2024年安徽省高考化学模拟卷七
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Ti48 Cr52
一、选择题：本大题共14小题，共42分。
1.建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是( )
A. 美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量
C. 生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式
D. 珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关
2.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 高温下，与足量水蒸气反应生成的时转移的电子数为
B. 丙烯酸中含有双键的数目为
C. 时，的 溶液中含有的数目为
D. 标况下 和混合气体中，所含碳原子数为
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
测得纳米材料的微粒直径为 纳米材料属于胶体
金刚石，石墨， 通常石墨比金刚石稳定
有良好的半导体性能 可用于制备光导纤维
海水中含有大量的、等离子 向海水中通入可大量获得、
A. B. C. D.
4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带
B. 见光易分解，故可作为胶卷中的感光材料
C. 能与碱反应，因此食品工业用小苏打作焙制糕点的蓬松剂
D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
5.有机物是一种重要的化工原料，其结构简式为
，下列检验中官能团的试剂和顺序正确的是
A. 先加酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B. 先加溴水，再加酸性溶液
C. 先加银氨溶液，微热，再加溴水
D. 先加入足量的新制悬浊液，微热，酸化后再加溴水
6.“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是( )
A. 其控制芯片主要材料为
B. 机翼主体碳纳米材料，属于有机高分子材料
C. 起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大
D. 机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料
7.砷化镓是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞密度为。下列说法正确的是( )
A. 位于元素周期表区
B. 砷化镓化学式为
C. 与原子的最近距离为
D. 阿伏加德罗常数可表示为
8.一种由种短周期主族元素组成的化合物如图所示可用作化肥、木材和织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中、、、的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是( )
A. 该化合物中的化合价为价
B. 原子半径大小顺序：
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 易溶于水，其水溶液呈碱性
9.某同学用和溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是( )
A. 实验前
B. 实验后两溶液中离子种类完全相同
C. 溶液中生成的沉淀比溶液中生成的沉淀多
D. 两溶液中反应的基本类型相同
10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 溶液与氨水反应：
B. 溶液与过量溶液反应制反应：
C. 溶液中加入过量稀氨水：
D. 溶液中加足量溶液：
11.一密闭容器中，时存在一个化学平衡．反应进行至、时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量 随时间 变化如图，下列说法不正确的( )
A. 平衡涉及反应为
B. 至分钟气体的平均分子量在逐步减小
C. 第至分钟平衡在右移，的转化率提高
D. 、时改变条件可能为降温、加入
12.新型高性能可充电电池的工作原理如图所示，正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。下列说法错误的是
A. 充电时，在正极材料中发生脱出反应
B.
放电时，负极反应为
C. 放电时，转移，溶液减少
D. 充电时，电池总反应为：
13.下列实验操作能达到对应的实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
探究和对分解速率的影响 向盛有的试管中分别滴加滴饱和溶液和滴饱和溶液，观察现象
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成
A. B. C. D.
14.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 实验室可以通过加热固体来制备
B. 能使湿润的淀粉试纸变蓝
C. 和都能与溶液反应
D. 与的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输的浓溶液
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿主要成分为，含少量、、、、等制取工艺流程如图：
已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
沉淀物
完全沉淀的
浸出过程中加入的目的是将______还原填离子符号．
的作用是将浸出液中的氧化成，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为______．
请用平衡移动原理分析加能使浸出液中、转化成氢氧化物沉淀的原因是：______．
萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______；使用萃取剂适宜的是______．
A.接近 接近 接近
“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀．已知、当加入过量后，所得滤液______．
为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由______填颜色变化，共用去高锰酸钾溶液的摩尔质量，计算草酸钴样品的纯度为______．
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为，沸点，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如图实验部分夹持装置已略去。
实验室用制取的离子方程式为 ______ 。
装置中仪器的名称为 ______ ，装置中长颈漏斗的作用是 ______ 。
若不用装置中的干燥管，对实验有何影响 ______ 用化学方程式表示。
、、的简单离子中半径最小的是 ______ 填离子符号，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是 ______ 用化学式表示。
通过以下实验测定样品的纯度。取中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时只生成沉淀消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯样品的纯度为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.、是常见的化工原料，常用作还原剂。
，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得、、的物质的量分数与的关系如图所示。
由图可知溶液的电离平衡常数为______________________。
在向溶液中逐滴滴入溶液的过程中，一定存在的等式是_____________________________用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示。
溶液的酸碱性：_____填酸性或碱性。
固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应发生反应，恰好完全反应时消耗标准溶液。
如何判断滴定终点：____________________________________________________。
滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____。
计算久置固体中的质量分数为____
下列情况会造成样品中含量测定结果偏低的是____填序号。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.化合物是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：
已知：酯交换反应
中官能团名称 ______ 。
生成加入的试剂是 ______ ；生成的反应类型是 ______ 。
生成的反应方程式为 ______ ；与溶液反应的方程式为 ______ 。
满足下列条件的同分异构体共有 ______ 种不包括；写出核磁共振氢谱峰面积比是：：：：的异构体结构简式 ______ 。
含有苯环且苯环上只有两个取代基；
能与溶液发生显色反应；
属于酯类物质。
利用题中信息，设计由乙烯和对二甲苯制备
的合成路线 ______ 。无机试剂任选
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.人造草坪的主要材料是塑料，属于合成纤维，故A正确；
B.草木灰的主要成分是，铵态氮肥含有铵根离子，碳酸根离子和铵根离子能发生双水解反应生成一水合氨，一水合氨易分解为氨气，导致氮肥损失，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B错误；
C.淀粉和纤维素的化学式均为，所以淀粉和纤维素具有相同的实验式，故C正确；
D.江水中含有泥沙，泥沙中含有粒子直径在的粒子，具有胶体的性质，海水中有自由移动的离子，可以使胶体聚沉，所以三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故D正确；
故选B。
2.【答案】
【解析】解：、铁和水蒸气反应变为价，故铁反应后失去个电子，故A错误；
B、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故丙烯酸中含个双键，故B错误；
C、时，的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为，故此溶液中氢氧根的物质的量为，个数为个，故C正确；
D、标况下混合气体的物质的量为，而和二氧化碳中均含个碳原子，故混合气体中含有的碳原子数为个，故D错误。
故选：。
A、铁和水蒸气反应变为价；
B、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键；
C、时，的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为；
D、求出混合气体的物质的量，然后根据和二氧化碳中均含个碳原子来分析。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3.【答案】
【解析】解：、胶体微粒直径，在分散系中形成胶体，纳米材料不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，金刚石，石墨，，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；
C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；
D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；
故选B．
A、胶体微粒直径分析；
B、物质能量越高越活泼；
C、光导纤维主要成分为二氧化硅；
D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；
本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
4.【答案】
【解析】解：、熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，利用石膏的这一性质，人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带，故A正确；
B、具有良好的感光性，见光易分解，是一种重要感光材料，常用于胶卷中，故B正确；
C、俗名小苏打、受热易分解、能与酸反应生成二氧化碳气体，所以食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂，与能与碱反应无关，故C错误；
D、还原铁粉还原性强、具有较大的表面积，能与空气中的氧气快速反应，所以还原铁粉可用作富脂类食品的脱氧剂，故D正确；
故选：。
A、熟石膏与水混合成糊状后会很快转化为坚硬的生石膏；
B、光照易分解；
C、对热不稳定，受热易分解生成二氧化碳；
D、还原铁粉能与氧气反应，可用作食品的脱氧剂。
本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的用途与性质的对应关系是否正确，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：酸性高锰酸钾将及均氧化，不能一一检验，故A错误；
B.溴水的氧化性很强，会把氧化成，同时与溴水发生加成，不能一一检验，故B错误；
C.在既有又有的情况下，银氨溶液水浴可检验，应该酸化后再加入溴水检验双键，故C错误；
D.在既有又有的情况下，可用新制氢氧化铜加热至沸腾，检验，再利用溴水检验，故D正确；
故选：。
有机物的结构简式为，既有，又含有双键，均能被氧化，应先利用弱氧化剂检验，再检验双键，以此来解答．
本题考查有机物官能团的检验，题目难度不大，注意在既有又有的情况下，明确检验的顺序是解答本题的关键．
6. 【答案】
【解析】A.芯片主要材料为 ，故A错误；
B.碳纳米材料属于无机非金属材料，故B错误；
C.合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，故C错误；
D.玻璃纤维增强聚酯树脂属于符合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维；故D正确；
故答案选D。
7.【答案】
【解析】解：为号元素，价层电子排布式为，位于周期表中区，故A错误；
B.由晶胞图可知，个位于体内，位于顶点和面心，个数为，：：：，故化学式为，故B错误；
C.与原子的最近距离为体对角线的，即，故C错误；
D.晶胞质量为，晶胞体积为，由可得，，则阿伏加德罗常数，故D正确；
故选：。
A.为号元素，价层电子排布式为；
B.由晶胞图可知，个位于体内，位于顶点和面心；
C.与原子的最近距离为体对角线的；
D.晶胞质量为，晶胞体积为，根据可求得阿伏加德罗常数。
本题考查晶胞计算，侧重考查分析、判断及计算能力，掌握晶体结构分析和晶胞计算方法是解本题关键，题目难度中等。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题以的结构为载体对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力，难度一般，解题的关键是对元素的推断。
【解答】
由图可知，、、、分别为、、、，该化合物为；
A.该化合物中的化合价为价，A错误；
B.同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，B正确；
C.非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C正确；
D.易溶于水，其水溶液呈碱性，D正确。
9.【答案】
【解析】解：等浓度的和溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液不同，碳酸钠溶液大于碳酸氢钠，故A正确；
B.加入等量的溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是，碳酸氢钠和氯化钙混合生成白色沉淀、无色气体，推测反应的离子方程式为：，所以碳酸氢钠和氯化钙反应，氯化钙过量，则溶液中还含有钙离子，则实验后两溶液中离子种类不完全相同，故B错误；
C.由项的分析，溶液中生成的沉淀比溶液中生成的沉淀多，故C正确；
D.两溶液中反应的基本类型相同，都是复分解反应，故D正确；
故选：。
本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
10.【答案】
【解析】解：一水合氨是弱电解质，不能拆开成离子形式，正确的离子方程式：，故A错误；
B.溶液与过量溶液反应制，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.溶液中加入过量稀氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：，故C错误；
D.溶液中加足量溶液，离子方程式：，故D正确；
故选：．
本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．
11.【答案】
【解析】解：、从图中看出反应开始时为，为，并随时间逐渐减少，开始时和的物质的量都为，
且随时间不断增多，所以反应是以和为反应物开始生成和的，且前内，减少了，减
少了，和的物质的量分别增加了和，化学反应计量数之比为：：：：，所以
平衡涉及反应为，故A对；
B、至分钟，和的物质的量不断减少，和的物质的量不断增多，平衡向正反应方向进行，混合气体中
分子个数增多，但是总质量不变，因此平均相对分子质量减小，故B对；
C、第至分钟，的物质的量在减少，但第分钟时的物质的量却增加，说明第分钟时向容器中加入了，
因此，平衡向右移，的转化率提高，故C对；
D、由图看出后，和的减少速度与和的增多速度都在增大，说明反应速率增大，时改变的
条件不可能是降温，时，的物质的量增加，的物质的量减少，说明第分钟时向容器中加入了，故D错．
故选：．
根据图中各物质的物质的量随时间变化的关系，分析各物质的物质的量的变化，联系化学平衡的知识，得出平衡建立的过程和不同时间段条件的改变．
本题考查学生对图象的观察分析能力，图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键．
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查的是新型电源，掌握二次电池的工作原理是解答本体的关键，题目难度中等。
【解答】
A.可充电电池的工作时，向正极移动，嵌入正极材料，则充电时，在正极材料中发生脱出反应，发生还原反应，故A正确；
B.放电时，负极反应为，故B正确；
C.放电时富锂正极材料发生还原反应：，放电时，转移，则从左侧通过阳离子交换膜迁移到右侧嵌入正极材料，溶液中的物质的量基本不变，故C错误；
D.充电时，电池总反应为：，故D正确。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、产物检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.挥发的乙醇和产生的乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，故通过高锰酸钾褪色这一实验现象不能证明有乙烯产生，故A错误；
B.饱和溶液和饱和溶液的物质的量浓度不同，不能探究和对分解速率的影响，故B错误；
C.电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，观察溶液是否褪色，不能验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.溴易挥发，生成的中含有溴，溴的四氯化碳溶液可除掉溴，再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可检验，故D正确。
14.【答案】
【解析】略
15.【答案】、；；，加入碳酸钠后，与反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀；除去溶液中的；；；无色变为浅紫色或紫红色；。
【解析】解：亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子、，所以浸出过程中加入的目的是将、还原；
故答案为：、；
具有氧化性，能将浸出液中的氧化成，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为；
故答案为：；
、水解导致溶液呈酸性，水解方程式为，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
故答案为：，加入碳酸钠后，与反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀；
根据流程图可知，此时溶液中存在、金属离子；
由萃取剂对金属离子的萃取率与的关系可知，调节溶液在之间，可使完全沉淀，并防止转化为沉淀；
故答案为：除去溶液中的；；
由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀，根据溶度积可知：；
故答案为：；
用高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色或紫红色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点；根据计算反应中草酸的物质的量，设样品中含质量为，根据方程式：，草酸根守恒可得：
样品纯度，带入数据可得纯度为；
故答案为：无色变为浅紫色或紫红色；
含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得、、、、、，加入，可得到，然后加入调至，可得到、沉淀，过滤后所得滤液主要含有、、、，向溶液中加入溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴，
亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子；
具有氧化性，能将浸出液中的氧化成，自身被还原生成氯离子，同时生成水；
、水解导致溶液呈酸性，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动；
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去锰离子；根据图知，调节溶液在之间，可使完全沉淀，并防止转化为沉淀；
由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中与转化为氟化钙、氟化镁沉淀，根据溶度积可知：；
用高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色或紫红色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点；根据计算反应中草酸的物质的量，根据方程式计算中高锰酸钾的物质的量，再计算原样品中的物质的量，进而计算纯度．
本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及溶度积常数计算、沉淀与的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道涉及的操作方法及发生的反应，难点是溶度积常数计算，题目难度中等．
16.【答案】 蒸馏烧瓶 平衡系统内外压强，避免中压强过大
【解析】解：实验室用制取的离子方程式为：，
故答案为：；
装置中仪器的名称为蒸馏烧瓶，装置中长颈漏斗的作用是平衡系统内外压强，避免中压强过大，
故答案为：蒸馏烧瓶；平衡系统内外压强，避免中压强过大；
若不用装置中的干燥管，与水会发生反应能够亚硝酸和氯化氢，方程式为：，
故答案为：；
、、的简单离子为、、，电子层数最多，半径最大，、电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的是；简单氢化物分别为、、，、均能形成分子间氢键，沸点高于，相同量时水中氢键个数多，故水的沸点最高，熔沸点由高到低的顺序是：，
故答案为：；；
根据关系式可知的样品反应额中的物质的量是，的摩尔质量为，所以样品中质量分数为，
故答案为：。
装置的目的是制备，制备的中会混有挥发的，装置的目的是除去中混有的硝酸，装置的目的是干燥并控制的流速，装置为和反应制备的装置，无水氯化钙的目的是为了进行尾气处理并防止空气中的水进入中。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。
17.【答案】
酸性
当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点
【解析】【分析】
本题考查酸碱中和滴定等基础知识，题目难度中等，掌握实验原理是解题的关键。
【解答】
开始的物质的量的分数最大，随着增大，的物质的量分数逐渐增大然后减小，最后的物质的量分数增大，由图知时，则，
故答案为：；
在向溶液中逐滴滴入溶液的过程中，所得溶液中一定存在电荷守恒，即，
故答案为：；
由图知时，则，时，则，溶液存在水解平衡和电离平衡，水解常数为，电离常数为，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；
溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入标准溶液消耗至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点，
故答案为：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点；
滴定管的精确度为，此时滴定管的读数为，
故答案为：；
由反应，剩余的，则与反应的，该反应的离子方程式为，则，，的含量为，
故答案为：；
锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，故A错误；
B.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，故B正确；
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，故C正确；
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，故D错误；
故答案为：。
18.【答案】羟基、羧基
；缩聚反应
；
；
【解析】中酚羟基和乙酰氯发生取代反应生成，中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生水解反应生成，中羧基和反应生成中酯基，根据、的结构简式知，为，和发生信息中的反应生成，根据的结构简式知，的结构简式为，发生缩聚反应生成；
中官能团名称羟基、羧基；
通过以上分析知，的结构简式为；中酚羟基和羧基发生缩聚反应生成，生成的反应类型是缩聚反应；
和乙酰氯发生取代反应生成，生成的反应方程式为；中酚羟基、酯基水解生成的羧基、羧基都能和以：反应，则与溶液反应的方程式为；
为对羟基苯甲酸甲酯，的同分异构体满足下列条件：
含有苯环且苯环上只有两个取代基；
能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
属于酯类物质，说明含有酯基，
如果取代基为、，有邻间对种；
如果取代基为、，有邻间对种；
如果取代基为、，有邻间对种，去掉其本身还有种，则符合条件的同分异构体有种；
核磁共振氢谱峰面积比是：：：：的异构体结构简式；
由乙烯和对二甲苯制备，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对二苯甲酸，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，对二苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成，其合成路线为。
