 4 个 σ 键，不含孤电子对，价层电子对数为
+
4，采用 sp3杂化，空间构型为正四面体，H3O 中 O 原子形成 3 个 σ 键，含有 1 个孤电子对，价层电子对
数为 4，采用 sp3杂化，空间构型为三角锥形。
+
【详解】A．由上述分析可知， NH 和H3O
+
4 中心原子的杂化轨道类型均为 sp
3杂化，故 A 不符合题意；
+ +
B．由上述分析可知， NH H O 4 B 4 和 3 中心原子的价层电子对数均为 ，故 不符合题意；
+ +
C． NH4 的空间构型为正四面体，H3O 的空间构型为三角锥形，故 C 符合题意；
+
D． NH 和H3O
+
4 中含有的共价键均为 σ 键，故 D 不符合题意；
答案选 C。
15. 【答案】C
【详解】A.乙醇与水互溶，溴苯与水分层，现象不同，可利用水鉴别，A 正确；
B.丙醛和 1-丙醇中化学键不同、官能团不同，则红外光谱可鉴别丙醛和 1-丙醇，B 正确；
C.苯和环己烷与溴水的萃取现象相同，均在上层，不能鉴别，C 错误；
D.1－溴丙烷和 2-溴丙烷中 H 的种类分别为 3 种、2 种，则用核磁共振氢谱可鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷，D
正确；
答案选 C。
16. 【答案】C
【详解】A．NaCl 晶胞中 Cl-的半径大于 Na+，a 为 Na+，A 正确；
B．由 CaF2晶胞结构可知，每个 Ca2+周围距离最近且等距的 F-有 8 个，B 正确；
C．干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子形成四面体结构，
中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C 错误；
D．冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，D
正确；
故选 C。
17. 【答案】C
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，即乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基
产生影响，故 A 不符合题意；
B．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲
基变得更活泼，更易被氧化，能体现出基团间的相互影响，故 B 不符合题意；
C．乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互
影响无关，故 C 符合题意；
D．甲苯发生硝化反应反应温度更低，说明甲苯中苯环上 H 原子更活泼，说明甲基的存在能使苯环活化，
取代时更容易，体现了基团间的相互影响，故 D 不符合题意；
第14页/共24页
答案选 C。
18. 【答案】B
【详解】将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 9.0g 为水的质量，碱石灰增重 17.6g 为
9.0g
二氧化碳的质量，生成水的物质的量为: =0.5mol ，9.0g 该有机物分子中含有 H 原子的物质的量
18g/mol
17.6g
为:5.6mol×2=1.0mol，生成二氧化碳的物质的量为: =0.4mol，9.0g 该有机物分子中含有 C 原子的
44g/mol
物质的量为 0.4mol，9.0g 该有机物分子中含有氧原子的物质的量为:
9.0g-12g/mol 0.4mol-1g/mol 1.0mol
=0.2mol ，该有机物分子中含有 C、H、O 原子的物质的量之比
16g/mol
为:0.4mol:1.0mol:0.2mol=2:5:1，该有机物的最简式为 C2H5O，由于 H 原子没有饱和，该有机物分子式为
C4H10O2，故选 B。
19. 【答案】B
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙醇、乙酸共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸
乙酯，则装置 A 能达到实验目的，故 A 不符合题意；
B．乙炔和硫化氢都能与溴水反应，所以不能用溴水除去乙炔气体中混有的硫化氢杂质，则装置 B 不能达
到实验目的，故 B 符合题意；
C．1—溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成 1—丁烯，1—丁烯能与溴的四氯化碳溶液发生加
成反应使溶液褪色，而挥发出的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，则装置 C 能检验 1—溴丁烷的消去产
物，能达到实验目的，故 C 不符合题意；
D．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则装置
D 用酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲苯与己烷，能达到实验目的，故 D 不符合题意；
故选 B。
20. 【答案】B
【详解】①由甲苯制甲基环己烷发生的是加成反应，由乙烷制溴乙烷发生的是取代反应，二者反应类型不
同，故①不符合题意；
②乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生的是氧化还原反应，二者反应
类型不同，故②不符合题意；
③由乙烯制聚乙烯和由 1，3-丁二烯合成聚 1，3-丁二烯发生的均为加聚反应，二者反应类型相同，故③符
合题意；
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯发生的都是取代反应，反应类型相同，故④符合题意；
故答案选 B。
21. 【答案】B
【详解】A． 有四组峰即 ，其峰面积之比为 3：1：2：3，故 A 不符合题意；
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B． 有一条对称性，有三组峰即 ，其峰面积之比为 3：1：1，故 B 符合题意；
C． 有两条对称轴，有三组峰即 ，其峰面积之比为 3：1：2，故 C
不符合题意；
D． 有两条对称轴，有两组峰即 ，其峰面积之比为 3：2，故 D 不符
合题意。
综上所述，答案为 B。
22. 【答案】B
【详解】苯的同系物 A 分子式为 C10H14，苯环上只有一个侧链，其侧链为-C4H9，-C4H9共有-
CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3四种结构，-C(CH3)3直接与苯环相连的 C
原子上不含 H 原子，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此符合条件的结构有 3 种，故选 B。
23. 【答案】B
【分析】
【详解】由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，先发生消去反应，得到丙烯，条件为 NaOH 的醇溶
液、加热；再与卤素单质加成得到卤代烃，条件为卤素单质的四氯化碳溶液；最后水解得到目标产物，条
件为 NaOH 的水溶液、加热，故选 B。
24. 【答案】C
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属
性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为 O>C>H，故 A
正确；
sp3 sp2B．酒石酸中饱和碳原子为 杂化，羧基中碳原子为为 杂化，故 B 正确；
C．羧基和羟基均可以和钠单质反应，故1mol酒石酸最多能与 4mol金属钠发生反应，故 C 错误；
D．常温下，酒石酸氢钾水溶液 pH 7 ，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度，导致氢离子浓度大
于氢氧根离子浓度，故 D 正确；
故选 C。
25. 【答案】A
【分析】 与 Cl2在光照时发生取代反应产生 ， 在 NaOH 的乙醇溶
液中加热，发消去反应产生 ， 与 Br2发生加成反应产生 ，
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在 NaOH 的乙醇溶液中加热，发消去反应产生 ，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知 A 是环戊烯 ，选项 A 不正确；
B．反应④是 变为 的反应，反应条件是 NaOH 的乙醇溶液，并加热，选项 B 正
确；
C．根据前面分析可知②是消去反应，③是加成反应，④是消去反应，选项 C 正确；
D．环戊二烯与Br2 以 1∶1 的物质的量之比加成时，若发生 1，4 加成反应，可生成
，选项 D 正确；
答案选 A。
26. 【答案】A
【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，故 A 错误；
B．醋酸和CaCO3反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故 B 正
确；

C．天然水中含有HCO ，Al3+

和天然水中HCO3 3 的水解相互促进，生成Al (OH) 胶体，吸附水中悬浮3
物，加速其沉降，所以用Al2 (SO4 ) 净化天然水，故 C 正确； 3
D．BaSO4不溶于盐酸，胃液中的H
+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba
2+ 可以保持在安全浓度
范围内，所以用BaSO4作内服造影剂，故 D 正确；
故选 A。
27. 【答案】D
【分析】
【详解】A．从图 1 可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应， H1>0，故 A 错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故 B 错误；
C．由图 1 得① Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g) H1，由图 2 得②
Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ，②-①得 Na2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H= H2-
H1，故 C 错误；
D．碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故 D 正确；
故答案为 D
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28. 【答案】B
【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极 a 为正极，电极反应为：
O + 4e 2 + 2H2O = 4OH

，电极 b 是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、FeCl2 ，负极的电
极反应为 Fe2+-e-=Fe3+，负极区的 H+通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液 pH 增大，Fe3+转化为
Fe(OH)3沉淀，据此分析解答。
【详解】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由 b 极流向 a 极，故 A 正确；

B．a 极的电极反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH ，为维持电荷守恒，H
+由右池通过离子交换膜向左池迁
移，则离子交换膜为质子交换膜，故 B 错误；
C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故 C 正确；

D．a 极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH

，故 D 正
确；
答案选 B。
29. 【答案】D
2+
【详解】A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是 Cu 与水分子作用的结果，故 A 正确；
2+
B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以 Cu 与 Cl 可能会结合产生黄色物
质，故 B 正确；
C．③→④增大了氯离子浓度，所以 Cl 的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故 C 正确；
D．由③溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故 D错误；
选 D。
30. 【答案】C
【详解】A．由图可知，C2H6 (g)+CO2 (g) C2H4 (g)+CO (g)+H2O (g) H =生成物的能量减去反
应物的能量=-300kJ/mol-(-477 kJ/mol)=+177kJ/mol，故 A 正确；
B．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，则反应②比反应①的速率小，速率小的是总反应的
决速步，故 B 正确；
C．由图可知，在图 2 所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的选择性越低，但是乙烷的转化率越高，
无法确定乙烯的产率的变化，故 C 错误；
D．其他条件不变，适当增大投料比 n (CO2 ) : n (C2H6 )，反应①正向移动，能提高C2H6 的转化率，故 D
正确；
故选 C。
二、填空题(4 道小题，共 40 分)
31. 【答案】（1）3d104s2
（2）第 4 周期第ⅥA 族
（3） ①. ＜ ②. P 原子的 3p 能级上处于半充满的稳定结构，而 S 的 3p 能级不是全充满、半充满或者全
空的稳定结构，P 原子稳定，难失电子，第一电离能大
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4×191
（4） ①. 4 ②. 7 3 3 NA (a 10 ) cm
（5） ①. 4H++Cd2++H2SeO3+6e-=CdSe+3H2O ②. 二甲基甲酰胺( )中的 O 原子和 N 原子均有
孤电子对，能与 Cd2+形成配位键，从而形成络合物，降低 Cd2+的浓度
【小问 1 详解】
已知 Zn 是 30 号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，故其基态 Zn 原子的价层电子排布式
为 3d104s2，故答案为：3d104s2；
【小问 2 详解】
34Se 是 34 号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d
104s24
p4，根据最高能层序数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，故 34Se 在周期表中的位置为第 4 周期
第ⅥA 族，故答案为：第 4 周期第ⅥA 族；
【小问 3 详解】
S 与 P 在周期表中是相邻元素，S 的价层电子排布式为：3s23p4，而 P 的价层电子排布式为：3s23p3，则 P
原子的 3p 能级上处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于 S，故答案为：＜；P 原子的 3p 能级上处
于半充满的稳定结构，而 S 的 3p 能级不是全充满、半充满或者全空的稳定结构，P原子稳定，难失电子，
第一电离能大；
【小问 4 详解】
①由题干晶胞图示可知，与 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有 4 个，如图 带星号的
Cd 周围同一层有两个 Se 离它等距离且最近，则上面一层也有 2 个，一共 4 个，故答案为：4；
1 1
②由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有 Cd 的个数为：8 + 6 =4，Se 个数为 4，晶胞边长 a nm，则一
8 2
个晶胞的体积为： 1(a×10-7)3cm3，阿伏加德罗常数为 NA ，CdSe 的摩尔质量为191g mol ，一个晶胞的质
4 191
4 191 4×191
量为： g，则 CdSe 晶体的密度是 m N 3=
= = A N (a 10 7 3 3
g cm ，故答案
N ) cm
A
V (a 10 7 )3cm3
A
4×191
为： ；
NA (a 10
7 )3cm3
【小问 5 详解】
①电解过程中阳极有无色气泡产生，阳极发生氧化反应，电极反应为：2H O-4e-2 =4H++O2↑，已知 H2SeO3
是弱酸，控制合适的电压，可以使 Cd2+转化为纯净的 CdSe，CdSe 在阴极生成，阴极发生还原反应，则阴
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极的电极反应式为：4H++Cd2++H2SeO3+6e-=CdSe+3H2O，故答案为：4H++Cd2++H2SeO -3+6e =CdSe+3H2O；
②二甲基甲酰胺( )中的 O 原子和 N 原子均有孤电子对，能与 Cd2+形成配位键，从而形成络合
物，故用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低Cd2+浓度，故答案为：二甲基甲酰胺( )中的
O 原子和 N 原子均有孤电子对，能与 Cd2+形成配位键，从而形成络合物，降低 Cd2+的浓度。
32. 【答案】（1） （2）
（3）
（4）
【分析】链烃 A 的分子式为 C5H8，其不饱和度为 2，结构中有支链且只有一个官能团，则含有碳碳三键，
其结构简式为(CH3)2CHC CH，A 与氢气发生加成反应生成 E，E 能与溴继续反应，则 E 为烯烃，结构简
式为(CH3)2CHCH=CH2，E 与溴的四氯化碳反应生成 F，则 F 为(CH3)2CHCHBrCH2Br，F 在 NaOH 水溶液
中水解生成 G，则 G 为 ，G 与乙酸发生酯化反应生成 H，结合 H 的分子式可知，H
为 ，据此分析解答。
【小问 1 详解】
由分析可知，A 的结构简式是 。
【小问 2 详解】
由分析可知，E 的结构简式为(CH3)2CHCH=CH2，与溴的四氯化碳反应生成 F，化学方程式为：
。
【小问 3 详解】
F 在 NaOH 水溶液中水解生成 G，化学方程式为：
。
【小问 4 详解】
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G 为 ，G 与乙酸发生酯化反应生成 H，化学方程式为：
。
33. 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳氯键 ③. 或
（2） ①.
②.
（3）ad （4） 或
【分析】根据 B 为芳香烃及对孟烷的结构简式 可知， B 的结构简式为
，结合已知 a，则 A 和 (CH3 ) CHCl发生取代反应生成 B，A 结构为 ；已知2
E 的分子式C10H20O ，且不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，则 E 结构中无碳碳双键，结合 F 可能的结构为
，可推断 E 结构可能为 或 ，E 是由
(CH3 ) CHCl与 反应生成的 D 转化生成的，则判断 E 结构为 而不是2
，D 的结构为 ；E 结构中含有羟基属于醇，与 G(分子式
C4H6O2 )在浓硫酸、加热条件下反应生成 H，可推断 G 为羧酸，H 为酯，则 G 的结构可能为
CH3CH=CHCOOH 或CH2 =CHCH2COOH 或 。
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【小问 1 详解】
根据 B 为芳香烃及对孟烷的结构简式 可知， B 的结构简式为
，由 B 转化为对孟烷反应类型是加成反应； (CH3 ) CHCl含有的官能团为碳氯2
键；结合已知 a，则 A 和 (CH3 ) CHCl发生取代反应生成 B ，A 结构为 ，该2
反应方程式为 ；
故答案为：加成反应；碳氯键； ；
【小问 2 详解】
①根据上述分析可知，E 结构为 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成 F 可能
为 或 ；
②D 的结构为 ，发生反应Ⅰ生成 E 为 ，则该反应方程式为
+3H 催化剂 ； 2 →
催化剂
故答案为： ； +3H2 → ；
【小问 3 详解】
a．B 结构为 ，属于苯的同系物，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，a 正确；
b．E 结构中含有羟基属于醇，G 为羧酸，在浓硫酸、加热条件下反应生成 H，H 为酯，该反应为酯化反
应，属于取代反应，生成 H 的反应不是消去反应，b 错误；
c．F 结构可能为 或 ，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，c 错误；
d．E 的结构为 ，对孟烷结构为 ，二者都属于分子晶体，E 结
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构中含有羟基，分子间可形成氢键，故沸点高于对孟烷，d 正确；
故答案为：ad；
【小问 4 详解】
根据上述分析可知，G 的结构可能为CH3CH=CHCOOH 或CH2 =CHCH2COOH 或 ，结合
信息 G 的结构中含有羧基(-COOH)且有顺反异构，可确定 G 结构为CH3CH=CHCOOH ，其中的顺式异
构的结构简式为 ；
故答案为： 。
2
34. 【答案】（1）NaHSO3溶液中，同时存在 HSO H+3 ＋SO 3 和 HSO 3 ＋H2O H2SO3＋OH
-，HSO 3
的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性
2
（2）c （3）2Cr(OH) -3＋3H2O2＋4OH =2CrO 4 ＋8H2O
（4）温度过高，H2O2分解速率加快，导致 H2O2浓度降低，Cr(OH)3氧化速率下降，Na2CrO4产率降低
＋ 2 2 2
（5）加入 H2SO4后，c(H )增大，Cr O +2 7 ＋H2O 2CrO 4 ＋2H 逆向移动，得到更多的 Cr2O 7
596c V 10 3
（6） ①. 溶液蓝色褪去 ②. 1 1 100%
3a
2 2
【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含 Na+、Ni2+、Cr3+、H+、Cr2O 7 和 SO 4 )，步骤
2
Ⅰ中将 Cr2O 7 还原为 Cr
3+，在步骤Ⅱ中用氢氧化钠进行沉淀，得到氢氧化铬，III中，H2O2氧化 Cr(OH)3沉
2
淀得到 Na2CrO4，IV 中，加 H2SO4，根据平衡移动，得到更多的 Cr2O 7 ，经过蒸发、过滤、冷却、结晶一
系列操作，得到红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，据此解答。
【小问 1 详解】
2
由于 NaHSO3在水溶液中既能发生电离：HSO 3 H
+＋SO 3 ，又能发生水解：HSO 3 ＋H2O H2SO3＋

OH-，且电离大于水解，故导致 NaHSO3 溶液呈酸性，答案：NaHSO3溶液中，同时存在 HSO H+3 ＋SO
2
3 和 HSO 3 ＋H O H
-
2 2SO3＋OH ，HSO 3 的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性;
【小问 2 详解】
Ⅱ中，加入 NaOH 调节 pH 的目的是将 Cr3+完全沉淀，而使 Ni2+不沉淀，故应该调节 pH 至 5.6~7.1，答
案：c；
【小问 3 详解】
Ⅲ中 H2O2氧化 Cr(OH)3沉淀即生成 Na2CrO4和 H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为
2 2
2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-=2CrO 4 ＋8H2O，答案：2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH
-=2CrO 4 ＋8H2O；
【小问 4 详解】
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Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，温度过高，H2O2分解速率加快，导致 H2O2浓度降低，Cr(OH)3氧化
速率下降，Na2CrO4产率降低，答案：温度过高，H2O2分解速率加快，导致 H2O2浓度降低，Cr(OH)3氧化
速率下降，Na2CrO4产率降低；
【小问 5 详解】
2 2
Na2CrO4溶液中存在以下平衡：Cr2O 7 ＋H2O 2CrO ＋2H
+
4 ，加入使得溶液中 H
+增大，使得上述平衡
＋ 2 2
逆向移动，以提高 Na2Cr2O7的产率，答案：加入 H2SO4后，c(H )增大，Cr2O 7 ＋H2O 2CrO 4 ＋2H
+逆
2
向移动，得到更多的 Cr2O 7 ；
【小问 6 详解】
①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶
液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
1
②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，，故有 n(Na2Cr2O7·2H2O)= n(Na2S2O3)=
6
1 1
×c1mol/L×V1×10-3L= c V -31 1×10 mol，所得 Na2Cr2O7·2H2O (摩尔质量为 298 g·mol 1)的纯度的表达
6 6
1 3 -1 100mlc1V1 10 mol 298g mol 式为 6 25ml 596c1V1 10
3
，答案：溶液蓝色褪去、
100% = 100%
ag 3a
596c V 31 1 10 100%。
3a
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