2024 年春季期 5 月高二年级五校联考
化学-参考答案
1.【答案】D【详解】A．晶体硅是一种共价晶体，选项 A 错误；
B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，而不是金属材料，选项 B 错误；
C．碳纤维属于新型无机非金属材料，选项 C 错误；
D．甲烷分子中含有 C-H 极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极
性分子，选项 D正确；
6 2 2
2.【答案】C【详解】A．SO2中心原子周围的价层电子对数为：2+ =3，1 对孤电子对，故 SO 的 VSEPR2 2
模型为平面三角形，故 A 正确；
B．2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧为顺式结构，B 正确；
C． 烷烃的命名规则：选取最长碳链作为主链，从距离支链最近的一端开始编号，故 的名称为 2-
甲基丁烷，故 C 错误；
D． 键为头碰头重叠，图中为肩并肩重叠形成的是π键，故 D 正确；
3.【答案】A【详解】A．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与 CH3COOH 容易形成分子间氢键有关，A 错误；
B．MgO、NaCl 均为离子晶体，半径Mg2 Na 、O2 Cl ，且Mg2 、O2 所带电荷多，MgO 晶体中晶格
能大，故熔点高，B 正确；C．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，C
2
正确；D．N 的电负性小于 O 的电负性，配位能力 NH3大于 H2O，向 Cu H2O 中加过量氨水生成4
2
Cu NH3 ，D正确；4
4.【答案】B【详解】A．苯萃取溴水，上层有颜色，苯酚与溴水可出现白色沉淀，己烯可使溴水褪色，酒精
和溴水互溶，所以可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精，故 A 正确；
B．与—X 相连的碳原子的邻位碳原子上有 H 的卤代烃才能发生消去反应，故 B 错误；
C．单质溴可以和氢氧化钠反应，且生成物易溶于水，溴苯难溶于水，可以用分液的方法分离，故 C 正确；
D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，X-射线
衍射用于测定有机物分子结构中的有关数据，所以三者都可以用于有机化合物结构的分析，故 D 正确；
5.【答案】D【详解】A．重结晶提纯苯甲酸时，得到晶体后用过滤方法分离出晶体，A 正确；
B．该装置可比较硫酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，B正确；
C．液-液加热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，该装置可实现，C 正确；
D．温度计用于测定蒸馏时馏分的温度，故温度计水银球应位于支管口处，且冷却水应下口进上口出，D不
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正确；
6.【答案】B【详解】A．Fe2+、I-均具有还原性，向 FeI 溶液中滴入足量的氯水，Fe2+2 、I-均被氧化，Fe2+被氧
化为 Fe3+，I-被氧化为 I2，该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I +6Cl-2 ，故 A 错误；
B．银镜反应利用银氨溶液的氧化性将醛基氧化为羧基，故 B 正确；
C －．滴入苯酚显紫色的溶液含 Fe3+，则能和 Fe3+反应的离子则不能存在，而 Fe3+和 SCN 能反应，故不能共存，
-
故 C 错误；D．反应H2O2+2OH +2ClO2=2C1O2 +O2 +2H2O中，化合价升高的为 O，从-1 升高到 0，即生
成 1molO -2转移 2mole，故 D 错误；
7.【答案】D【详解】A．Y 为 Si、Z 为 S 元素，同周期从左到右，第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA 的第一
电离能比同周期相邻原子的第一电离能大，第一电离能：S>Si，故 A 正确；
B.Z为 S 元素，最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸为二元强酸，B 正确；
C．水分子间存在氢键，沸点：H2O>H2S，故正确；
D．Na 和 O元素能形成化合物氧化钠 Na2O 和过氧化钠 Na2O2，化学键类型不同，故 D错误；
8.【答案】C【详解】A．H2O和OH 都含有 10 个电子，则1molH2O与OH 所含电子数均为10NA，故 A 正
26g
确；B． 26g乙炔的物质的量为 =1mol，HC CH 中含有 2 个π键，则 26g26g/mol 乙炔分子中含有的π键数
目为 2NA，故 B 正确；C．1mol CaC 2 2含有 1mol 钙离子，1molC 2 ，1molCa OH 2中含有 1molCa2+、2molOH-，
阴离子数目不相同，故 C 错误；CaDC．2 标2H准2状O况 下Ca， O3.H36 L CH CH为 0.15mol，所含氢原子数为 0.3 N 。2 A
9.【答案】D【详解】A．Y 的分子式为 C7H10O5，A 正确；
B．苯环为平面结构，单键可以旋转，X 中所有原子可能共平面，B 正确；
C．酚羟基与羧基均可以与钠反应，1mol Z 最多能与 6mol Na 发生反应，C 正确；
D．Y 能发生加成反应、氧化反应、取代反应，但不能发生水解反应，D 错误；
10.【答案】A【详解】A．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和 C，故电极反应式为
3CO 4Na 4e 2 2Na 2CO3 C，A 正确；
B．放电时，Na 作为负极、碳纳米管为正极，电流流向为：MWCNT→导线→钠箔，B 错误；
C．没有告诉标准状况，不能计算 CO2体积，C 错误；
D．若NaCl溶液做电解质，Na 会和水反应，所以不行，D 错误；
11.【答案】C【详解】A.升高温度，苯甲酸钠的水解程度增大，水解平衡常数增大，A 正确；
B．苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液由于 PhCOO-的水解而呈碱性：
PhCOO-+H2O PhCOOH+OH-，稀释苯甲酸钠溶液，溶液中 c(OH-)减小，溶液的 pH 减小，B 项正确；C．苯
甲酸溶液中苯甲酸电离的 H+抑制水的电离，常温下，1LpH=4.00 的苯甲酸溶液中水电离的 c(H+)=1×10-10mol/L，
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C 项错误；
D．NaOH 与苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 NaOH 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选
择碱性范围内发生颜色变化的指示剂，可选用酚酞作指示剂，D 项正确；
1 1
12.【答案】D 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含 4 个 Zr、8 +12 +6
1
+1 8 个 O，则立方氧化锆
8 4 2
的化学式为 ZrO2，A 正确；B．每个 O 原子在 xyz 轴上各有 2 个紧邻的 O 原子，则周围有 6 个紧邻的 O 原子，
B 正确；C．Zr 2原子之间的最短距离为面对角线的一半，即 a pm，C 正确；
2
91 4+16 8
D 30．结合 A 分析可知，晶体密度为 NA g/cm3 492 10 g/cm3 ，D 错误；
(a 10 10)3 N A a
3
13.【答案】B 【详解】A．根据图象，2－取代产物的能量低于 1－取代产物，能量越低，物质越稳定，因
此 2－取代产物比 1－取代产物稳定，故 A 错误；B．根据题目意思，升高温度，2－取代产物在总产物中的
比例增加，故 B 正确；C．反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，萘的平衡转化率降低，故 C 错误；D．萘
与取代产物中碳原子全部为萘环上的碳，杂化方式全部为 sp2，故 D 错误；
14.【答案】C 【详解】A．根据图像可知，当V[HCl(aq)] 0mLmL 0.4mol L 1时，溶液为 K2CO3溶液，此时
溶液 pH=12， c(H+)=1 10 12mol L 1 2 ，则常温下此时溶液中 c(OH )=1 10 2mol L 1 ，则CO3 水解平衡常数
K = c(OH
) c(HCO -) 10 23 = 10
2 K
h1 2 2 2.5 10
4 W
，因为K =
c(CO3 ) 0.4 10
h1 Ka2 (H2CO )
，
3
K (H CO )= KW 1.0 10
14
a2 2 3 4 4.0 10
11 K H CO 的数量级为 11，A 正确；
Kh1 2.5 10
a2 2 3 10
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a 点对应溶液的溶质为K2CO3，
b点对应溶液的溶质为KHCO3、NaCl，e 点对应溶液的溶质主要为 NaCl、H2CO3，f 点对应溶液的溶质主要
为 NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B 正确；
C．由于反应产生了大量的CO2气体，因此根据物料守恒可知 f 点对应的溶液中存在：
c K 2c CO2 3 2c HCO 3 2c H2CO3 ，C 错误；
D．b 2- + - 点时，CO3 +H =HCO3已经完成，在 cd 段反应的离子方程式为HCO3 H H 2CO3 ，D正确；
15. (1) (2) NO -
Δ
【答案】 平面三角形 2 +NH
+
4 N2↑+2H2O （3） F→E→B→C→F→D (76.8°C 以上)
水浴加热（4） COCl2 4NaOH=Na 2CO3 2NaCl 2H 2O
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 (6)88%
【分析】由实验装置图可知，装置 A 中亚硝酸钠饱和与氯化铵饱和溶液共热反应制备氮气，装置 F中盛有
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的浓硫酸用于干燥氮气，装置 E 为四氯化碳蒸气提供装置，通入氮气的目的是使挥发出的四氯化碳加入装
置 B中与三氧化二铬反应生成氯化铬和空间构型为平面三角形的 COCl2，装置 C为冷凝收集三氯化铬的装置，
装置 F 中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置 C 中导致氯化铬潮解，装置 D 中盛有的氢氧
化钠溶液用于吸收 COCl2，防止污染空气，则装置的连接顺序为 A→F→E→B→C→F→D。
【详解】（2）由分析可知，装置 A 中亚硝酸钠饱和与氯化铵饱和溶液反应制备氮气，反应的离子方程式为
- + ΔNO 2 +NH 4 N2↑+2H2O；
（3）由分析可知，实验装置合理的连接顺序为 A→F→E→B→C→F→D，故答案为：F→E→B→C→F→D；
（4）装置G中可以看作是COCl2先与水反应生成CO2和HCl，CO2和HCl再与NaOH反应，故反应方程式
为COCl2 4NaOH=Na 2CO3 2NaCl 2H 2O ，答案为：COCl2 4NaOH=Na 2CO3 2NaCl 2H 2O ；
（6）由反应生成氢氧化铬沉淀的质量为 0.515g 可知，样品中无水三氯化铬的质量分数为
0.515 g ， 故答案为：88%；
10 158 .5 g / mol 7.925 g 7.925g 100% 88%
103 g / mol 9.00g
16.【答案】(1) -49 (2) 0.225mol/(L min) 5.3 或 16/3 AD（3）＞ ； 该反应是放热反
应，温度升高平衡常数减小，K(T1)＞K(T2)，则 T2＞T1，升高温度，平衡逆向移动，气体分子数增多，压强
增大,T2℃时平衡压强＞T1℃时平衡压强。 (4) 阳膜 ; 2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
【详解】（2）10min 时测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的体积分数之比为 1∶3，且比值不再随时间变化，说明此时
反应达到平衡状态，列化学平衡三段式，
CO2 (g)+ 3H2 (g) CH3OH (g)+ H2O(g)
开始(mol/L) 1 3 0 0
变化(mol/L) x 3x x x
平衡(mol/L) 1 x 3 3 x x x
CO2和 CH3OH(g)的体积分数之比变为 1∶3，则(1-x)：x=1∶3，解得 x=0.75，
3 0.75mol
①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= ==0.225mol/(L min)。故答案为：10min
0.225mol/(L min)；
c(CH OH) c(H O) 0.75 0.75
②该温度下反应Ⅲ的平衡常数 K= 3 2 (mol/L)－2c(CO ) c3(H ) (1 0.75) (3 3 0.75)3 =16/3≈5.3 (mol/L)
－2。
2 2
故答案为：5.3；
③A．反应是气体体积减少的反应，气体的平均摩尔质量不变，说明该反应已达平衡状态，故 A 选；B．反
应前后气体的总质量不变，总体积不变，混合气体密度不再改变，不能说明该反应已达平衡状态，故 B 不
选；C．体系中 CH3OH 与 H2O的浓度比始终保持不变，不能说明该反应已达平衡状态，故 C 不选；D．该反
应是气体体积减少的反应，容器内压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，故 D 选；故答案为：AD；
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c HCOOH K
（3）反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，v正 = K正·c(CO2)·c(H2)=v逆 = K逆·c(HCOOH)，K=
正
c(CO2 ) c(H ) K
，
2 逆
K
T 正温度为 2℃时，k 正=1.9k 逆，K= =1.9＜2，反应平衡逆向移动，该反应是放热反应，T2＞T1，气体分子数K逆
增多，压强增大，T2℃时平衡压强＞T1℃时平衡压强，故答案为：＞；该反应是放热反应，温度升高平衡常
数减小，K(T1)＞K(T2)，则 T2＞T1，升高温度，平衡逆向移动，气体分子数增多，压强增大,T2℃时平衡压强
＞T1℃时平衡压强。
（4）阳极上 CO 失电子和甲醇反应生成碳酸二甲酯，阴极上氧气得电子生成水，阳极反应式为
2CH - + +3OH+CO-2e═（CH3O）2CO+2H ，阴极氧气与 H 结合生成 H2O，所以离子交换膜为阳膜，故答案为：阳
膜；2CH3OH+CO-2e-=(CH3O) +2CO+2H 。
17.【答案】(1) 3d54s2 ； CaSO4 (2)MnO2 4H
2Fe2 Mn2 2Fe3 2H2O (3) 3 pH 5.5
(4) 90℃ ； 防止 NH4HCO -3受热分解，提高原料利用率 (5)Mn2++2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
(6) 减少硫酸锰晶体溶解而导致的损失
【详解】（2）由分析可知，“氧化”时发生反应即加入 MnO2将 Fe2+转化为 Fe3+，该反应的离子方程式为：
MnO2 4H
2Fe2 Mn2 2Fe3 2H O 2 2 3 2 ，故答案为：MnO2 4H 2Fe Mn 2Fe 2H2O；
（3）“调 pH”的目的是沉淀Fe3 而不沉淀Mn2 ，当Fe3 完全沉淀时，
c OH K3 sp Fe OH 3 mol L 1 10 11mol L 1，即 pOH 11，pH 3；类似地，可求出Mn2 刚开始沉淀
1 10 5
时的 pH 8；又结合已知②，可知调 pH 的合理范围是3 pH 5.5。
（4）由题干温度对浸取反应的影响图示信息可知，“浸取”时，反应中往往有副产物 MnS2O6生成，90℃时
MnS2O6的生成速率最小，且锰的浸出率较高，温度再升高锰的浸出率变化不大，且浪费能源，故为减少
MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是 90℃；过滤Ⅱ所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时，温度不宜太高的原
因是防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率，故答案为：防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；
（5）由分析可知，向滤液Ⅱ中加入 NH4HCO3，发生 MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，该
-
反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H
-
2O，故答案为：Mn2++2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（6）由题干信息可知，MnSO4 H 2O 不溶于乙醇，故获得MnSO4 H2O后常用乙醇洗涤，主要目的是减少
硫酸锰晶体溶解而导致的损失。
18.【答案】(1) 加成反应 ； 乙二醇； （2） 碳碳双键、酯基；
(3)CH H2O2BrCH2Br+2NaO H CH2OHCH2OH+2NaBr ；Δ
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(4)2CH3CHOHCH3+ O2 C uΔ 2 +2H2O
（5） (6) AC （7） HCOOCH=C(CH3)2
【详解】（2） PMMA 单体为 ，官能团名称是碳碳双键与酯基；
（3）根据分析知，步骤②发生反应的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH H 2O CH2OHCH2OH+2NaBr；Δ
（4）步骤⑤的化学方程式为:2CH3CHOHCH3+ O2 C uΔ 2 +2H2O；
（5）根据分析知，F 的结构简式为： ；
（7）PMMA 单体为 CH2=C（CH3）COOCH3，具有的官能团是酯基、碳碳双键；能与新制银氨溶液反应产生
银镜，说明属于甲酸酯；含有 3 种不同化学环境的氢原子，符合条件的 PMMA 单体的同分异构体是
HCOOCH=C(CH3)2。
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{#{QQABLQAEogiAQpBAAAhCAwVyCgKQkBEACagGQAAEsAABARNABAA=}#}2024年5月高二年级五校联考试题
化 学
(本试卷满分100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Zr-91
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体
B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料
C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
D．朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. SO2的VSEPR模型： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．2-甲基戊烷的键线式： D．乙烯分子中π键的形成：
3.结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是（ ）
A．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关
B．MgO的熔点高于NaCl的熔点
C．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关
D．配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水可生成
4.下列说法错误的是（ ）
A．可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精
B．所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃
C．溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离
D．红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性强弱 C．制取少量乙酸乙酯 D．分离苯和溴苯的混合物
6．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向银氨溶液中滴加乙醛，并水浴加热：
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．反应中生成1molO2转移4mole-
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y
B．Z元素的最高价氧化物的水化物为二元强酸
C．W、Z对应的简单氢化物沸点：W>Z
D．W与X形成的化合物均属于离子晶体且化学键类型相同
8．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是（ ）
A．与OH-所含电子数均为10NA
B．乙炔分子中含有的π键数目为2NA
C．和中含有的阴离子数目均为2NA
D．标准状况下，3.36 L 所含氢原子数为0.3NA
9．某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是（ ）
A．Y的分子式为C7H10 O5
B．X中所有原子可能共平面
C．1mol Z最多能与6mol Na发生反应
D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应和水解反应
10.我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为：
B．放电时，电流流向为：钠箔导线
C．放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2
D．NaClO4—四甘醇二甲醚电解液可用溶液替换
11.苯甲酸是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，苯甲酸钠的水解平衡常数增大
B．加少量水稀释苯甲酸钠溶液，溶液的减小
C．常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为1.0×10-4mol/L
D．用溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用酚酞作指示剂
12．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该氧化物的化学式为
B.每个O原子周围有6个紧邻的O原子
C.原子之间的最短距离为
D.该氧化物的密度为
13．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是（ ）
A．1-取代产物比2-取代产物更稳定
升高温度，可以提高2－取代产物在总产物中的比例
与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
D．萘与取代产物中碳原子杂化方式不同
14.常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小
C．f点对应的溶液中存在：
D．cd段反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯化铬(CrCl3) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用 Cr2O3和 CCl4(沸点76.8℃) 在高温下制备无水 CrCl3，同时生成气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）COCl2的空间构型为 。
（2）装置A中产生一种无毒气体，发生反应的离子方程式为 。
（3）实验装置合理的连接顺序为 A→ (填装置字母标号，可重复使用)，实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是 。
（4）已知COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。写出装置D 中发生反应的化学方程式： 。
（5）由CrCl3溶液制备纯净的 Cr(OH)3的实验方案：取适量 CrCl3溶液，加入 NaOH 溶液调节pH 充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到 Cr(OH)3晶体。
（6）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL 溶液，移取 25.00mL 加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。
16.（16分）将CO、CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H1= +41 KJ/mol
Ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=－90 KJ/mol
总反应Ⅲ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H
（1）总反应Ⅲ的△H为 kJ·mol－1。
（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，进行反应Ⅲ(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：
①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。
②该温度下反应Ⅲ的平衡常数K= (mol/L)－2。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变
C．体系中CH3OH与H2O的浓度比不变 D．容器内压强不再改变
（3）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是 。
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为
（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为 。
17.（14分）以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：①还原焙烧的主反应为；
②在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
③，；离子浓度时，可认为完全沉淀。
④溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇；
基态Mn原子的价电子排布式为 ，“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分除了C、Cu、SiC，还有 （填化学式）。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（3）“调pH”时溶液中的浓度约为，常温下，调节pH的合理范围是 。
（4）“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是 ；向过滤Ⅱ所得的“滤液”中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。
（5）向“滤液”中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式 。
（6）获得后常用乙醇洗涤，主要目的是 。
18.（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ.(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
（1）步骤①的反应类型是 ，B的名称是 。
（2）PMMA单体的官能团名称是 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式为 。
（4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为 。
（5）F的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 (填标号)。
A．⑦为酯化反应 B．B和C互为同系物
C．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 D. 步骤⑥的反应条件为浓硫酸、加热到140°C
（7）写出符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式： 。
A.具有PMAA单体的所有官能团
B.能与新制银氨溶液反应产生银镜
C.含有3种不同化学环境的氢原子
