中考化学初中化学选择题型强化提升：图像题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如下图所示，能正确反映变化关系的图像是
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，固体中氯元素随时间变化关系
B．氢气和氧气在密闭的容器中充分燃烧
C．向一定量的稀硫酸中加入一定量锌粒
D．向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入的过氧化氢溶液
2．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．向一定量饱和溶液中加入固体
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．实验室加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气
3．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法错误的是
A．a点发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B．b点溶液中含有的溶质是：Na2SO4、CuSO4、NaOH
C．d→e点溶液的pH逐渐增大
D．滴加NaOH溶液的过程中，溶液中的SO数目不变
4．下列图像与对应的叙述相符合的有
序号 ① ② ③ ④
图像
反应过程 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 向饱和石灰水中加入少量生石灰 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉 向MgCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH固体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．向烧杯中逐滴加X溶液至过量(如图1)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 黄铜 稀盐酸
B 稀硫酸和CuSO4溶液 NaOH溶液
C 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸
D 氯化钡和氢氧化钠溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列四个图像表示四种对应的化学反应，其中正确的是
A．电解水产生氢气和氧气的质量
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合固体中锰元素的含量
C．碳在氧气中燃烧所用碳和氧气的质量比为：3：7
D．红磷在密闭容器内燃烧
7．向盐酸和氯化镁混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．a点溶液中的
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
8．向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列烧杯中各量的图像表示正确的是
A． B．
C． D．
9．下列图像与实验设计对应错误的是
A．电解水生成氢气和氧气
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸
10．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液(预先滴入2滴酚酞试液)。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．在a点时，溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4 B．在b点时，溶液中的H+和OH-恰好完全反应
C．a→c过程中生成硫酸钠的质量不断增加 D．c点时的溶液一定呈红色
11．某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH 的变化。测 定结果如下图所示。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．该实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中
C．反应过程中有热量放出
D．30s 时，溶液中溶质为 H2SO4和Na2SO4
12．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图。以下分析不正确的是
A．a点时溶液的溶质有三种 B．a－b、b－c段发生的都是复分解反应
C．d点时溶液的pH=7 D．a－d段溶液中氯离子不断减少
13．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y
14．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
15．下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液
16．某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中
B．由a点到b点，溶液的温度升高
C．c点时，溶液中只有一种溶质
D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移
17．如图为某个化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述错误的是
A．该反应是分解反应
B．ts后甲、乙的质量相等
C．丁可能是该化学反应的催化剂
D．参加反应的丙质量一定等于生成的甲和乙的质量总和
18．某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中加热制氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是
A．a代表高锰酸钾(KMnO4) B．b代表氯酸钾(KClO3)
C．c代表二氧化锰(MnO2) D．d代表氧气(O2)
19．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
20．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
21．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
22．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 加热氯酸钾和二氧化锰时剩余固体中二氧化锰的质量分数 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 加热一定质量的高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
23．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中氯元素的质量不变，不符合题意；
B、氢气和氧气在密闭的容器中充分燃烧生成水，即，由化学方程式可知，反应后，分子数目减少，不符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中加入一定量锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸被消耗，故随着反应的进行，剩余硫酸的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入5%的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，图像错误；
B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据化学方程式，可知同样生成2份质量氢气，Mg需要24份质量，Zn需要65份质量，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，图像正确；
C、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，图像错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，根据质量守恒定律，氧气逸出，剩余固体的质量减小，固体中锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，图像错误；
故选B。
3．B
【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应。
【详解】A、a点时没有沉淀产生，说明是氢氧化钠与硫酸反应，反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，A正确；
B、b点硫酸刚好反应完，硫酸铜尚未开始反应，溶液中的溶质有：Na2SO4、CuSO4，B错误；
C、d→e沉淀不再增多，说明NaOH溶液过量，NaOH溶液呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，C正确；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液中的数目不变，D正确。
故选：B。
4．B
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但最终溶液的pH不可能小于3，故选项图像错误；
B、生石灰与水反应放热，溶液温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶液中溶质质量分数减小，反应结束后，温度恢复原来，重新成为原温度时的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数回升至原来数值，故选项图像正确；
C、向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铁粉，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁与98份质量的硫酸反应能生成2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁与98份质量的硫酸能生成2份质量的氢气，若金属过量，消耗硫酸相同，生成的氢气相同，则参加反应的铁的质量比镁的质量多，故和铁反应的溶液质量增加的较大，故选项图像错误；
D、向MgCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH固体，氢氧化钠先与稀盐酸反应反应生成氯化钠和水，稀盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；第二个过程中有沉淀生成，第一个过程溶液增加的质量比第二个过程多；完全反应后，继续加入氢氧化钠固体，水的质量不再发生改变，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再发生改变；故选项图像错误；
故选：B。
5．B
【分析】由图示可知，反应开始时没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体。
【详解】A、黄铜是铜锌合金，锌能和稀盐酸反应生成氢气，所以从反应开始就有气体生成，故不符合图象；
B、硫酸首先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以符合图象；
C、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，故不符合图象；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成白色的硫酸钡沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成，故不符合图象。
故选B。
6．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比是1:8，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体质量减小，锰元素的质量不变，则锰元素的含量增大，故B错误；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，则参加反应碳和氧气的质量比为；碳与氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为，则参加反应碳和氧气的质量比为。碳在氧气中燃烧所用碳和氧气的质量比为：3:7，大于3:8且小于3:4，即碳完全反应，生成一氧化碳和二氧化碳，故C正确；
D、红磷在密闭的容器内燃烧，遵循质量守恒定律，物质总质量不变，故D错误。
故选C。
7．C
【分析】向盐酸和氯化镁混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
【详解】A、由分析并结合图像可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，说明a点时溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，则a点溶液中的pH<7，故选项说法正确；
B、由分析可知，bc段（不含b点），氯化铜镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，故选项说法正确；
C、b点时盐酸恰好反应完全，c点时氯化镁恰好反应完全，则c点溶液中的溶质只含有生成的氯化钠，故选项说法错误；
D、整个变化过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故选项说法正确；
故选：C。
8．C
【详解】A、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，氢氧化钠溶液中含有水，起点不为0，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有水可导致水量增加，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，故水的质量会迅速上升，反应结束后，增加的水为继续的滴加稀硫酸中的水，幅度减慢，该选项图像不正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，溶液碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故pH值由大于7逐渐减小至等于于再小于7，该选项图像不正确；
C、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，原溶液中不含硫酸钠，故硫酸钠的质量从0开始不断上升，氢氧化钠反应完，硫酸钠不再上升，该选项图像正确；
D、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，氢氧化钠被不断消耗直至0，该选项图像不正确；
故选C。
9．D
【详解】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2∶1，A正确；
B、红磷燃烧放热，消耗氧气，所以一开始燃烧时，集气瓶内气体受热压强增大，反应过程不断消耗氧气，且反应结束集气瓶温度恢复室温，所以最终压强比初始压强低，B正确；
C、向H2SO4和Na2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，所以加入Ba(OH)2溶液会导致酸减少，碱增多，Ba(OH)2过量也会导致溶液碱性增强，所以pH不断增大，C正确；
D、分别向等质量的Al和Al2O3中加入相同质量分数的稀盐酸，Al与稀盐酸发生的反应是，Al2O3与稀盐酸发生的反应是，说明每54份质量的Al与219份质量的HCl反应生成267份质量的AlCl3，每102份质量的Al2O3与219份质量的HCl反应生成267份质量的AlCl3，则等质量情况下，Al所能转化生成的AlCl3比Al2O3更多，D错误。
故选：D。
10．C
【分析】向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、由以上分析可知，在a点时，pH小于7，溶液呈酸性，氢氧化钠和稀硫酸未反应完全，此时溶液中的溶质为和生成的，A选项说法正确；
B、在b点时，pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，即溶液中和恰好完全反应，B选项说法正确；
C、在b点时，pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点之后硫酸钠的质量不再增加，即a→b过程中生成硫酸钠的质量不断增加，b→c过程中生成硫酸钠的质量不再增加，C选项说法错误；
D、在c点时，pH大于7，溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液会变红色，即c点时烧杯中的溶液呈红色，D选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查中和反应实验的探究、pH变化的图像，结合所学知识和题中信息分析、判断，从而得出正确的结论。
11．B
【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式正确，故A正确；
B、图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故B错误；
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图像可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故C正确；
D、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明硫酸未完全反应，则溶液中溶质为硫酸和硫酸钠，故D正确。
故选B。
12．D
【分析】向含有MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水（o—b段），待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠（b—d段）。
【详解】A、a点时，盐酸还没有反应完全，此时溶液中溶质为氯化镁、盐酸、氯化钠三种，故A分析正确；
B、a－b段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b－c段氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，均是两种化合物反应生成另外两种化合物，都是复分解反应，故B分析正确；
C、d点时，沉淀质量达到最大，且不再发生变化，说明氯化镁反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，pH=7，故C分析正确；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中，氯离子数目不变，故D分析错误；
故选：D。
13．D
【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；
故选D。
14．C
【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确；
D、向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误；
故选C。
16．D
【详解】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中。A正确；
B、由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高。B正确；
C、a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质。C正确；
D、根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移。D错误。
综上所述：选择D。
17．B
【详解】A、因为该反应中，丙为反应物（质量减少），甲、乙为生成物（质量增加），符合“一变多”的特点，可推出该反应为分解反应，A正确；
B、根据图示，ts后甲、乙的质量不相等，B错误；
C、丁在反应前后质量没有发生变化，说明丁可能是催化剂，C正确；
D、因为该反应中，丙为反应物，甲、乙为生成物，则反应前后，参加反应的丙质量一定等于生成的甲和乙的质量总和，D正确。
故选B。
18．D
【详解】高锰酸钾先分解产生二氧化锰才能催化氯酸钾分解，所以t1时高锰酸钾 先分解，b为高锰酸钾，t2时氯酸钾分解，a为氯酸钾，高锰酸钾分解产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，所以d在高锰酸钾和氯酸钾分解都有生成为氧气，c为氯酸钾分解时开始生成是氯化钾。
故选D。
【点睛】
19．C
【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
20．D
【详解】A、a点溶液显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确；
B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；
C、在c点时，加入过量的稀盐酸，pH小于7，溶液呈酸性，该选项说法正确;
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠是溶于水的，溶液里Na+没有变化，该选项说法不正确。
故选:D。
21．C
【详解】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。
B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。
C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。
D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
故选：C。
22．B
【详解】A、在点燃的条件下，磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的红磷燃烧后，装置内气体的体积应剩余原空气体积的五分之四，故选项错误；
B、 在加热氯酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，而氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应中固体的质量减少，所以二氧化锰的质量分数增大，当反应结束后不再改变，故选项正确；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，所以用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论使用催化剂，还是没有使用催化剂，最终生成氧气的质量是相等的，故选项错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应完全后，剩余固体的质量不可能为零，故选项错误。
故选：B。
23．B
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；，，由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选B。
答案第1页，共2页
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