（网络参考版）2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 全国甲卷（无答案）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、填空题
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是( )
A.木材与煤均含有碳元素
B.石油裂化可生产汽油
C.燃料电池将热能转化为电能
D.太阳能光解水可制氢
2．下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。( )
下列叙述错误的是( )
A.PLA在碱性条件下可发生降解反应
B.MP的化学名称是丙酸甲酯
C.MP的同分异构体中含羧基的有3种
D.MMA可加聚生成高分子
4．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A.X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6．科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是( )
A.充电时，向阳极方向迁移
B.充电时，会发生反应
C.放电时，正极反应有
D.放电时，电极质量减少，电极生成了
7．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。（M代表、或）随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处：
B.
C.时，不变
D.
8．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_________。
（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是__________________。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中=_________，据此判断能否实现和的完全分离_________（填“能”或“不能”）。
（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_________。
（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_________。
（6）“沉结”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_________。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_________。
9．甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯（）的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
计算反应的_______。
（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和.通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质只有、和）。
（i）图中的曲线是_________（填“a”或“b”）。
（ii）时，的转化_________，_________。
（iii）时，反应的平衡常数_________。
（3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无的条件下，将和，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量（n）随时间（t）的变化关系见下图。
（i）在之间，有和无时的生成速率之比_________。
（ii）从图中找出提高了选择性的证据：_________。
（ⅲ）研究表明，参与反应的可能机理如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
根据上述机理，分析提高选择性的原因：__________________。
10．IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_________。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_________（填标号）。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
d.配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_________，硅原子的杂化轨道类型为_________。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：__________________。
物质
熔点/ 442 29 143
（5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________（列出计算式）。
11．白藜芦醇（化合物I）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为_________。
（2）B的结构简式为_________。
（3）由C生成D的反应类型为_________。
（4）由E生成F的化学方程式为_________。
（5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_________。
（6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_________。
（7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种（不考虑立体异构）。
①含有手性碳（连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳）；
②含有两个苯环；
③含有两个酚羟基；
④可发生银镜反应。
二、实验题
12．（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。
（一）过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
（二）过氧化脲性质检测
I.过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
（三）产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有_________（写出两种即可）。
（2）过氧化脲的产率为_________。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_________。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_________，定容后还需要的操作为_________。
操作a
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________（填标号）。
A.溶液置于酸式滴定管中
B.用量筒量取过氧化脲溶液
C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________（填标号）。
A.容量瓶中液面超过刻度线
B.滴定管水洗后未用溶液润洗
C.摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
参考答案
1．答案：略
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2．答案：略
解析：
3．答案：略
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4．答案：略
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5．答案：略
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6．答案：略
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7．答案：略
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8．答案：略
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9．答案：略
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10．答案：略
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11．答案：略
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12．答案：略
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