2024年安徽省高考化学押题试卷八
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Fe-56
一、选择题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化和消毒
B. 我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是酚醛树脂
D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
2.科学家新发现的某种元素的原子，其质量为，的原子质量为，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 该原子的摩尔质量为 B. 该原子的物质的量为
C. 该原子的相对原子质量为 D.
3.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的倍。和的单质在常温下均为气体。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 工业上常采用电解熔融的氯化物获得的单质
C. 元素的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.已知，，现把等物质的量的、和置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了、外还有( )
A. 、、 B. 、、、
C. 、、 D. 、、、
5.前四周期元素、、、和的原子序数依次增大，、同周期且相邻，、同主族，基态原子核外电子有种运动状态，原子的半径是短周期主族元素原子中最大的，原子的能级上只有一个电子且内层电子全充满，下列说法正确的是
A. 化合物中只含有离子键 B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 简单气态氢化物的键角： D. 元素在周期表中属于区
6.有关反应，的下列说法错误的是( )
A. 既是氧化剂也是还原剂
B. 在反应中被还原
C. 氧化了
D. 被还原的和被氧化的的质量之比为：
7.，二羟基环己烯羧酸是一种重要 的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A. 该有机物的分子式为
B. 能使溴的溶液、酸性溶液褪色
C. 能发生酯化反应和水解反应
D. 该有机物与溶液反应时，消耗
8.立方氮化硼的晶胞结构如图所示，号原子的分数坐标为，号原子的分数坐标为，晶胞边长为，下列说法错误的是
A. 晶胞中原子的配位数为 B. 号原子的分数坐标为
C. 图是该晶胞沿轴在平面上的投影 D. 和之间的最短距离为
9.下列对事实的解释不正确的是( )
选项 事实 解释
用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性
浓硝酸在光照下颜色变黄 浓不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
能使溴水褪色 具有还原性
A. B. C. D.
10.用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质如硫酸钾、碳酸钾等的粗 溶液，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极为阳极，电极上发生还原反应
B. 电极的电极反应式为
C. 处流进粗溶液，处流出纯溶液
D. 处每产生气体，必有穿过阳离子交换膜
11.下列有关实验探究方案设计合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
比较甲酸和乙酸的酸性强弱 取等体积的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小
检验中的官能团 先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水
比较和的催化效果 向等体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
用溶液测定氨水的浓度 将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标准溶液滴定
A. B. C. D.
12.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，如合成甲醇燃料的反应为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列判断正确的是 ( )
A. 与反应生成释放出的能量
B. 用碳制备原料气、的反应属于放热反应
C. 反应物的总键能高于生成物的总键能
D. 若该反应生成液态，则放出的能量更少
13.无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是
A. 气体甲中可能含有
B. 经过处理后剩余气体体积大于
C. 气体甲的组成可能为、、
D. 经过浓硫酸处理后余气中、体积比为
14.由制备高纯度硅的工业流程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在
B. 由步骤中的反应可知，碳的非金属性比硅强
C. 反应产生的与反应产生的可以循环使用
D. 反应均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.一种由富锰渣含、、及重金属盐等制备高 纯的工艺流程如下：
回答下列问题：
“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。
工艺上控制的主要原因是______。
铁和铝的浸出率从明显下降的可能原因是______。
“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
通过调整可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全使其浓度小于 的部分数据如下表：
开始沉淀
沉淀完全 ？
沉淀完全的 为______已知；“调”时，应将溶液 调整的范围是______。
“除重金属”时，发生反应，其平衡常数______已知溶度积常数，，答案保留三位有效数字。
“步骤”包含的操作有蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥等。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验夹持仪器略。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
反应前中投放碎瓷片的目的是_____________________________________________。
装置中的现象是_________________________________________________________。
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
一份滴加几滴溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为________填序号，下同；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管中固体物质的成分为________。
一定有 一定有 只有 只有
另一份用__________填仪器名称加入_____________________________________填试剂和现象，可以证明溶液中存在。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料是理想的能源补充形式。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理为 。回答下列问题：
不同温度下，向的恒容密闭容器中充入和反应相同一段时间，得到以下关系图：
时，若增加的浓度，能_________填“提高”或“降低”的转化率，此时该反应的平衡常数_________。在该温度下，再向容器中加入和各，平衡将_________填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”。
在温度、、下，分别将等物质的量的和投入到三个等容容器中发生上述反应，平衡时的物质的量分数与温度、压强的关系如下图所示：
由上图可知、、的大小关系为_________。
下列说法正确的是_________填标号。
A.采取加压、增大、加入合适的催化剂等措施，都能提高的转化率
B.平衡常数：
C.在温度、状态下再通入等物质的量的和，达新平衡时的体积分数减小
D.温度下，混合气体的密度不随时间的变化而变化说明反应已达平衡
工业上可利用和来制氢气。已知反应 ；则利用和来制氢气的热化学方程式为_________。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
中含氧官能团的名称为 ______；的分子式为 ______。
的两种同分异构体结构分别为
和
，其熔点 ______填“高于”或“低于”。
由生成的化学方程式为 ______。
由生成的反应类型为 ______。
的结构简式为 ______。
的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有 ______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为：：：：的同分异构体的结构简式为 ______。
答案和解析
1.【答案】
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的量的计算，题目难度不大，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，一个原子的质量是，则即个原子的质量为，所以摩尔质量应为，故A正确；
B.该原子的物质的量为：，故B正确；
C.一个原子的质量是，阿伏加德罗常数为中所含碳原子数，则，该原子的质量为：，则该原子的摩尔质量为：，其相对原子质量为，故C正确；
D.由中分析可知，，故D错误。
故选D。
3.【答案】
【解析】解：由分析可知，为，为，为，为元素；
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径，故A错误；
B.氯化铝属于共价化合物，熔融条件下不导电的，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故B错误；
C.硝酸属于强酸，但亚硝酸属于弱酸，故C错误；
D.具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：。
、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和的单质在常温下均为气体，而常温下主族单质气体为、、、、，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的倍，则的最外层电子数为偶数，故、只能为、中的一种，则为元素、为元素，可知原子最外层电子数为、原子最外层电子数为，结合原子序数推知为、为。
本题考查元素周期律表与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，注意常见的化学工业，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：由，可知，氧化性，则等物质的量的、和置于水中，
设物质的量均为，则发生可知，剩余继续与硫酸铜反应，则发生，此时溶液中还剩余，
则充分反应后，反应器中所得混合物除了、外还有、、、，
故选D．
由，可知，氧化性，则等物质的量的、和置于水中，先与氯化铁反应，再与硫酸铜反应，结合消耗的量分析．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化性的强弱、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
前四周期元素、、、和的原子序数依次增大，、同周期且相邻，基态原子核外电子有种运动状态，则为元素，为元素；原子的半径是短周期主族元素原子中最大的，原子的能级上只有一个电子且内层电子全充满，则为元素，、同主族，则为元素。
A.化合物中含有离子键和非极性共价键，故A错误；
B.非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B正确；
C.键角：，故C错误；
D.为元素，在周期表中属于区，故D错误。
6.【答案】
【解析】解：该反应中元素化合价由价变为价，元素化合价由价变为价、价，所以既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B.根据元素化合价知，部分和硫酸铜作氧化剂，故B正确；
C.由方程式可知发生反应，有被氧化，所以氧化了 ，故C错误；
D.根据中分析知，被还原的和被氧化的的质量之比为：，故D正确；
故选：。
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意中元素化合价，为易错点。
7.【答案】
【解析】解：、该有机物的分子式为，故A错误；
B、有机物中含有的官能团：碳碳双键，能使溴的溶液、酸性溶液褪色，故B正确；
C、有机物中含有的官能团：碳碳双键、羟基、羧基，不能发生水解反应；
D、有机物中含有的官能团：碳碳双键、羟基、羧基， 该有机物与溶液反应时，只有羧基会反应，消耗，故D错误。
故选：。
A、根据有机物的结构简式书写分子式；
B、根据有机物中含有的官能团：碳碳双键、羟基、羧基来判断物质的性质；
C、有机物中含有的官能团：羟基、羧基，官能团决定性质；
D、有机物中的羧基可以和氢氧化钠之间发生中和反应，据此回答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是晶胞结构分析，意在考查学生的分析能力和空间想象能力，解题的关键是明确晶胞中不同粒子所在的位置。
【解答】A.以面心位置的原子分析可知，原子的配位数为，故A正确；
B.号原子的分数坐标为，号原子的分数坐标为，则号原子的分数坐标为，故B正确；
C.该晶胞沿轴在平面上的投影应该为，故C错误；
D.由晶胞结构可知，、间最短距离为晶胞体对角线的，即为，故D正确。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了物质性质与应用，掌握二氧化硫、铝、浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化现象是由于浓硫酸的强氧化性，并不是不反应，题目难度不大。
【解答】
A.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，用铝罐槽车储运浓硫酸，A错误；
B.浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子个数的比夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；
C.浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；
D.能使溴水褪色，是因为与溴水发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题通过电解法可提纯粗溶液含硫酸钾、碳酸钾等，考查了电解池相关知识，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.依据钾离子移动方向可知，电极为阴极，电极上发生氧化反应，故 A错误；
B.电极的电极反应式为，故 B正确；
C.处流进粗溶液，发生反应，生成的氢氧根和通过阳离子交换膜向电极移动的组成，处流出纯溶液，故 C错误；
D.未注明标准状况，无法利用气体摩尔体积计算出气体的物质的量，假设在标准状况下处每产生气体，必有穿过阳离子交换膜，故 D错误。
故选B。
11.【答案】
【解析】解：等体积的甲酸和乙酸溶液，浓度不同，则酸性越弱，酸的物质的量越大，生成的就越多，可比较甲酸和乙酸的酸性强弱，故A正确；
B.在碱性溶液中发生银镜反应检验醛基，银氨溶液呈碱性，应先酸化后再加溴水检验碳碳双键，故B错误；
C.和溶液的阴离子不同，应控制阴离子相同比较和的催化效果，故C错误；
D.溶液测定氨水的浓度，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，用酚酞作指示剂误差太大，应选甲基橙，故D错误；
故选：。
A.等体积的甲酸和乙酸溶液，浓度不同；
B.在碱性溶液中发生银镜反应检验醛基；
C.和溶液的阴离子不同；
D.溶液测定氨水的浓度，滴定终点时溶液由碱性变为酸性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、弱电解质的电离、中和滴定、反应速率、官能团的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】 项，根据题图可知，与反应生成释放出的能量，A正确；
项，碳与水蒸气在高温下反应生成、的反应属于吸热反应，B错误；
项，该反应为放热反应，则反应物的总键能低于生成物的总键能，C错误；
项，由气态变为液态要放出能量，故生成液态时放出的能量更多，D错误。
故选A。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查常见气体的检验和性质，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握氮氧化物、过氧化钠、氨气的性质，题目难度不大。
【解答】
二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体，说明一定有存在且体积为，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有、，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有。
A.根据中分析可知，气体甲中一定含有，故A错误；
B.根据中分析可知，经过处理后的气体含有为，为，共，小于，故B错误；
C.甲中气体有、、，一定不含有，故C错误；
D.由方程式，，最后无气体剩余，设为，生成为，为，：：，，解的，，、体积比为：，故D正确。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了常见非金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握流程图中物质之间的转化，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.硅元素属于亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故 A正确
B.步骤中发生反应：，反应中作还原剂， 为还原产物，因此不能说明碳的非金属性比硅强，故 B错误
C.反应生成的可用于反应，反应生成的可用于反应，从而实现循环使用，故 C正确
D.由流程可知反应的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，故 D正确
故选： 。
15.【答案】使滤液中几乎不含硅的化合物；部分及水解形成沉淀
；
冷却结晶；过滤
【解析】【分析】
本题考查了物质制备方案的分析、离子方程式书写、溶度积常数计算和平衡常数计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
富锰渣含、、及重金属盐等，加入盐酸酸溶浸出，过滤得到滤渣为，滤液为：、、和重金属离子等，加入氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液沉淀铁离子和铝离子生成沉淀，过滤得到滤渣为氢氧化铁和氢氧化铝，加入除去重金属离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶。过滤洗涤、干燥得到晶体，
“浸取”时的温度与四种元素的浸取率关系可知控制时几乎不含硅的化合物，
故答案为：使滤液中几乎不含硅的化合物；
铁和铝的浸出率从明显下降的可能原因是升高温度促进离子水解，部分及水解形成沉淀，
故答案为：部分 及水解形成沉淀；
酸性溶液中二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
已知 ，铝离子浓度小于沉淀完全，，
，，，“调”时，应将溶液调整的范围是：，
故答案为：；；
反应，其平衡常数，
故答案为：；
“步骤”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，
故答案为：冷却结晶；过滤。
16.【答案】
防止暴沸
黑色固体变红，右端管壁有水珠
稀
；
胶头滴管 酸性溶液，溶液变浅或褪色
【解析】【分析】
本题通过铁及其化合物性质考查了探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，注意掌握探究实验的设计方法，明确铁及其化合物性质，试题涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力。
【解答】
【探究一】
硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：故答案为：；
液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
装置中发生反应为：，则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠，故答案为：黑色固体变红，右端管壁有水珠；
【探究二】
在验证反应后黑色固体的成分时，检验，最佳试剂为溶液；在确定存在时，检验，可用酸性溶液．由于酸性溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸因为可氧化，可用稀硫酸；
根据分析可知，溶解反应后固体需要用稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
一份滴加几滴溶液，若溶液变血红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管中固体物质的成分为：一定有；若溶液未变血红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管中固体物质中一定存在，即正确，故答案为：；；
检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，故答案为：胶头滴管，酸性溶液，溶液变浅或褪色。
17.【答案】提高；或；正向移动；
；；
。
【解析】【分析】
本题考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、热化学方程式书写等，题目难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握。
【解答】
时，增加的浓度促进平衡正向移动，可提高的转化率；列出三段式：
开始浓度
变化浓度
平衡浓度
此时平衡常数。再向容器中加入和各，浓度商，说明平衡正向移动。
该反应是放热反应，温度升高平衡向吸热方向移动，所以温度越高，的物质的量分数越低，故；
A.催化剂不能改变平衡状态，即不能改变转化率，项错误；
B.压强相同，点的温度高于点，所以点时平衡常数较大，项正确；
C.在、状态下再通入等物质的量的和，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡正向移动，达新平衡时的体积分数减小，项正确；
D.恒温恒容体系中混合气体的密度一直不变，项错误。
已知 ；
；
根据盖斯定律，由可得。
18.【答案】醚键、酯基
高于
取代反应
、
【解析】解：由结构可知，中含氧官能团的名称为醚键、酯基；由结构可知，的分子式为，
故答案为：醚键、酯基；；
形成分子间氢键，可以形成分子内氢键，故熔点高于，
故答案为：高于；
由生成发生酯化反应，化学方程式为 ，
故答案为： ；
由生成的过程中间位羟基上氢原子被替代，反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
发生信息中转化生成，由的结构简式逆推可知的结构简式为，
故答案为：；
的结构简式为，的同分异构体含有苯环、，且能发生银镜反应，说明还含有醛基，苯环有个侧链为，苯环有个侧链为、，或者是、，均有邻、间、对种位置关系，苯环有个侧链为、、，有种位置关系，故符合条件的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为：：：：的同分异构体的结构简式为、，
故答案为：；、。
本题考查有机物的推断，涉及官能团识别、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，对比有机物的结构来分析发生的反应，题目考查了学生的分析推理能力、综合运用知识的能力。
