2023 级高一下学期第二次阶段性测试 B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
C.SO2能使品红溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性
化 学 试 题 D.常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应
时间：90 分钟 分值：100 分 6.有 a、b、c、d、e 五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出 a、
b、c、d、e 依次可能是( )
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ce-140 实验操作 实验现象
第 I 卷（选择题 共 40 分） (1)a 和 b 混合 气体变成红棕色
一、选择题：(本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有 (2)c 和 d 混合 产生白烟
一项符合题目要求。) (3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
1．《天工开物》中记载：“贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质 (4)b 和 e 分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀
则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛；属禽兽与昆虫者，为裘褐、丝绵。各载其 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
半，而裳服充焉矣。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于( ) C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 7．下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的是( )
C．纤维素、蛋白质 D．油脂、蛋白质 A．2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若 1 mol H—H 断裂的同时有 2 mol H—I 断裂，则平衡建立
2．中国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是( ) B．3Z(s) X(g)＋2Y(g)，加入 Z 后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立
A．天然淀粉没有确定的相对分子质量 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若恒容条件下，压强不变，则平衡建立
B．淀粉与纤维素都属于多糖，二者互为同分异构体 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，若恒容条件下，气体密度不变，则平衡建立
C．天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能 8．凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力
D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下
3．化肥和农药对农业的增产、增收起到重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。 列说法正确的是( )
下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是( )
A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用
B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化
C．农药的施用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡
D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒
4.下列反应产生的气体，通入 Na2SO3溶液不反应的是( )
A．电池每消耗 11.2 L 氢气，电路中通过的电子数目为 NA
A.Si 与 NaOH 溶液 B.MnO2和浓盐酸共热
B．a 处通入的是氧气
C.浓硝酸和铜片 D.铜片和浓硫酸共热 － ＋
C．右侧电极发生的反应为 O2＋4e ＋4H ===2H2O
5.下列有关说法正确的是( )
D．右侧电极为电池的负极
A.用饱和 Na2SO3溶液可除去 SO2中含有的 HCl 杂质
1
B．此情况下，液态肼反应生成 1 mol N2时释放的热量为 641.6 kJ
9．1，1 二环丙基乙烯( )是重要的医药中间体。下列关于该有机化合物的说法错 C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
误的是( ) D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
A．所有碳原子不可能在同一平面上 13．一定条件下，等物质的量的 N2和 O2在容积为 4 L 的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋O2(g)
B．二氯代物有 5 种 2NO(g)，如图表示该反应过程中 N2的物质的量 n (N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述正
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 确的是( )
D．该有机化合物的分子式为 C8H12 A．当反应达到平衡时，O2的转化率为 60%
10．铝土矿的主要成分为 Al2O3，主要杂质为 Fe2O3、SiO2，某实验小组设计了如图流程制备铝： －1 －1B．10 s 内反应的平均速率为 v(N2)＝0.1 mol·L ·s
—1
C．10 s 末 NO 的物质的量浓度为 0.5 mol·L
D．a 点对应的化学反应速率：v (N2)＝v (NO)正 逆
下列说法不正确的是( ) 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是( )
A．步骤①过滤得到的滤渣主要为 SiO2 A．该物质有 3 种含氧官能团
B．步骤②的沉淀剂可以选用 NaOH、氨水或 Ca(OH)2，考虑成本，Ca(OH)2最合适 B．1 mol 该物质能与 3 mol 氢气发生反应
C．步骤④加入冰晶石的目的是降低 Al2O3熔融的温度，降低能耗 C．该物质能使酸性 KMnO4溶液褪色
D．该方案的缺陷在于未能很好的将 Fe2O3杂质除去 D．1 mol 该物质最多可与 5 mol NaOH 反应
二、选择题：(本题共 5 个小题，每小题 4分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中有 1-2 15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
项符合题目要求；错选或多选得 0 分，少选得 2 分。)
11．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
向 20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银
A 无法确定蔗糖是否水解
氨溶液，水浴加热，未看到银镜
甲烷与氯气在光照条件下充分反应后的混合气体，能使湿 下列说法不正确的是( )
B 甲烷的氯代产物有酸性
润的蓝色石蕊试纸变红 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
C 向鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性 B．直接电解 MgCl2溶液也可以得到镁单质
D 将 75%的医用酒精直接蒸馏 可收集到无水乙醇 C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等
12．2022 年 6 月 5 日 10 时 44 分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号 F 遥十四运载火箭在 D．上述工艺流程中涉及化合、分解、置换和复分解反应
酒泉卫星发射中心点火发射。航天飞船可用肼(N2H4)作为动力源。已知 1 g 液态肼和足量的
液态过氧化氢反应生成 N2 和水蒸气时释放 20.05 kJ 热量，化学方程式为 N2H4(l)＋
2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)。下列说法错误的是( )
A．该反应中肼是氧化剂
2
第 II 卷（非选择题 共 60 分） ②反应后，若要检验 SO2是否过量，可用的试剂为 。
③若实验测得反应后的装置 A 中不含有 SO2，为测定其中所含 FeSO4的物质的量浓度，现
三、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 进行如下实验：取 20.00 mL 装置 A 中溶液，向其中逐滴加入 0.100 0 mol·L
－1Ce(SO4)2溶液，
16．(12 分)已知某链状烷烃分子中电子数为 42。 发生反应 Fe
2＋＋Ce4＋===Ce3＋＋Fe3＋，当反应恰好完全时，共消耗 Ce(SO4)2溶液 18.00 mL。请通
(1)该烷烃的分子式为________。 过计算确定 FeSO4的物质的量浓度为 。
(2)该烷烃共有________种同分异构体，其中： (4)目前，NaClO 溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装
①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是_______________________。 置(如图)。设计该装置的优点是___________________________，脱硝(NO)反应的离子方程式
②乙的一氯代物共有 4种，乙的名称是________。 为_________________________________________。
③丙的所有氢原子化学环境完全相同，写出丙与 Cl2按照 1∶1 的比例发生反应的化学方
程式：________________________________。
④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种
表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“ ”，请分析这一表示
方式的要领，写出乙的键线式：________。 18．(14 分)(1)向某体积固定的密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量(未知)
(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有________种。 的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混
17.(14 分)氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。 合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
(1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以 Cu 与浓硝
酸反应制备并收集 NO2，应选择的装置是 (填字母)。
若 t1＝15，则 0～t1 s 内平均反应速率 v(C)＝__________，A 的转化率为________；平衡
时体系内的压强为初始状态的________倍。
(2)已知断裂下列化学键要吸收的能量如表：
(3)某兴趣小组用 Fe2(SO4)3溶液吸收含 SO2的尾气(SO2的体积分数约 10%，其余为空气)，
化学键 C—H O===O C===O H—O
实验装置如图所示。 断裂 1 mol 化学键
415 497 745 463
吸收的能量/kJ
16 g CH4在 O2中完全燃烧生成气态 CO2和气态水时________(填“吸收”或“释放”)约
________kJ 热量。
(3)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学
①装置 A中用 Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2反应的离子方程式为______ ______。
3
气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。 (2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产
品 Al2O3的质量；
焙烧
②此过程中 FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。第一次焙烧
结束后，硫最终主要以________(填物质的化学式)的形式存在。
(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为__________________________。
(1)Pt 电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt 电极(b)上的电极反应式为
(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO2，工业生产中可选用________(填字母)除去
__________________________________________________________。反应一段时间后，KOH 溶
SO2。
液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗 0.1 mol O2时，理论上转移电 A．澄清石灰水 B．品红溶液
子数为______________。
C．石灰乳 D．NaOH 溶液
19．(10 分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不
(5)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学方程式为
仅可以提高经济效益，还能防止环境污染，生产流程如下：
_____________________________。
已知 C 是最简单的烯烃，G是具有果香味的液体。请回答下列问题：
(1)A 的名称为________。
(2)写出 C 发生加聚反应的化学方程式：_________________________。
(3)写出 D→E的化学方程式：___________________________；
(4)写出 C→D的化学方程式：_____________________________。
(5)写出 F 和 D 生成 G 的化学方程式_________________________。
20．(10 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2S3，少量 FeS2等)为原料，生产氧化铝并
获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为
_______________________(任写两点)。
4
2023 级高一下学期第二次阶段性测试 质量始终不变，因此当气体平均摩尔质量不变时，不能判断反应是否达到平衡，故B错误；C.N2(g)
＋3H2(g) 2NH3(g)，该反应是气体体积减小的反应，若恒容条件下，正向反应时压强不断减小，
化学试题参考答案 当装置内压强不变时，则达到平衡，故 C 正确；D.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，气体密度ρ
1.解析：选 C。“枲、麻、苘、葛”的主要成分是纤维素；“裘褐”由动物毛皮制成，“丝 m
＝ ，恒容条件下，正向反应气体质量增大，容器体积不变，当气体密度不变时，则达到平衡，
V
绵”由蚕丝制成，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C 项符合题意。
故 D 正确。
2.解析：选 B。A.天然淀粉为高分子，链节数不确定，故没有确定的相对分子质量，A 正
8.解析：选 C。选项没有说明是否为标准状况，无法计算电池每消耗 11.2 L 氢气，电路
确；B.淀粉和纤维素均为高分子，二者分子式不确定，不互为同分异构体，B 错误；C.光合作
＋
中通过的电子数目，故 A 错误；由 H 移动方向可知，电池左侧是负极，通入的是氢气，故 B
用把光能转化为化学能，C 正确；D.人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于
＋ － ＋
错误；由 H 移动方向可知，电池右侧是正极，通入的是氧气，电极反应式为 O2＋4e ＋4H ===2H2O，实现“碳达峰”和“碳中和”，D正确。
故 C 正确，D错误。
3.解析：选 A。A.对于已结块的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，因为硝酸铵
9.解析：选 B。A.由于含有类似甲烷的结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A 正
受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，A 描述错误；B.磷肥的大量施用可能造成水体
确。B.该物质分子结构对称，若 2个 Cl 原子在同一个 C 原子上，有 2 种结构；若 2 个 Cl 原子
中含有大量的磷元素，会造成水体富营养化，B 描述正确；C.农药的施用能杀死害虫，从而可
在不同的 C 原子上，有 7 种结构，因此该有机化合物的二氯代物有 9 种，B 错误。C.含有碳碳
能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡，C 描述正确；D.家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，由于农药
双键，因此能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 正确。D.根据所给结构可知，该有机化合物分子中
的残留可能引起中毒，D 描述正确。
含有 8 个碳原子、12 个氢原子，分子式为 C H ，D 正确。
4.解析：选 A。A.Si 和 NaOH 溶液反应产生氢气，氢气通入 Na2SO3溶液中，不发生反应，
8 12
10.解析：选 B。A.二氧化硅不溶于盐酸，故步骤①得到的滤渣主要为二氧化硅，A 正确；
故 A正确；B.MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故 B错误；
B.步骤②的沉淀剂应选用弱碱，否则生成的氢氧化铝会溶于强碱，B错误；C.加入冰晶石可降
C.浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮，二氧化氮通入 Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故 C错误；D.
低三氧化二铝熔融的温度，降低能耗，C正确；D.在步骤②时得到的沉淀有氢氧化铝和氢氧化
铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入 Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故 D错误。
铁，故灼烧会得到三氧化二铁，D正确。
5.解析：选 C。A.SO2与饱和 Na2SO3溶液反应，应用饱和 NaHSO3溶液除去 SO2中含有的 HCl
11. 解析：选 BD。A.未加碱中和硫酸，加入的银氨溶液将被硫酸溶解，无法检验葡萄糖
杂质，故 A 错误；B.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故 B 错误；C.SO2具有漂白性，
的存在，所以无法判断蔗糖是否发生水解，A正确；B.甲烷与氯气在光照条件下充分反应后的
因此 SO2能使品红溶液褪色，故 C 正确；D.常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，故 D 错误。
混合气体中含有 HCl，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能确定甲烷的氯代产物是否有
6.解析：选 C。由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知 a 和 b 为 NO 与
酸性，B 错误；C.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，C正确；D.将 75%的医用酒精直接
O2的混合气；b 通入硫化氢溶液中产生黄色沉淀，则 b 为 O2，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，
蒸馏，水也挥发，可得到含少量水的酒精，D错误。
为氯化铵，则 c 和 d 为 NH3与 HCl 的混合气；c通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，
12.解析：选 AC。由反应可知，N H 中－2 价的氮元素被氧化成 N ，N H 是还原剂，A 项错
反应生成了铵盐，则 c 为 NH3，d为 HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧
2 4 2 2 4
误；生成 1 mol N
化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；e 通入硫化氢溶液中产生黄色沉淀，产生了单质硫，则 e 2
需要 1 mol 即 32 g N2H4，此时共放热 20.05 kJ×32＝641.6 kJ，B 项正确；
在 N2H4中既存在 N—H极性共价键又存在 N—N 非极性共价键，C 项错误；该反应为放热反应，为 SO2。
说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。
7.解析：选 B。A.2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若 1 mol H—H 断裂(即逆向反应)，同时有 2 mol
13.解析：选 AC。A.根据图示，当反应达到平衡时，氮气的物质的量由 5 mol 变为 2 mol，
H—I断裂(即正向反应)，二者速率之比等于化学计量数之比，达到平衡，故 A正确；B.Z 是固
体，3Z(s) X(g)＋2Y(g)，加入 Z 后，由于反应物只有 Z，生成物全部是气体，气体平均摩尔
5
3 mol CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；新戊烷的一氯代物有 1 种，是 CH2ClC(CH3)3。因乙的一氯代物有 4 种，所
N2和 O2的投料相等，则 O2的转化率为 ×100%＝60%，故 A 正确；B.10 s 内氮气的物质的
5 mol 以乙是异戊烷。③因丙的所有氢原子化学环境完全相同，所以丙是新戊烷，则丙与 Cl2按照 1∶
(5－4) mol
量由 5 mol 变为 4 mol，反应的平均速率为 v(N2)＝ ＝0.025 mol·L－1·s－1，故 B 错
4 L×10 s
2 mol
误；C.10 s 内消耗 1 mol 氮气，则 10 s 末 NO 的物质的量是 2 mol，其浓度为 ＝0.5 mol·L 1 的比例发生反应的化学方程式为 。④由上述分
4 L
－1
，故 C正确；D.a 点反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，又化学反应速率之比等于化 析可知乙是异戊烷，则乙的键线式为 。
v (N ) v (NO) (3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的有甲烷(CH )、乙烷(C H )、丙烷(C H )共 3 种。学计量数之比，则有 2 正 2 ＝ 逆 ，故 D错误。 4 2 6 3 8
14.解析：选 BD。A.该物质有酯基、羟基、羧基 3 种含氧官能团，A 正确；B.1 mol 该物 答案：(1)C5H12 （1 分）(2)3 （1 分）①CH3CH2CH2CH2CH3
质含有 2 mol 碳碳双键，能和 2 mol H2发生加成反应，B 不正确；C.该物质含有—OH、 ，
②异戊烷 ③ ④ (3)3
可使酸性 KMnO4 溶液褪色，C正确；D.该物质含有—COO—、—COOH，能与 NaOH 反应，则 1 mol
17.解析：(1)氮氧化物能造成光化学烟雾，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨。
该物质最多可与 2 mol NaOH 反应，D不正确。
(2)实验室以 Cu 与浓硝酸反应制备并收集 NO ，根据反应物的状态是固体和液体，反应不
15.解析：选 BD。A.从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；B.电解熔融 MgCl 22
需要加热，确定发生装置为 A，根据 NO 能与水反应且密度大于空气，应用向上排空气法收集
可得到金属镁和氯气，直接电解 MgCl2溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，B 错误；C.步骤④加
2
NO 气体，则收集装置是 D。
盐酸后要浓缩结晶，需要用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等，C 正确；D. 2
(3)①装置 A 中，Fe2(SO4)3溶液吸收 SO 反应的离子方程式为 2Fe
3＋＋SO 2＋
题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化 2 2
＋2H2O===2Fe ＋
2－ ＋
SO4 ＋4H 。②SO2能使品红溶液褪色，反应后，若要检验 SO2是否过量，可用的试剂为品红溶钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，未涉
2＋ 4＋ 3＋ 3＋
液。③FeSO4与 Ce(SO4)2发生反应 Fe ＋Ce ===Ce ＋Fe ，设 FeSO4的物质的量浓度为 c，则及置换反应，D 错误。
可得 c×0.02 L＝0.100 0 mol·L－1×0.018 L，解得 c＝0.090 0 mol·L－1。
16.解析：(1)链状烷烃的通式为 CnH2n＋2(n≥1)，碳原子含有 6个电子，氢原子含有 1 个电
(4)喷淋吸收塔装置的优点是增大气体与 NaClO 溶液的接触面积，加快脱硫脱硝速率。由
子，则该有机化合物分子中含有的电子数为 6n＋2n＋2＝42，解得 n＝5，该烷烃的分子式为
－
题图可知，NaClO 与 NO 反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为 3ClO ＋2NO
C5H12。
－ － ＋
＋H2O===3Cl ＋2NO3 ＋2H 。(2)戊烷的同分异构体有正戊烷：
答案：(1)光化学烟雾、酸雨(写一种即可) (2) AD
3＋ 2＋ 2－ ＋ －1
(3)①2Fe ＋SO2＋2H2O===2Fe ＋SO4 ＋4H ②品红溶液 ③0.090 0 mol·L
(4)增大气体与 NaClO 溶液的接触面积，加快脱硫脱硝速率
CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷： 、新戊烷： ，故该烷烃共有 3 种
－ － － ＋
3ClO ＋2NO＋H2O===3Cl ＋2NO ＋2H同分异构体。 3
18.解析：(1)①由题图可知，A的起始浓度为 0.15 mol/L，A 的物质的量为 0.3 mol，则
①烷烃分子中，碳原子数相同时，在相同条件下，所带支链越多，其沸点越低，因甲在相
容器体积 V＝0.3 mol÷0.15 mol/L＝2 L；0～t s 内 C的浓度变化为 0.11 mol/L－0.05 mol/L
同条件下沸点最高，所以甲为正戊烷，结构简式是 CH3CH2CH2CH2CH3。②在戊烷的同分异构体中，
1
＝0.06 mol/L，则其平均反应速率 v(C)＝0.06 mol/L÷15 s＝0.004 mol/(L·s)；A 的转化率
正戊烷的一氯代物有 3种，分别是 CH3CH2CH2CH2CH2Cl、 CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；异
戊烷的一氯代物有 4 种，分别是 CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CHClCH3、
6
{#{QQABRTQimQwog5igiAQIgBIATAAChSC5QqQwwHHAgCCEUOqQQkkBJGCCjJAQYggEGhRwCAAEEKIAAwArBgwJFAAFFAIBAA=}A#=}}#}
（0.15－0.06） mol/L 20.解析：(1)为了提高碱浸时的溶出速率， 采取的措施有将烧渣粉碎、加热、搅拌等，
为 ×100%＝60%；②A 的浓度减小，为反应物，A 的浓度变化为 0.15 mol/L 可
0.15 mol/L
增大 NaOH 溶液的浓度。
－0.06 mol/L＝0.09 mol/L，C 的浓度增大，为生成物，C的浓度变化为 0.11 mol/L－0.05 mol/L
(2)第一次焙烧时，二氧化硫和氧化钙反应生成了亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧气氧化为硫
＝0.06 mol/L，则 A、C的化学计量数之比为 3∶2，由于在反应过程中混合气体的平均相对分
酸钙。
子质量没有变化，则反应前后化学计量数之和相同，所以 B为生成物，且化学计量数为 1，所
(3)碱浸时，氧化铝与氢氧化钠发生反应：)Al2O3＋2OH
－+3H2O===2[Al(OH) ]
-
4 (4)A.澄清石
以反应的化学方程式为 3A 2C＋B；所以反应前后气体的总物质的量不变，B 的起始物质的量
灰水吸收 SO2的量较少，故不选；B.品红溶液可用于检验 SO2，无法除去 SO2，故不选；C.石灰
是(0.11＋0.06＋0.05) mol/L×2 L－(0.3＋0.1) mol＝0.04 mol；根据阿伏加德罗定律可知，
乳可以吸收 SO2，故选；D.氢氧化钠溶液可以吸收 SO2，故选。
在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由于反应前后气体的体积不变，
焙烧
即气体的物质的量不变，所以体系内的压强保持不变，即平衡时体系内的压强为初始状态的 1 (5)在缺氧条件下，FeS2与 Fe2O3反应生成 Fe3O4的化学方程式为 FeS2＋16Fe2O3=====11Fe3O4
倍。 ＋2SO2↑。
点燃 答案：(1)将烧渣粉碎、加热、搅拌、增大 NaOH 溶液的浓度(任写两点)
(2)断键吸热，成键放热，甲烷燃烧放热，则根据化学方程式 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 可知，
－ -
(2)CaSO4 (3)Al2O3＋2OH +3H2O===2[Al(OH)4]
16 g CH4即 1 mol 甲烷在 O2中完全燃烧生成气态 CO2和气态水时释放的热量是(745×2＋2×2
焙烧
×463－4×415－497×2) kJ＝688 kJ。 (4)CD (5)FeS2＋16Fe2O3=====11Fe3O4＋2SO2↑
(3)Pt 电极(a)通入的是氨，生成的是氮气，说明氨被氧化，则 Pt 电极(a)为负极。Pt 电 焙烧或 FeS2＋32Fe(OH)3=====11Fe3O4＋2SO2↑+16H2O↑
极(b)通入的是氧气，为正极，电解质溶液为碱性溶液，则 Pt 电极(b)上的电极反应式为 O2＋
－ －
4e ＋2H2O===4OH 。
－ －
Pt 电极(a)上的电极反应式为 2NH3－6e ＋ 6OH ===N2＋6H2O，根据两个电极上的电极反应
式可知，该过程总反应的化学方程式为 4NH3＋3O2=== 2N2＋6H2O，有 H2O 生成，反应一段时间后，
－ －
KOH 溶液的浓度将减小。根据电极反应式 O2＋4e ＋2H2O===4OH 可知，消耗 1 mol O2转移 4 mol
23 －1 23
电子，则当消耗 0.1 mol O2时，理论上转移电子数为 0.4 mol×6.02×10 mol ＝2.408×10 。
答案：(1)0.004 mol/(L·s)（1 分） 60%（1 分） 1 (2)释放（1 分） 688 (3)负
－ － 23
（1分） O2＋4e ＋2H2O===4OH 减小 2.408×10
19.答案：(1)纤维素
催化剂
(2)nCH2===CH2 ――→
Cu
(3)2CH3CH2OH＋O2――△→2CH3CHO＋2H2O
催化剂
(4)CH2===CH2＋H2O加热―、―→加压CH3CH2OH
（5）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
7
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