化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题
1. 近年来，各地有趣的博物馆藏品频频出圈，下列藏品中，主要由硅酸盐制成的是
A．云纹铜五柱器 B．李先芳夫人银香盒
C．长沙窑狮形镇纸 D．商青铜鸮卣
A. A B. B C. C D. D
2. 百年变局，科技创新是“关键变量”，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A. “北斗卫星”使用的氮化镓芯片属于新型无机非金属材料
B. 量子计算机“悟空”传导信号用的光纤主要成分是
C. “天宫”空间站存储器使用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
3. 推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是
A. 汽车排气系统安装三元催化器，可以提高汽油燃烧效率
B. 推广使用淀粉基环保农用薄膜，可以减少白色污染
C. 将煤气化或液化后再使用，有利于实现“碳中和”
D. 推广含磷洗涤剂的使用，可以减少水体污染
4. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列步骤中操作不正确的是
A．制备 B．制备
C．分离 D．制备
A. A B. B C. C D. D
5. 化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是
A. 天然钻石打磨过程中，共价键断裂
B. 霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生
C. 红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁
D. 清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带了的美景
6. 零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。可用于处理近中性溶液中硝酸盐。下列叙述正确的是
A. 反应过程中，电子由AC材料流向零价铝
B. 若有生成，对应电极反应为：
C. 若消耗零价铝最多可以处理
D. 若表面生成了致密的，能提高去除率
7. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率
B 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性
C 在轮船船体镶嵌铜块 牺牲阳极保护法保护船体
D 使用糯米为原料酿酒 糯米水解生成乙醇
A. A B. B C. C D. D
8. 某抗氧化剂可由化合物通过如下反应制得，下列关于该反应说法不正确的是
A. X分子中所有原子可共平面
B. Y分子既能与反应，又能与反应
C. 分子中含有手性碳原子
D. 分子最多能与发生反应
9. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果联系的是
选项 陈述I 陈述II
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 溶液显碱性
B 干燥的氯气可使有色鲜花褪色 具有漂白性
C 氧化铝可用于制造耐高温材料 熔点高
D 氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 的还原性比强
A. A B. B C. C D. D
10. 某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是
A. 整个反应历程包含五个基元反应
B. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
C. 该反应的决速步骤为：
D. 反应过程中，涉及非极性键的断裂和形成
11. 三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 中孤电子对的数目为
B. 标准状况下，中含有质子数为
C. 的溶液中的数目小于
D. 常温常压下，生成反应转移的电子数目为
12. 部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是
A. 可与反应生成 B. 通入热的溶液可生成和
C. 具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D. 可使用试纸比较与酸性强弱
13. 化合物所含的五种元素均为短周期主族元素，且各周期均有分布。基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，和同族，的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，的周期序数和族序数相等。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径： B. Z的第一电离能比相邻元素都小
C. 电负性： D. 与的空间结构相同
14. 硫酰氯是一种重要的化工试剂，其熔点为，沸点为，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，以上易分解。实验室利用反应 制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是
A. 装置甲中反应的离子方程式为：
B. 装置丙采用水浴加热有利于生成
C. 装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙
D. 反应结束后需通过蒸馏得到粗品
15. 亚磷酸常温下电离平衡常数，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 滴定过程需要加入酚酞做指示剂
B. 水的电离程度：
C. 点对应的溶液中：
D. 点溶液中存在
16. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 光伏并网发电装置中电极电势高于电极
B. a电极反应式为
C. 若、均为阳离子交换膜，为阴离子交换膜，则为
D. 每生成，理论上两极共产生气体(标准状况下)
二、非选择题
17. 某小组为验证“”为可逆反应并测定其平衡常数展开探究。
I．验证“”为可逆反应
同学甲设计了如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取溶液于试管中，加入溶液() 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色。
② 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体
③ 取①中少量上清液于试管中，滴加几滴盐酸 ___________
结论：“”为可逆反应。
（1）步骤②涉及化学方程式为___________。
（2）步骤③的实验现象为___________。
（3）同学乙认为同学甲的实验不够严谨，其理由为___________。
同学乙重新设计实验，从平衡移动角度验证“”为可逆反应。
查阅资料：与可形成有色配合物，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。
同学乙设计如下实验，并在各组实验混合溶液吸光度稳定后，记录数值。
组别 溶液 溶液 水 L溶液 吸光度
1 2.0 1.0 1.0 1.0
2 2.0 1.5 a b
3 2.0 2.0 0 1.0
（4）根据表中信息，补充数据：___________，___________。
（5）根据___________，可以判断“”可逆反应。
Ⅱ．测定“”平衡常数
查阅资料：(白色)
(红色)
室温下，取溶液于试管中，加入溶液，待反应达到平衡后，取上层清液，用标准溶液滴定，到滴定终点消耗KSCN标准溶液。
（6）①滴定终点的现象是___________。
②此时，滴定管中液面如图所示，则该读数为___________。
（7）测得平衡常数___________。
（8）实验选用进行反应，不用的原因是___________。
18. V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为
；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
（2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
（3）作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
（4）①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。
（5）①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。
②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。
19. 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。
I．以为催化剂制备：
已知：①
②
（1）___________。
（2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
①曲线___________(填“a”“b”或“c”)对应的平衡曲线。
②400℃时，按进料浓度比投料，设的初始浓度为，反应经达到平衡，在时段，反应速率___________(用含的表达式表示)。
Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。
（3）基态的价层电子轨道表示式为___________。
（4）水溶液中：(蓝色)(黄色) ，下列说法正确的有___________
A. 加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色
B. 向溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，增大
C. 向溶液中加入适量固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色
D. 已知的空间结构为平面正方形，其中的杂化轨道类型为
（5）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
①反应的平衡常数___________。
保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。
②A点的浓度为___________(保留两位有效数字)，此时的氯化络合转化率为___________。
20. 卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：
（1）化合物i的分子式为________________,所含官能团的名称为_________________；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为________________。
（2）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 生成有机物的结构简式 反应类型
a ___________________ ___________________
b ___________________ ___________________ 加成反应
（3）反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为________________（填结构简式）。
（4）下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。
A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应物iv中，O和N原子均有孤对电子
C. 电离出的能力： D. 化合物X能与水形成氢键，易溶于水
（5）以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为____________________（反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为________________（填结构简式），另一种产物为________________（填化学式）。
答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题
1题答案：
答案：C
2题答案：
答案：D
3题答案：
答案：B
4题答案：
答案：D
5题答案：
答案：B
6题答案：
答案：C
7题答案：
答案：A
8题答案：
答案：D
9题答案：
答案：AC
10题答案：
答案：C
11题答案：
答案：A
12题答案：
答案：D
13题答案：
答案：B
14题答案：
答案：A
15题答案：
答案：A
16题答案：
答案：D
二、非选择题
17题答案：
答案：（1）
（2）有白色沉淀生成 （3）①上层清液中银离子浓度过低，不一定能与滴入的盐酸生成沉淀
（4） ①. 0.5 ②. 1.0
（5）随浓度增大，吸光光度值逐渐增大
（6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变红色，且半分钟不褪色 ②. 19.10
（7）
（8）硝酸根离子，在酸性条件下具有强氧化性，也能将氧化为
18题答案：
答案：（1）生成易溶的钠盐，提高钒的浸取率
（2）Si （3） ①. VO2+的萃取率大于VO，转化为VO2+可以提高钒的萃取率 ②. 2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
（4） ①. 氧化剂 ②. VO+NH=NH4VO3↓ ③. 温度高于80℃时，NH的水解程度增大，NH浓度减小导致沉钒率下降
（5） ①. 10 ②. V
19题答案：
答案：（1）
（2） ①. c ②.
（3） （4）AC
（5） ①. 4.5 ②. ③. 55%
20题答案：
答案：（1） ①. ②. 酮羰基、（酚）羟基 ③.
（2） ①. 浓溴水 ②. 取代反应 ③. ,催化剂， ④.
（3） （4）B
（5） ①. ②. ③.
