中考化学初中化学选择题型强化提升：图像题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
2．烧瓶中放入铝片，加入稀盐酸如图甲，烧瓶内气压变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．AB段对应溶液的质量几乎不变
B．BC段发生的反应是
C．D点对应反应结束
D．CD段没有发生化学变化
3．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
4．小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是
A．反应结束后二者产生氢气的体积相等
B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Al
D．AB段下降的原因是反应结束，温度降低
5．向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是
A． B． C． D．
6．过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是
A．C→D发生的反应为
B．样品中CaO的质量分数为33.3%
C．x的值为8
D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小
7．下列图像与实验过程对应关系正确的个数为
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
8．下列图像与反应过程的变化趋势相对应的有
图像
反应过程 受热分解 向NaOH和混合溶液中滴加过量稀硫酸 一定温度下，向饱和溶液中加入NaOH固体 向和的混合溶液中加入过量锌粉
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
9．聂同学利用pH传感器和温度传感器研究氢氧化钠和稀盐酸反应过程，装置如图1，得到图2的数据关系。下列说法不正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
B．图2中d点只有一种溶质
C．图2中c→d所示溶液NaCl质量不再增加
D．温度传感器可在反应过程中检测到温度上升
10．下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH溶液中加水稀释
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
11．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
12．向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
13．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
15．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
16．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
17．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．丙代表硫酸钠的质量 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
18．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是
A．丙可能为该反应的催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应中消耗甲和乙的质量比为
D．该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化
19．下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
20．将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是
(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是：甲>乙>丙 B．金属活动性顺序是：乙>甲>丙
C．消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 D．相对原子质量是：丙>乙>甲
21．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．稀盐酸加水稀释
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
22．加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为纯净物
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中钾元素的质量分数不变
23．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
24．下列图像对应关系正确的是
A、木炭在充足氧气中燃烧 B、加热一定质量的KMnO4 C、测定空气中O2的含量 D、H2O2溶液分解
A．A B．B C．C D．D
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误；
故选：C。
2．D
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以溶液质量一定增大，故A说法错误；
B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，反应的化学方程式为：，故B说法错误；
C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，停止产生气体并且停止放热，温度逐渐恢复至室温，C点反应已结束，故C说法错误；
D、根据上述分析，C点反应已结束，CD段没有发生化学变化，故D说法正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、由图-2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7。说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小。所以图-1滴加的a溶液为稀盐酸。A正确；
B、图-2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，pH下降主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因。B正确。
C、图-2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d段，表示溶液中恰好完全反应，d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低。C正确；
D、图-2中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，电导率下降，不是溶液中自由离子数量减少，所以90s时，f点的电导率最低，不是因为此时溶液中自由离子数量最少，而是离子浓度最小。D不正确。
综上所述：选择D。
4．C
【分析】镁与盐酸反应方程式为，铝与氢气反应方程式为。
【详解】A、由乙图可知，反应结束后A、B装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，说法正确；
B、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应速率较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，说法正确；
C、根据关系式可知，由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，根据方程式，消耗的镁片与铝片的质量比为，故消耗质量较多的金属是 Mg，说法错误；
D、金属与酸反应放热，反应结束，温度恢复室温，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，说法正确。
故选C。
5．B
【详解】A、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据可知，反应后固体质量增加，故该图像描述错误，不符合题意；
B、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有水生成、也没有水参与反应，因此随着硫酸铜溶液的加入，水的质量不断增加，故该图像描述正确，符合题意；
C、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据可知，反应后溶液质量减少，待铁完全反应后继续加入硫酸铜溶液，溶液质量又逐渐增加，故该图像描述错误，不符合题意；
D、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，一开始溶液中铁元素的质量为零，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加直至铁完全反应不再变化，故该图像描述错误，不符合题意。
故选：B。
6．B
【分析】过氧化钙晶体（CaO2 xH2O）中常含有CaO，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，受热时CaO2 xH2O先分解，生成CaO2和H2O，CaO2后分解，生成CaO和O2，由图可知，A→B是CaO2 xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2。
【详解】A、由分析可知，C→D发生的反应是CaO2在350℃的条件下分解生成CaO和O2，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
B、由图可知，过氧化钙和氧化钙的固体混合物质量为9.6g，过氧化钙分解生成氧气的质量为：9.6g-8g=1.6g；设9.6g固体中过氧化钙的质量为x，
x=7.2g，则9.6g固体中氧化钙的质量为：9.6g-7.2g=2.4g，所以原样品中CaO的质量分数为：，故选项说法错误；
C、由图中数据及上述计算可知，24g样品中结晶水的质量为：24g-9.6g=14.4g，对应的过氧化钙的质量为7.2g；
x=8，所以x的值为8，故选项说法正确；
D、由图可知，A→B是CaO2 xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2，固体中氧元素的质量均减小，故选项说法正确；
故选：B。
7．B
【详解】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误；
②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误；
④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。
故选B。
8．B
【详解】图像1：氯酸钾加热分解产生氯化钾和氧气，氯酸钾质量逐渐减小，氧气质量逐渐增大，当氯酸钾质量为0时，反应停止，氧气质量不再增加，图像错误；
图像2：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性pH大于7,，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应过程中碱性逐渐降低，溶液pH逐渐减小，当恰好完全反应时溶液变为硫酸钠溶液，pH等于7，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH小于7，图像正确；
图像3：一定温度下，向饱和氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠与氯化铜反应方程式及相关质量关系为：，故反应发生时溶液质量逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液为氯化钠溶液，溶液质量不为0，继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量增大，图像错误；
图像4：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量锌粉，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，反应的方程式及相关质量关系分别为：，，故锌与硝酸银反应时溶液质量逐渐减轻，与硝酸铜反应时溶液质量逐渐增重，恰好完全反应后继续加入锌，溶液质量不再发生变化，图像错误；
故图像与反应过程的变化趋势相对应只有图像2。
故选B。
9．B
【详解】A、由图可知，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项正确；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶质成分一定有氯化钠，d点pH<7，说明溶液呈酸性，故d点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项错误；
C、c点pH=7，说明酸碱恰好完全反应，则c→d所示溶液NaCl质量不再增加，选项正确；
D、酸碱中和是放热反应，所以温度传感器可在反应过程中检测到温度上升，选项正确；
故选B。
10．B
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、向一定量NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性会减弱并趋近于中性，pH会减小并趋近于7，但不会小于7，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选：B。
11．D
【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
12．C
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
13．D
【详解】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误；
第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误；
第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，溶液pH增大至最初pH，图像错误；
第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误；
由以上分析知，错误图像有4个。
故选D。
14．C
【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确；
B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；
C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。
故选C。
15．D
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
16．C
【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
17．C
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误；
D、如图，b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确；
答案为：C。
18．C
【分析】反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，故甲为反应物，反应前后乙的质量减少了36g-15g=21g，故乙为反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量增加了43g-5g=38g，故丁为生成物，该反应为甲和乙反应生成丁。
【详解】A、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故B说法正确；
C、反应中消耗甲和乙的质量比为 （20g-3g）：（36g-15g）=17：21，故C说法错误；
D、由于不知道反应物、生成物的具体种类，因此反应前后元素的化合价不一定发生变化，故D说法正确；
故选C。
19．D
【详解】A、向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向铜锌合金中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、向稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
20．C
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确，不符合题意；
B、根据与稀硫酸反应结束的时间，乙最先反应结束，甲其次，丙最后，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，由图中生成氢气的质量的斜率越大，活动性越强，故可判断三种金属的活动性顺序为乙＞甲＞丙，故B正确，不符合题意；
C、由A知，生成氢气的质量为甲＞乙＞丙，氢气中氢元素的质量全部来自于硫酸中氢元素的质量，故消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故C错误，符合题意；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故D正确，不符合题意。
故选C。
21．C
【详解】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像不正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像不正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，故选项图像正确；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗、温度冷却到室温，气压减小至小于原气压，故选项图像不正确。
故选C。
22．C
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故选项不符合题意；
B、N点时，高锰酸钾完全反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为锰酸钾和二氧化锰，为混合物，故选项不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，故选项符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中钾元素的质量分数增大，故选项不符合题意。
故选C。
23．A
【分析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜再与氢氧化钡反应生成硫酸铜沉淀和氢氧化铜沉淀。加入相同质量的氢氧化钡产生的沉淀质量不同。b点前后加入相同质量的氢氧化钡产生沉淀的质量不同，所以b点硫酸完全反应。
【详解】A、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，故A错误；
B、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完，氢氧化钡再与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，故B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质是硫酸铜，溶液显酸性，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，故C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的质量为m，
m=2.33g，
设与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为n，氢氧化铜沉淀的质量为x，
n=2.33g，
x=0.98g，
所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故D正确。
故选A。
24．A
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，完全反应后固体质量变成0，故选项A正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前二氧化锰质量是0，故选项B错误；
C、氧气约占空气总体积的五分之一，最终装置中的气体体积减少约五分之一，故选项C错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，不断产生氧气，故选项D错误；
故选：A。
答案第1页，共2页
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